广西部分学校2025-2026学年高三年级上册9月联考化学试题

广东省八校联盟2025.2026学年高三上学期质量检测(一)

试题

本试卷满分10()分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，川铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1O16S32CI35.5K39Fe56Co59Zn65Ag

108In115

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.“广西美味・百县千菜”2025广西非遗特色美食大赛菜品发布仪式在南宁隆重举行。下列说

法错误的是

A.柳州螺娜粉的米粉富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体

B.壮族甜糟酸品所用的酒糟是由优质粮食酿造的，酿造过程中发生了氧化还原反应

C.黄姜猪肚鸡汤的肉质鲜美，富含的脂肪能水解生成高级脂肪酸和甘油

D.农家簸箕三黄鸡所用的本地鸡富含蛋白质，蛋白质属于天然高分子

2.下列化学用语表述错误的是

A.中子数为20的氯原子：

CF2分子的。键电子云轮廓图：o^~^°

D.CaCb的电子式：：ClX

3.教材中畲以下7个用于提醒注怠实验安全的筒易图标，下列相关说法错误的是

护目镜洗手用电排风热烫明火锐器

①②③④⑤⑥⑦

A.研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③©

B,分别加热Na2co§与NaHCOa，比较Na2co3与NaHCC>3的热稳定性，该实验涉及

安全提醒标志①②⑤⑥

C.利用淀粉与碘的反应枪验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤@

D.切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦

4.W为中学常见的金属单质（其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金），其分别与

X、Y两种酸的浓溶液反应的关系如图所示（反应条件略），其中A、B、D为氧化物，

C、'为盐。

已知：①D为无色有刺激性气味的气体；Y的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。

②常温下，2A（红棕色）=E（无色）。

下列有关说法错误的是

A.实验室收集到气体A经压缩后，气体颜色变深

B.食品中添加适量的DTJ起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C.常温下，可用W制成容器来盛装X或Y的浓溶液

D.氧化物A和D反应可生成氧化物a和d,a和d均为酸性氧化物

5.柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要

的调味品，且可用于合成维生素A。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法

错误的是

4°

CH—C=CHCH.CH.C=CH-C

3II

CH3CHJH

A.分子式为CioH^o

B.既能发生取代反应，又能发生加成反应

C.分子中所有碳原子一定在同一平面

D.可用溟的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键

6.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是

A.消防员使用泡沫灭火器灭火：AT++3HCO；=Al(OH)3J+3cO?T

B.向NazSiO,溶液中通入过量CO2：SiO^+2CO24-2H2O=2HC0；4-H2SiO31

C.CuBq溶液与SO?发生反应生成CuBr：

2Cua+2Br-+SO,+2H、O=SO：+2CuBrJ+4H+

D.阿司匹林与过量NaOH溶液共热:

o

0-C-CH3

20H+CH3coeT+Hq

C-OH+UH

II

o

7.下列实验装置能达到实验目的的是

A.石油的分储B.检验1-澳丁烷的消去产物

c.鉴别Na2cO3与NaHCO,溶D-用标准高钵酸钾溶液测定盐酸

2+

液酸化的FeCl2溶液中Fe的含量

A.AB.BC.CD.D

8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错

误的是

选项宏观辨识微观探析

常温下，碘在溶剂中的溶解度：

A碘和CC1,为非极性分子，水为极性分子

CC14>水

BHF的沸点高于HC1HF的相对分子质量小于HC1

石墨的导电性只能沿石墨平面的

C石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远

方向

3s电子能量更高，在离核更远的区域出

D电子云半径：3s>ls

现的概率更大

A.AB.BC.CD.D

9.已知X、Y、Z、R、W为短周期土族元素且原子序数依次增大，基态X原子核外s、p

能级上电子总数相等，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Z的第一电离能大于同周期相邻

两种元素、基态X、R、W原子的未成对电子数相同。下列叙述错误的是

A.原子半径：Z>RB.RX2为共价晶体

价层电子对数：D.熔点：ZX>WX,

C.XY2<wx3

10.二元酸酯和金属钠在乙健或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应

得到。•羟基环酮(c),进一步还原可得到环燃(d)。反应机理如图：

a

已知；索嫌(由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子)可表示为。D。

下列说法正确的是

A.a极易溶于水

B.a、c、d均属于嫌类

C.通过该反应机理，可形成索嫌

D.c在Cu作催化剂时，可被氧气氯化为醛

11.钻及其化合物在工业与材料科学中应用广泛，C6+可与NH3、H2。形成配合物

22钻的氧化物和的晶胞结构如图所示。

CO(NH3)6]\[CO(H2O)6]\MN

已知：向CoQ2溶液中滴加过量氨水，可生成[CO(NH3)6「。

下列说法错误的是

A.氧化物N的化学式为CO，。4

B.基态C。原子核外电子的空间运动状态有15种

c.配合物的稳定性：[CO(NHJ6『>[co(Hq)6

D.氧化物M和氧化物N的密度比值为"雪

300/

12.我国科学团队研发了•种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工

作原理如图所示。卜列说法正确的是

O,

阳离子阴离子

交换膜交换膜

A.电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电极b

B.电极a的电极反应式为4OFT+4e=O2T+2H.0

C.理论上，每转移O.lmol电子，R室增加的长野。4的质量为8.7g

D.电池工作一段时间后，M室和N室pH均减小

13.AgCN与CH，CH?Br可发生取代反应，反应过程中CW的C原子和N原子均可进攻

CH3CH2B1-,分别生成屑（CH3cH?CN）和异腊（CH3cH?NC）两种产物。通过量子化学

计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，I、II为后续物）。

CH3CH2C=N—Ag---Br

反应进程反应进程

由图示信息可知，下列说法错误的是

A.稳定性：CH3CH2CN>CH3CH2NC

B.I中“N……Ag”之间的极性弱于H中"C……Ag”之间的极性

C.过渡态TS2是由CVN原子进攻CH3cH?Br的。―C形成的

D.CH3cH?CN与CH3cH?NC互同分异构体，均可与氢气发生加成反应

14.常温下，将O.OOlmolAgzCrC^配制成10mL悬浊液，向其中滴加SlmoLL”的

NaCl溶液。笆［%/（111。1七|）］（1^代表人8’、C1或CrO;）随加入NaCl溶液体积（V）

的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

0.00

1n尹)(241)

【

-qr/(23.5,-1.95)

o(15.0,-4.54)

E----.-----•

-5.00.

'.....•......420.0,-5.24)

JII(15.0,-5.21)：

a

(23.5占)

-10.00

5101520253035

“NaCI溶液ymL

已知：怆3=0.48。

下列叙述错误的是

A.曲线I表示的是lg[c（Cr）/（molL-'）]随加入NaCl溶液体枳的变化关系

221

B.常温下，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)k2AgCl(s)+CrOf(aq)的K=10

c(Ag){CrO；)

常温下，20.0mL时,不变

c(C「)

D.计算可得吃=-7.8。，内p-1.52

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.氯磺酸（HSO^Cl）可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约

为152C,易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和HC1。常温下制氯磺酸的原理为

HCl+SO3=HSO3CI（l）,其中SO3可由发烟硫酸（可表示为H2sO4YSO3）提供。制备少

量氯磺酸的装置如图所示（部分夹持装置略）。

回答下列问题：

（1）装置丁的名称为,装置B的作用是.

（2）通过装置A可制得HCL其原理为

（3）装置D应为（填序号）。

（4）反应结束后，随即将装置C改为油浴蒸储装置，分离氯磺酸时依然要通入HC1气体

的目的是,

（5）当x=L5时，欲将120g此发烟硫酸制成质量分数为98%的浓硫酸，需要加入的水

的质量为（结果保留一位小数）g。

（6）测定HSO3cl的纯度（HSO3cl中常溶有少量的SO,）：取叫产品溶于水中,

Ol选择合适的试剂，设计实验，简要说明实验操作，实验数据可用字母表

示。可选的试剂：BaCl2溶液、Ba(NC)3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸]

16.钢是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而

重要的应用。含锢化合物CuInSe?是一种重要的半导体材料。利用锢烟灰渣(主要成分为

In2s3,还含有FeAsCU、PnO、SiCh等杂质)为原料生产金属锢的工艺流程如下：

浓硫酸H,0SO,HQ,/NaOH锌粉

懿一>热看解一>.浸没出液>还原除解滤液1》氧化、调节pH-►麻翎一►粗锢

S02浸上As^O,Fc(OH),滤+2

3K6328

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)J=lxlO-,Ksp[ln(OH)J=lxlO

②"热熔解''时浓硫酸作氧化剂，将S?-转化为S02。

③FeAsO,难溶于水，但可溶十硫酸。

请回答卜.列问题：

(1)In与A1同族，49皿的价电子排布式为,它属于元素周期表中

___________区元素。

(2)“热熔解"时生成与S02的物质的量之比为。

(3)“浸渣”的主要成分为(写化学式)。

(4)“还原除碑”时，可将溶液中的H3AsO4转化为As?。,，写出反应的离子方程式：

__________O

(5)已知“滤液1”中含有Fe?+,Fe升和Ii?+，其中I/+的浓度为o/mol・匚|。经HQ?

氧化后调节pH使Fe3"沉淀完全，则应调节pH<。

(6)工业上常用电解法精炼粗钢。已知粗纲中含有少量Zn、Fe、Ag等杂质(活动性

Zn>Fe>In>Ag).电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是___________(填标

号)。

A.粗锢为阳极，纯锢为阴极

B.电解过程中，电解液的质量在增加

C.电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加1%(SOj；

D.电解一段时间后，阴极析出锢的速率下降，可能是因为电解液中In*浓度降低

(7)含锢化合物CuInSe?是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与晶体中化学

键的共价性(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将铜锢硒

(CuInSez)中的In替换为Al(电负性Al<In<Se),得到另一种半导体材料铜铝硒

(CuAISe2),两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但CuAlSe2的导电能力更弱，请从化学

键角度解释原因：。

17.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途，可由乙烯

气相直接水合法制取。根据所学知识，回答下列问题：

(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成Imol纯物质的热效应称为该物质的

摩尔生成焰。一些物质的摩尔生成焰数据如下表：

物质

C2H4（g）C2H5OH（g）H2O（g）

摩尔生成烯/(kJ•mol')52.3-235.3-241.8

1

则C2H4(g)+H2O(g)aC2H50H(g)AH=kJ-mor。

(2)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应的历程与能量的变化关系如图所

示：

①该历程中决定总反应速率的步骤的化学方程式为O

②若使用更高效的催化剂，则c2H4、H?o的活化分子数目会因___________的减小而增

加。

(3)已知：C2H4(g)+H2<D(g)UC2HQH(g)的反应速率表达式为

v=cCHcH

iE^ii:(24)(20),=^C(C2H5OH),其中％、忆逆为速率常数。温度为

7[((>100)℃时，向2L恒容密闭容器中通入乙烯和水蒸气各Imol,5min时达到平

衡，此时容器中C2H4(g)和C2HQH(g)的浓度之比为3:lo

①05min,用C2H/g)表示的平均反应速率为mobL'min-1<.

②乙烯的平衡转化率是%

③当温度变为(((>100)℃时，％正=〃逆，则](填“>”y域

(4)在催化剂作用下，乙烯气相直接水合法制乙醛中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关

系如图[其中M(H2O):/?(C2H4)=1:1]O

%

、

就

W

欧

运