广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版必修二教案13元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律

1.3元素周期表的应用 惠阳中山中学课时教案高一化学备课组主备人：戴朝先2016.3.26教学内容第三节元素周期表的应用课题认识同周期元素性质的递变规律教学目标知识与技能以第三周期元素为例，让学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。掌握判断元素失电子能力、得电子能力的方法。了解原子结构、元素性质及该元素在周期表的位置三者之间的关系。过程与方法通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力。通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”的探究，培养学生获取信息的能力，通对利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。情感态度与价值观通过对元素周期表的学习，让学生体会到化学对个人生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。教材分析重点同周期元素性质的递变规律。难点同周期元素性质的递变规律。学情分析学生已学习了元素周期表的有关知识，对元素已有一定的了解。课型新课教具课时1课时教学流程教学内容展示目标以第三周期元素为例，让学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。掌握判断元素失电子能力、得电子能力的方法。了解原子结构、元素性质及该元素在周期表的位置三者之间的关系。自主学习认识同周期元素性质的递变规律原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl原子结构示意图所属族最高正价和最低负价气态氢化物－－－SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应的水化物根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。实验方案设计：实验内容实验现象相关化学方程式结论判断元素原子失去电子能力（金属性）的强弱方法有：。自主学习：P2122,从中获取证据，验证你的预测。SiPSCl与氢气化合的条件生成气态氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4结论预测，得电子能力：SiPSCl判断非金属元素原子得电子能力(非金属性)的强弱方法有：。结论：在同一周期中，从左至右核电荷数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。合作探究1．设计实验，探究钠、镁、铝的失电子能力。2．实验时，应注意什么问题？3．分析硅、磷、硫、氯的得电子能力。精讲精练一、知识体系1．以第三周期元素为例，钠、镁、铝的失电子能力。2．硅、磷、硫、氯的得电子能力。3．失电子能力（金属性）的判断方法。4．得电子能力（非金属性）的判断方法。课堂练习1．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多全部B.仅②C.仅②⑤D．①③④金属只有还原性，非金属只有氧化性对吗？能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是A．Al的导电性比Mg强B．Al的原子半径比Mg小C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能D．Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大4．下列能说明S的非金属性强于P的是A．S的颜色比P的颜色深B．P4能在常温下自燃，而S不能C．酸性：H2S＜H3PO4D．酸性：H2SO4＞H3PO45．X、Y是元素周期表中的两种元素，下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是A．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来达标测试一、选择题：1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B.NB.NB.N2C.F2D.C2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（

）A.硫酸比盐酸稳定

B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强

D.硫酸酸性比高氯酸弱3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（

）A.原子半径X＞Y＞Z

B.气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞Z

D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（

）A.原子半径逐渐增大

B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高化合价逐渐升高

D.气态氢化物稳定性逐渐增强5、下列事实不能用于判断金属元素原子失电子能力强弱的是（）A．金属间发生置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易6、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．下列说法中正确的是()A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素不一定是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同8.下列关于气态氢化物的叙述正确的是()A.只有非金属元素才能形成气态氢化物B.气态氢化物的水溶液都是酸C.HF是最稳定的气态氢化物D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成9．第3周期中，置换氢能力最强的元素为（填写元素符号或化学式，下同），化学性质最稳定的是，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是，碱性最强的物质的化学式为，显两性的氢氧化物的化学式是。10．有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液