福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一年级上册10月期中考试化学试题

福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一上学期10月期

中试题

可能用到的相对原子质量：HlCI2NI4016Na23C135.5S32K39Fe56

Cu64

第1卷选择题（共40分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的，

1.下列说法正确的是

A.1mol的H2的体积为22.4L

B.0.012kgC-12含有原子数就是阿伏加德罗常数

C.17gNH3中含有的电子数为10

D.N2和CO的摩尔质量都是28g

2.虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了

一种矿物颜料——石青［CU3（CO3）2（OH）21。以下关于石青的说法正确的是

A.属于盐B.既属于盐又属于碱

C.在常温下易分解D.石青易溶于水

3.中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中缢含的化学知识的说法中，错误的

是

A.“育蒿握，以水二升渍，纹取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化

B.“司烟氏，掌以夫遂（青铜凹镜）取明火于口''中的“夫遂”是混合物

C.”忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

D.”熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

4.当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是

稀豆浆

光束

A.稀豆浆中的分散质粒子直径VInm

B.悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应

C.稀豆浆属于浊液

D.稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A.Na2so4=2Na++SOj

C.FeCh=Fe2++3Cl-

6.下列操作正确的是

7.下列关于焰色反应说法错误的是

A.焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在

B.用完的伯丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质

C.焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定

D.只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应

8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的

A.Ch+2KI=KCI+r

B.CuO+CO=Cu+CO2

c.4NO2+O2+2H2O=4HNO3

A小

D.2NaHC0「Na,C0；+C0,f+HQ

9.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,Ri的核外电子数为x,则WgRm-

所含中子的物质的量为

A.(A—x+m)mol

B.(A—x—m)mol

W

C.—(A-x+m)mol

A

W

D.—(A-x-m)mol

A

10.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCL、CaCh>Na2s04以

及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正

确的是

L沉淀

BaClNaOHNaCO

粗盐-----------2**----**----2--3-----

①过量过量过量⑤

②③④HC1蒸发、结晶、烘干

滤液丁精盐

©

A.实验过程中步骤④的FI的是仅除去溶液中的Ca2+

B.实验过程中②、④步骤可互换

C.实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为Na。、HC1

D.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

第n卷非选择题(共6。分)

二、非选择题：本题共5个小题，共60分。

11.回答下列问题：

(1)M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电

子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。

①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是。

画出化合物Y中M的1()电子微粒的结构示意图________；

②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是

(2)实验室现有BaCl?、NaNO3,HNO3、HC1、NaHCO?、AgNO,六种溶液，现

从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类旦能与B反

应生成气体，B、C、DIK反应现象的记录如表。回答下列问题：

溶液BCD

B-不反应

C不反应-

D-

I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：

A：_______

C：_______

II.按要求写出下列方程式：

①B的电离方程式：,

②C和D反应的化学方程式：。

12.回答下列问题：

I.某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为0.1000mol/L的NaOH溶液。

(1)该实验大约需要240mL0.1010molL」的KHCgHQ4标准溶液。配制该溶液时，需

要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和o

(2)欲准确测定NaOH溶液的浓度，用20.00mL浓度为0.1000mol/L的邻苯二甲酸氢钾

(KHGH,OJ标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平:均消耗该NaOH溶液

的体积为21.50mL。(已知：NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O)

①经测定，该NaOH溶液浓度为(保留小数点后4位数字)。

②在使用NaOH溶液时•般都需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(不考虑配制过

程中的操作因素)，原因是。

H.蒸发与蒸值是常用物质分离提纯的方法

(3)实验室进行NaQ溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为

填序号。

①加热搅拌②固定铁圈位置③停止加热④放上蒸发皿

A.②@④①B.①②③④

C.②③①④D.②④①③

(4)已知乙醇的沸点为78C,能与水以任意比互溶。乙酸的沸点为34.6°C,微溶于水,

在饱和NaCC)3溶液中几乎不溶，且乙醛极易燃烧，而乙醇与饱和Na2c溶液互溶。今

欲在实验室分离乙酸、乙醇。

①甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙隧、乙醇的装置(如图)，从安全和蒸储效

果上分析，其中装置更合适。

②若用乙装置，则冷凝管中进水的管口为(填“鼠或“b”)，得到的乙醛中可能还含有

少量的乙醉，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是o

13.实验室里需要纯净的、aCl溶液，若实验室中只有混有Na2so4的NaCl固体，某学生

设计了如图所示提纯NaCl的方案：

①②

Na2cO3

BaCl2

溶液溶液盐酸

溶解一花悬般加热煮沸」噌%

NaCl浊

_液液^\溶液

Na2sQ液

如果此方案正确，试完成下列问题:

(1)操作①是否可改为加入Ba(NO,)2溶液?(二真"是”或“否”)

(2)进行操作①后，判断SO：己除尽的方法是

操作②的目的是

思考：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品：②将样品加水溶解，制成粗盐溶液：③向粗盐溶液中加入过量的

某种试剂，过滤：④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A：⑤滤液在进行某一操作

后，移入蒸发皿中进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体.

（3）步骤③中加入的试剂是；

步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?

（4）电解纯净的饱和NaCl溶液理论上可以将NaCl溶液中的氯元素全部转化为CL，讷元

素全部转化为NaOH,现电解体积为100mL的饱和NaCl溶液，获得标况下体积为224ml

的则所得溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为mol•!?（假设溶液的体积不

变，产生的C1?全部逸出）

（5）若实验室里需要纯净的NaOH固体。某学牛将2g不纯的NaOH样品（样品含少最

NaCOj和水），放入100mL2moi的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸

又用去80mL1mol-L1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到g固体。

14.化学是一门以实验为基础学科，物质的分离提纯、检验鉴别、生产制备都可通过合

适的实验方案实现。【可答下列问题：

青蒿一盛世稣「提取液操作Y"r【*■青水蒿素的乙健溶液M4匚7二神

I►残渣3甘高素

（1）乙醛是一种用途很广的有机溶剂。从青蒿中提取青蒿索的一种实验过程如下图所示，

操作Y的名称为o

（2）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl」某化学小组的同学设计了如下实验

装置进行制备。

IIIIIIIVVVI

已知：i.金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似;

ii.S11CI4的沸点为114°C,且易与水反应。

请根据上图装置回答：

①装置V中发生反应的化学方程式为

②试管II中的试剂是____________________;

装置V的作用是O

③装置VI罩对选用下列装置中的（填标号）.

④为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是（填字母）。

A.先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯

B.先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯

C.同时点燃I、IV两处酒精灯

（3）某同学探究不同条件下C1］与二价锌化合物的反应，实验装置如下图所示:

10mL物质

X中加入5滴

0.1mol/L

MnSCh溶液

查阅资料显示:

a.Mi?+在一定条件下能被Cl2或CIO氧化成Mi1。？（棕黑色）、MnO：（绿色）、

MnO：（紫色）。

b.浓碱条件下，MnO：可被OH还原为MnO：。

c.Ch的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaCIO的氧化性随碱性增强而减弱。

C中实验现象

序号物质X

通入。2前通入。2后

产生棕黑色沉淀，且放置后

I水得到无色溶液

不发生变化

5%NaOH产生白色沉淀，在空气中缓棕黑色沉淀增多，放置后溶

II

溶液慢变成棕黑色沉淀液变为紫色，仍有沉淀

40%NaOH产生白色沉淀，在空气中缓棕黑色沉淀增多，放置后溶

III

溶液慢变成棕黑色沉淀液变为紫色，仍有沉淀

①通入Q?前，II、IH中白色沉淀Mn(OH)2变为棕黑色沉淀Mi】。？。

②对比实验I、II通入。2后的实验现象，对于Mn?+还原性与溶液酸碱性的认识是

③据资料b,IH中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原

因：

原因一：可能是通入C1?导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO：-氧化为MnO-

i.用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：。

ii.取中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿

色,且有无色无味气体产生，该气体的化学式为;同时还可观察到溶液的绿色

缓慢加深，即可证明in的悬浊液中氧化剂过量。

15.随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。

I.图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

<—200nni—►

有机物外壳

二氧化硅

-四氧化工铁

-药物

佟11

（1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系（填“属于”或"不属于”）胶

体。

（2）“纳米药物分子车”外壳属于有机物。①泗精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属

于电解质的是,（填序号）。

（3）从元素组成的角度分析，Si。？和尸乙。4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的

II.无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是•重要环节。某0.2L营养液中含有

KC1、K2so4、NH4cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状