广东省八校联盟2025-2026学年高三年级上册质量检测（一）化学试题

广东省八校联盟2025.2026学年高三上学期质量检测（一）

试题

注意事项：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。

4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题H的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HIC12N14016Mg24A127Mn55Cu64

一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，

共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质的主要成分与其他三项不能归为一类的是

♦AWBCC0XD

A.西汉错金博山炉B.西周利霞

C.明刻花龙头金手镯D.西汉青玉璜

2.科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是

A.我国科学家用冰制作出的“冰光纤”属于金属材料

B.用于肿瘤治疗的放射性同位素忆JOFY）的质子数为90

C.“神舟二十号”发动机使用耐高温结构材料Si3N4含有非极性键

D.“天舟四号”配置的帅化保太阳能电池，可将太阳能转化为电能

3.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A制作烟花时在火药中添加金属的化合物部分金属元素有特殊焰色

B使用MgCb溶液点卤制作豆腐MgCh能使蛋白质胶体发生聚沉

C用小苏打作发泡剂烘焙面包碳酸氢钠溶于水吸热

D葡萄酒中加入适量SO2S02可防止氧化，起到保质作用

A.AB.BC.CD.D

4.卜.列实验装置能达到相应实验目的的是

A.图①装置用于制取Fe9H)3股体B.图②装置制取Ti单质

C.图③装置提纯乙酸乙酯D.图④装置吸收尾气氨气

5.1893年，法国化学家亨利•莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每

个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体

的说法错误的是

A.莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同

B.莫桑石晶体类型为分子晶体

C.莫桑石晶体的熔点比晶体硅高

D.莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列

6.下列说法正确的是

A.应标注于乙爵与钠反应的实验操作图标中

B.澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理

C.用电石制取乙快时，需要用饱和食盐水洗气

D.实验室通常利用NaOH⑸和NHKKs)制备氨气

7.铝-空气电池、Mg-AgCI电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是

A.单位质量的负极输出电量：铝-空气电池〉Mg-AgCI年池

B.两种电池均是二次电池

C.Mg-AgCI电池放电时，CT由负极向正极迁移

D.两电池放电时，均是H?O在止极被还原

8.化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化

合物说法错误的是

A.Z的分子式为C9H23

B.Z能与氨基酸反应

C.Z只能与浪水发生加成反应

D.ImolZ最多可与4molH2发生加成反应

9.下列陈述1与陈述2均正确，且具有因果关系的是

选项陈述1陈述2

A氯氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸属丁弱酸

BNH』C1溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物NH：水解显酸性

C提倡使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界中难降解

D实验室常用CuSO,溶液吸收乙焕气体中的H2sCiA具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

10.卜列离子方程式书写正确的是

用氨水吸收过量的

A.so?：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO^+H2O

+

B.向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na+2OH"+H2T

C.向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：S2。；-+2H+=SJ+SO2T+H2o

D.向FcCh溶液中加入铜粉：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

II.W.X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，

W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质,

下列说法正确的是

WY

IH

WXZ

-I-WI

WY

A.原子半径：Y>Z>W

B.W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

C.基态原子的笫一电离能：X>Y>Z

D.简单氢化物的稳定性：X>Z

12.氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去设NA为阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是

NH3NON02HNO3-g->cu(NOJ

A.反应①每ImolNH.i参加反应，消耗02分子的数目为0.5NA

B.11.2LN0和NO?的混合物中，含有氮原子的数目为05NA

C.反应③中ImolNO?与足量H2O反应生成NO；的数H为NA

D.反应④中6.4gCu参加反应，转移电子的数目一定为0.2NA

13.氮化锂(U3N)可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量Li|N,部

分实验装置如图所示。

实验步骤:

i.通入N2,并逐步升温至2()0℃；

ii.一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小反应器中加入1粒新切锂粒，在大反应器

中加入1。~12粒新切锂粒;

iii.继续通入N2一小时后，再缓慢升温至450C,待反应结束取出LisN产品。

下列叙述错误的是

A.制备LijN需要在严格无水无氧条件下进行

B.装置中P2O5和Na2s2(\溶液的作用相同

C.步骤i的目的是排尽装置内的空气和水蒸气

D.实验结束时，从大反应器中收集LisN产品

14.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释

P原子的第一电离能大于S原P原子的3p轨道电子排布是半充满

A

子的，比较稳定

F的电负性比C1强,导致C・F的极性

BCF3co0H酸性大于CC13C00H

比C-CI的大

对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基

C

基苯甲酸苯甲酸分子内存在氢键

石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳

D石墨的硬度小于金刚石

键的键能

AAB.BC.CD.D

15.苯在浓HNO3和浓H2sO’作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的

是

A.Y比X更稳定

B.其他条件不变，向反应体系中加入适量HORCT可有效提高反应速率

C.升高温度，X、Y的生成速率均增大

D.一定条件下，选择合适的催化剂并及时分离出X可提高X的产率

16.利用双极膜电渗析法（BMED）进行碳吸收，采用双极膜、阳离了•交换膜、阴离子交换

膜,通过隔板分离成盐室（NaCl溶液）、碱室（0.1mol・「NaHCO3溶液）、酸室（O.lmolL

HC1溶液）、极室（025mol•厂Na2s04溶液）,实验装置如图所示。接通电源，调至实验设

置电流，开始循环并向碱室通入C02制备Na2co3和NaHCCh溶液，忽略各室溶液的体积

变化。下列说法错误的是

A.M电极反应式为2H2。+2e-=H2T+2OH'

B.极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大

C.a膜和b膜、c膜之间分别为盐室和酸室

D.当酸室产生0.4molHCl时,双极膜电离出OIT的数目为4.816x1（）23

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.为探究HCHO和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在

59~62c下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。

15mL8%C11SO4溶液

20mL25%NaOH溶液

8mL37%〜40%甲醛溶液

已知：①在酸性条件下，+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2OO

②HCOOH浓俨>COT+HQo

③常温下，CO能将PdC%还原成单质杷。

回答下列问题：

（1）仪器X名称为。

（2）实验过程中采用的加热方式为,长直导管的作用为

（3）实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下：

假设i：只有Cu；

假设ii：只有C%O；

假设iii：由Cu和Cu?O组成。

小组成员使用电子天平称量Q360g红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到0.352g红色固体。

实验中可观察到的现象为，说明假设正确.

（4）实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。

浓硫酸

气球

反应液

L澄清HI]I

PdCl2

二名灰水J溶液

bC

①观察到b中,证明无色溶液中不含Na2co3。

②c中出现黑色颗粒，则c中发生反应的化学方程式为o

（5）该条件卜，HCHO和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为

18.采用氧化钵矿（主要含MnO"和银钵精矿（主要含Ag?S、MnS、FeS?）联合回收Ag、Mn

的工艺流程如图所示:

FeC%、CaCl2、HC1铁粉

粗银

MnCO3

浸渣

已知：①酸性条件下，MnO?的氧化性强于Fe"：②Fe?*可以把部分Ag僦化为Ag‘；

6126

③K5P[Fe(OH)3]=10^,勺[Mn(OH)2]=IO-。

(1)银钵精矿的FeS?中疏元素的化合价为价。

(2)“浸钵”过程中，MnS发生的反应为MnS+2H+=MM++H2ST,FeS2和MnO?发

生反应的离子方程式为o

(3)使用过量FcCh、CaCL和HC1的混合液作为浸出剂，将Ag2s中的银以[AgClJ

的形式浸出，达到平衡后反应的离子方程式为；“浸银液”中加入的铁粉是作为

(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(4),•浸渣”的主要成分为______(填化学式)，若••浸镒液•'中c(Mn2")=0.01mol•LJ，则

常温下，用氨水调节pH应小于o

(5)MnO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数2="(:，a邛=y=90。。图中A代表的是

(填“Mn”或"O”)，该晶体的密度P=g-cm^\

•AOB

19.天然气开采过程中普遍混有H?S,它会腐蚀管道等没备，必须予以去除。工业上,

CH4和H2S重整制氢的反应为:

2H?S(g)CH4(g)-----------CS：(g)Ml

（1）2H2s（g）+CH/g）=CS2（g）+4H2（g）反应的AH=（用代数式表

示），在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是___________（填标号）。

A.混合气体密度不变B.容器内压强不变

C.2ViE（H2S）=v逆（CS2）D.（2也与H2的物质的量分数之比保持不变

（2）CH,和H2S重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行,机理如图1所示。判断物质

X、Y分别为___________和___________。

H’SH,

/S、，s、m,s「/S

MMMMMM、M，S、M

0/、.H4

卜

S1CSs19H3

/S、1,S、,/S、Q•/S、：/§、

MMMMM‘加MM

i

H2S\gss«

C2H.

M，S、M，S、*/S、MM，S、清SiIs、~

4M

------------/

图1

（3）为了研究甲烷对H2s制氢的影响，原料初始组成n（C