高一人教版化学知识点全面总结

2/2高一人教版化学知识点全面总结一、必修一知识点总结（一）第一章从实验学化学1.化学实验基本方法实验安全原则：防爆炸：点燃可燃性气体（如H₂、CO、CH₄）前必须检验气体的纯度。防暴沸：加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。防中毒：闻气体的气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。防腐蚀：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。常见仪器的用途：试管：用于少量试剂的反应、加热。烧杯：用于溶解、稀释溶液，较大量试剂的反应。容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，标注有温度、容积和刻度线。分液漏斗：用于分液和萃取操作。坩埚：用于灼烧固体物质。蒸发皿：用于蒸发溶液，获得晶体。圆底烧瓶：用于加热液体，进行较大量试剂的反应。物质的分离和提纯方法：过滤：用于分离不溶性固体和液体，如除去粗盐中的泥沙。操作要点：“一贴、二低、三靠”。蒸发：用于从溶液中获得可溶性固体，如从NaCl溶液中获得NaCl晶体。操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物，如分离乙醇和水。操作时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中冷却水应下进上出。萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，如用CCl₄萃取碘水中的碘。2.化学计量在实验中的应用物质的量：定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔（mol）。1mol任何粒子的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，这个数叫做阿伏加德罗常数，符号为N摩尔质量：定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。数值上，摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，如O₂的摩尔质量为32g/mol。气体摩尔体积：定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L/mol在标准状况（0℃，101kPa）下，Vm≈22.4物质的量浓度：定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，单位为mol/L公式：cB=nBV（一定物质的量浓度溶液的配制：步骤：计算→称量（或量取）→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。误差分析：根据c=nV分析，如定容时俯视刻度线，溶液体积V偏小，浓度c偏大；转移时溶液洒出，溶质的物质的量n偏小，浓度（二）第二章化学物质及其变化1.物质的分类树状分类法：纯净物：单质：由同种元素组成的纯净物，如Fe、O₂。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如H₂O、NaCl。混合物：由两种或两种以上物质组成，如溶液、胶体、浊液。分散系：分类：根据分散质粒子直径大小，分为溶液（粒子直径＜1nm）、胶体（粒子直径1-100nm）、浊液（粒子直径＞100nm）。胶体的性质：丁达尔效应：当一束光通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”，可用于区分胶体和溶液。聚沉：加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体，可使胶体聚沉，如向Fe(OH)₃胶体中加入NaCl溶液，会产生红褐色沉淀。电泳：胶体粒子带有电荷，在电场作用下会发生定向移动。2.离子反应电解质与非电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如HCl、NaOH、NaCl。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO₂、蔗糖、酒精。离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。书写步骤：写：写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶物、气体、弱电解质、单质、氧化物等仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参加反应的离子。查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否守恒。示例：NaOH与HCl反应的离子方程式为H++离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或弱电解质（如水）。3.氧化还原反应氧化还原反应的特征与本质：特征：化合价升降。本质：电子转移（电子得失或电子对偏移）。氧化剂与还原剂：氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。电子转移的表示方法：双线桥法：表示同一元素在反应前后的电子转移情况，如2Na+Cl2=!=!=单线桥法：表示反应中电子的转移方向和数目，如2Na+Cl2=!=!=常见的氧化还原反应：置换反应、燃烧反应、金属与酸的反应等。（三）第三章金属及其化合物1.钠及其化合物钠的性质：物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。化学性质：与O₂反应：常温下4Na+O2=2N与H₂O反应：2Na+2H2O=2钠的化合物：Na₂O：碱性氧化物，与H₂O反应Na2O+H2O=2Na₂O₂：过氧化物，与H₂O反应2Na2O2+2H2Na₂CO₃：纯碱，与HCl反应Na2CO3+2HCl=2NaHCO₃：小苏打，与HCl反应NaHCO3+HCl=NaCl钠及其化合物的转化：Na⟶N2.铝及其化合物铝的性质：物理性质：银白色金属，有良好的导电性、导热性、延展性。化学性质：与酸反应：2Al+6与碱反应：2Al+2铝的化合物：Al₂O₃：两性氧化物，与酸反应Al2O3+6HClAl(OH)₃：两性氢氧化物，与酸反应AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2铝三角转化：Al3+3.铁及其化合物铁的性质：物理性质：银白色金属，有良好的导电性、导热性、延展性。化学性质：与O₂反应：3Fe+2与H₂O（水蒸气）反应：3Fe+4铁的化合物：FeO：氧化亚铁，黑色固体，与酸反应FeO+2HClFe₂O₃：氧化铁，红棕色固体，与酸反应Fe2Fe₃O₄：四氧化三铁，黑色固体，与酸反应Fe3Fe(OH)₂：白色沉淀，易被氧化为Fe(OH)₃，反应4FeOHFe(OH)₃：红褐色沉淀，与酸反应FeOH3+3HCl=FeCFe²+与Fe³+的转化：Fe²+被氧化为Fe³+：2FeClFe³+被还原为Fe²+：2FeCl3+Fe=3Fe²+与Fe³+的检验：Fe²+：先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红。Fe³+：加KSCN溶液，溶液变红。（四）第四章非金属及其化合物1.硅及其化合物硅的性质：物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，半导体材料。化学性质：与O₂反应Si+O_2\stackrel{\triangle}{=!=!=}SiO_2。硅的化合物：SiO₂：酸性氧化物，与NaOH反应SiO2+2NaOH=Na2H₂SiO₃：硅酸，弱酸，不溶于水，可由Na2Na₂SiO₃：硅酸钠，水溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂。无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥。2.氯及其化合物氯气的性质：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水。化学性质：与H₂反应：H2+与H₂O反应：Cl2+H2O=HCl+与NaOH反应：Cl2漂白粉：有效成分：Ca(ClO)₂。制备：2Cl漂白原理：CaClO2卤族元素：包括F₂、Cl₂、Br₂、I₂，性质递变：氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl3.硫及其化合物硫的性质：物理性质：黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。化学性质：与O₂反应S+O二氧化硫的性质：物理性质：无色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易溶于水。化学性质：酸性氧化物：与H₂O反应SO2+H2O⇌H还原性：与O₂反应2SO_2+O_2\underset{\triangle}{\stackrel{催化剂}{=!=!=}}2SO_3漂白性：能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。三氧化硫的性质：物理性质：无色固体，熔点、沸点较低。化学性质：与H₂O反应SO3+H2O=H浓硫酸的性质：吸水性：可作干燥剂，干燥H₂、O₂、CO₂等气体。脱水性：能使蔗糖、纸张等炭化。强氧化性：与Cu反应Cu+2H_2SO_4(浓)\stackrel{\triangle}{=!=!=}CuSO_4+SO_2↑+2H_2O与C反应C+2H_2SO_4(浓)\stackrel{\triangle}{=!=!=}CO_2↑+2SO_2↑+2H_2O4.氮及其化合物氮气的性质：物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：与H₂反应N2+3与O₂反应N2+氮的氧化物：NO：无色气体，有毒，与O₂反应2NO+NO₂：红棕色气体，