第三单元 物质构成的奥秘（复习讲义）-2024人教版九年级化学上册（解析版）

第三单元物质构成的奥秘

复习讲义

A复习目标

1.掌握原子、分子、离子的概念；学会运用分子、原子的基本性质解释生活中的现象；

2.了解原子、分子、离子是怎样构成物质的；

3.掌握原子结构与元素性质的关系，能看懂简单的原子结构示意图；

复习目标

4.了解元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号；

5.掌握相对原子质量；

6.初步认识元素周期表。

重点：1.认识原子的结构，掌握构成原子的粒子间的关系；

2.认识元素周期表的结构，了解元素周期表中单元格表达的信息。

重点和难点

难点：1.物质的微观构成与宏观组成；

2.微粒周围数字的意义。

（宏及4元*观）(MCtM«K)发现更

■知识点一物质都是由微观离子构成

1.构成物质的微粒有：分工、虹、离子。

①大多数物质由分壬构成；

②少数物质（金属、稀有气体、部分非金属固体）由原子构成;

③一些物质是由离子构成的。

例如：水由水分了构成,铁由铁原了•构成,氯化钠由氯离子和钢离了•构成。

2.物质的宏观组成和微观构成关系

物质•组成_____元素元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称

宏观概念

\只讲种类不讲个数

构成显成

微观概念

既讲种类又讲个数

构成

分子原子姿后离子

破裂

氧气、氢气、水司।

构

分

成

解

得

失

失

［元素产铁、汞、金刚石等得

电

电

子

子

金酸铜二氯化钠等；构成

宏观描述物质微观描述物质

元素组成分子、原子、离子构成

特别提醒

分子、原子、离子都能构成物质

(1)金属、稀有气体以及一些固态非金属(如碳、硅等)是由原子直接构成的。例如，铁由铁原子构成。

(2)有些物质由分子构成。例如，水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；过氧化氢

是由过氧化氢分子构成的；氧气是由氧分子构成的。

(3)也有些物质由离子构成。例如，氯化钠由钠离子和氯离子枸成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离构成。

无效果检测

1.：2025年山东省青岛市中考化学真题)善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图,

下列说法正确的是()

不~］组成

A.物质都是由①组成的B.②由质子和中子构成

C.氯化钠由③直接构成D.可从宏观、微观两个视角认识物质

【答案】AD

【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得

失电子形成窝子，则①为元素、②为原子、③为分子。

【解析】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意；

B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合

题意；

C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意；

D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。

故选:AD。

2.（24-25八年级下•黑龙江齐齐哈尔•期中）下列物质由分子构成的是（）

A.铁B.氮气C.水D.氯化钠

【答案】BC

【解析】A、铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意；

B、氮气是由氮气分子构成，符合题意；

C、水由水分子构成，符合题意；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；

故选：BCo

胸识点二微粒的性质

1.微粒（如分子）的性质

（1）分子极小，其质量和体积都很小。

（2）分子在不断的运动。

①特征：温度越高,分子受热能量增大,运动速率加快。

②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。

用分子运动受温度的影响解释太阳卜晒湿衣服比阴凉处干得快。

③实验；分子运动实验的证明

溶液颜色由A烧杯中酚酸溶液变红

现象溶液为无色

无色变为红色B烧杯无明显变化

水不能使浓氨水能使

结论分子在不停的运动

酚缺变色酚歆试液变红

资料：浓氨水显硬性，有强烈的挥发性。酚酸试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

解释实验3中A烧杯变红原因：浓红水挥发出的筑气分了•运动到B烧杯中溶于水，形成筑水使酚酉太变红。

（3）分子间有间隔

①分子间间隔大小

一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。

解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

②分子间间隔受温度和压强的影响

A.温度升高，分子间隔增大,温度降低，分子间隔变小。

解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。

如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）

（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热吊原子间隔变大。）

B.压强增大，分子间隔减小,压强减小，分子间隔变大。

解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。

（注意；分子的大小不公改变,物质体积的变化是分子间隔在改变）

（4）同种分子构成的物质化学性质相同,不同种分子构成的物质化学性质丕回。

氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。

:易错提醒

|①温度越高，分子的运动速率越快，如湿衣服在夏天比冬天干得快，品红在热水中的扩散速率比在冷水中|

|快得多。|

11

i②酚醐是一种常用的酸碱指示剂，通常情况下，酚酰遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱性溶i

«

•।液变红色。氨水显碱性。i•

I③通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。如夏天充满气的自行车轮i

I胎曝晒后易爆炸，用打气筒给篮球充气。

:

:④物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是分子之间的间隔，分子本身的体积和数目没有改变。

L.................-............-........-............................-............-.....................J

|M效果检测

1.（24-25力,年级上•广东肇庆•期中）“从微粒的角度研究物质''是化学独特的研究方法。请根据图示，结合

所学知识，用分子的观点回答卜列问题：

（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气（空气中包含多种气体分子），右手堵住注射器口，左手向内推，

发现注射器内气体被压缩了，说明。

（2）如图2所示，烧杯A装入浓氨水，B、C盛放滴有无色酚酸试液的蒸储水，一段时间后烧杯B中液体

变红，说明，烧杯C的作用是。

（3）图3玻璃管两端的棉球上分别蘸有等量的浓氨水和浓盐酸，浓盐酸与浓氨水均具有的性质是；

观察到玻璃管内产生白烟是发生了（填“物理’或"化学。变化。

【答案】（1）分子之间有间隔

（2）分子是不断运动的对匕

（3）挥发性化学

【解析】（1）如图1所示，注射器内气体被压缩了，体积减小了，说明微观粒子之间有间隔；

（2）如图2所示，一段时间后烧环B液体变红，是因为A中浓飒水中的氨分子是不断运动的，当运动到B

中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚配试液变红色；烧杯C的作用是进行对比，通过对比说明空

气中的物质不能使酚陆试液变红色。故填：分子是不断运动的；对■比；

（3）图3玻璃管两端的棉球上分别靛有等量的浓氨水和浓盐酸，观察到玻璃管内产生白烟，说明浓氨水和

浓盐酸具有挥发性，分子在不断运动，在空中相遇发生反应生成/新物质，即氨分子与氯化氢分子反应生

成新的分子，分子本身发生了变亿，所以发生了化学变化。故填：挥发性；化学。

2.用分子的特征解释下列事实：

（1）打气筒能将空气压入足球内

（2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡

（3）酒精温度计的液柱随温度的升降而升降

（4）一滴水中有约个水分子

（5）20ml水和20ml酒精混合,所得混合液体的体积小于40ml

（6）湿衣服晾干了

（7）酒香不怕巷子深

【答案】（1）分子间有间隔

（2）分子在不断地运动

（3）分子间有间隔

（4）分子的质量和体积都很小

（5）分子间有间隔

（6）分子在不断地运动

（7）分子在不断地运动

【解析】（I）空气能被压缩是因为气体分子间存在间隔。当打气筒施加压力时，分子间隔减小，从而使空

气体积缩小，被压入足球；故填：分子间有间隔。

（2）食醋中的醋酸分子在空气中不断运动并扩散到周围空气中，导致醋中醋酸分子减少，酸味变淡；故填：

分子在不断地运动。

（3）温度升高时，酒精分子运动加快，分子间隔增大，体积膨胀，液柱上升；温度降低时，分子运动减慢，

间隔减小，体积收缩，液柱下降；故填：分子间有间隔。

（4）一滴水体积很小，却含有大量水分子，说明每个水分子的体积和质量都非常小；故填：分子的质量和

体积都很小。

（5）水和酒精混合时，水分子与酒精分子大小和形状不同，相互填充对方分子间的空隙，导致总体积减小；

故填：分子间有间隔。

（6）湿衣服上的水分子不断运动并扩散到空气中，形成水蒸气，从而使衣服变干；故填：分子在不断地运

动。

”）酒精分子从酒中不断运动并扩散到空气中，即使距离较远，也能闻到香味；故填：分子在不断地运动。

■知识点三分子原子

1.分子

①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化堂性质的最小粒子。

②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。

2.分子的构成

分子由原子构成

氢分子氮分子N?氧分子O'N分子用0氨气分子N%二氧化碳分子CO2甲烷分子CH«

有些分子是由同和虹构成的大多数分子是由两种或两种以上原子构成的2ZZ

3.亿学变化的实质

破裂里组

分子原子新分子

化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子反新组合成新的分子。

例：过氧化氢在二氯化镒的作用下分解生成水和氧气微观示意图：

过氧化氢分子H2o2氢原子H氧原子0水分子H2o氧分子O2

4.原子：原子是他学变化中的最小粒子。

5.微观角度认识物质的组成和变化实质

以分子为例宏观微观

只含有一种物质物质中只含有一种分子

纯净物

如：氧气氧气中只含有氧分子一种分子

含含两种或两种以上的物质物质中含有多种分子

混合物

如:空气空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等

没有新物质生成的变化分子不改变,只是分子间隔在改变

物理变化

如：水的三态变化水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变

分子改变,分了•破裂成原了,原了•重新组合成新分子

有新物质生成的变化

化学变化过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子

如：过氧化氢分解

重新组合成水分子，氧原子重新组合成氟分子

6.分子和原子的比较

分子原子

相同点1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同

不同点由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子

相互关系分子可以分成原子，原子可以构成分子

本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学

性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大

i特别提醒

|有关分子、原子的认识要注意以下几点：

I1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

|2.分子由原子构成，但分子的质量和体积不一定比原子大，但一定比构成该分子的原子大。

I3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。

|4.纯净物不一定由同种分子构成，也可能由同种原子构成。

15.由原子直接构成的物质，其化学性质是由构成它的相应原子保持的。例如，保持铁的化学性质的最小

|粒子是铁原子。

|6.化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不变。

果检测

1.（24-25九年级上•上海松江•期中）下列微粒符号表示2个氧原子的是（）

c・OOD.

【答案】c

【解析】A、表示I个氧分子中含有2个氧原子，故A错误；

B、表示2个氧分子，每1个氧分子中含有2个氧原子，故B错误；

C、表示2个氧原子，故C正确；

D、表示一个氯原子，故D错误；

故选C。

2.（24-25九年级上•湖北荆门•期中）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是

A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干一温度升高，分子运动加快（）

B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大

C.液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同

D.过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变

【答案】B

【解析】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，因为温度升高，分子运动加快，故A说法正确，不符合

题意；

B、变瘪的兵乓球放入热水中能鼓起来，是因为受热后，气体分子间的间隔增大，故B说法错误，符合题意：

C、液氧和氧气都能支持燃烧，因为液氧和氧气中含有的都是氧分子，分子相同，化学性质相同，故C说法

正确，不符合题意；

D、过氧化氢分解生成水和氧气，反应过程中过氧化氢分子变成了水分子和氧分子，分子种类发生了变化,

故D说法正确，不符合题意：

故选：Bo

■知识点四原子的结构

1.原子的构成

原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原壬核上，原子核由质子和中子构成C

电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中核（如氢原子无中子）。

（1）原子核带止电，原子核带的止电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子

数）相箜，电性相反,所以原子不显电性。

（2）原子中的等量关系：核电荷数=质的数=核外电子数=原子序数

（3）卢瑟福a粒子散射实验的解释

<Y粒子束发生偏转

a

粒

子

束

一束带正电的a粒子轰击金箔:

大多数a粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小。

一小部分a粒子路径偏转——a粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，

说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。

极少数的a粒子反弹——a粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。

2.原子核外电子排布

1.核外电子排布规律

（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7

层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。

（2）第I层最多容纳2_个电子，第2层最多容纳区个电子。

最外层电子数不超过&个（只有1层的，电子不超过1个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）

氢氨

锂被硼碳氮氧氟就

（3）原子结构示意图

钠原子

Na

（4）原子结构排布规律：

每一横排，电子层数相同,最外层电子数从左到右依次递增；

除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。

3.原子结构和元素的化学性质关系

原子种类最外层电子数化学性质

相对稳定

稀有气体原子=8（He为2）

不易得失电子

易失电子

金属原子一般＜4

形成稳定结构

易得电子

非金属原子一般＞4

形成稳定结构

原子的化学性质与最外层电子数关系密切

结构决二性质

原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数

原子最外层电子数相同,化学性质一般相似。

注意：氨原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，

与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。

；特别提醒

11.原子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。|

|2.质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。|

|3.原子中，质子数与电子数一定相等，与中子数不一定相等。|

14.不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。如普通氢原子的原子核中只有质子，没有中子。|

15.区分原子种类的依据是原子的质子数（或核电荷数），因为不同种类的原子，其核内的质子数（或核i

|电荷数）不同。|

|6.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。|

17.在原子中，电子层并不是真实存在的，它只是科学家为了研究的方便而进行的一种人为规定，是理论|

|上的假设而已。|

j8.最外层电子数相同的原子，它们的化学性质不一定相似。如H最外层只有1个电子，但与Na的化学1

1性质不同；He最外层有2个电子，但与Mg的化学性质也不同，因为He最外层有2个电子，已经达到相|

i对稳定结构，与Ne和Ar的化学性质相似。

•L.........................................................................................•

型效果检测

1.（24-25九年级上•福建泉州•阶段练习）中国空间站梦天实验舱成功发射，梦天舱载有世界上第一套由冷

原子锯光钟等组成的空间（）

冷原子钟组。如图是锢的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是

A.锢位于元素周期表的第二周期

B.锯原子的中子数为38

C.铤原子最外层有2个电子，比较容易失去

D.锯的相对原子质量为87.62g

【答案】C

【解析】A、原子的电子层数等于对应元素的周期数，锢原子有5个电子层，应位于元素周期表的第五周

期，A错误。

B、原子结构示意图中圆圈内数字38是质子数，不是中子数，B错误。

C、锢原子最外层有2个电子，小于4,在化学反应中比较容易失去这2个电子形成稳定结构，C正确。

D、相对原了质量的单位是“1”，不是“g”，锢的相对原了质量为87.62,D错误。

故选C。

2.（上海市浦东惠南学区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题）海水中含有较多Mg元素，一

个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相时原子质量为一。Mg原子易—（选填“得到”

或“失去”）最外层的—（选填“质子”或“中子”或“电子）形成带—（选填“正”或"负”）电荷的离子。

【答案】24失去电子正

【解析】相对原子质量之质子数+中子数，镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，镁原子的质子

数为12,Mg的相对原子质量=12+12=24；

根据Mg原子结构示意图，镁原子最外层有电子数为2<4,在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成

带2个单位正电荷的离子。

翻1识点五离子（原子团）相对原子质量

L定义：带电的原子（或原子团）叫离子。

2.形成过程：

阳离子：带正电的原正（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）

3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程

化学性质改变。

金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。

4.需要掌握的离子符号

氢离子比；银离子AH；锌离子乙已；铜离子吐；

铁离子型：亚铁离子吧；氢氧根离子Q吐：硝酸根离子NOF：

碳酸根离子翼声;硫酸根离子世/、钱根离子

5.离子符号的意义:

[—表示一个镁离子带2个单位的正电荷前面数字表示离子的数目

M32+_右上角数字表示每个离子带的电荷数

表示2个镁离子

6.原子和离子的区别和联系

原子阳离子阴离子1

结构反亍数二核外电子数质子数,核外电子数质子数〈核外电子数

电性不带电带正电带负电

是否达到大多数原子最外层没最外层达到最外层达到

稳定结构有达到稳定结构稳定结构稳定结构

联系

阳离子・一原子卫旺阳离子

7.相对原子质量

1.概念:以一种碳原子质量的1/12（l.66xl0-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为

这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

一个原子的实际质量

A=----------------------------「

一个碳12原子的实际质量总

“相对原子质量”是一个比值,单位为"I”,可省略。

相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都

约为1,电子质量忽略不计，

故近似算法：相对原子质量=质了•数+中了数

效果检测

1.（2024.山东济南•一模）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不氐砸的是（)

C.③易形成阴离子D.④是Mg2+的结构示意图

【答案】C

【解析】A、①最外层6个电子，大于4且没有排满，易得到2个电子达稳定结构，正确;

B、②最外层8个电子，属于稳定结构，性质稳定，正确；

C、③最外层1个电子，小于4且没有排满，易失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误：

D、④质子数12,核外电子数10,是Mg2+,正确。

故选C。

2.（2025・四川成都•一模）已知碳-12原子的质量约为1.993x10叫g,一种碘原子的质量约为2.1IxlO^kg,

则这种碘原子的相对原子质量是（）

A.11B.56

C.127D.211

【答案】C

【解析】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳・12）质量的［为标准，其他原子的质量跟它相比较

14

所得到的比，就是这种原子的相对原子质审；

碳-12原子的质量约为1.993xlO'26kg,该碘原子的质量约为2.11xl（）-"kg；

2.H?i（r25kg

该碘原子的相对原子质量为1力一~o

—x1tyyjcs

128

故选C。

特别提醒

«•

L原子团是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团，是纯净物的一部分，不|

是独立的物质。这样的原子集团在很多反应中作为一个整体参加反应，就像一个原子一样。原子团常命|

名为“某某根”。常见的原子团离子有硫酸根离子（SO,〉）、碳竣根离子（CO/）、硝酸根离子（取）力、氢氧|

根离子（0H）、铁根离子（NH；）等。|

2.由离子构成的物质，阴、阳星子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。|

3.原子形成离子时只是核外电子的得失，核内质子数不变。|

4.根据粒子结构示意图判断粒子的类别时，可通过比较质子数和核外电子数的相对大小进行判断：质子I：

数=核外电子数，为原子；质子数〉核外电子数，为阳离子；质子数一核外电子数，为阴离子。I

5.相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量。但能反映出一个原子实际质量的相对大小。i

：

原子的质量越大，其相对原子质量也越大。不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。j

如氢的相对原子质量为1,碳的相对原子质量为12,则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量!

的12倍。

6.书写离子符号时先要熟练掌握相关元素符号，右上角所带电荷数可结合原子结构示意图分析，一般情?

a*

况下，金属原子最外层电子数为几，就带几个单位正电荷，活泼的非金属原子，得几个电子这到8电子i

稳定结构就带几个单位负电荷。I

■知识点六元素元素周期表

1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2.元素理解：

（1）不同元素的根本区别是质子数不同:质子数决定元素的陋，同种元素的原子质子数一定相同。

（2）质子数相同,中子数丕回的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）

（3）原子得失电子后形成离子，元素种类丕变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）

（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类,不讲个数。

辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？

错误，如水分子H2O和岚原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原

子。

3.元素的含量分布

地壳中前五位：氧硅§、铝A1、铁Fe、钙Ca；生物体内前五位：fiO.碳2、氢旦、皿、钙Ca.

4.元素符号的意义

（1）宏观：表示一种元素

（2）微观：友示该元素的•个原子。

（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。

如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。

（4）数字+元素符号,只表示微观意义:几个原子。

如：50：表示5个氧原子；3Ne：3个岚原子。

5.元素与原子的比较

元素原子

质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

区

宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数

别

适用描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种描述物质的微观构成，如1个水分

范围元素组成的子由2个氢原子和1个氧原子构成

联元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是

系原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系

6.元素周期表

（1）口a岖发现了元素周期律并制作了元素周期表。

（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数二序子数=核电荷数二核外电子数

（3）元素周期表：

有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共Z个周期），

每一个纵行叫一个鹿（8,9,10三个纵行共同组成一个族）（共蛇个族）。

排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）

（4）元素周期表每一格包含的信息:

原子序数，14Si-----------A元素符号

硅——।

相对原子.28.09」元素名称

质量

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1.（2025•宁夏银川•一模）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的

性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，如图是元素周期表中锌、铝两种元

素的有关信息，下列说法不正确的是（

A.锂在周期表中位于第二周期B.铝的中子数为13

C.锂、铝两种无素都是金属元素D.铝原子失去电子成为AP+

【答案】B

【解析】A、锂在元素周期表中位于第二周期，说法正确，不符合题意；

B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子

中，原子序数二质子数，相对原子质量质子数+中子数，则铝的中子数为27-13=14,说法错误，符合题意；

C、锂、铝都带””字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；

D、铝原子最外层电子数为3<4,在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子

符号为4卢，说法正确，不符合题意。

故选:Bo

2.（2025・四川自贡•模拟预测）如图是元素周期表中部分元素的信息。

1H2He

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

22.99243126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）由图可知，氟元素的相对原子质量是。

（2）青霉素（化学式为C,6HI8N2O4S）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。

①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是（填化学符号，下同），最外层电子数相同

的是。

②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式o

（3）请从结构和性质的角度分析•，氧气可作焊接金属保护气的原因是。

【答案】（1）19.00

(2)C、N、O0、SNH4Mo&

（3）氢原子最外层达到稳定结构，性质稳定。

【解析】（1）由元素周期表中一个单元格的信息可知，氟元素的相对原子质量是19.00。

（2）①由元素周期表中部分元素的信息可知，同一周期的原子电子层数相同、同一族的原子最外层电子数

相同，所以青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是C、N、O,最外层电子数相同的是O、So

②由氮、氢、氧元素组成的盐是硝酸铉，化学式是NHJIO3

（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，由僦原子结构示意图可知，从结构和性质

的角度分析，氧气可作焊接金属保护气的原因是：氨原子最外层达到「稳定结构，性质稳定。

;易错提醒

I1,具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子GW）和氨原子（Ne）|

|款有10个质子，但不属于同种元素。|

i2.这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是।

[质子数相同，但中子数不同的不同种原子，如：c、：c、&C都是碳原子；质子数相同的原子与对应的1

:单核离子，如氯原子和氯离子都属于氯元素。

13.物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。i

i4.元素常用来描述物质的宏观组成，在表述中常是“元素”与“组成”搭配。|

15.分子、原子、离子用于描述物质的微观构成，若出现“物质"与''构成”的字眼，则应考虑物质是由1

|分子、原子还是离子构成。|

16.元素只有种类之分，没有数量之分；分子、原子既有种类的概念又有数量的概念。]

|7.根据偏旁部首来判断元素类别：|

|如，金属元素都带“车”字旁（除汞外），非金属元素中含有“气”字头、“石"字旁、'咛"字旁等。|

8.元素之最：

1地壳中含量最多的元素是氧元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；

:

：空气中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；

II

I生物体内含量最多的元素是氧元素。I

19.元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子；直接由原子构成的物质，其元素符号还1

•

;可以表示该物质。在元素符号前面添上数字后就只能表示该元素的几个原子。

•1•a

j10.从原子结构上来讲，元素周期表还有以下规律：

i（1）在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加。

（1I•

:12）在同一族中，各元素原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。

>•

;（3）等量关系：原子中，质子数=原子序数=核外电子数；周期数=原子的电子层数；族序数=最外层电:

1■•

:子数（一般）。

高频考点突破

■考点一分子、原子、离子

【例1】（24-25九年级」二•陕西西安・期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。

2+

（1）①2H20；@Mg；③Ar；@H2；⑤Hg：@N；⑦30

以上只有微观意义的是一（填序号）

（2）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解

耳硼的是____（填字母）

O质子厂…、、/…、、

。中子f。IfU1f1

t/I，'/

•电子•••

甲乙丙

A.甲的原子结构示意图为。））

B.乙和丙为同种元素

C.丙为相对稳定的结构

（3）回答有关以下微粒的问题

①a表示的粒子在化学反应中易—（填“得到”或"失去”）电子。

②写出b与d构成的化合物的化学式一。

③c表示的微粒所对应的元素在第一周期。

【答案】（1）①②⑦

（2）AC

（3）得到AI2（SO4）33/三

【解析】（1）对于化学用语，元素符号前面的数字表示原子的个数，只表示微观意义；化学式前面的数字

表示分子的个数，只表示微观意义；离子符号表示微观意义。

①2H2。表示2个水分子，只有微观意义。②Mg2+表示镁离子，只有微观意义。③Ar表示氧气这种物质

（宏观），还表示一个氮原子（微观）。④此表示氢气这种物质（宏观），还表示一个氢分子（微观）。⑤Hg

表示汞这种物质（宏观），还表示一个汞原子（微观）。⑥N表示氮元素（宏观），还表示一个氮原子（微

观）。⑦30表示3个氧原子，只有微观意义。故只有微观意义的是①©⑦。

（2）A、甲中质子数为1,电子数为1,其原子结构示意图正确，A正确。

B、乙和丙的质子数不同，不是同种元素，B错误。

C、丙只有一个电子层，最外层电子数为2,属于相对稳定结构，C正确。

故选AC。

（3）①a表示的粒子最外层电子数为7,大于4,在化学反应中易得到电子。

②卜是铝离子AN,d是硫酸根离子S。；，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学

式为A12（SOI）3O

③c表示的微粒是镁离子Mg2+,镁原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数