广东省惠州市某中学2025-2026学年高二年级上册11月质量检测化学试题（含答案）

惠州市华罗庚中学2025-2026学年第一学期11月质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16Na-23Fe-56

第I卷（选择题）44分

一、单选题（第1T0题每题2分，11-16题每题4分）

1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是（）

A.太阳能热水器烧水B.自热火锅发热包C.风力发电机D.新能源汽车电池

2.9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不无哪的是（）

A.“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁

B.“歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体

C.TOO式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料

D.“东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能

3.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（）

A.用活性炭去除冰箱异味B.做X射线造影时吃领餐（硫酸领）

C.用冰箱冷藏食物D.在豆浆中加入石膏点豆腐

4.宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是（

+

A.NaHCO：的电离：NaHC03^Na+HCO；

B.NaHSO.3溶液的水解平衡：HSO3+H2O^SOj+H3O-

+2+

C.用醋酸除去水垢：2H+CaCO,=Ca4-CO2t+H2O

D.明矶常用作净水剂：A1"+3H20aAi（OH）,（胶体）+3H*

5.下列事实不可以用平衡移动原理解释的是（）

A,将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液

B,用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体

C.对反应HKg）+l2（g）=2HI（g）的平衡体系加压后颜色变深

D.如图符充满NO2和NQ,混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同

6.下列事实不能证明氢氟酸(HCN)是弱酸的是()

A.常温下0.1molC的氢氟酸pH约为4

B.pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6

C.用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗

D.少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率

2

B.鲁，。XI。F的溶液:Na\A1O；＞NO；、S\SO；

C.使淀粉・KI溶液变蓝的溶液:NH；、S2\Br

2

D.常温下，由水电离产生c(H-)=IOFmorLi的溶液中：Na\Cl\CO3\SO?"

9.用修八表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.ILlmobL」K2cO3溶液中CO：的数目为此

B.右的分子结构为年［彳\16gs8中含有共价键数为0.5N、

C.标准状况下，11.2L水中含共用电子对总数为6.02x10”

D.OSmolCI?通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

10.下列推论正确的是()

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH/；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2tWJAHI>△H2

B.由C(石墨，s尸C(金刚石，s)A”=+1.9kJ-moL可知金刚石比石墨稳定

C.葡萄糖的燃烧热是2800kJmoH,则lc(HO6(s)+3O.(g)=3CO.(g>+3H0(1>H=-1400kJmoH

D.500℃,30MPa下，将0.5molN?和1.5mol氏置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),

放热19.3kJ,其热化学方程式为N〃g)+3H2(g)u2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol-1

11.对反应S(g)QT(g)(i为中间产物),相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩

短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意

12.下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是()

选

实验方案实验目的

项

A将炽热的钳丝插入浓氨水口，剧烈反应且柏丝保持红热验证氨的催化氧化反应是放热反应

分别测定0.1mol-L-'的NH4F溶液和CH3COONH4溶液

-

B验证F水解程度小于CH3COO-

pH,前者pH小

将溶液和-l溶液

lOmLO.lmolU'KI5mL0.1mol•LFeCl3验证2Fe3++2「=2Fe2++b

C

充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色是可逆反应

将pH相同的NaClO溶液和CH3coONa溶液稀释相同倍

D验证HC1O酸性弱于CH3co0H

数，测定pH：pH(NaClO)>pH(CH3COONa)

13.NH3还原NO的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是(

A.转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形

成

B.Fe?+是该反应的催化剂，可降低反应的活化能

C.该转化的总反应为6NO+4NH3=5N2+6H?O

D.转化③中每消耗Imo］。？，则生成4moiFe3+

14.在密闭容罂中发生如卜反应：aA（g）+bB（g）^cC（g）o具他条件不变时，改变某一条件对上述

反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率）。下列分

析正确的是（）

A.如图I反应：此反应的AH>0

B.如图1反应：若pi>p2,则a+b〈c

C.如图2反应:此反应的^H<0,且T>T2

图1图2图3

D.如图3反应：h时刻改变的条件可能

是加入了催化剂或增大了压强

15.25℃时，在20.0mL0.10molL氨水中滴入0.10moll?的盐酸,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲

线如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

1

A.a点溶液中c（NH：）+C（NH3•H2O）=0.l0mobL

B.b点溶液中离子浓度由大到小的排序是

c（NH；）>c（CP）>c（OH-）>c（H，）

C.c点溶液中c（NH；）>{C「）

+

D.d点溶液中存在平衡NH；+H2O=NH3H2O+H

V

16.25℃,浓度均为0.1mol,匚1、体积为匕的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V,pH随怆7

的变化关系如图所示，下列叙述不♦正•确•的是（）

A.水的电离程度：c点大于b点

B.溶液的导电性；a点大于b点

C.中和a、c两点溶液，消耗NaOH物质的量相同

D.HX的电离平衡常数Ka（HX）约为1x10-5

第H卷（非选择题）56分

二、解答题

17.（14分）1.铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究Fe、+的性质，过程如下:

I.配制硫酸铁溶液

⑴配制100mL0.05mol・LTFe2（SO4）3溶液，需要称量Fe/SOj晶体（已知M=400g.mo「）的质量为

______g。

⑵溶解时，需要加入硫酸调节pH,其原因是—。实验中需耍使用的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒、量筒、（从下图选择，填写名称）。

II.探究外界因素对FeJSOj水解程度的影响，进行如下实险.

_,1

[表中Fe2（SO41浓度为0.05molL,H2so4浓度为2.0molL-]

序

v[Fe(SO)J/mL

温度24V(H2O)/mLV(H2SO4)/mLPH

号

12510.00.00.0A\

24510.00.00.0A2

3251.09.00.0A3

4251.0a2.0A4

⑶①实验I和2探究温度对Fe?（SOj水解程度的影响，测得ApA?,请结合平衡移动原理解

释其原因：O

②实验和探究加水稀释对Fe2（SOJ水解程度的影响。

③实验和探究《H）对Fe2（SO4）3水解程度的影响，则。。

III.探究Fe"与Fe的反应2F*+FeU3Fe2+,并求算其平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定c（Fe?+）,进而计算该反应的平衡常数。

实验操作：室温下，往lOniL。。5moi.LFe2（SOj溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。

⑷取1mL上层清液滴加几滴,观察到即可证明该反应为可逆反应。

⑸取VmL上层清液，用Com〃LKMn04标准液滴定Fe?，（反应后镭元素转化为Mn"）,达到滴

定终点记录消耗KMnO4标准液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO”标准液的体积为VmL。

则平衡Mc（Fe"）=,该反应的平衡常数K=（用含V、分、Y的计算式表示）。

is.CH3coONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

（1）CH3COONa水溶液呈_____性。（填“酸”或“碱）

⑵用0.100（）mol♦L“NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的CH3coOH溶液，回答下列问题:

一-

①NaOH标准液应盛装在上图中的（填甲或乙）滴定管中。滴定过程中选段

“

£二

择的指示剂是判断滴定达到终点的现象为on

M

②滴定过程中，当滴加25.00mLNaOH溶液时C&COOH恰好完全反应，此H

U

^

时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是oP

③下列操作会导致实验结果偏低的是（填字母）

甲

乙

a.达到滴定终点时，仰视读数

b.碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗

c.滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出

d.装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡

⑶电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式电离常数（25℃）

HC10K=4.0xl(r，

CH,COOHAT=1.8xlO-5

H.CO.K;ll=4.5x1(r\A；.=4.7x10-"

①^把HC1O.CH3coOH、H2co3、HCO］都看作是酸，其中酸性最弱的是。向NaClO

溶液中通入少量的CO?，发生反应的化学方程式;

②25。（2,等浓度的a.NaClO溶液、b.Na2cO3溶液和c.CH3coONa溶液，二种溶液的

pH由小到大的顺序为。（用abc符号表示）

19.（14分）金属钱有“电子工业脊梁”的美誉，像与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、钱的低

硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收像的流程如图所示；

硫酸灌液③NaOHNaOI■溶液适,CO?

刚玉渣一»|酸&沉淀^泅NaGaO2溶液,画耐_

T~~1^1

Ti、SiFeSO47H2OFe(OH)3滤渣②

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ga31A产Fe31Fe21

开始沉淀时(c=0.01mol・L」)的pH4.53.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0xl0-5molL")的pH5.54.73.29.0

请回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为。(仅写一条)

⑵从溶液中得到FeSO「7H9的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为o

(4)“碱浸”过程中用氨水代替NaOH溶液(选填“能”或“不能”)

(5)“碳酸化”过程中为防止钱损耗，不能通入过量CO?的原因为(用离子方程式表示),

滤渣②的成分为0

⑹当代工业上固态氮化钱(GaN)的制备方法是利用钱与NH3在1000C高温下合成，同时生成

氢气，每生成ImolH2时放出10.27U热量。该可逆反应的热化学方程式是____________。(资

料：钱的熔点较低(29.8℃),沸点很高(2403℃)

20.(14分)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。

I淇合成原理为：N2(g)+3H?(g)U2NH3(g)；A//<0

⑴下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________o

A.因为△〃<(),所以该反应一定不需要加热

B.高压有利于氨气的生成

C.在较高温度下进行能提高活化分子百分数，提高反应速率

D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的AH

⑵在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1；3；2b.v正（N2）=V逆（H2）

C.容器内压强保持不变d.合气体的密度保持不变

⑶某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反

应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。

①图象中T2和Ti的关系是：T2Ti（填＜或=\下同）

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的

是（填字母）。

⑷恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol氏和2molN2,

反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min51015202530

c(NH3)/molL'10.080.140.180.200.200.20

①此条件下该反应的氢气平衡浓度为

②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H?和NH3各4m01,化学平衡将向

反应方向移动（填“正”或“逆”）。

II.合成氨原料气H2的制备

甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是CH4（g）+Hq（g）=CO（g）+3H2（g）。向一恒

容密闭容器中加入ImolCH,和一定量的乩0,测得CH,的平衡转化率按不同投料比

、/=半黑〕随温度的变化曲线如图所示。

⑸该反应的AH0.（域＞”或“V”）。

（6）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是o

（7：I900K的条件下，往1L刚性密闭容器中充入0.2mol044和

1.（如。1也0进行反应，仆加时，容器内〃（也）=031101,则CH4的

反应速率=moLL-Lmik（用含。的计算式表示），通过计算判断此时反应是否达到平

衡？（已知，900K时该反应平衡常数为1.2）

判断结果：反应（填“正向进行”，“逆向进行”或“已达平衡”）

《惠州市华罗庚中学2025-2026学年第一学期11月质量检测》参考答案

题号12345678910

答案BCCDCCDCBC

题号111213