高一化学（人教版）必修二 课时跟踪检测（五）氨和铵盐

课时跟踪检测（五）氨和镂盐

（选择题第1~11小题,每小题3分.第13、14小题每小题5分.本检测满分70分）

1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水''的记载明确指出:“鼻冲水，出西洋,……贮以玻

璃瓶，紧塞其口，勿使泄气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而

愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的"鼻冲水''是指（）

A.氨水B.浓盐酸

C.硫酸D.食醋

2.（2024.南京高一期中检测）下列关于氨及镂盐的叙述中不正确的是（）

A.N%极易溶于水

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性

C.工业上可用氮气和氢包在一定条件下反应制氨气

D.核盐遇碱易放出氨气

3.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水,下列关于新制氨水、氯水描述中正确的是

（）

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目不同

B.“两水”都能导电，因此N%和Ch都是电解质

C.氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH-+Fe2+==Fe（OHbL新制氯水与氯化亚铁反

2+=3+

应的离子方程式为2Fe+-CI22Fe+2Cr

D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质

4.合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确

的是（）

A.N2和％在点燃或光照条件下可合成NH3

B.N%和HNCh溶于水后都能导电，故两者都是电解质

C.NHa遇到HC1会发生反应产生大量白烟

D.由NH3制HNO?的过程中,氮元素被还原

5.（2024.合肥高一期中）氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述错误的是

)

A.有刺激性气味，密度比空气的小

B.遇氯化氢气体产生白烟

C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D.其水溶液能使酚酣溶液变红

6.能把Na2s0』溶液、NH4NO3溶液、KC1溶液、（NHRSCh溶液这四种无色溶液区分开

的一种试剂是（必要时可加热）

A.Ba（0H）2溶液B.NaOH溶液

C.NaCl溶液D.Ba(NC>3)2溶液

7.试管中盛有少量白色固体，可能是钱盐，检验的方法是

A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酰溶液

D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液

8.为检验某种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热该氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气

体（无味）能使澄清石灰水变浑浊；

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCL稀溶液没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是（

A.NH4HCO3R.NH4cl

C.（NH4）2CO3D.NH4NO3

9.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴

管的胶头，下列与实验事实不相符的是（

A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉

B.NH3（H2O中含酚酗）/红色喷泉

C.Cl2（NaOH溶液）/无色喷泉

D.HCKAgNO^溶液）/白色喷泉

1（）.氢化锭（NH’H）与氯化核结构相似,乂已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不

正确的是（）

A.NH4H是由NH1和H构成的

B.NH4H固体投入少量水中,加热有两种气体产生

C.NH4H中的日半径比锂离子半径小

D.NH4H溶于水后，形成的溶液显碱性

11.实验小组同学探究NH3与。2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保

鲜袋（无弹性）中,氯气收集在反应管中，关闭K,按图连接好装置;将氨压入反应管,充分反

应后打开K,下列说法错误的是（）

40mLNIL15mLeH长

薄膜保鲜袋

二水

A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管

B.反应过程中，反应管中产生白烟

C.打开K后，水会倒吸入反应管

D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏

12.（12分）某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。

浓盐酸尾气

处理

灼热的伯丝

湿润的红色

13r几滴浓氨水

①②③

（1）①中湿润的红色石蕊试纸一，化学方程式为

（2）向②中滴入浓盐酸，现象为_________________________________________________

反应的化学方程式:________________________________________________________

（3）将灼热的伯丝伸入③中锥形瓶，可观察到伯丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。

该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O?催化氧化的化学方程式:,

该反应（填州及热”或“放热”），锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为

阶思维U11练（选做题1

13.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴

有石蕊溶液的蒸储水。下列说法错误的是（）

A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B.在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂

C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铉固体

14.某化肥厂用H2。、CO?、N%、CaSO4制备（NH^SO%工艺流程如下:

提纯

」中也「过浅f滤液二（NHMSQ

县“汕气木」＞画-气木；燃烧

|悬浊液|①JCaCO：,一*Ca。

下列推断正确的是

A.气体a和气体b在该流程中都可循环利用

B.整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为Ca2++CCh+2NH3HO

CaCO3|+2NHj+H2O

C.往甲中通入适量CO2气体有利于（NH4XSO4的生成

D.该流程中涉及的化学反应有氧化还原反应

15.（15分）人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣

小组利用如图装置探究氨的相关性质。

已知:①装置A用于制备NH3;

②参阅资料:Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水,生成无色溶液，在空气中立

即被氧化成篮色[CU（NH3）2]2:而Cu不与氨水反应。

⑴装置D的作用：。

（2）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCL固体的球形干燥

管，其目的是o

（3）实验开始时，先点燃装置（填“A”或"C”）的酒精灯,一段时间后再点燃另一装置

的酒精灯。实验结束发现:C中粉末完全变红,D中无水疏酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设:①红色固体为Cu单质;②红色固体为CsO;

③0

设计实验操作:取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡,

观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.00g重复

上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52g。请结合上述信息，写出N%与CuO反

应的化学方程

式:O

⑷已知，将SO2通入BaC12溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入

BaCb溶液中产生白色沉淀，反应的化学方程式

为，若向a处通入（填

字母），在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为。

A.CO2B.N2C.CI2

课时跟踪检测（五）

1.选A氨水具有挥发性.挥发出氨气，因此需要密封贮存，氨气的密度比空气小，且有刺激

性气味;盐酸和硫酸均是腐蚀性的强酸，不具有药性，醋可以食用，综上所述，“鼻冲水”是指

氨水。

2.选BNH3在水中溶解度是1：700（体积比），极易溶于水.故A正确;氨的喷泉实验体现

了氨的溶解性大的性质.与还原性无关.故B错误:工业上可用氮气和氢气在高温、高压、

催化剂的条件下反应制氨气，故C正确:镇盐遇碱在加热的条件下，易放出氨气.故D正确。

3.选AA选项,氨水中含有的分子有N%、H2O.NH3H2O,离子有NHt、H\OH氨水

中的分子有CkILO、IICIO,离子有C「、CIO\H+和OH;B选项,电解质和非电解质是

对化合物的分类.且电解质溶于水时本身发生电离;C选项,NH3H2O书写离子方程式时应

写化学式，不能写成离子形式；D选项,新制氯水长时间放置，因HCIO分解最终变成稀盐酸

(化学变化)，新制的氨水长时间放置.因NHa挥发而变质(物理变化)，二者变质的原理不同。

4.选CN2和H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3,A错误;NH?溶于水，与水反

应产生NH3.H2O,NH3.H2O电离产生NH：、OH而导电因此NHvH2O是电解质,NH3不属

于电解质.B错误;NH，遇HC1会发生反应生成NH4C1而产生大量白烟C正确油N%制

HNO3的过程中,氮元素的化合价升高.失去电子,被氧化.D错误。

5.选CNH3是一种碱性气体.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

6.选ANa2SO.i溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生,NH4NO3溶液、(NHjkSCh溶

液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，

由此可鉴别出Na2s溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCI溶液.A

项正确。

7.选B钱盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化.不

能检验，故A错误:加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口.湿润的红色

石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有钱根离子，这是检验镇盐的方

法,故B正确:氢氧化钠和氨水均呈碱性.均能使酚猷溶液变红色或使石蕊溶液变蓝色.故C、

D错误。

8.选A加热该氮肥样品生成两种气休，其中一种气休能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.该

气体为氨气.说明该氮肥中含有筱根离子.另一种气体(无味肩自使澄清石灰水变浑浊，说明

该氮肥中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子;实验②中没有明显变化,说明该氮肥中不含碳

酸根离子,所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3,A项正确。

9.选A由图可知.挤压胶头滴管的胶头.气体极易溶于水.或气体与溶液反应.导致烧瓶中

气体减少，气压减小，形成喷泉。二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,不能形成喷泉.故A错误。

氨气极易溶于水,氨水显碱性.遇酚配变红.可形成红色喷泉，故B正确。氯气与氢氧化钠溶

液能够反应，可形成无色喷泉.故C正确。HCI与AgNQ,溶液反应生成白色的氯化银沉淀,

可形成白色喷泉.故D正通。

10.选CNH4H是离子化合物.由NH1和H构成,A项正确;NH4H固体投入少量水中加热

生成NH，和H2,B项正确:H与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大.离子半径越小，所

以H半径比锂离子半径大,C项错误;NH4H溶于水后与水发生反应生成NH3H2O使溶液

显碱性,D项正确。

11.选C反应开始后.反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A正确:反应

过程中，反应管中生成NH4CI固体，悬浮于气体中,从而产生白烟.故B正确;利用题中反应

原理,可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟

产生，判断管道是否泄漏，故D正确。

12.(1)变蓝NH3+H2O-NH3H2O

(2)产生白烟NH3+HCINH4CI

体化—

(3)4NH3+5O2△4NO+6H2O放热NH4NOJ

13.选D浓氨水加入生石灰,生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，

浓盐酸加入浓硫酸.浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发.以此可得到气体，

故A正确:碱石灰与氨气不反应.可用于干燥氨气，故B正确;同时打开止水夹a、c、d.氨

气和氯化氢反应而导致瓶内压强减小,从而形成喷泉.氨水溶液呈碱性，盐酸显酸性.则可

分别形成蓝色和红色喷泉,故C正确;氯化镇不稳定，加热易分解.获得氯化镇固体不能直

接蒸干，故D错误。

14.选C该化肥厂用H2O、CO?、N%、CaSO4制备(NHj)2so磊因氨气的溶解度远远大于

二氧化碳的，又结合题给工艺流程可知、向CaS04悬浊液中先通入足量NK得甲混合液，

再通入适量CCh得(NHSSCh溶液和CaCCh的混合物乙.过滤得(NH/SO4溶液和CaCO.

固体,CaCOj在高温下分解生成C02和CaO,CO2可以循环利用.(NHSSO4溶液经过提纯

可得(NHQ2SO4固体。根据上述分析可知，气体a是NH：,气体b是C02,氨气在该流程中不

可以循环利用，二氧化碳在该流程中可以循环利用,A项错误。该流程中用的是CaS(h悬

浊液，故CaSO4在离子方程式中应用化学式表示.正确的离子方程式为

CaSO4+CO2+2NH3.H2OCaCO_4+2NHj+H2O+S0^-3项错误。往甲中通入适量