构成物质的基本微粒-九年级化学上学期期末试题分类汇编（江西专用）

专题04构成物质的基本微粒

大高频考点概览

考点01微观粒子的性质

考点02构成物质的基本微粒原子结构

考点03化学反应的微观表征

考点04学科观念建构

考点05化学用语

1.（24-25九年级上•江西宜春•期末）干冰升华的过程中，发生变化的是

A.分子的质量B.分子间的间隔C.分子的种类D.分子的体积

【答案】B

【详解】干冰升华过程，二氧化碳由固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，而分子的质量、种类、

体积都不变。

故选B。

2.（24-25九年级上•江西吉安•期末）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排

放量少等特点.航天员一次饮用12Sn】L小分子团水，可维持人6h正常需水量。下列关于小分子团水的说

法中正确的是

A.水分子的化学性质被改变了

B.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

C.小分子团水中水分子停止了运动

D.小分子团水中水分子间没有间隙

【答案】B

【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，

故A错误；

B、小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长、排放量少等特点。小分子团水的水分子和普通水的

水分了•相同，但小分子团水和普通水在状态和密度等方面不同，所以小分子团水和普通水的化学性质相同

但物理性质不同，故B正确；

C、小分子团水也是由水分子构成的，分子一直在不停地运动，故C错误；

D、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，分子之间一定存在间隙，故D错误。

故选：Bo

3.（24-25九年级上•江西赣州•期末）慧眼识化学，下列事实解释不畲掌的是

A.校园内丹桂飘香——分子在不停地运动

B.二氧化碳无毒，一氧化碳有毒——不同种分子化学性质不同

C.水电解与水蒸发有本质区别——前者原子发生改变，后者未改变

D.稀有气体可作保护气——稀有气体原子核外最外层电子达到相对稳定结构

【答案】C

【详解】A、校园内丹桂飘香，是因为桂花中含有的香味分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到桂

花的香味，故选项解释合理：

B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，

是由于分子构成不同，不同种分干的化学性质不同，故诜项解释合理：

C、水蒸发属于物理变化，构成物质的分子不变，水在通电条件下水分解生成氢气和氧气，属于化学变

化，构成物质的分子发生了改变，而原子没有发生改变，故选项解释不合理；

D、稀有气体可作保护气，是因为稀有气体原子核外最外层电子达到相对稳定结构，故选项解释合理。

故选C。

4.（23-24九年级上.江西宜春•期末）在宜春明月山除了可以欣赏自然风光还可以体验滑雪，滑雪场利用

造雪机将液态水和高压空气混合，水滴被喷入寒冷空气时会凝固成微小的冰状雪，卜.列对冰状雪的形成过

程描述正确的是

A.分子间隔发生了改变B.分子种类发生了改变

C.分子大小发生了改变D.分子由运动变为静止

【答案】A

【详解】A、冰状雪的形成过程只是分子间的间隔发生改变，故A正确；

B、冰状雪的形成过程中分子的种类不变，故B错误；

C、冰状雪的形成过程只是分子间的间隔发生改变，分子大小不变，故C错误；

D、冰状雪的形成过程，分子还是在不断地运动，故D错误；

故选：Ao

5.（24-25九年级上•江西南昌•期末）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观

事实的微观解释，合理的是

A.墙内开花墙外香——分子是不断运动的

B.温度升高，酒精温度计的液面上升一酒精分子体积变大

C.金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子结构不同

D.氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——氧化汞是由汞原子和氧分子构成

【答案】A

【详解】A、分子是不断运动的，墙内的花开放后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使

人闻到花香味，选项正确；

B、温度升高，酒精分子间的间隔增大，酒精的体积增大，酒精温度计的液面上升，选项错误；

C、金刚石和石墨都有碳原子构成，但两种物质中，碳原子的排列方式不同，所以两种物质的物理性质差

异较大，选项错误；

D、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，原因是氧化汞分子受热后分成汞原子和氧原子，然后汞原子构成

金属汞，同时氧原子两两自相结合构成氧分子，氧分子构成氧点，选项错误；

故诜Ao

6.（23・24九年级上•江西鹰潭•期末）下列事实与对应的微观解释不相符的是

A.蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快一温度升高，分子运动速率加快

B.I滴水中大约有1.67x1021个水分子—分子的质量和体积都很小

C.50mL水与50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子间有间隔

D.水结成冰后不能流动——水分子停止运动

【答案】D

【详解】A、蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率

越快，故A解释相符；

B、1滴水中大约有1.67x1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故B解释相符；

C、50mL水与50mL酒精混合后的总体积小于100mL,是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相

扩散到了对方的间隔中去，故D解释相符；

D、水结成冰后不能流动，但是水分子仍然在不断运动，故D解释不相符；

故选：D。

7.（24-25九年级上•江西上饶•期末）下列有关说法正确的是（）

A.物体的热胀冷缩现象说明分子（或原子）的大小会随温度的改变而改变

B.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

C.尘土飞扬说明分子在不断运动

D.氧气和液氧都有助燃性，说明同种分子相同

【答案】B化学性质

【详解】A、物体的热胀冷缩现象说明分子（或原子）间隔的大小会随温度的改变而改变，分子本身不

变，选项错误；

B、在化学变化中，分子分成原子，原子重新结合；分子可以再分，原子不能再分，选项正确；

C、尘土飞扬是宏观现象，选项错误；

D、分子保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都是氧分子构成，故填：化学性质；

故填：B；化学性质。

8.（24-25九年级上•江西吉安・期末）下图是探究微观粒子运动的实验，请回答有关问题。

浓蘸有浓氨水

氨/的棉签

水—,滴有酚配溶

B＞液的蒸偏水

mnnnR滴有酚献溶

液的蒸储水

乙

（I）甲图实验中，观察到的实验现象是，得到的实验结论是O

（2）乙图实验中，广口瓶里加入滴有酚酬溶液的蒸馅水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，观察到的实

验现象是O

（3）上述两个实验中，你认为较好（填“甲''或者"乙”），理由是o

【答案】

（1）B烧杯中的溶液变红分子在不断运动

（2）酚微溶液变红

（3）乙操作简单、节约药品、密封性好等

【详解】

（1）A中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到溶液B烧杯中形成氨水.氨水显碱

性，能使酚献溶液变红色，故可观察到B烧杯中的溶液变红，可得到的实验结论是分子在不断运动，故

填：B烧杯中的溶液变红；分子在不断运动；

（2）乙中广口瓶里加入滴有酚取溶液的蒸储水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，浓氨水具有挥发性，

挥发出的氨分子在不断运动，运动到溶液酚酰溶液中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酷溶液变红色，故可

观察到的实验现象是酚配溶液变红，故填：酚醐溶液变红；

（3）图乙装置用棉签蘸有浓氨水，比较好，是因为该实验操作简单、节约药品、密封性好等，故填：

乙：操作简单、节约药品、密封性好等。

9.（24-25九年级上•江西景德镇期末）杭州亚运会上采用了硅化镉发电玻璃，如图是磁元素在元素周期

表中的信息及硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是

A.瑞原子在化学反应中易失电子B.蹄原子的质子数为52

C.啼的相对原子质量为127.6D.硅元素处于元素周期表中第五周期

【答案】A

【详解】A、原子中，质子数=电子数，则有：52=2+8+18+18+x,a6,最外层电子数为6。一般来说，最

外层电子数大于4的原子在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。所以硅原子在化

学反应中易得到电子，而不是易失电子，该说法不正确，符合题意；

B、在元素周期表中，元素单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。从硝元素在元素周期

表中的信息可知，其原子序数为52,硫原子的质子数为52,说法正确，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素单元格下方的数字表示相对原子质量，稀元素单元格下方数字为127.6,璐的

相对原子质量为127.6,说法正确，不符合题意；

D、元素所在的周期数等于其原子的电子层数，由硅原子结构示意图可知，碇原子有5个电子层，所以储

元素处于元素周期表中第五周期，说法正确，不符合题意。

故选Ao

10.（24-25九年级上•江西赣州•期末）微观粒子a在一定条件下转化为微观粒子b的过程如下图所示，变

化前后保持不变的是

ab

A.最外层电子数B.核外电子数C.核电荷数D.化学性质

【答案】C

【详解】A、粒子a最外层电子数是7,粒子b最外层电子数是8,最外层电子数发生了改变，A错

误:

B、粒子a核外电子数为2+8+7=17,粒子b核外电子数为2+8+8=18,核外电子数发生了变化，B错

误；

C、圆圈内的数字表示核电荷数，在粒子a转化为粒子b的过程中，圆圈内数字都是17,即核电荷数不

变，C正确；

D、化学性质由最外层电子数决定，a和b最外层电子数不同，化学性质发生了改变，D错误。

故选：Co

11.（24-25九年级上.江西吉安•期末）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。其中硒

化镉（CdSe）是常见的量子点。卜.图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确

的是

A.镉是一种有害的金属元素B.镉元素位于第五周期

C.镉的原子核内质子数和中子数都是48D.镉原子在反应中易失去电子

【答案】C

【详解】A、镉带“车”字旁，是一种有害的金属元素，故选项说法正确。

B、周期数二原子核外电子层数，镉元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，镉元素位于第五周

期，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；原子中原子序

数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为48；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镉的相对原子

质量为112.4,相对原子质量=质子数+中子数，则原子核内中子数为112-48=64,故选项说法错误。

D、镉原子的最外层电子数是2,少于4,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离

子，故选项说法正确。

故选：C。

12.（24-25九年级上•江西南昌•期末）观察右图，回答问题。

（1）根据图1信息，Tc的相对原子质量是,Cd的质子数是,CdTe中Tc的化合价

是________

（2）图2是某粒子结构示意图，若x-y=8,则该粒子的符号是

【答案】

(1)127.648一2/—2价

(2)S2"

【详解】

（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称卜方的数字表示相对原子质量，则Tc的相对原子质量为

127.6；由镉原子的结构示意图可知，Cd的质子数是48：Cd原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失

去2个电子，而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，旦符号一致，

则该元素的化合价为+2价；化合物中正负化合价代数和为零，则CdTe中Te的化合价是-2价，故填：

127.6；48；-2或一2价；

（2）若x-y=8,得x=y+8,则该粒子质子数为）叶8,核外电子数=2+8+y,质子数V核外电子数，为带2个

单位负电荷的阴离子，该离子核外有3个电子层，为硫离子，其离子符号为S\故填：S2-o

13.（24-25九年级上•江西南昌•期末）逢山开路、遇水架桥，上天入海，探秘宇宙，一项项接连问世的重

大工程，一个个“身怀绝技”的国之重器，彰显新时代工程科技的创新活力和实力。下面是我国在工程领域

中引起世界关注的四个典型实例。请分析图文信息，解答下列相关问题。

图1：北斗卫星导航系统图2：港珠澳大桥图3：“奋斗者”号图4：中国空间站

（1）图I：北斗三号全球卫星导航系统是我国迄今为止建设的规模最大、覆盖范围最广的巨型复杂航天系

统。导航卫星上首次采用大功率氮化线固态放大器，有效提升了导航卫星的信号质量。氮化钱中，氮和钱

的原子结构示意图依次（如右下图所示）其中X=,二者相比，原子结构不同之处为（写一

点）。

（2）图2：港珠澳大桥是粤港澳三地首次合作共建的超大型跨海通道，是世界上总体跨度最长、钢结构桥

体最长的跨海大桥。建造大桥时使用了合金钢，为延长大桥的使用时间，应做好合金钢的防锈工作，可采

取的保护措施有（写一点）。

（3）图3：“奋斗者”号是我国第•台能够到达全球海洋最深处，开展科考和作业的载人潜水器。海洋中有

丰富的能源和资源。可燃冰中含有甲烷水合物，甲烷的化学式是。

（4）图4：中国空间站的能量主要来自于柔性太阳电池翼，该电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的

碑化像太阳能技术，可将转化成电能。

【答案】

（I）3质子数不同或核外电子数不同或最外层电子数不同

（2）刷漆等

（3）CH4

（4）太阳能

【详解】

（1）原子的质子数=核外电子数,则X=31-2-8-18=3；

由图可知，两种原子的质子数、核外电子数、电子层数及最外层电子数均不同。

（2）钢为铁合金，铁和氧气、水共同接触时会生锈，隔绝空气可防止其生锈，应做好合金钢的防锈工

作，可采用刷漆等方法。

（3）甲烷的化学式为CH,。

（4）太阳能电池可将太阳能转化为电能。

14.（24-25九年级上•江西吉安・期末）图一是钿元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。

请回答:

①②③④⑤

图一图二

（I）图一中锢原子的核外电子数为。图二中的粒子表示阴离子的是（填序号）。已知原子的核

外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则③表示的元素在周期表中排在第周期。

（2）图二中⑤的单质是由1填“分子”或“原子”或漓子”）构成的。图二中①和②两种元素组成化合

物的化学式为o

（3）已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小；同一族中，原子的半径随原子中质

子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的是______（填字母）。

A.原子序数：X>Y>Z

B.X和Y元素的原子具有相似的化学性质

C.X和Y处于同一周期

D.原子半径：Y>Z

【答案】

（1）38④三

（2）分子Al2s3

（3）BD

【详解】

（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数二核外电子数=38,所

以锢原子的核外电子数为38；

①质子数为16,核外电子数2+8+6=16,质子数=核外电子数，为原子；

②质子数为13,核外电子数2+8+3=13,质子数二核外电子数，为原子；

③质子数为12,核外电子数2+8:10,质子数〉核外电子数，为阳离子；

④质子数为16,核外电子数2+8+8=18,质子数（核外电子数，为阴离子；

⑤质子数为8,核外电子数2+6=8,质子数=核外电子数，为原子；

图二的结构示意图中表示离子的共有2种；其中表示阴离子的是④；

原了的核外电了层数与元素所在周期表中周期的序数相同，③是镁原了失去2个屯了形成的，所以③表示

的元素的原子核外有3个电子层，在周期表中排在第三周期；

（2）⑤质子数为8,氧原子，氧元素组成的单质是氧气，氧气由氧分子构成，故填“分子”；

①质子数为16为硫原子，②质子数为13为氯原子，二者生成的化合物为硫化铝，化合物中化合价代数和

为0,硫化铝中硫元素显-2价，铝元素显+3价，故硫化铝化学式我诙AI2S3;

（3）A、根据元素周期表结构，原子序数：Z>Y>X,选项说法不正确；

B、元素周期表中位于同•主族的元素化学性质相似，故X和Y元素的原子具的相似的化学性质，选项说

法正确;

C、X、Y位于同一族，选项说法不正确;

D、同一周期中，随质子数增多，原子半径依次减小，故原子半径：Y>Z,选项说法正确;

故选BD。

15.（24-25九年级上•江西赣州•期末）在“宏观一微观一符号''之间建立联系是化学特有的思维。请根据信

息回答。

甲乙

（1）图甲为粒子之间的转化关系，其中①表示的是o

（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当*=时，该粒子是原子。

（3）图乙中B、C属于同种元素的原因是相同。

（4）图乙中A在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子。

（5）图乙中由A和B两种元素组成的化合物是（填化学式）。

【答案】

（1）原子

（2）18

（3）质子数

（4）得到

（5）NaCl

【详解】

（1）原子得失形成离子，故①表示的是原子；

（2）在原子中，质子数=核外电子数,则x=2+8+8=中;

（3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，则B、C属于同种元素的原因是质子数或核

电荷数相同；

（4）A最外层电子数是7,大于4,在化学变化中容易得到电子；

（5）A粒子质子数为17,表示氯元素，B粒子质子数为11,表示钠元素，由A和B两种元素组成的化合

物是氯化钠，其化学式为NaQ。

16.（24-25九年级上•江西上饶•期末）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。

（I）如图所示是四种粒子的结构示意图。

①D中的X=,C粒子的符号为二o

②A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质。

（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放,其反应过程的微观变化如图所示。

。一氧原子

*催化剂。一氮原子

•—碳原了

甲乙

①已知丁是一种单质，则丁曷（写化学式）。

②根据图示得出的结论中，正确的有（填字母）。

A.生成丙和丁的分子个数为1:1

B.该反应是置换反应

C.参加反应的甲和乙的质量比为14:15

【答案】

（1）8cr最外层电子数

（2）N2C

【详解】

（1）①原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图D,其质

子数为18,属于氮元素，则图D表示鼠原子，有18=2+8+X,解得X=8；

C的质子数为17,属于氯元素，其核外电子数为2+8+8=18,则C是氯离子，且1个氯离子带1个单位负

电荷，书写离了符号时，需在原了或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数

值可以省略不写，则C粒子的符号是C%

②A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。

（2）①根据微观示意图，该反应是CO（甲）、NO（乙）在催化剂条件下反应生成CCh（丙）、丁，根

据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有C、O、N这三种元素，生成物CO2中只含

C、O这两种元素，可知丁中一定含有氮元素，已知丁是一种单质，单质是由一种元素组成的纯净物，则

「是N2。

②该反应是CO（甲）、NO（乙）在催化剂条件下反应生成CO2（丙）、N2（丁），化学方程式为:

催化剂

2CO+2NO2CO2+N2。

A、根据化学方程式，生成丙和丁的分子个数为2：1,A选项错误；

B、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，该反应由两种化合物反

应生成一种单质与一种化合物，不属于置换反应，B选项错误；

C、参加反应的甲和乙的质量比为（2?38）#M15:,C选项正确。

故选：Co

17.（24-25九年级上•江西宜春・期末）2024年10月30日神舟十九号飞船在酒泉卫星发射中心升空并成功

对接中国空间站天和核心舱。神舟十九号飞船外壳使用了高性能金属材料，其中就有用到金属锌，它的原

子结构示意图和元素周期表中的信息如图所示：

（1）图中户；该元素位于元素周期表的第周期；

（2）神舟十九号飞船使用了低渗氮耐辐照高纯石英玻璃，这种玻璃种含有一种由地壳中含量前两位的两

种羊金属元素组成的氧化物，其化学式为;此飞船燃料仓携带的是液氢液氧，其发生的反应方程式

为：。

【答案】

（1）136/六

点燃

2H,+O、^2HQ

(2)SiO2

【详解】

（1）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，铢

（Re）的原子序数是75,即质子数m=75,则75=2+8+18+32+n+2,解得n=13；

元素所在周期数等于其原子核外电子层数，铢原子的核外有6个电子层，所以该元素位于元素周期表的

第六周期。

（2）地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，可知含量前两位的非金属元素分别是

氧（0）和硅（Si）,二者组成的氧化物中，硅显+4价，氧显-2价，根据化合物中正负化合价代数和

为0,设该氧化物的化学式为SixOy，则（+4求+（-2））=0,解得"产1：2,则其化学式为SiO2；

液氢（H2）和液氧（02）在点燃条件下反应生成水（H20）,化学方程式为：2H2+O2=2H2OO

18.（24-25九年级上•江西鹰潭•期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是四种

粒子的结构示意图。下列说法正确的是

⑨）

甲乙丙丁

A.甲元素是金属元素

B.丙的粒子符号是CI

C.丁兀索的化学性质稳定

D.乙原子的结构示意图中x的数值为一

【答案】C2

【详解】A、甲元素的核内质子数为1,是氢元素，属于非金属元素，错误；

B、丙粒子的质子数为17,核外电子数为18,是氯离子，粒子符号应为C1,错误；

C、丁元素的粒子最外层电子数为8（若为第一层则为2）,属于相对稳定结构，所以化学性质稳定，正

确。

D、在原子中，质子数二核外电子数。乙原子的质子数为12,则2+8+尸12,解得尸2。

故选C,补充：2。

19.（24-25九年级上•江西赣州•期末）如图为某反应的微观过程，下列分析合理的是

A.反应过程中原子和分子的种类保持不变

B.反应过程中原子和分子的性质保持不变

C.参与反应的两种分了一的个数比为1：1

D.该反应属于化合反应

【答案】D

【分析】根据微观示意图，该反应是CH4、02在催化剂条件下反应生成CH30H,化学方程式为:

催化剂

2CH4+O22CH，OHa

【详解】A、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。所以反应过程中分子的种类

一定会发生变化，而原子的种类不变，A选项错误；

B、反应中分子种类改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以分子的性质会改变；原子在化学反

应中是最小粒子，其种类不变，但在不同的分子中，原子的结合方式改变，其表现的性质也会有所不

同，B选项错误；

C、根据化学方程式，参与反应的两种分子的个数比为2：1或1：2,不是1：1,C选项错误；

D、化合反应是由两种或两种以卜的物质牛成一种新物质的反应，该反应由两种物质反应牛成一种物质，

属于化合反应，D选项正确。

故选：Do

20.（24-25九年级上•江西吉安期末）从多个角度分析化学反应有利于加深对化学反应的理解，某化学反

应前后分子种类的变化如图所示。下列说法正确的是

•o+3?汇

甲乙丙丁。氢原子

A.从定量角度分析：反应中生成丙和丁的质量比为1：2

B.从宏观角度分析：反应前后各元素的化合价均不变

C.从反应价值分析：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

D.从微观角度分析：参加反应的甲和乙的分子数目之比为1:1

【答案】C

【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与水在催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，化学

催化剂

方程式为：CO2+2H2O^=CH4+2O2o

【详解】A、从定量角度分析，反应中生成丙和丁质量比为（12+4）：（16x4）=1：4,该选项错误；

B、从宏观角度分析，由化合价原则可知，在反应前后，碳元素化合价由+4变成-4,氧元素化合价由-2变

成0,该选项错误：

C、从反应价值分析：该反应消耗二氧化碳，可以延缓温室效应，同时生成清洁能源——甲烷，该选项正

确;

D、从微观角度分析，参加反应的甲和乙的分子数目之比即化学计量数之比，为1：2,该选项错误:

故选：Co

21.（24-25九年级上•江西上饶•期末）我国科学家研制出一种在可见光条件下将水和二氧化碳转化为甲烷

的复合光催化剂，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

O—H

•—0

A.反应前后催化剂的性质不变

B.反应前后各元素的化合价不变

C.反应生成物的分子个数比为1：1

D.该反应对缓解人类能源危机有重要意义

【答案】D

【详解】A、由催化剂的定义可知，在化学反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，故A选

项不符合题意；

B、由微观图示可知，该反应为水和二氧化碳在可见光和复合光催化剂的条件下反应生成甲烷和氧气，反

应前水中氢元素的化合价为+1价，反应后甲烷中氢元素的化合价也为+1价，氢元素的化合价在反应前后

没变；反应前水中氧元素的化合价为-2价，反应后氧气是单质，其中氧元素的化合价为0;反应前二氧化

碳中碳元素的化合价为+4价，反应后甲烷中，碳元素的化合价为-4价，故B选项不符合题意；

C、根据化学反应前后原子个数不变可知，该反应需要2个水分子和1个二氧化碳分子参加，生成1个甲

烷分子和3个氧分子，则反应生成物的分子个数比为1：3或3：1,故C选项不符合题意；

D、该反应生成的甲烷是一种较清洁的燃料，因此该反应对缓解人类能源危机有重要意义，故D选项符合

题意。

故选D。

22.（24-25九年级上.江西九江・期末）如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图：

O氢原子

•氧原子

勿氮原子

反应前反应后

下列有关说法正确的是

A.图④是水分子的模型图B.该反应中元素的种类发生改变

C.图①中氮、氢两元素的质量比为1:3D.该反应中元素化合价都没有改变

【答案】A

【详解】A、由微观示意图可知，图④是水分子的模型图，说法正确，符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该反应中元素的种类没有发生改变，说法错误,

不符合题意；

C、由微观示意图可知，图①是氨分子的模型图，其化学式为NH-其中氮、氢两种元素的质量比为

(14xl)：(lx3)=14:3,说法错误，不符合题意；

D、由微观示意图可知，该反应为氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为

点燃

4NH3+3O2=2N2+6H2O,该反应中氮元素化合价由-3价变为0价，氧元素化合价由0价变为-2价，氢

元素化合价在反应前后没有发生变化，则该反应中氮、氧元素的化合价发生了改变，说法错误，不符合题

意。

故选：Ao

23.(24-25九年级上•江西新余•期末)甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。下列有关说法

错误是

梓Ia产I用।8司।•2碳鬻原子

反应前反应后

A.该反应中共有四种氧化物B.参加反应的两种物质的质量比为15：16

C.生成物均由两种元素组成D.反应前后分子总数不变

【答案】A

【分析】根据微观图示可知，甲醛和氧气在定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为:

一定条件

CH2O+O2CO2+H2OO

【详解】A.该反应中涉及三种氧化物，故选项说法错误，符合题意；

B.根据分析可知，参加反应的甲醛和氧气的分子个数比为1:1,两种物质的质量比为

(12+1x2+16):(16x2)=15:16,故选项说法正确,不符合题意;

C.根据分析可知，生成物为二氧化碳和水，都是由两种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；

D.根据分析可知，反应中的各分子的个数比为则反应前后分子的总数没有改变，故选项说法正

确，不符合题意；

故选：Ao

24.（24-25九年级上•江西抚州・期末）杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CHQH）”备受

喝目，这是全球首次对“零碳卬醉''的实践应用。日前，该燃料己广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲

醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用卜.反应得到

的，其微观示意图如图所示，有关该反应的说法，正确的是

丙

o氢原子

•氧原子

o碳原子

A.反应物均为单质B.丁的化学式为H?。?

C.参加反应的甲与乙的质量比为3：1D.生产过程中实现了二氧化碳的资源化利用

【答案】D

【详解】A、反应物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由C、0元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由

氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、

6、2,生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、I,故生成物中还应含2个H、1个0,故丁的化学式

为：H20,不符合题意；

C、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式

纳米催化剂

为：CO2+3H2CH.OH+H2O,则参加反应的甲与乙的质量比为：6:44=3:22,不符合题意；

D、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，实现了二氧化碳的资源化利用，符合题意。

故选D。

25.（24-25九年级上•江西赣州•期末）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该

反应的微观示意图（其中：o表示氢原子，•表示氧原子，•表示氯原子）。下列说法母送的是

bc55一定条件广

3,

A.该反应涉及一种氧化物B.生成物均由两种元素组成

C.参加反应的两种物质的分子个数比为4:1D.反应前后原子总数不变

【答案】B

【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由微观示意图可知，该反应涉

及水一种氧化物，说法正确，不符合题意；

B、由微观示意图可知，该反应的生成物为水、氯气，水由氢元素和氟元素组成，氯气由氯元素组成，说

法错误，符合题意；

C、由微观示意图可知，该反应为氯化氢与氧气在一定条件下反应牛成水和氯气，化学方程式为

一定条件

4HC1+C>2^-2。2+2小0,则参加反应的氯化氢与氧气的分子个数比为4:1,说法正确，不符合题

意;

D、由微观示意图可知，反应前后原子总数不变，说法正确，不符合题意。

故选:Bo

26.（24-25九年级上,江西南昌•期末）乙烯（C2HQ燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如

图。下列说法正确的是

O氢原子

•氧原子

尊碳原子

A.甲中碳、氢元素的质量比为2:1

B.反应前后各元素化合价不变

C.28g甲完全燃烧至少需32g乙

D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1

【答案】D

【分析】由图可知，甲为C2H4、乙为02、丙为CO2、丁为H2O,反应的化学方程式为

点燃

C2H4+3O22co2+2HQ。

【详解】A、乙烯中碳、氢元素质量比为(12x2)：(1x4)=6：1,该选项说法不正确；

B、氧气中氯元素化合价为0,而生成物中氟元素化合价为-2价，该选项说法不正确；

C、反应的乙烯和氧气的质量比为(12x2+1x4)：[16x2x3]=28：96,则28g甲完全燃烧至少需96g乙，该

选项说法不正确；

D、结合方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：2=1：1,该选项说法正确。

故选D。

27.(24-25九年级上•江西萍乡•期末)载人航天器中处理CO?的一种方法是将CO?与氢气反应，反应前后

分子种类变化的微观示意图如图:

。一氢原子

•一氧原子

O-碳原子

下列说法错误的是

A.乙中碳、氧元素质量比为3:8

B.反应前后原子的种类和数目都不变

C.参加反应的甲、乙分子个数之比为3:1

D.反应前后只涉及2种氧化物

【答案】C

【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件卜.反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为:

一定条件

CO2+4H2CT4+2H2O

【详解】A、乙为二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的质量比为：12:32=3:8,不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；

C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：4:1,符合题意；

D、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲烷、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属丁氧化

物：氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于

氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故反应前后只涉及2种氧化物，不符合题意。

故选C。

28.(24-25九年级上•江西宜春・期末)空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意

图如下图所示。有关该反应的说法正确的是()

%,”一定条件8o氢原子

cP>O>O+QO氧原子

甲乙丙丁•碳原子

A.反应前后分子种类不变B.甲物质中碳、氢元素质量比为1:2

C.反应前后原子种类和数目不变D.生成的丙和丁质量比为

【答案】C22：9

【分析】根据微观示意图，该反应是CH2O（甲）、02（乙）在一定条件下反应生成C02（丙）、H20

■定条件

（））,化学方程式为：

CH2O+O2CO2+H,O,

【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生变化，A选项错

误；

B、甲物质为甲醛（CH2O）,其中碳、氢元素质量比为小即？2）=61：,不是1：2,B选项错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，C选项正确；

D、根据化学方程式，生成的丙和丁质量比为（1?招）衽29:。

故填：C；22:9。

29.（24-25九年级上•江西景德镇•期末）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为

气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是—

甲乙丙丁OF

A.物质丁由2个原子构成B.物质乙中硅元素的化合价为零

C.物质丁在空气中的质量分数为78%D.参加反应的甲和乙微粒数之比为一

【答案】B4:3

【详解】A、物质丁是氮气（N2）,个氮气分子由2个氮原子构成，不能说物质丁由2个原子构成，该

选项错误；

B、物质乙是硅（Si）单质，单质中元素的化合价为0,所以硅元素的化合价为0,该选项正确；

C、物质丁是氮气，氮气在空气中的体积分数约为78%,而不是质量分数，该选项错误；

D、根据微观示意图，该反应是NF3（甲）、Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）、N2（丁），化

一定条件

学方程式为4NF1+3Si3SiE+2N2,所以参加反应的甲（NF3）和乙（Si）微粒数之比为4：3。

故填：B；4：3。

30.（24-25九年级上•江西景德镇•期末）请用所学知识回答下列问题：

（1）同学们在科技馆看到了金刚石的微观结构模型。构成金刚石的基本粒子是（填名称）；古代

用墨书写的典籍保存至今而不变色，是因为o

（2）青山绿水巨作《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石.其中3种矿石分别为孔雀石【主要成分

为Cm（OH）2co3］、朱砂（主要成分为硫化汞）、赭石（主要成分为氧化铁），请用化学用语填空。

①孔雀石中含有的原子团：；（填一种即可）

②标出氧化铁中铁元素的化合价。

（3）钱是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请根据图I信息回答：

O硫原子

・氧原子

图】图2

①钱元素的相对原子质量为;像在化学变化中容易（填“得到”或“失去''）电子，钱元素在元

素周期表中位于第周期。

②如图2是某反应的微观示意图，参与反应的。•与■•两种微粒个数比是o

③可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是（填序号）。

A.沼气和空气B.氮气和氧气C.一氧化碳和氧气D.氢气和一氧化碳

【答案】

（1）碳原子常温下，碳的亿学性质不活泼

⑵OH/COJ-月o；

（3）69.72失去四/42:1AC

【详解】

（1）金刚石是由碳原子构成的，因此，构成金刚石的基本粒子是碳原子，故填写：碳原子；

碳是组成墨的最主要的成分，因此墨书字画长久不变色的原因就是由于单质碳在常温下的化学性质不活

泼，故填写：常温下，碳的化学性质不活泼。

（2）①孔雀石的主要成分为：Cu2（OH）2cCh（碱式碳酸铜），其中含有的原子团是氢氧根离子和碳酸

根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略可知，氢氧根离子表示为：0H,碳酸根离子

表示为：co3故填写：OH-或CO；。

②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正

负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为：目2。3,故填写：

+3

Fe。。

（3）①根据图1钱的元素周期表可知，最下面的数字为金属像的相对原子质量，因此，保元素的相府原

子质量为69.72,故填写:69.72；

根据图1镒的原子结构示意图可知，钱原子最外层电子数是3,小于4,在化学反应中容易失去电子，故

填写：失去；

根据图1线的原子结构示意图可知，钱原子核外有4个电子层，而电子层数=元素所在周期数，因此，钱

元素位于第四周期，故填写：四或4。

催化剂

②根据微观示意图，该反应的方程式为：2SO2+O2------2SO3,参加反应的二氧化硫和氧气的粒子个数

A

比是2:1,故填写：2:1.

③爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸，

A.沼气主要成分是甲烷，甲烷是可燃性气体，空气中氧气有助燃性，遇明火可能发生爆炸，故符合题意；

B.氮气不是可燃物，氧气有助燃性，遇明火不可能发生爆炸，故不符合题意：

C.一氧化碳是可燃性气体，空气中氧气有助燃性，遇明火可能发生爆炸，故符合题意；

D.氢气和一氧化碳都是可燃性气体，没有氧气助燃，遇明火不可能发生爆炸，故不符合题意，故填写：

AC。

31.（24-25九年级上•江西抚州・期末）从微观角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。如

图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“•、,代表氧原子，“O”代表硫原子）。据图回答下列问

题:

（I）变化［中的“一定条件”可能是；微观上看，变化H过程中没有发生改变的微粒是和.

（填微粒名称）。

（2）变化II过程中发生的反应属于基本反应类型中的反应，反应生成的两种物质的分子个数比

为。

【答案】

（1）加热（或升温）硫原子氧原子

（2）分解1：2/2：1

【详解】

（1）由图可知，变化I中在一定条件下分子间隔变大，一般情况下，物质受热温度升高，体积膨胀，分

子间隔变大，故填：加热（或升温）；

由图可知，变化