福建省百校2026届高三年级上册12月联合测评化学试卷（含答案详解）

福建百校12月联合测评

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。2025.12

注意事项:

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位

置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均

无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字

体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:HlC12O16Na23Co59Zn65

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.随着我国科技的飞速发展，众多先进科技成果中所使用的材料备受关注°以下关于材料类别的说法，正

确的是

选项科技成果应用材料名称材料类别

A“天间一号''火星探测器隔热部件所用的二氧化硅气凝胶二氧化硅气凝胶金属材料

B“山东舰''航母阻拦索所用的超高强度钢超高强度钢无机非金属材料

C“鲸龙・600”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金铝锂合金金属材料

D华为5G基站滤波器氮化铝陶瓷有机高分子材料

2.下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸时，为加快溶解速率，可将水直接倒入浓硫酸中并快速搅拌

B.金属钠需保存在煤油中，隔绝空气和水，防止其与氧气、水反应而变质

C.洗涤附有油脂的试管时，仅用蒸储水冲洗即可，无需使用洗涤剂

D.实验室制取二氧化碳时，可选用普通漏斗和锥形瓶作为核心反应仪器

3.近口，自然资源部宣布辽宁省探明国内首个千吨级超大型金矿床。现代冶金原理：①4Au+8NaCN+Oz+2

_2-

H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH;(2)Zn+2[Au(CN)2]=2Au+[Zn(CN)4]oNA为阿伏加德罗常数的值，HCN

(都酸)的酸性比醋酸的弱。下列叙述错误的是

A.ILO.lmoi•L-】NaCN溶液含陡离子数小于0.1NA

B.反应①中，1I.2LO2(标准状况)参与反应时转移电子数为2NA

C.反应②中，13.0gZn参与反应时新生成的配位键数为0.8NA

D.反应①和②中,0.1m01配体含配位原子数为0.1NA

4.某化学反应(8乂丫3+322=6乂丫42+*2曾广泛用于输气管道“检漏’：Y、X、Z是原子序数依次增大的短周

期非金属元素，在同周期中X原子的未成对电子数最多，Y原子最外层电子数等于电子层数，而Z的最

高价氧化物对应水化物和氢化物都是强电解质，x和z不在同周期。卜.列叙述正确的是

A.三者中X原子半径最小

B.基态X原子的第一电离能大于同周期相邻元素

C.XZ3的VSEPR模型为三角锥形

D.XY3和XY4Z中X的杂化方式不同

【高三化学第1页(共6页)】FJ

5.某同学设计如图所示的实嬖探究铁的化合物之间的转化。

C=?C=^C=?

过量

Kj[Fc(CN)0]

过量氨E空气.过渡r氢碘酸广溶液少

△洗涤

白色红褐色红褐色浅绿色蓝色

FeSO4

溶液沉淀沉淀沉淀溶液沉淀

InniIVvVI

下列叙述错误的是

A.若用烧碱溶液替代氨水，也能产生白色沉淀

B.H—HI中Q2和H20均参与反应

C.1V-V中，HI表现酸性和还原性

D.若将K31Fe(CN)6］溶液换为KSCN溶液，VI中现象为产生红色沉淀

6.下列陈述I、I［均正确但不存在因果关系的是

选项陈述I陈述H

温度升高，醋酸溶液导电能力增

A温度升高，醋酸的电离平衡正向移动，离子浓度增大

强

B甘油能与水以任意比例互溶甘油含多羟基，与水形成分子间氢键

金刚砂中碳硅原子间通过共价键形成空间网状结构，作用力

C金刚砂(SiC)硬度很大

强

D氧化性:HQO>HC1C)4HCIO是弱酸,HCK)4是强酸

7.近口，中国科学院福建物质结构研究所团队成功开发一种新催化剂，实现「甲醇与胺类化合物的高效电

催化N―C——N偶联(8、R?均为烽基)，在酸性溶液中电解时，某一极发生如下

RiR2

物质转化：CEOH+RINHRZ**RZ—N—CHZ—N—R］。

已知：电解效率=实际生成产品量X100%。下列说法正确的是

A.li催化反应一段时间后阴极附近溶液的pH会明显降低

B.该电催化剂能降低阴极反应的活化能，提高还原反应速率和效率

RiR.

H

C.阳极反应CHOH+2/N、-2e-NN+2H++H?0

3/V\

RIR?

R2

D.若通过Imol电子时生成0.4mol含N—C—N的产品，则该装置的电解效率为40%

8.亚铁氟化钾俗称黄血盐，常用于检验Fe3+,也可作食盐添加剂。-•种制备黄血盐K4［Fe(CN)6］-3H2。的流

程如图所示。已知常温下：HCN是一种有剧毒、易挥发的液体；(p(CaC03)=10-83。,当离子浓度小于

或等于1.0xlO^moi/L时，表明离子已反应完全。

HCN溶液KCIK2CO3

「工V

石灰乳T制Ca2『e(CN)6]|~~制K2Ca[Fe(CN)6]|—>[^钙<KFe(CN)«•3H2O

FeSOjCaSOj固体M

下列叙述错误的是

A.实验室保存Fes。,溶液时，常加入少量铁粉

B.制备Ca21Fe(CN)6］时要在通风橱中进行

C.制备Ca2【Fe(CN)6］的化学方程式为3Ca(OH)2+6HCN+FeS04^=Ca2［Fe(CN)6］+CaS04I+6H20

D.“脱钙”时，理论上必须控制溶液中c(C01-)>10-33mol•IT】

【高三化学第2页(共6页)】FJ

9.近口，我国科学家开发新型催化剂实现高选择性甲烷氧化制备甲醇，反应机理如图所示。下列叙述正确

的是

A.反应过程中Fe元素的化合价保持不变

B.该总反应中还原产物、氧化产物的物质的量之比为1：1

C.整个反应历程中，没有涉及非极性键的断裂与形成

D.上述循环中，铁离子与0、N形成配位键

下列叙述错误的是

A.pKsp(SrC2O4)~7.28

302

B.25C时，2HC20；：^^H2C2044-C2。t的平衡常数K=1O

CpH=1.25时•，溶液中离子浓度最大的离子是C1-

D.pH=2.76时，溶液中:C(H+)+C(HC20J)+2c(H2C204)=c(0H-)+c(Cl-)

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.(15分)K3sb合金材料广泛应用于钾离子电池的电极。以某铁渣［主要含铜、僚(Te)、碑(As)、睇(Sb)等元

素的化合物］为原料制备K3sb合金的起程如图所示。

'NaOH施酸-HCkNaCLSO2

H2钾

镶渣f碱浸一＞酸浸一►浸渣一＞氯盐酸浸fSbCh>Sb丽TgSb

iW

浸液

已知：①“碱浸”中，铜、睇转化为难溶氢氧化物或氧化物;喂液”含Na2Te()3、Na3AsO4o

②“酸浸”时，睇元素发生反应生成难溶的Sb20(S04)+o

回答下列问题：

(1)已知：电子自旋磁量子数((rris)表示电子自旋方向，顺时针自旋时，ms=+?逆时针自旋时，

ni3=—1o基态As原子核外电子的自旋磁量子数总和为。

【高三化学第3页(共6页)】FJ

(2)“碱浸”时,As?。、与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(3)Sb2O(SO4)4中锦的化合价为—。分离“浸渣”的操作是—(填名称)。

⑷“氯盐酸浸”时生成Sb3+,通入SO?的目的是o写出“氯盐酸浸”发生反应的离子方程

式：0

⑸实验室完成制备Sb的主要操作步骤有：

a.加热b.停止加热c.通入H2d.停止通入H2

正确的先后顺序为(填字母)。

(6)K3sb晶胞结构如图所示。已知:晶胞参数a=b=cpm,a=>=丫=90°;r(K)=cpm,r(Sb)=dpm。

1号、2号原子分数坐标分别为((0,0,0)、G，0,0)。

①3号原子分数坐标为o

②已知晶胞中原子空间利用率二原子实际体积总和xl()()%。则K3sb晶胞中原子空间晶胞体积利用率

为(用含心c、d和a的代数式表示)。

12.(15分)氯化钻氨配合物可制成湿度传感器，利用其配位结构随水分变化的颜色转变(如蓝变红)，实现环

境湿度的快速检测。某学习小组在实验室条件下制备［Co(NH3)6〕C13晶体并测定钻的含量，简易流程如

：CoCI2•6HQ,NHQ：：0.3g活性炭，浓氨水，双氧水：

装置如图所示。

斗嘛

已知：［Co(NH3)61C13可溶于水、%i于乙醇。回希健

(1)“络合氧化''中，活性炭的作用是巴______o写出NH482C0CI2、氨水和双氧水反应制备产品的化学

方程式,

⑵趁热过滤如图1所示。其目的是。

(3)“冷却结晶”前加入盐酸，其作用是。

(4)“抽滤”如图2所示。安全瓶的作用是洗涤产品的操作是。

(5)利用电导率法确定配合物的构型。电导率是衡量物质传导电流能力的物理量，反映材料内部电荷(电

子、离子等)的迁移能力，电荷迁移速率越快、数量越多，电导率越高。

已知L0x10-3mo］.L溶液的导电率与化合物构型的关系(25C)如下表所示:

化合物构型离子数目电导率K/J1S

MA2120〜134

MA2或M2A3240~278

MA3或M3A4411-451

MA4或M4A5533~569

【高三化学第4页(共6页)】FJ

某配合物Q由Co3+、N%、C「组成，通过测量溶液电导率确定其组成，(补充实验方法)，由

此证明Q的构型为[CO(NH3)6]C13O

(6)测定[Co(NH3)6]Ck样品中钻元素质量分数。准确称取mg产品于锥形瓶中，加入20mL5moi•

『lNaOH溶液和3粒沸石，加热煮沸25min,释放Co3+。冷却至室温，加入足量KI固体，盖上瓶

塞，轻缓振摇Imin,加入20mL6moi•L盐酸,暗处放置20min,生成Co?+0取出后立即加入蒸储

水稀释至250mL,准确量取25.00mL稀释后溶液于锥形瓶，用(O.lOOOmol•「iNa2s2O3标准溶液

滴定，直至紫红色溶液变为黄橙色，再加入1mL0.5%淀粉溶液，此时溶液变为蓝色。继续用

O.lOOOmol-L_1Na2s2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，测得体积为20.00mL。已知：

2Na2s2O3+12=Na2s4。6+2NaIo

本实验不在滴定前加入淀粉溶液，其原因可能是。该产品中钻的质量分数为%o

13.(15分)甲醇是重要化学原料.，也是一种清洁能源。

I.制备氢能。甲醇制氢经历多步基元反应，其能量变化如图1(TS代表过渡态，1个基元反应有1个过

渡态)所示。

200

_150

E100

550

普0

-50

®**♦*&

HH+HH)

O*ZEX

OE++Z

X0.*+

U=0O*

。3XHO

3O

CJ

酊

⑴总反应的热化学方程式为。

⑵速控步反应式为O

II.工业上，常用(CO2催化加氢合成甲醇，有关反应如下：

反应i:CO2(g)+3H2(g)：^=^CH30H(g)+H2O(g)△%=-50kJ•mno「

1

反应11:(CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ•mor

⑶反应i能自发进行需要的条件是—(填“高温”低温”或“任意温度”)。

(4)已知：平衡常数(K)与反应热(QH)、温度(T)的关系式为lnK=—M+CR、C为常数)。反应i和ii

的平衡常数、反应热和温度关系如图2所示。

4

500050055060077K

能代表反应II的InK与温度关系的曲线是（填“LJ或"2"），判断依据是

【高三化学第5页(共6页)】FJ

⑸在反应器中充入ImolCOz和3mol”发生反应i和ii,(CO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3所

7J\o

檎

W

玳

阳

6年

。

Pl、P2、Pa由大到小排序为，判断依据是o随着温度升高，不同压强下CO2

的平衡转化率趋向相等，其可能的原因是o

⑹某温度下，保持总压强为pkPa,向密闭容器中充入lmolCO2和3moi电,，发生上述反应j和ji,经过

tmin达到平衡时CO2的转化率为50%,CH30H选择性为8()%。在该温度下，反应i的平衡常数

Kp=_(kPa)T(列式即可)。

提示：用分压替代浓度计算的平衡常数为压强平衡常数(KR,分压=总压x物质的量分数。CH30H

n(CHOH)

的选择性为3x100%o

n(CH3OH)+n(CO)

14.(15分)2025年诺贝尔化学奖授予北川进等三位科学家，以表彰他们开发金属有机框架(MOF)的开创性贡

献。MOF被称为“分子建筑；其结构与性质蕴含丰富的化学原理。经典MOF-5是由Zn40(C()2)6和对苯

二甲酸(&BDC)构成的三维金属有机框架(如图)。

M0F-5

Zn4O(CO2)6的结构为

回答下列问题：

(1)基态C原子核外电子占据一个能级。

⑵在HzBDC中，碳原子杂化类型为oH2BDC的沸点比HCOO—Q-OOCH的沸点(填“低”或

“高)判断依据是。1个)“BDC分子最多有一个原子共平面。

(3)Zn4O(C()2)6中所含元素共占据周期表—(填数字)个区，其中Zn、C、O的电负性由大到小为—

⑷奥马尔・亚吉在1999年合成的MOF-5具有立方体结构，稳定性高。MOF-5晶体具有多孔结构，其

框架内相邻BDC2-的苯环之间存在(填作用力类型)；若将MOF-5置于高温环境中，当温

度过高时晶体框架会坍塌同时释放出苯甲酸，推测框架坍塌破坏的作用力有。

⑸MOF-5可用于捕获、存储某些分子，从结构角度分析该分子应具有的特征为。MOF-5中

ZM+与成键的4个氧原子构成空间结构是(填名称)。

【高三化学第6页(共6页)】

福建百校12月联合测评.化学

参考答案、提示及评分细则

题号12345678910

答案CBABDDCDBB

1.c【解析】二氧化硅气凝胶是一种具有高孔隙率、低密度等特性的无机非金属材料，主要成分是二氧化硅,

通过溶胶-凝胶法并经过超临界干燥等工艺制成，不是金属材料，A项错误；超高强度钢是铁碳合金，属

于金属材料，B项错误；铝锂合金是以铝为基体，加入锂等其他元素形成的合金，属于金属材料，C项正

确；氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，D项错误。

2.B【解析】若将水直接倒入浓硫酸中，放出的热量会使水瞬间沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅，引发安全事故,

正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热，A项错误；金属钠的化学性质活泼，易与

空气中的氧气反应生成氧化钠，还能与水剧烈反应生成氢气并放热，煤油的密度小于钠旦不与钠反应，将

钠保存在煤油中可隔绝空气和水，有效防止其变质，B项正确；油脂不溶于蒸憎水，需使用洗涤剂(如洗

洁精)，利用其乳化作用将油脂分散成小液滴，再进行冲洗才能洗净，C项错误；实验室制取二氧化碳的

反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应，该反应无需加热，核心反应仪器应选用长颈漏斗或滴液漏斗或分液漏斗

(添加稀盐酸)和试管(或锥形瓶，作为反应容器)，D项错误。

3.A【解析】氨酸(HCN)是弱酸,CN-的水解反应式为CN-+H20=HCN+OFT,阴离子包括OIT和CN-,由

电荷守恒可知：(c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+«01),即ILO.lmoI•『lNaCN溶液含阴离子数大于0.1NA,

i

A项错误;反应①中,n(e-)=4n(02)=」^ZTx4=2mol,B项正确；反应②生成物中，1个配离子含

22.4Lmol

4个配位键，配位数的物质的量为13°：X4=0.8mol,C项正确;在反应①和②中，配体均为CN,

配位原子为C,1个配体含1个配位原子，D项正确。

4.B【解析】同周期中未成对电子数最多的可能是N或P；最外层电子数等于电子层数的原子有H、Be(金

属，排除)、A1(金属，排除)，Y是H；只有氯的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物都是强电解质，Z

为C1；同周期及原子序数大小排序综合分析，X为N,Y为H,Z为Cl。H的原子半径最小，A项错误；

基态N原子的2P能级为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，B项正确；N03中N原子

有1个孤电子对、3个成键电子对，VSEPR模型为四面体形，C项错误；N&和NH4CI中N均为sp3杂化,

D项错误。

5.D【解析】反应中氨水体现碱性，可以用烧碱溶液替代，A项正确；在空气中加热会发生反应：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=^=4Fe(OH)3pB项正确;2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O,HI表现酸性、

还原性，C项正确;KSCN用来检验;Fe3+,且现象为溶液变为红色，D项错误。

6.D【解析】醋酸是弱电解质，温度升高，醋酸的电离平衡正向移动，离子浓度增大，溶液导电能力增强，

陈述I、II均正确且存在因果关系，A项不符合题意；甘油中多羟基与水分子间能形成氢键，使得甘油能

与水以任意比例互溶，陈述I、II均正确且存在因果关系，B项不符合题意；碳化硅中碳、硅原子间通过

共价健形成空间网状结构，这种共价键作用力强，破坏它需要很高能量，所以碳化硅硬度很大，陈述I、

II均正确且存在因果关系，C项不符合题意：物质氧化性弼窕与得电子能力有关，与含氧酸的酸性弼弱没

有必然联系，D项符合题意。

7.C【解析】分析有机物中C、N化合价可知,甲醇中C显一2价.R1NHR2中N显一3价，产物N—C—N中N

为一3价，C显。价，故甲醇发生氧化反应，甲醇在阳极上反应。阴极上发生还原反应，析出H2,阴极附

近溶液pH升高，A项错误；依题意，电催化剂作阳极材料，降低阳极反应的活化能，即提高氧化反应速

率和效率，RjR

一H|

B项错误；根据3个守恒可知，阳极反应式为CH3OH+2N—2e~—>NN+2H++

/\/\/\

R]R2RzR2

【高三化学参考答案第1页(共4页)】FJ

%0,(3项正确；根据电极反应式可知，生成ImolN—C—N理论上转移2moi电子，则电路通过Imol电

子时理论上生成0.5molNY—N,故电解效率q=第吗X100%=80%,D项错误。

0.5mo!

8.D【解析】FeS()4易被空气氧化，加入铁粉，作保护剂，还原+3价铁，A项正确；常温下HCN是一种易

挥发的有毒液体，操作时应在通风橱中进行，B项正确；由流程图可知，C项正确;“脱钙”过程中，发生

复分解反应，生成难溶的(CaC03,根据溶度积计算，理论上c(CO1-)>^-mol•L=10-33mol•L「D

项错误。

9.B【解析】从反应机理图中可以看到，Fe元素在不同化合物中连有不同数目化学键，A项错误；总反应

为CH4+N2O里型幽电+(：匕0乩电是还原产物，(CH30H是氧化产物，其物质的量之比为I：I,B

项正确；从反应看，N=N=O-N三N时形成了非极性键，C项错误；观察上述循环过程，只有O与铁离

子形成配位键，N没有参与形成配位键，D项错误.

10.B【解析】选b、n点计算:物料守恒式为C(S=2+)=C(H2c2O4)+C(HC2O1)+C(C2O：—),C(HC2O7)==

2+349

c(C20i-)且c(H2c2。4)很小，c(Sr)«2c(C20j-)=W,草酸锢的溶度积Ksp(SrC204)=

(10-3.49)2x1-igKsp=3.49x2+0.3=7.28,A项正确；由图像中m、n点数据可知，Kal(H2C2O4)=

10-L25,Ka2(H2c2O4)=10-4咒25℃时，21^0八xlongequalH2c2O4+C2。/的平衡常数K=^=

Kai

瑞苍=10-3.02,B项错误;pH=1.25时,cc(H2c204)=c(HC201)>c(C2()t),混合液中电荷守恒式为

+2++2+

c(H)4-2c(Sr)=c(OH-)+c(Cr)4-c(HC2OJ)+2c(C2。与)结合物料守恒整理:c(H)+c(Sr)+

+

C(HC2OJ)=c(OH-)+c(Cr)+c(C2Oj-),此时C(H)>C(OH-)/C(HC2OJ)>C(C2O1-),故

2+2+

c(CI-)>c(Sr)>c(HC20；)>c(C20i-),,C项正确；在混合溶液中，物料守恒式为c(Sr)=

+2+2

c(H2c2()4)+C(HC2O；)+c(C2()t)，电荷守恒式为c(H)+2c(Sr)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HC2O4)+2c(C2O-),®

+

合得：c(H)+C(HC2OJ)+2C(H2C2O4)=c(OH-)+c(Cl-),D项正确。

11.(15分)⑴+5或-算分)

(2)AS2O5+6OH-^=2AsOi-+3H2O(2分)

(3)+5(1分)过滤(1分)

3++

(4)还原+5价睇(或作还原剂)(1分)Sh0(S04)4+2sO2+3H2。=2Sb+6S0『+6H(2分)

(5)cabd(2分)

(6)①&另)(2分)

②竺当押(2分，不化简也给分)

【解析】(1)基态As原子有3个未成对电子，根据电子自旋滋量子数定义，其电子自旋磁量子数总和为

+5或-1。

22

(2)五氧化二种与氢氧化钠反应生成珅酸钠和水。

(3)根据元素化合价代数和等于0可知，氧为-2价，硫酸根离子为-2价，所以睇为+5价。

(4)SO2作还原剂,将睇由+5价降至+3价。反应物有Sb2O(SO4)4^HQ、Na。、SO2和&O产物有SbC%、

Na2so4、H2so40

(5)睇是活泼金属，类似氢气还原氧化铜实验，实验步骤是：先通入氢气，排尽空气；后加热；结束时先

停止加热，继续通入氢气至冷却(避免空气中氧气氧化睇)。

⑹①根据图1和图2可知，睇位于立方体顶点和面心，1个晶胞含4个睇；12个钾位于12条棱上，9个

钾位于体内，所以1个晶胞含12个钾。由1、2号原子的分数坐标可知，3号原子位于立方体的体心，

其原子分数坐标为。②1个原子体积：%=［仃3。根据晶胞中原子空间利用率定义，

【高三化学参考答案第2页(共4页)】FJ

加3泣2+加13><4_167T(3c3+d3)

a33a3

12.(15分)(1)作催化剂(1分)2CoCl24-I()NH3H2O+2NH4Cl+H2O2i=^2[Co(NH3)6]C13+12H2O或2CoCl2+

10NH3+2NH4CI+H202^SB2[CO(NH3)6]C13+2H2O(2分)

(2)过滤温度较高，避免产品析出(1分)

(3)增大c(Cl)促进晶体析出(2分)

(4)防倒吸(1分)向布氏漏斗中加乙醇至刚好浸沉固体，打开自来水龙头，待液体流出后，重复操作2~3

次(2分,写出“加乙醇至刚好浸沉固体”重复2~3次”即给分)

⑸取少量Q固体配制成1.0x3moi•l，T溶液，测定其导电率在411~45111s之间(2分)

(6)避免淀粉包裹除提前达到终点，造成较大误差(2分)里(2分)

m

【解析】(1)依题意，活性炭作催化剂。

(2)趁热过滤的目的是过滤温度较高，避免析出产品，导致产品损失。

(3)加入盐酸，增大氯离子浓度，促进三氯化六氨合钻晶体析出。

(4)洗涤产品用乙醇，重复操作2~3次即可。

(5)配制相同浓度，测定电导率。

(6)一开始就滴加淀粉溶液，淀粉胶体易包裹碘单质，导致消耗硫代硫酸钠溶液体积偏小，造成较大误差。

3+

根据反应式，有如下关系：2Co"〜k〜2s2。歹，贝Un(Co)=n(Na2S203),co(Co)=

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