第二章 分子结构与性质（A卷基础夯实）-人教版高二化学选择性必修二

第二章分子结构与性质（A卷基础夯实）——高二化学人教版（2019）

第三章选择性必修二单元测试AB卷

（时间：75分钟，分值：100分）

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列属于含非极性键的非极性分子的是（）

A.C2H2B.H2O2C.N2H4D.SO3

2.下列有关物质性质的比较中不正确的是（）

A.熔点：NH4NO3>C2H5NH3NO3

B.pK,：CHCUCOOH>CH.C1COOH

c极性:H2O>OE

D.溶解性：CH3coeH3>CH30cHa

3.臻基硫（COS）广泛应用在农药制备工业。一定条件下，CO与H2s反应可以制得COS,

CO（g）+H2S（g）~COS（g）+H2（g）o以为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.28gCO含中子数为12鼠B.60gCOS中兀键数目为2N、

C.pII=3的H2S溶液中才的数目为OQOINAD.生成22.4LH2,转移电子数目

为2N八

4.氯乙酸（CH2cleOOH）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为

CH.COOH+Cl2—L>C1CH2COOH+HC1o下列说法正确的是（）

A.CH3coOH分子中0键数：兀键数=6:1

B.Q-C1键比I-I键的键长更短、键能更小

C.C1CH2co0H的酸性比CH3co0H更强

D.标准状况下，CICH2coOH是一种液态物质

5.随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子（如下图）在锂电工业中

广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、

Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是（）

RZZR

IHH—

XX

IWH-WH-—

RZZR

A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X

B.气态氢化物稳定性：R>Z>W

C.WH、WR分子中每个原子都达到8电子结构

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

6.硫从远古时代就被人们知晓并使用。已知低浓度的HSO；溶液中存在X和Y两种结构。下

列说法正确的是（）

巴/0「以0「

DJO.

XY

A.X中O—S—O的键角是109c28'

B.Y结构的空间构型为正四面体形

C.基态硫原子中有16种空间运动状态的电子

2-

0%/0—比、

D.X和Y通过氢键可形成结构

7.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催

化剂，有学者提出了如图CO：的转化过程。下列说法错误的是（）

coz转化成甲醉的催化机理

A.铜元素位于周期表中的ds区

B.步骤④中有化学键的断裂和形成

C.甲酸乙酯是该过程的催化剂

D.反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程

8.曰原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z

的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主

族元素。下列说法错误的是（）

A.电负性：W>Z>Y

B.最简单氢化物的沸点：Z>R

C.RW6空间结构为正八面体形

D.该离子液体中的Z原子的杂化方式均为sp'

9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）

A.CH4和H20的VSEPR模型均为四面体

B.SO；-和CO：的空间构型均为平面三角形

（2工丹和5月均为非极性分子

D.Xe月与XeO?的犍角相等

10.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态

原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”（ZQ具有40个价电子，下列说法

错误的是（）

A.X、Y、Z的电负性和电离能均为：Y>X>Z

B.XO：的空间构型为平面三角形

C.YO-中心原子的杂化方式为sp2杂化

D.简单离子半径：Y<Z

11.化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是（）

A.羟基的电子式：・6：H

B.N?中存在：p-p。键和s-s兀键

C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

3d4s

D.BR价层电子对互斥模型：0^0

12.制备水合胜（N2H「也0）并处理铜氨｛[CU（NH3）4『｝废液回收铜粉（有N?生成）的工艺流程

如图所示。下列说法正确的是（）

铜氨废液------

黑盘L隔落水合册上而氯条存下反应'铜粉

A.第一电离能：O>N>C

B.铜元素位于ds区，其基态原子的价电子排布式为[Ar]3d04sl

C.lmojcMNHjj”中含有12mob键

D.CO（NH2）2中碳原子与氮原子分别为sp2、sp3杂化

13.某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原

子咳外电子占据3个原子轨道.Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍.下列说法TF确的

是（）

A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

B.阴离子中X原子采用sp，杂化

C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X

D.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸

14.已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下:

儿获元素性质或原子结构特征

W是宇宙中含量最多的元素

X元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同

原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周

Y

期相邻元素

Z价层电子数等于其电子层数

下列说法正确的是（）

A.化合物XW3的VSEPR模型名称为三角锥形

B.W3Y+的中心原子采用sp3杂化

C.W.Y*中W-Y-W键角比W?Y中的小

D.组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料

15.下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是（）

A.水很稳定（1000℃以上，会部分分解）是水中含有大量氢键所致

f“CH,CHCOOH八一」人一人一一“，m-

B.乳酸（।）分子中含有一个手性碳原子

0H

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶''原理解释

D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

16.PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图。

下列说法错误的是（）

A.步骤1中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上

B.上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成

C.该反应每生成1molCO2,转移4mol电子

D.PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能

二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。

17.有下列微粒：

①CH「

②CH?=CH2；

③CH三CH；

④N&；

⑤NH：：

@BF3；

⑦巳；

⑧比0；

@H202O

填写下列空白（填序号）。

（1）空间结构为正四面体形的是________O

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是_______,采取sp2杂化的是_________,采取sp杂化的是

（3）所有原子共平面（含共直线）的是________,共直线的是______o

（4）互为等电子体的一组是________o

18.VIA族的氧、硫、硒（Se）、皤（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族

元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为工，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；

（2）Se原子的原子序数为,基态电子的排布式为[Ar]__；

（3）H?Se的稳定性比也S（填“强”或“弱。SeO,分子的立体构型为—。

（4）下列分子中含手性碳的是一o

CH3-<'H—C：()()H

a.I

OH

CH,—OH

b.CH—OH

CH：—OH

o

c.II

CH3C-O-R

d.CH?CHC!CH2CHO

（5）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲

和能（EQ。第二周期部分元素的后变化趋势如图心）所示，其中除氮元素外，其他元素

的马自左面右依次增大的原因氮元素的后呈现异常的原因是一。

图⑶

19.根据要求完成下列问题：

2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原子”，

是一-种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。

（1）聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构如

下图所示。

H°xn

NH2

①基态氮原子的价电子排布图为O

②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为。

③多巴胺易溶于水，原因是_______________O

（2）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AIN）的反应体系中的物质有：A12O3>C、N2.

AIN、CO。配平下列方程式。

A12O5+c+N2=A1N+CO

（3）“浸银”时，使用过量FeCjHCI和CaCl?的混合液作为浸出剂，将Ag2s中的银以

[Ag02]形式浸出同时生成淡黄色沉淀。请写出“浸银”反应的离子方程式：

（4）对于反应KzC4O7+HCl——>KCl+CrCl3+Cl2T4-H2O（未配平），若有参

加反应，被还原的HC1为mol

20.氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示：

HOHSSOSO，H2so4

22s82N2H4

熔点/℃0-85.5115.2-75.516.810.31.4

沸点/℃100-60.3444.6-10.045.0337.0113.5

（1）凡0、N2H4的熔沸点要比H?O的熔沸点高很多，主要原因o

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S>SOrSO,的气态分子中，中心原子价层电子对数不同

于其他分子的是_________。

（3）如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是—O

W

Sa

（4）键角：H2o_______（填“大于”或“小于”）H2s,原因为____________________。

（5）N?H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为.____________________,它属于

_______（填“极性”或“非极性”）分子

（6）已知含氧酸的酸性与结阂中非羟基氧的数目有关,,强酸一般有两个非羟基氧（如硫酸：

H0、.0Hi

/S4）,中强酸一般有一个非羟基氧（如磷酸：/P\）0已知亚磷酸（H3P。3）是

HO0H1DOH

一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式____________________O

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.乙快分子是含有碳碳非极性键的非极性分子，故A符合题意；

B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，故B不符合题意；

C.联氨是含有极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意；

D.三氧化硫是只含有极性键的非极性分子，故D不符合题意；

故选Ao

2.答案：B

解析：B.C1的电负性较强，C原子连接的C1越多，竣基中O-H的极性越强，越容易电离出

1

H,所以酸性：CHC12COOH>CH.CICOOH,p(：CHC12COOH<CH.C1COOH,B错

误；

故选Bo

3.答案：B

解析：A项，28gCO含中子数为14N-A错误；B项，1molCOS中存在2moi加键，B正

确；C项，溶液的体积未知，无法求H'数目，C错；D项，未注明“标况”，不确定反应转移

的电子数。

4.答案：C

解析：CH3coOH分子中含有1个C=0键、3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，故

共有7个。键与1个兀键，则。键数与兀键数之比为7:1,A错误；。的原子半径小于I的原

子半径，则C1-C1的键长小于1-1的键长，C1-C1的键能大于1-1的键能，B错误；电负

性：C1>H,。对电子的吸引能力更强，C1CH2coOH中O-H键极性更强，C1CH2coOH的

酸性强于CH3coOH的酸性，C正确；C1CH2coOH分子的极性比CH3coOH的大，分子间作

用力更强，CHCOOH在标准状况下是固体，则CH2cleOOH在标准状况下也是固体，D错

误。

5.答案：C

解析：A.水的氢键数目多于氨气，甲烷中无氢键，所以简单氢化物的沸点：

H2O>NH3>CH4,A正确；

B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>S,所以气态氢化物的稳定性

HF>H2O>H2S,B正确；

C.WFQWR分子中s原子没有达到8电子结构，C错误；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N>C,所以最高价氧化物

对应的水化物酸性：HNO3>H2CO3,D正确；

故选Co

6.答案：D

解析：A.X中，S原子有一对孤对电子，由于孤对电子对成键电子对的排斥，O-S-O的键角

小于109°28\A错误；

B.Y中S连接的4个原子不完全相同，故结构为四面体而非正四面体，B错误；

C.基态硫原子原子核外电子占据9个原子轨道，有9种空间运动状态的电子，C错误；

「~|2-

/0一凡、、

D.X中的H可以与Y中的0形成氢键，形成结构,D正确；

本题选D。

7.答案：C

解析：A.铜元素位于周期表中的ds区，A项正确；

B.步骤④是化学反应，有IH键的断裂和新键的形成，B项正确；

C.由图可知，步骤④生成甲酸乙酯，步骤⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物

而不是催化剂，C项错误；

D.在反应过程中，催化剂参与反应，催化剂可以加快化学反应速率，降低活化能，改变反应

历程，D项正确；

答案选C。

8.答案：D

解析：同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增大，电负性：F>N>C,A正确；氨气分子

间存在氢键，最简单氢化物的沸点：NH3>PH3,B正确；P琮的中心P原子上有6个成键电

子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，C正确；阳离子中，只形成单键的N原子为sp3

杂比，形成双键的N原子为sp?杂化，D错误。

9.答案：A

解析:CH,和H?0的中心原子的价层电子对数均为4,故和H20的VSEPR模型均为四

面体，A项正确；SO：的中心原子S的价层电子对数为3H~6+2;2X3=为含有1个孤电子

对，故SO；-的空间构型为三角锥形，B项错误；CE,的结构与甲烷相似，正、负电中心重

合，为非极性分子，SR中S的价层电子对数为4+屋茨=5,含有1个孤电子对，S月的结

构不对称，正、负电中心不重合，为极性分子，C项错误；XeJXeO?中Xe的孤电子对数

不同，艮O的电负性不同，成键电子对间的排斥力不同，键角不相等，D项错误。

1（）.答案：D

解析：A.金属元素的电负性和电离能均小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能

呈增大趋势、电负性依次增大，所以碳、氮、铝三种元素的电负性和电离能的大小顺序均为

Y>X>Z,故A正确；

B.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0,离子的空间构型为平面三角

形，故B正确；

C.硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3,原子的杂化方式为sp2杂化，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于铝离

子，故D错误；

故选D。

11.答案：A

解析：A.羟基结构简式为-OH,其电子式为・6：H，故A正确；

••

B.N2的结构式为N三N,因此形成的共价键为p-p。键和p-p兀键，故B错误；

C.基态Cr原子的价层电子排布式为3dZsi,所以其价层电子轨道表示式为

―，故C错误；

3d4s

D.BF3的中心原子B原子的价层电子对数为：3+1（3-3xl）=3,无孤电子对，因此BF3的价

层电子对互斥模型为平面三角形，故D错误；

故答案选A。

12.答案：D

解析：A.氮元素价电子排布为2s22P）为半充满结构，第一电离能比相邻的碳、氧元素大，

第一电离能：N>O>C,A错误；

B.铜元素位于ds区，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d°4s\价电子排布为：3d,04s,，B错

误；

C.一个[CU（NH3）4「离子中含有3个。键和一个配位键，配位键也属于。键，所以

lmol[Cu（NH3）4「中含有16mokr键，C错误；

D.C0（NH?）2中碳原子形成碳氧双键，为sp杂化；氮原子形成三个单键并有一对孤电子，氮

原子Sp3杂化，D正确；

13.答案：D

解析：A.由分析可知，X为B、Y为0、Z为Na,结合该化合物的结构示意图可知，化合物

中0、Na原子均满足8电子稳定结构，但B原子不满足，A错误；B.由分析可知，X为B,

结合该化合物的结构示意图兀知，阴离子中B原子周围有3个。键，没有孤电子对，价层

电子对数为3,故采用sp?杂化，B错误；C.由分析可知，X为B、Y为0、Z为Na,同一周

期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离

能由大到小的顺序为：0>B>Na,即Y>X>Z,C错误；D.由分析可知，X为B,则X最高价氧

化物对应的水化物为H3BO3,即硼酸为弱酸，D正确；故选D。

14.答案:B

解析：A.XW3即N&,N上有一对孤电子对，价层电子对数为4,VSEPR模型名称为正四面

体形，A错误；

B.W3Y+即HQ,，O上有一对孤电子对，价层电子对数为4,中心原子O为sp3杂化，B正

确；

C.两种粒子的中心原子氧原子都为sp3杂化，HQ.中心原子氧原子有一对孤电子对，而H?O

中心原子氧原子有两对孤电子对，孤对电子对成键电子的斥力更大，使H?。中的H-0-H键更

小，C错误；

D.ZX是A1N,是新型无机材料，属于共价晶体，D错误；本题选B。

15.答案：A

解析：A.稳定性为物质的化学性质，而氢键影响物质的物理性质，A错误；

B.人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，CH3,HC0°H中含1个手性碳

OH

原子(*所示),B正确；

C.碘、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水

都可用“相似相溶''原理解释，C正确；

D.氟的电负性大于氯的电负性，使得F3c一的极性大于QC-的极性，三氟乙酸中的-COOH比三

氯乙酸中的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性,D正确。

16.答案：B

解析：由图示可知，步骤I中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上，A正确；反应机理

中只有C=0、H-O等极性键的形成，没有形成非极性犍，B错误；根据箭头指入和指出的

物质，反应物为HCHO和。2,生成物为CO?和H。，碳元素化合价从0升高至+4,每生成

ImolCO2,转移4moi电子，C正确；由反应机理图可确定PtNiFe-LDHGO为该反应的催

化剂，可降低反应的活化能，D正确。

17.答案：(1)①⑤⑦

(2)①④©⑦⑧⑨；②⑥；③

(3)②®©⑧；③

(4)①⑤

解析：①CH4中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数=4+0-4,所以采取sp3杂化，空间

结因为正四面体形；②CH?=CH2中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数=3+03,所以

采取sp2杂化，空间结构为平面形；③CH三CH中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数

=2+0=2,所以采取sp杂化，空间结构为直线形；④N5中N原子杂化轨道数f键数+孤

电子对数=3+1=4,所以采取sp?杂化，空间结构为三角锥形；⑤NH；中N原子杂化轨道数

=。键数+孤电子对数=4+0=4,所以采取sp、杂化，空间结构为正四面体形；⑥BF3中B原

子杂化轨道数=。键数+孤电子对数=3+0=3,所以采取sp?杂化，空间结构为平面三角形；

⑦已中P原子杂化轨道数键数+孤电子对数=3+1=4,所以采取sp，杂化，空间结构为正

四面体形；⑧H?O中。原子杂化轨道数=o键数+孤电子对数=2+2=4,所以采取sp?杂化，

空间结构为角形；⑨比。？中O原子杂化轨道数=。键数-孤电子对数=2+2=4,所以采取sp

杂化，空间结构为二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

(1)根据上述分析，空间结陶呈正四面体形的有①⑤⑦。

(2)根据上述分析，中心原子轨道为sp3杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；中心原子为sp2杂化的是

②⑥；为sp杂化的是③。

(3)①CH4是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；②C%=CH2是平面形分子，所

有原子共平面而不共线；③CH三CH是直线形分子，所有原子共平面也共线；④NH,是三角

锥形分子，所有原子不共面也不共线；⑤NH：是正四面体形结构，所有原子不共面也不共

线；⑥BF,是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦巳是正四面体形结构，所有原

子不共面也不共线；⑧H?0是角形分子，所有原子共平面而不共线；⑨凡。2的空间结构是

二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不

共线。所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧，共直线的是③。

18.答案：(1)sp3；34

(2)[Ar]3d〃4s24P4

(3)弱；平面三角形

(4)ad

(5)同周期，从左到右原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放的能量依次增大；N的2P

能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子

解析：(1)根据图片知，每个S原子含有2个。键和2对孤电子对，所以每个S原子的价

层电子对个数是4,则S原子为sp,杂化；

(2)Se为34号元素，原子序数为34,位于第四周期第A族，其核外电子的排布式为

[ArJ3d,04s24p4；

(3)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：S>Se,则H?Se的稳定性比H2s

弱；SeO；中心原子Sc形成3个。键，且没有孤电子对，其杂化方式为sp2,分子构型为平面

三角形；

(4)连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子；

a'"[H-COOH中次甲基上的碳原子是手性碳原子，故a符合题意；

OH

CH,—OH

b.CH-OH中没有手性碳原子，b不符合题意；

CH:—OH

()

c.中没有手性碳原子，故C不符合题意;

CH3C—(>—R

d.CH3CHC!CH2CHO中与氯原子相连的碳原子是手性碳，故d符合题意；

答案选ad；

（5）元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷

数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大。N的2P能级处于半充

满状态，相对稳定，不易结合电子。

2s2p

19.答案：（1）।|।|।|；sp\sp3；多巴胺分子中含有酚羟基、氨基，能和水分子形

成分子间氢键

(2)1AkO,+3C+1N,=2AIN+3CO

3+2+-

(3)2Fe+Ag2S+4CP=2Fe+2[AgCl2]+S

（4）0.6

2s2p

解析：（l）①基态氮原子的,介电子排布式为2s22P3,则其价电子排