探究氧气的实验室与工业制法-基于科学探究与社会视角的比较分析

探究氧气的实验室与工业制法——基于科学探究与社会视角的比较分析一、教学内容分析  本课隶属于《义务教育化学课程标准（2022年版）》“科学探究与化学实验”、“身边的化学物质”主题。从知识技能图谱看，它处于“空气氧气”知识链的枢纽位置，既是对第一课时氧气性质学习的自然延伸与应用，也为后续系统学习“气体制备”的一般思路与方法奠定了至关重要的模型基础。其核心认知要求从“识记”提升至“理解”与“初步应用”，关键在于引导学生掌握高锰酸钾制氧的反应原理、实验装置与操作要点，并理解工业制氧（分离液态空气法）的物理本质。过程方法上，本课是培养学生“科学探究”素养的绝佳载体，通过“原理装置操作检验”的完整探究链条，引导学生体验从理论到实践的转化，发展其设计、实施、观察、推理及合作交流的能力。其素养价值渗透于多维度：通过对比实验室与工业制法在原理、装置、规模、用途上的差异，引导学生建立“科学服务于社会需求”的宏观视角，理解“技术应用受成本、效率、环保等多重因素制约”的辩证关系，培育“科学态度与社会责任”；通过严谨的实验操作规范训练，强化“规则意识”与“安全意识”。  学情研判方面，学生已初步了解氧气的化学性质，并已通过第一课时的学习，对“制取氧气”的课题产生兴趣，具备进行简单实验探究的动机。可能的认知障碍在于：其一，对化学反应原理的文字表达式记忆尚不牢固，符号表征能力初步建立；其二，首次系统性接触气体制备实验，对装置的选择依据（“发生”与“收集”装置如何匹配反应物状态与气体性质）、操作的先后逻辑（如“查、装、定、点、收、离、熄”）容易混淆，存在“知其然不知其所以然”的思维难点。基于此，教学调适应采取“化整为零、搭建阶梯”的策略：将复杂的实验流程拆解为若干关键任务，通过问题链引导思考每一步操作的目的；提供可视化装置图、微课操作视频等多模态资源，支持不同认知风格学生的学习；设计分层探究任务，如基础组完成既定步骤观察，拓展组探讨装置变式（如用排水法与向上排空气法收集的差异比较），以实现对潜能生“扶着走”、对中等生“领着走”、对优等生“放开手”的差异化支持。课堂中，将通过即时提问、实验操作观察、小组讨论分享等形成性评价手段，动态把握学生对核心概念的理解程度与思维进程。二、教学目标  知识目标：学生能准确书写高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并理解其分解反应的本质；能根据反应物状态和反应条件，说出实验室制氧典型装置（固体加热型）的名称及选择依据；能有序复述实验操作的关键步骤及每个步骤的目的；能简述工业上分离液态空气法制氧的基本原理，并比较其与实验室制法的本质区别。  能力目标：在教师引导下，学生能初步完成“原理→装置→操作”的探究逻辑链建构，发展系统性思维；能小组协作，较为规范地完成高锰酸钾制取和收集氧气的实验操作，并清晰描述实验现象；能基于给定信息（如空气成分沸点），对工业制氧流程进行合理推演，并对比分析两种制取方法的异同，提升信息处理和比较归纳能力。  情感态度与价值观目标：通过亲手制取生命必需气体——氧气，学生能体验化学创造物质的价值感，激发探究热情；在讨论工业制氧的规模效益时，能初步体会科学技术大规模应用对现代社会发展的支撑作用，培养社会参与意识；在实验过程中，能严格遵守安全规范，养成严谨求实的科学态度。  科学（学科）思维目标：重点发展“模型认知”与“系统思维”。引导学生建立“气体制备”的初步思维模型：从反应原理出发，依据反应物状态和条件选择发生装置，依据气体性质选择收集方法，最后规划操作步骤。通过对比实验室与工业制法，强化“尺度观念”（微观化学反应vs.宏观工业生产）和“条件控制”思想（精确控制vs.规模化分离）。  评价与元认知目标：学生能利用教师提供的“实验操作评价量规”，在小组实验中进行同伴互评，关注操作的规范性与安全性；能在课堂小结环节，尝试绘制简易的思维导图梳理本课知识脉络，并反思“我是如何学会区分两种制氧方法的？”从而提升对学习策略的自我监控能力。三、教学重点与难点  教学重点为高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验装置与操作流程。确立依据在于：从课程标准看，这是“学习基本的实验技能”和“完成基础的学生实验”的具体要求，是“科学探究”素养落地的基础。从学科知识结构看，此内容是建构“气体制备一般思路”这一大概念的起点与范例，其思维模型（原理装置操作）可迁移至后续二氧化碳、氢气等气体的学习，具有奠基性。从学业评价看，该点是中考高频考点，常以实验题形式考查学生对原理、装置选择、操作细节及错误分析的理解与应用能力。  教学难点在于引导学生自主建构实验室制取氧气的系统性操作思维，并深刻理解实验室制法（化学变化）与工业制法（物理变化）的本质区别。难点成因在于：首先，实验步骤多且逻辑性强，学生易陷入机械记忆，难以内化各步骤间的因果联系（如“为何要先撤离导管再熄灭酒精灯？”）。其次，学生已有的“制取”概念可能模糊，容易仅从“得到氧气”这一结果层面看待两种方法，而忽略其内在原理的根本差异。突破方向在于：将操作流程转化为问题链驱动思考（“先做什么？为什么？”）；通过对比表格，引导学生从多维度（原理、装置、成本、用途等）进行深度辨析，从而触及本质。四、教学准备清单1.教师准备1.1媒体与教具：交互式课件（含高锰酸钾制氧操作流程动画、工业制氧原理示意图）、医用氧气瓶实物或图片、工业制氧工厂视频片段。1.2实验器材（分组，46人一组）：铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、单孔橡胶塞（带导管）、水槽、集气瓶、毛玻璃片、高锰酸钾、药匙、棉花团、火柴。1.3学习材料：分层学习任务单、“实验室制氧操作评价量规”卡片。2.学生准备2.1知识预备：复习氧气性质及对第一课时制氧方法的了解。2.2物品准备：教材、笔记本。3.环境布置3.1座位安排：实验小组式就座，便于协作与讨论。3.2板书记划：预留左、中、右三区，分别用于呈现实验室制法流程、对比表格和核心结论。五、教学过程第一、导入环节  1.情境创设与认知冲突：教师展示一瓶医用氧气和一段钢铁冶炼中富氧鼓风的视频。“同学们，请看。这一小瓶医用氧，关键时刻能挽救生命；而那庞大的炼钢高炉，也需要源源不断的氧气来提高效率。它们都不可或缺，但大家猜想一下，这瓶氧气和炼钢用的氧气，在‘出生’方式上，会一样吗？”（等待学生简短交流）  1.1问题提出：“没错，直觉告诉我们，小规模、高纯度的医用氧，和大规模、巨量需求的工业用氧，制法很可能不同。那么，化学家们在实验室里是如何‘创造’出纯净氧气的？现代工业又是如何像巨人的呼吸一样，从空气中‘分离’出海量氧气的？这就是我们今天要破解的双重谜题。”  1.2路径明晰：“我们先化身实验室里的探究者，亲手用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，掌握这套‘化学变出气体’的本领。然后，再把视野扩大到工厂车间，看看工程师们如何利用物理方法进行‘空气的分解’。最后，我们要当一回分析员，对比这两种方法，看谁能说得清它们的根本区别在哪。”来，让我们一起踏上这场从微观反应到宏观生产的探索之旅。第二、新授环节  任务一：回顾原理，明确反应起点  教师活动：首先，引导学生回顾第一课时提及的制氧方法。“上节课我们知道了好几种能得到氧气的方法，其中哪种最适合在实验室里安全、可控地操作呢？”聚焦到高锰酸钾加热分解。板书文字表达式：高锰酸钾→加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气。“请大家注意观察这个反应的特点：一种物质生成三种物质，这属于我们学过的哪类基本反应类型？对，分解反应。这是我们制取氧气的‘化学密码’。”接着，提出问题链搭建思维脚手架：“知道了‘用什么变出氧气’，接下来我们该考虑什么？对，‘在哪里变’——也就是需要什么装置。装置该怎么选，是不是得看看反应物高锰酸钾是什么状态？反应需要什么条件？（固体、加热）”  学生活动：回忆并齐声回答实验室常用方法。跟随教师书写并记忆文字表达式。思考并回答反应类型。在教师引导下，分析反应物状态和条件，为选择发生装置做铺垫。  即时评价标准：1.能否准确说出高锰酸钾制氧是实验室常用方法。2.能否正确书写反应表达式并指出其反应类型。3.能否根据“固体、加热”的条件，联想到需要用试管、酒精灯等仪器。  形成知识、思维、方法清单：1.★实验室制氧原理（高锰酸钾）：高锰酸钾（暗紫色固体）在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这是分解反应的典型实例。（教学提示：强调反应条件“加热”及生成物中有催化剂二氧化锰，为后续学习铺垫）2.★气体制备思维起点：确定反应原理后，需根据反应物状态（固、液、气）和反应条件（加热、常温等）来选择合适的气体发生装置。（认知说明：这是建构制备模型的第一步，培养学生分析问题的有序性）  任务二：探究装置，构建发生模型  教师活动：“根据‘固体+加热’这个信息，我们的发生装置核心部件应该是什么？（试管、酒精灯）气体产生了，怎么导出来？（带导管的橡胶塞）怎么固定这些仪器？（铁架台）”通过课件动画组装典型固体加热型装置。“好，装置有了，但细节决定成败。我问大家：试管口为什么要略向下倾斜？‘这位同学说怕水倒流，那水从哪里来？’对，反应物固体可能含湿存水，加热后变成水蒸气，在管口冷凝成水。如果管口朝上，水倒流回灼热的试管底部，会导致什么后果？——试管炸裂。看，一个小的倾斜，蕴含了防患于未然的大智慧。”再拿起棉花团：“加热时，高锰酸钾粉末容易随气流冲入导管，怎么办？对，在试管口塞一团棉花，相当于一个‘小滤网’。大家设计装置时，一定要有这种‘问题预见’意识。”  学生活动：观察课件动画，认识“固体加热型”发生装置的组成。思考并回答试管口向下倾斜的原因，理解其防炸裂的安全考量。理解棉花团的作用，体会实验设计的细节考量。小组内利用任务单上的装置图进行指认和复述。  即时评价标准：1.能否正确说出装置中各仪器的名称和作用。2.能否解释关键设计（试管口倾斜、塞棉花）的安全或功能目的。3.小组协作交流时，成员间是否能相互补充和纠正。  形成知识、思维、方法清单：1.★固体加热型发生装置：由铁架台（固定）、酒精灯（加热）、试管（反应容器）、带导管的单孔橡胶塞（导出气体）构成。（教学提示：这是初中化学第一个系统学习的气体发生装置，务必建立清晰印象）2.▲装置设计中的安全与优化思想：实验装置设计不仅要实现功能，更要预防风险（防水倒流炸裂）和优化效果（防粉末堵塞）。（认知说明：将操作要求上升为设计原则，培养严谨的科学态度和问题解决能力）  任务三：规划操作，体验完整流程  教师活动：“装置已就位，现在我们‘按图施工’。大家看，操作步骤有个顺口溜：‘查、装、定、点、收、离、熄’。我们一步步来解密。”首先，“‘查’什么？检查装置气密性。为什么先查？如果装置漏气，我们忙活半天，气都跑了，不是白费功夫吗？”演示检查方法：将导管放入水中，双手紧握试管，观察有无气泡。“‘装’：装入药品。怎么装？试管平放，用药匙或纸槽送入底部。‘定’：固定装置，注意试管口略向下，导管刚露出橡胶塞即可。”重点聚焦“点、收、离、熄”：“‘点’：点燃酒精灯加热。先预热，然后对药品所在部位集中加热。‘收’：收集气体。我们用什么方法收集？为什么？”引导学生根据氧气不易溶于水、密度比空气略大的性质，得出可用排水法或向上排空气法。“今天我们用排水法收集。‘这位同学观察得很仔细，导管口刚开始冒出的气泡，确实不宜立即收集。为什么？’对，那是试管内的空气，要等气泡连续、均匀冒出时，才是较纯的氧气。”示范收集动作。“收集满后，‘离’：把导管移出水槽。‘熄’：最后熄灭酒精灯。顺序能颠倒吗？绝对不能！如果先熄灯，试管内温度下降，气压减小，水槽里的水会倒吸入热的试管，同样导致炸裂。大家一定要像记住交通规则一样记住这个顺序！”  学生活动：跟随教师讲解，理解每一步操作的目的和要领。观察教师演示，特别是气密性检查和排水法收集的操作细节。思考并回答收集方法的选择依据。记忆“离、熄”顺序的深刻原因。在任务单上标注操作关键点和注意事项。  即时评价标准：1.能否正确说出“查”的目的和方法。2.能否清晰解释排水法收集的最佳时机（连续均匀气泡）。3.能否牢固掌握并解释“先移导管后灭灯”的操作顺序及其原理。  形成知识、思维、方法清单：1.★操作步骤口诀与内涵：“查装定点收离熄”是操作流程的概括，每一步都有其特定的目的和原理，尤其是气密性检查是前提，“离”“熄”顺序是安全关键。（教学提示：将步骤与原理绑定，避免机械记忆）2.★气体收集方法选择依据：主要取决于气体的溶解性（难溶于水可用排水法）和密度（与空气比较，向上或向下排空气法）。氧气两者兼可。（认知说明：这是气体制备模型的另一关键维度，培养基于性质选择方法的能力）3.▲实验中的系统思维与条件控制：实验操作是一个环环相扣的系统，任何顺序的颠倒都可能引发连锁反应（如炸裂）。体现了对实验条件的精确控制。  任务四：认识工业制法，理解物理分离  教师活动：“实验室里我们能制得几瓶纯净的氧气，但面对钢厂、医院巨大的需求，这种方法还可行吗？成本太高、产量太小！那工业上怎么办？——向空气要氧气！”播放工业制氧（分离液态空气法）的简要流程动画。“空气是混合物，主要成分是氮气和氧气。工程师们巧妙地利用了它们什么不同？对，沸点不同（氮气196℃，氧气183℃）。先把空气净化、降温、加压变成液态空气，然后缓慢升温。‘大家猜猜，哪种气体会先‘跑’出来？’沸点低的氮气先蒸发分离出去，剩下的主要是液态氧，可以储存使用。大家思考一下，这个过程是物理变化还是化学变化？证据是什么？——没有新物质生成，只是利用沸点差进行分离。这和我们在实验室里做的有本质区别。”  学生活动：观看视频动画，了解工业制氧的大致流程。思考并回答分离的原理依据（沸点差异）。判断其变化类型（物理变化），并与实验室制法对比，形成初步差异感知。  即时评价标准：1.能否说出工业制氧利用的原理是空气中各成分沸点不同。2.能否明确判断该过程属于物理变化。3.能否初步意识到工业制法与实验室制法在原理上的根本区别。  形成知识、思维、方法清单：1.★工业制氧原理（分离液态空气法）：利用空气中氮气和氧气沸点的不同，通过降温加压使空气液化，再控制温度（蒸馏）进行分离。这是一个物理变化过程。（教学提示：强调“物理变化”这一本质属性，与化学变化形成对比）2.▲技术应用中的工程思维：大规模生产需综合考虑原料（空气，廉价易得）、成本、能耗、产量、安全性，选择最经济可行的技术路径。（认知说明：从实验室的科学探究思维过渡到工业的工程应用思维，拓宽学生视野）  任务五：对比分析，升华认知结构  教师活动：“现在，我们手上有两把‘钥匙’：一把是实验室的‘化学合成’钥匙，一把是工业的‘物理分离’钥匙。它们都能打开‘获得氧气’这扇门，但有何不同？”组织小组讨论，完成学习任务单上的对比表格（维度：原理、变化类型、装置特点、规模、成本、主要用途等）。“请各组派代表分享你们的对比结果。……这个对比非常到位，抓住了本质区别：一个是通过创造新物质（化学变化）来制取，另一个是通过分离原有物质（物理变化）来获得。正因为原理不同，才导致了后续的所有差异。”  学生活动：以小组为单位，结合本课所学，展开讨论，合作填写对比表格。派代表发言，分享本组观点，其他小组补充或质疑。在教师指导下，将零散的比较点整合成结构化的认知。  即时评价标准：1.小组讨论是否全员参与，能否从多维度进行对比。2.分享时，表述是否清晰，能否突出“原理不同”这一核心区别。3.能否理解不同方法适用于不同场景，体会科学技术的应用取决于具体需求。  形成知识、思维、方法清单：1.★实验室制法与工业制法的系统对比：本课核心认知整合。关键在于理解二者在原理（化学变化vs.物理变化）上的根本差异，由此衍生出在目的（探究vs.生产）、规模、装置、成本等方面的不同。（教学提示：通过对比，将零散知识结构化，形成高阶认知）2.★“尺度”与“需求”观念：化学研究常在微观、精确、小规模层面进行（实验室）；而技术应用则面向宏观、经济、大规模的社会需求（工业）。选择何种方法，取决于具体目标和条件。（认知说明：这是科学态度与社会责任素养的落脚点，引导学生形成科学的科技观）第三、当堂巩固训练  1.基础层（全员完成）：①默写高锰酸钾制氧的文字表达式。②判断题：工业上分离液态空气制氧属于化学变化。（）③选择题：实验室用排水法收集氧气，何时开始收集最佳？（A.一有气泡就收B.气泡连续均匀冒出时C.加热一段时间后任何时间）  2.综合层（多数学生挑战）：④看图指错：展示一幅有错误（如试管口向上、酒精灯位置不对、先熄灯后移导管等）的实验室制氧装置图，找出错误并说明理由。⑤情境应用题：某深海潜水站需要定期补充氧气，但运输成本极高。请你根据所学，分析在潜水站内是适合建立一个小型实验室制氧装置，还是携带大型液氧储罐？简述理由。（引导从原理、规模、安全性、便利性等角度思考）  3.挑战层（学有余力选做）：⑥探究设计：已知过氧化氢（液体）在二氧化锰（固体）催化下也能快速产生氧气，且反应无需加热。请尝试画出你认为适合此反应的发生装置简图，并与高锰酸钾制氧装置比较，说说你的设计依据。  反馈机制：基础题通过快速集体答或同桌互查解决；综合题采用小组讨论后教师抽点讲解，重点展示第④题的典型错误分析；挑战题请设计合理的同学上台简要讲解其设计思路，教师予以点评和鼓励，并预告这是下节课将要深入学习的內容。第四、课堂小结  “同学们，这节课我们进行了一场从实验台到工厂的跨越之旅。现在，请大家闭上眼睛回顾一下，如果让你用一句话概括今天最大的收获，会是什么？……嗯，有的同学说‘知道了怎么在实验室做氧气’，有的说‘明白了工厂和实验室做法完全不同’。都很好。”引导结构化总结：“我们可以用更清晰的方式来梳理。请大家尝试在笔记本上画一个简单的‘双气泡图’或表格，中心是‘制取氧气’，两个分支分别是‘实验室制法’和‘工业制法’，从我们刚才对比的几个维度去填充关键词。这能帮助我们看得更清楚。”方法提炼：“回顾整个过程，我们先是确定了反应原理（化学的或物理的），然后据此选择或设计装置和操作（实验室），或是设计分离流程（工业）。这其实是一种解决问题的通用思路：目标→原理→方法（设计）→实践。”作业布置：“今天的作业也分层次：1.（必做）完成同步练习册本节基础题，并整理本节课的知识清单。2.（选做A）查阅资料，了解除了分离液态空气法，还有哪些工业制氧方法（如膜分离技术），并简述其原理。3.（选做B）以‘如果我家有个小型制氧机……’为题，写一篇科幻或说明小短文，合理构想其工作原理。下节课，我们将继续探索其他实验室制氧的方法，看看它们的装置又会有什么巧妙的变化。”六、作业设计  基础性作业（必做）：1.完成教材课后相关练习题，巩固高锰酸钾制氧的文字表达式、实验步骤及注意事项。2.绘制实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图，并用文字标注主要仪器名称及关键注意事项（如试管口方向）。3.列举实验室制法与工业制法在原理和变化类型上的根本区别。  拓展性作业（建议大多数学生完成）：4.情境调研：调查医院、家用或养鱼用的氧气来源，以短文或手抄报形式说明其通常是采用哪种制取方法（实验室法或工业法）获得的，并解释为什么选择该方法（从需求、成本、便利性等角度分析）。  探究性/创造性作业（选做，鼓励学有余力学生尝试）：5.微型项目设计：假设你是一名火星基地的化学工程师，基地需要氧气供应。已知火星大气成分主要是二氧化碳。请利用网络或图书馆资源，查阅相关资料，提出一个可能的在火星上获取氧气的科学设想（不要求细节完全正确，但需有一定科学依据），并说明你的设想是基于化学变化还是物理变化，以及可能面临的挑战。七、本节知识清单及拓展  1.★高锰酸钾制氧气（实验室）：反应原理：高锰酸钾→（加热）→锰酸钾+二氧化锰+氧气。此为分解反应。核心反应物与条件需牢记。  2.★固体加热型气体发生装置：由铁架台（固定）、酒精灯（加热）、试管（反应容器）、带导管的单孔塞（导气）组成。是初中化学首个系统学习的气体制备装置模型。  3.★关键操作与安全：操作顺序口诀“查装定点收离熄”。“查”气密性是前提；“收”用排水法时待气泡连续均匀再收集；“离”“熄”顺序不能颠倒（先移导管后灭灯），防止水倒吸炸裂试管。  4.★气体收集方法选择：依据气体性质。排水法（不易/难溶于水）；排空气法（密度与空气差异大，且不与空气成分反应）。氧气可用排水法或向上排空气法收集。  5.▲装置设计细节：试管口略向下倾斜（防冷凝水倒流炸裂）；试管口塞一团棉花（防高锰酸钾粉末冲入导管堵塞）。体现实验设计的优化与安全意识。  6.★分离液态空气法（工业）：原理：利用氮气（沸点196℃）和氧气（沸点183℃）的沸点不同，先液化空气，再控制温度（蒸馏）分离。属于物理变化。  7.★实验室与工业制法本质对比：最根本区别在于原理：实验室法是通过化学变化生成新物质（氧气）来制取；工业法是通过物理变化分离混合物（空气）来获得。这是理解所有其他差异（规模、成本、装置等）的基石。  8.▲气体制备初步思维模型：确定反应原理→根据反应物状态和条件选择发生装置→根据气体性质选择收集方法→规划具体操作步骤。此模型可迁移。  9.▲变化观念：能区分具体情境中的化学变化（实验室制氧）与物理变化（工业制氧），并理解二者在生产生活中的不同应用价值。  10.▲科学态度与社会责任：认识到实验室探究是认识世界的基础，而工业应用是服务社会的延伸。理解技术选择需综合考虑科学、经济、社会、环境等多方面因素。八、教学反思  （一）目标达成度分析：从当堂巩固训练反馈看，绝大多数学生能正确书写反应表达式、判断工业制氧为物理变化、指认装置典型错误，表明知识目标与基础能力目标达成度较好。小组实验环节，学生能基本完成操作，但在“连续均匀气泡再收集”和“离熄顺序”的掌握上，通过教师巡视指导和同伴提醒，得到有效强化。对比分析环节的讨论质量参差不齐，部分小组仅能罗列表象差异，未能自发聚焦“原理本质”，需教师进一步引导和搭建问题支架（如直接追问：“导致这些不同的最根本原因是什么？”），这提示能力目标与思维目标的完全达成需在后续课程中持续渗透和训练。  （二）教学环节有效性评估：导入环节的医用氧与工业氧对比情境，成功引发了认知冲突和探究兴趣，学生“猜想不一样”的反应热烈，顺利锚定了本课核心问题。新授环节将实验室制法拆分为原理、装置、操作三个递进任务，符合认知规律，但任务三（操作流程）信息密度较大，部分学生出现“听了后面忘前面”的现象。虽然通过口诀和反复强调重点得以缓解，但未来可考虑将“操作流程”微课作为前置学习资源或课后巩固资源，解放课堂时间用于更深入的讨论。工业制法的引入和对比环节，借助视频和动画，直观高效，对比表格作为“脚手架”有效支撑了学生的结构化思考。  （三）学生表现深度剖析：课堂观察显示，学生群体呈现典型分化。约70%的学生能紧跟任务，积极动手参与实验，在基础问题上表现扎实；约20%的学生（多为潜在优等生）在完成基础任务后，能主动思考“为什么棉花要塞这里不是那里？”“如果不用排水法怎么知道收集满了？”，表现出良好的探究欲和深度思维倾向；另有