广东惠州某校2025-2026学年上学期九年级化学期末模拟测试卷（含答案）

期末测试卷

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是（）

A.露天焚烧生活垃圾B.就地丢弃废旧塑料C.推广使用清洁能源D.随意燃放烟

花爆竹

2.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的是（）

A.微观粒子观：氢气是由氢分子构成的

B.元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的

C.转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化

D.守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁

3.下列实验操作正确的是（）

4.物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是（）

A.天然气用作燃料B.干冰用于人工增雨

C.活性炭用来吸附色素和异味D.金刚石用来栽玻璃

5.氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是（）

A.自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳

B.工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧和液氮的沸点不同

C.有的家用制氧机是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程中氧分子未发生变化

D.实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2:1

6.校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先正的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水

中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是（）

A.自来水属于混合物B.吸附罐中的活性炭可除去水中异味

C超滤膜可降低水的硬度D.紫外线灯管照射的n的是杀菌消毒

7.荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫鸽酸钙（CaWOj的化合物，如图所示为铝元素在元素周期表中的部分

A.笆原子的质子数为74B.一个铝原子的质量为183.8g

C.。。卬。4中含有两种非金属元素D.CaWQv中鸨元素的化合价为0

8.消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃

球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（）

连接消防供水管

热敏

玻璃球

丙三醇

A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇

B.波璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大

C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点

D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头

9.下列是小明同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是（）

A.用冷梵碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑

B.将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开关更灵活

C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制取二氧化碳

D.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器

10.利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为2NaQ+

2H2。感竺2NQOH+T+“2%下列说法不正确的是（）

A.NaQ由钠离子和氯离子构成

B.2%。可表示2个水分子

C.亥反应中氯元素的化合价从-1升高为。

D.利用电解水实验探究水的组成时，水中可■加入少量的NaCl以增强导电性

11.地塞米松的化学式为C22H29尸。5。卜列关于地塞米松的叙述正确的是（）

A.地塞米松属「氧化物

氏地塞米松由四种元素组成

C.地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、I个氟原子和5个氧原子构成

D.地塞米松的相对分子质量是392g

12.小J同学发现“2和CO2在同一条件卜会发生两个化学反应。一般反应I用米制取甲酹（C/OH），卜列说

法错误的是（）

oH

•O

OC

A.在反应I中，参加反应的“2和C02的分子个数比为3:1

B.反应n前后的分子数量发生改变

C.小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应口的发生

D.利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以生成燃料

13.某化学实验小组对空气中氧气含量的测定实验进行了改进，装置如图所示，步骤如下。

n

用/r电阻丝

彳卢J陶瓷片

弹簧夹

pf乳胶管

b漆包线（接电源）

①取一支20mL的玻璃注射器，下端套上乳胶管，注射器底部固定陶瓷片和电阻丝，用漆包线连接电阻

丝，并将漆包线从注射器的下端穿出，连接好电源。

②检查装置的气密性。

③打开弹簧夹，在陶瓷片内加入过量的红磷（覆盖在电阻丝上），并将活塞推到20mL处，关闭弹簧夹，待

活塞不再滑动时，读出此时注射器的刻度为amL

④打开电源，待红磷燃烧后关闭电源。

下列说法不正确的是（）

A.步骤②可以关闭弹簧夹，拉动注射器的活塞，通过观察活塞是否回到原处来检查装置的气密性

B.实验中可以观察到注射器活塞先向上后慢慢向下移动

C.待注射器恢复到室温，此时注射器读数为bmL则氧气的体积分数为100%

D.多次测量，若最终结果始终偏小，则可能的原因是红磷无法将氧气完全耗尽

14.通过下列实验得出的结论错误的是（）

A.实验甲既说明木炭具有可燃性，又说明木炭中含有碳元素

B.实验乙既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷的着火点比白磷高

C.实验内既说明电解水生成氢气和氧气，乂说明水是由氢元素和氧元素组成的

D.实验丁既说明二氧化碳的密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

15.由铁的氧化物组成的某固体样品共29g,经测定其中含铁元素21g。已知铁的氧化物有FeO、Fe2/和

产生。4三种，则下列说法正确的是（）

A.固体样品一定是尸63。4

B.固体样品不可能是辰2。3和尸03。4的混合物

C.同体样品的组成只有2种情况

D.若固体样品由两种氧化物组成，则两种氧化物的质量比为1:1

二、填空题：本大题共1小题，共8分。

16.海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。

(1)构成水分子的微观粒子是氢原子和________o海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中水分子的结

构(选填“发生”或“没有”)改变。

(2)钠原子的结构示意图为@“小，氯原子的结构示意图为日,)。

①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是(选填“质子数”或“电子数”)。

®x=。

(3)氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为。化合物中各元素正负化合价的代数和为

°

(4)工业上可利用反应MgC%(谿碘%+XT制取Mg。单质X的化学式为<,

(5)NaC/nJ用作雪大道路的抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0°C时，水与冰发生交换

的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl,水分子交换的微观过程如图2所

示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水的凝固点的原理：

■OCI

•••:0©

■©Na,

•H,O

TGO交换的H?O

J.：©•

__J_____

冰Na。溶液

图2

三、实验题：本大题共4小题，共40分。

17.水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。

(1)白磷的着火点为40。以实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图①可知，白磷不与水反

应，不溶于水且(填物理性质)，其中水的作用是。

(2)图②所示实验中，水的作用是o

(3)图③所示实验中，硫燃烧的化学方程式为,生成的有害气体

被水吸收，既可防止被实验者吸入也可防止污染空气。若取用的硫粉过多，实验时须将燃烧终止，在不增

加仪器与试剂的前提下，可采取的措施是O

18.下图所示为实验室常用的制取气体的实验装置。

(1)写出标有序号的仪器幺称：①O

(2)用装置B和E组合制取氧气的化学方程式为。若实验结束时先熄

灭酒精灯，再移出导管，导致的后果为。

(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式为。用装置A作为发

生装置，检查装置的气密性时用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中

(填现象)，则装置的气密性良好。

(4)实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为

o同学们将制得的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水未变浑浊。猜想

可能的原因是：①澄清石灰水已变质；②气体中除了有。。2外，还有氯化氢气体。

经过讨论设计如图所示装置进行探究，试管I、II中盛放AgN/溶液，试管m中盛放原瓶中的澄清石灰

水。

已知：氯化氢气体能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀。

得出结论：根据试管I中(填现象)，试管n中/V/Wg溶液未变浑浊，试管m中

填现象)，同学们得出猜想①©两个原因均存在的结论。

问题讨论：

试管II中4gNO3溶液的作用为o

产生的气体

jF7]i

lAgN(JI

邪液唱摩澄清

石灰水

Iiim

19.为满足生产、生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型的制氧机。

(1)“分子婶”技术制氧。图1所示为某种分子箍家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于

变化。

O

富,空气88.

•GD

图1

(2)化学药剂制氧。使用过程如下，

密封盖

'।1L，u；丁

水一叠莪套;碧鎏至挚,、剂

加湿过源/反应仓

图2

步骤I：在图2所示的内筒左右两边分别加入清水至相应水位线。

步骤n：在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠(2/7%。。3・3〃2。2)，过

碳段钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化钵。

步骤ID：盖好密封盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。

①B剂二氧化钵的作用是。

②步骤in中，证明装置内空气被排净的操作是o

③加湿过滤仓的作用有(填序号)。

A.降低气体温度

B.使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸

C.可以通过观察气泡判断氧气生成的速率

D.使两侧水的水位相同

④根据图3所示，2min后，相同时间内（选填“过碳酸钠”或“5%的过氧化氢溶液”）

产生氧气的量较多。

20.某化学兴趣小组进行木炭还原氧化铜的实验，并对气体产物开展相关探究。

【实验1】装置如图甲所示。

（1）木炭还原氧化铜的化学方程式为u

（2）实验结束时撤出导管，停止加热，未用弹簧夹夹紧乳胶管，可能导致的后果是

____________________________________________________________（用化学方程式表示）。

（3）从理论上看，木炭与氧化铜的质量比为（填最简整数比）时，两者恰好完全反应。但本实验所用

的木炭与氧化铜的质量比为1:10,即木炭需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是

【提出问题】生成的气体中是否含有氧化碳？

【实验2】小明同学将木炭和氧化铜（质量比为1:10）置于充满氮气的密闭容器内反应，用C。?和CO传感器

测得容器内气体含晟如图乙所示。

E40000

1350001800

g-300001600

I400

25000

I200

20000I000

15000800

10000600

5000400

200

050100150200250//s

乙

【分析与结论】

(4)①图乙曲线中ab段变化的原因是(用化学方程式表示)。

②木炭与氧化铜质量比为1：10时，充分反应后气体产物为。出和COo

【实验3】

(5)小华同学设计了图丙所示实验方案，也成功验证了【实验2】中的结论。请完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

缓缓通入干燥的N2一段时—

间，____________气体产物为。。2和

CO

【拓展提升】

(6)根据理论计算，若CuO与C反应的气体产物为CO2和CO,则参加反应的CuO与C的质量北n的取值

范围是________。

四、探究题：本大题共1小题，共10分。

21.我国提出努力争取在2060年前隹现碳中和，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组

开展了“低碳有我”实践活动。

【活动一】调查碳循环

自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。

(1)途径①消耗空气中的

(2)途径②可使空气中的。。2含量(选填“增加”或“减少”)。

(3)途径③中某气体燃烧的化学方程式：。

【活动二】探究碳“捕捉”

根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1

所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。

图1

(4)图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，丙中X=_____o分

析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是_______(填装置序号).

【活动三】认识碳转化的途径

基于元素守恒定律，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，从而实现二氧化碳的再利用。

我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂的作用下，。。2可以转化成汽油，X是一

种常温下为气态的单质，转化过程如图所示。

(5)①在一定条件下，反应I中生成的产物I是生活中常见的氧化物，请写出该反应的方程式:

②下列说法正确的是(填序号)。

A.(C“2)n中碳、氢原子的数目比为1：2

B.反应II的生成物只有一种

C.物质X具有可燃性

D.一种物质可以作为多种化学反应的催化剂

【活动四】计算碳转化

（6）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙陪（的生。“）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为

2。%+6%二定条件七”〃+3H2。.若用此方法处理44t二冢化碳，计算理论上最多可生成乙醇的质

量。（写出计算过程）

答案和解析

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】B

【解析】根据微观示意图，反应】是修、。。2在一定条件下反应生成/。，化学方程式为3H2+

CO「定条件CH3OH+H2O,反应n是“2、。。2在一定条件下反应生成CO、“2。，化学方程式为“2+

CO、一定条件CO+也0°A、根据化学方程式，在反应I中，参加反应的”2和。。2的分子个数比为3:1，A

正确；B、根据化学方程式，反应口前后的分子数量没有发生改变，B错误；C、〃，和COz在同一条件下会

发生两个化学反应，反应I生成甲醇，反应n不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应n的

发生，C正确；D、这两个反应都消耗了。。2,反应I