甘肃省多校2025-2026学年高三年级上册第一次联考考试化学试题

甘肃省多校2025-2026学年高三上学期第一次联考考试

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5亳米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

答题M域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：HIC12N14O16S32Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题F1要求的。

1.卜列过程中不涉及氧化还原反应的是

A.高炉炼铁B.暖水瓶镀银（银镜）

C.工业合成氨D.制备波尔多液

2.反应2NH3+3C%=6HCI+N2、NH3+HC1=NH4c1（白烟）可用于氯气管道泄漏的

检查。下列说法正确的是

A.CI的结构示意图：B.HC1属于共价晶体

C.中子数为20的氯原子：D.2分子中含有2个。键

3.从海带中提碘涉及以下部分过程：灼烧、水浸取、氯气氧化、萃取。下列仪器（省去夹

持装置）的选择或操作能达到实验目的的是

A.海带灼烧B.浸取

A.AD.D

4.如图A是常见的金属，物质M的焰色试验火焰呈黄色，D是黄绿色气体，X是“84”消

毒液的主要成分，Y是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W是空气的主要成分之一,

Z可用作火箭推进器中的还原剂，且其相对分子质量为32（框图中部分产物已略去）。

下列说法正确的足

A.常温下，0.1mol•LT的B溶液的pH=l

B.反应③中F需过量

C.消耗1molX，反应⑤转移2mole-

D.反应②和④基本反应类型相同

5.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

+

A.H-O-H键角：H2O<H3O

B.基态氟原子：未成对电了-数〉成对电子数

C.H?。和NH?分子中的键长：O-H>N-H

D酸性：E,CCOOH<C13CCOOH

6,阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料,其结构简式如图所示。下列关于阿魏

酸乙酯的说法错误的是

0

A.存在顺反异构

B.在空气中长期放置易变质

C.与强酸或强碱反应后产物相同

D.与足量H2加成后的产物分子中有手性碳原子

7.下列相关离子方程式表示正确的是

A.用FeS去除废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）^HgS（s）+Fe2+（aq）

B,用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板：2Fe'"+3Cu=2Fe+3Cu"

+2

C.向AgCI悬浊液中滴加Na2s溶液：2Ag+S-^Ag2S>L

+2+

D.将C%。加入稀硫酸中：CU2O+2H=2CU+H2O

8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周

期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W元素位于元素周期表的第13歹上下

列说法正确的是

A.第一电离能：X<WB.最简单氢化物热稳定性：Y>Z

C.W的氧化物对应水化物为强碱D.Y和Z可形成化合物

9.温度为1时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M（g）和N（g）,发生反应

M（g）+N（g）^2P（g）+Q（g）凶>0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法

正确的是

r/min0510

n（M）/mol6.04.0

〃（N）/mol3.010

A.若心时该反应的化学平衡常数为1，则工>，

B.0〜5min内，用M表示平均反应速率为().4molL•min

C.该反应在第5〜10min之间，取二%

D.当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

10.一种电解法制取和丁二酸(HOOCCHfH2coOH)的装置如图所示，图中双

极膜是一种能将中间层中水解离产生的H+和OFF分离的离子交换膜。下列说法错误的是

A.a极应与直流电源的负吸相连

B.b极的电极反应式为B「+6OH--6e-=BrO；+3H,O

C.外电路中每通过1mole一，双极膜中有OSmolH?。解离

D.电解一段时间后，若溶液中RL不足，则b极处可能有07产生

11.在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示，*”表示此微粒吸附在

催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。已知步骤II中碳氧双键与H,。发生加成反

应。下列说法正确的是

HHCHH、C/OH〔J

XX

2

CHjOll*日。也曳曳IM|唱

/Cii-PdJdyAzzO/CujPd/i?u-PdJZ=>

IIIHIIV

A.也0的VSEPR模型为V形

B.Cu-Pd合金改变了甲醇与水蒸气重整反应的AH

C.反应过程中有非极性键断裂和形成

H

l

r

D.M的结构简式为^\

oI

1()H

12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnC\溶液，观

A检验铁锈中是否含有Fe?+

察溶液颜色变化

向CO还原FqO,后的固体中加入足量盐

BFe?。,是否被完全还原

酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化

向NaBr溶液中通入少量的CI?,观察溶液

比较Cl?、BG和I）的氧化

C颜色变化；再加入淀粉一KI溶液，观察溶液

性强弱

颜色变化

D向NaHCO,溶液中滴加盐酸，有气泡产生元素非金属性：C1>C

A.AB.BC.CD.D

13.KIO3晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为〃nm,下列

说法错误的是

A.某态I原子核外有1个未成对电子

B.晶体中，与K最近且距离相等的I的数目为1

C.电负性：0>K

D.K和0的最近距离为走〃nm

2

14.湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入c「进行沉淀。Ag十与c「可结合生成多种络合

物，在水溶液中存在如下平衡:

AgC『m*AgCl『VlAgCl；—0AgelV»Ag+。25℃时，平衡体系中含

Ag微粒的分布系数3（某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比）随lg《Cl）的变化

曲线如图所示。下列说法正确的是

8

A.25C时，ATsp（AgCl）=10-

B.曲线b表示AgCl；

C.当c（Q-）=l（）-2molLT时，溶液中c（AgCl；）＞c（AgCl：）＞c（Ag+）

D.25c时，AgCl，=AgCl；+2C厂的平衡常数K=ICT0%

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.以含铁矿物（主要成分FeS2、SiO2,少量的CaO、MgO）为原料制备颜料钱铁蓝

（NHjFe[Fe（CN）J的工艺流程如下：

H2s。4

（NH4）2SO4H,SO4

稀硫酸O,还原铁粉NaFIQFeSN%]NaC103

MIM1

含铁矿物一4^殛1^阑~阿藤卜顺网—（NH4）FC[FC（CN）6]

i-irI

滤渣CaFrMgF2漉液

回答下列问题：

（1）实验室用浓硫酸配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量

瓶、胶头滴管、烧杯、o

⑵“酸浸”时，若FeS?转化为s、Fe3+»则该反应的离子方程式为。

（3）滤渣为S和（填化学式）。

（4）检验“还原”之后的溶液中是否含止升的试剂是___________。

,

（5）己知：^sp（CaE,）=1.6xlO-°,/（Mg月）=6.4xl0。“除钙镁”后的溶液中

c（F-）=2xl0-3mol-L-1,则溶液中{Ca2+）:c（Mg2+）=。

⑹“沉铁”时，生成沉淀（NH）Fe[Fe（CN）6],“氧化”时，发生反应的离子方程式如

+

下：（NH4）2Fe[Fe（CN）6]+CIO；+H=

NH4Fe[Fe（CN）6]+H2O+CP+

NH：,请配平该离子方程式。

（7）根据上述流程，（填“能”或“不能”）根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品

镂铁蓝的质量。

16.甘氨酸亚铁[（NH2cH2coO）?Fe,易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验

室可以将绿矶（FeSO4[H?。）转化为FCCC）3后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题：

（1）称量27.8gFcSO「7H2。于烧杯中，加入蒸储水溶解。称量用的仪器是（填

仪器名称），溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________o

（2）向上述溶液中缓慢加入足量NH’HCO?溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗

涤，得到FeCOs。生成FeCO,的离子方程式为,该过程没有一次性加入足量

NH4HCO3溶液的原因是

（3）制备（NH2cH2co0}Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器略去）所示:

①装置A盛放NH4cl溶液的仪器名称为

②装置A烧瓶中若反应生成N?（反应需加热），该反应的化学方程式为

③利用装置A中的反应产生N2将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加

热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到

18.36g(NH2cH2coO^Fe产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是(填“热

水”“乙醉溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为%。

17.CH,与CO?反应重整可制备合成气(CO+H2)。涉及如下反应：

反应I：2CO(g)^CO2(g)+C(s)AH,=-172kJ-moE'；

反应II：CH4(g)UC(s)+2也(g)AH2=+76kJ.moE'；

反应HI：CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AH.。

回答下列问题：

(1)kJ-moL，利于反应III正向进行的条件为(填“低

温”“高温”或“仟煮温度”)。

(2)压强恒定为P的密闭容器中充入CH.-CO2进行上述反应I、II、川.在不同温度

下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量分数变化曲线如图所示。温度为4时，反

应CH4(g)+CC)2(g)U2co(g)+2H?(g)的Kp=(写出计算式即可)；甲

烷的转化率为o

(3)CH4与H?。在不同配比的铁锌载氧体弓FeQa,。-x)CeO”0<x<l,Ce是

活泼金属，正价有+3、Ml催化下，也能制备合成气，制备原理如图所示。相同条件下,

先后以一定流速通入固定体积的CH』、H2O(g),依次发生的主要反应：

CO+2H2H,

11

反应器T载氧体循环

CH4H2O

步骤IV步骤V

反应IV：CH4>CO+2H2；

反应V：HQ伐鬻?，＞乩。

①反应IV中'产物气体积分数、。也转化率、喘与"的关系如图所示。x=°时,

n（HJ

卡君大于理论值2的可能原因有-----------；”°.5时，通入标准状况下300mL

n生成（CO）

的CH,至反应结束,CO的选择性=x100%=80%,则生成标准状况下CO

n转化（CH4）

和H,的总体积为mLo

((

o