广东省清远市2025-2026学年高二年级上册期中考试化学试卷（含答案）

广东省清远市2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

一、单选题

1.已知某中和反应的反应热可表示为H+(叫)+OH-(aq)=H9(l)?M=-57.3kJ•moL,则该反应的其中

一种反应物可以为

A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀氨水D.冰醋酸

2.下列说法不正确的是

熔(H)

1g水蒸气

始

(H)□

呼液态水

水的聚集状态变化时的炮变示意图

玲(H)

A.由图甲可知：该反应AH>0,化学反应体系从环境中吸收热量

B.由图乙可知：物质聚集状态改变，焰也改变

C.由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量

D.由图丁可知：金刚石比石墨稳定

3.卜列事实能用平衡移动原理解释的是

A.也。?溶液中加入少量MnOz固体，促进H9?分解

B.密闭烧瓶内的NO?和NQ,的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钉放入浓HNO,中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀HAO,反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生

4.反应C2H“g)UC2H4(g)+H2(g)AH>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能

提高乙烷平衡转化率的是

A.增大容器容积B.升高反应温度

C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体

5.某温度下，反应CH尸CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A.增大压强，平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CHjCH20H(g)的浓度增大

C.恒容下，充入一定量的H?O(g),平衡向正反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的CH产CH?(g),CH?=CH式g)的平衡转化率增大

6.下列选项中为弱电解质的是

A.NH3*H2OB.NazSiO?C.MgChD.CaCOs

7.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH)=10-6molL-1溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8.卜列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A.CH3coOHB.NaClC.升高温度D.NaOH

9.下列各项中电解质的电离方程式正确的是

A.熔融态的AgCl：AgCl=Ag++Cr

B.%S的水溶液：H?SU2H++S”

C.HF的水溶液：HF二H++F

+

D.熔融态的NaHSO「NaHSO4=Na+H-+SO--

10.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

11.工业上生产硝酸涉及氮的催化氧化，反应的热化学方程式为

4NH,(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H2O(g)=-904kJ•mo「，下列有关说法正确的是

A.该反应的AS<0

B.加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率

C.恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快

D.达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大

12.可逆反应aA(g)+〃B(g)=^cC(g)+,/D(s)A/7=0kJ-mof,反应过程中，当其他条件不变时，物质

C的质量(m)与温度(T),反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

OP

A.Q>0

B.增大压强，B的转化率减小

C.若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态

D.a+b>c+d

13.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.NHQ溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH)

C.在CH3coONa溶液中,由水电离的c(H+)¥c((OH)

D.水电离出的H+或OH•与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸性或碱性

14.常温下，下列有关说法错误的是

A.10mL?的醋酸溶液稀释至100mL,稀释后溶液的pH<4

C(OH)c(HF)

B.在稀释NaF溶液的过程中,的值不变

C.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=106moiL“时，此溶液的pH=6或8

D.常温下，pH=7的醋酸钱与氯化钠溶液中水的电离程度相同

15.下列方程式错误的是

A.CO：的水解：CO^+2H;OH2CO3+2OH-

B.HC1O的电离：HC1O/H*+C1O-

C.NaHCO,的电离：NaHCO3=Na-4-HCO；

D.HJO；的水解：H2PO；+H2OH5PO4+OH

16.某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示［pOH=-Wc(OH-)］。下列说法不正确的是

B.e点溶液中通入NH”可使e点迁移至d点

C.若b=6,则该温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D.f、d两点的Kw比较,前者大

二、解答题

17.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定最分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等

滴定中。

【、用0.1032mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空：

(I)该实验中选择的指示剂是(填“甲基橙''或"酚儆”)。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察o

(3)如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为inLo

IK某同学通过高镐酸钾滴定来测定草酸(H2aOj)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高猛酸钾反应),

2+

其反应的离子方程式：2MnO4+5H2coi+6H+=2Mn+1()CO:T+8H2O。某同学称取2.000g草酸样品,

配制成10。mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mLo

(4)滴定时，将高钵酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(5)达到滴定终点的现象为：。

(6)草酸样品中草酸的质量分数为。

(7)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将<,(填“偏大”“偏小”不影响“，下同)。若滴定前盛装标准液

的滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将o

18.I、某温度3在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变

化曲线如图。据图回答：

物

质

的

量

/m

(1)该反应的化学方程式可表示为o

⑵反应起始至tmin(设1尸5),Z的平均反应速率是,X的转化率为(用百分数表示，保留一位小

数)。

(3)一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有(已知：该反应为吸热反应)。

A.其他条件不变，及时分离出产物

B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大X的浓度

D.使用高效催化剂

E.恒容条件下充入氮气，使压强增大

1【、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K

和温度1的关系如卜.表:

t℃70080085010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(4)该反应的化学平衡常数表达式为K=

(5)该反应为反应(填“吸热”、“放热

(6)洛上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量筑气，达新平衡时，CO的体积分数(填“变大”变小”

或不变

19.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有Ti。？、SiO?、A12O3,MgO、CaO以及少量的FeQj。为节约和

充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

(NH4)2SO4热水氨水

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:

金属离子Fe34A「+Mg2+Ca2f

开始沉淀

(c=0.1moLl/)的1.53.48.912.0

pH

沉淀完全

(c=1.0xl0-5moIL-1)2.84.710.913.8

的pH

已知：①“焙烧”中，TiO?、SiO?几乎不发生反应，A12O,.MgO、CaO,电0,转化为相应的硫酸盐;

②^(NH3Hq)=2xl0-5。

(1)为了力口快“焙烧”速率，可采用的物理方法为(填一种即可)。

(2)Aia“焙烧”时,转化为NH4Al(SOJ。

①NHJA1(SC)4)2在水中的电离方程式为。

②明矶(KA1SO412H2。)净水的原理为(用离子方程式表示)。

(3)在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至116最先析出的离子为(填离子符号)。

(4)水漫渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)加热。

⑸“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO>水解析出口。门巩。沉淀，该反应的离子方程式为。

⑹利用表中数据，可计算出/Csp[Mg(OH)2]=。

三、填空题

20.实验室(室温下)存放着如下几种试剂：

①0.Imol/LCH.COOH溶液②O.lmol/LCH3coONa溶液③().Imol/LNaOH溶液④0.Imol/L盐酸

@0.lmol/L氨水⑥0.Imol/LAgNO,溶液⑦0.Imol/LNH..CI溶液⑧O.hnol/LNH4AI(SOJ溶液

回答下列问题：

(1)溶液的pH>7,且促进水的电离的试剂是(填序号，下同)。

⑵试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度分(H')由大到小的顺序是。

⑶试剂⑤、⑦、⑧溶液中4NH：)由大到小的顺序是。

(4)洛试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

⑸试剂⑧中电荷守恒的表达式是。

⑹已知醋酸的电离常数9=1.0x10-5,将试剂①和试剂②等体积混合后，CHCOONa的水解常数&=

已知亚硫酸的电离常数=LOxIO',(2=LOx10-8。向Na2s0,溶液中加入过量试剂