化学计量与NA应用陷阱（易错专练）-2026年高考化学二轮复习解析版

专题05化学计量与NA应用陷阱

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i目录I

ii

i第一部分易错点剖析i

!i

!2易错典题R避错攻略9举一反三i

ii

i易错点i忽视物质的状态、所处状况i

ii

!易错点2对物质的组成、结构T口半解!

!I

।易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目।

i易错点4忽视可逆反应对微粒数目的影响；

i易错点5不清楚电解质溶液中微粒数目；

ii

i易错点6忽视反应过程对微粒数目的影响i

!I

|第二部分易错题闯关!

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01易错点剖析

易错点1忽视物质的状态、所处状况

H易错典题

【例1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.（2025・湖南卷，3）常温常压下，6.72LCO2含。键数目为0.6NA

B.（2025•云南卷，4）22.4LCH4中原子的数目为5NA

C.（2024•贵州卷，6）标准状况下，22.4LCO2中含。键数目为2.0NA

D.（2024・辽吉黑卷，4）标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA

【答案】C

【解析】A项，常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3moL每个CO2分子含2个。键，总。键数

小于0.6NA,A错误；B项，未指明气体是否处于标准状况，224LCK的物质的量无法确定为Imol,因此

原子数目无法确定为5NA,B错误；C项，1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个兀键，则标准状况下

22.4LCO2,即ImoOCh中含o键数目为2.0NA,C正确；D项,标况下SOz为气体，11.2LSO2为0.5moL

其含有l.5mol原子，原子数为1.5NA,D错误。

【错因分析】气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的,这一类题

中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状

况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。

a避错攻略

【方法总结】解这类题要注意两方法：

1.看“气体”是否处于“标准状况”(0C,lOlKPa)。

当题干中设置“常温常压”、"室温''等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体枳求解粒子数目。

2.看“标准状况”下物质是否为“气体”(如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2ch、CHCI3、

SOj.HF等在标准状况下均不为气态)；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L-mol”进行有关计算；

当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

【知识链接】气体摩尔体积(22.4L.mo「)应用的“五大误区”

⑴使用“条件”是标准状况，即0C、101kPa,而不是常温、常压。

(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题

中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCL、己烷、CS2、CHCh、Br?、乙醇等。

(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L-moF1,其他条件下心一般不是22.4LmoF'o

(4)22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下，可能是1mol,也可能不是1

mol。

(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32go2所含

的原子数目是2刈。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。

女举一反三

【变式1・1](原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.32go2和03的混合气体所含原子数为2NA

B.标准状况下，U.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C.含有NA个氧原子的氧气体积为22.4L

D.标准状况下，2.24LN2和02的混合气体中分了数为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，02和03都是由0原子构成，32go2和03的混合气体所含0原子的物质的量〃(0)=

三=,产，=2moL则含有的。原子的数目M0)=2NA,B正确：B项，在标准状况下比0为液态，不

M16g/mol

能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；C项，含有NA个氧原子的氧气的物质的量〃(02户0.5m01,

由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D错误；D项，标准状况下，2.24LN2和02

的混合气体为0.1mol,其分子数为O.INA,D项错误；故选B。

【变式1・2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在常温常压下，U.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1molCh含有的原子数为2NA

C.在常温常压下，1L2LO2所含的原子数目为NA

D.在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同

【答案】B

【解析】A项，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,因此该条件下II.2LN2的物质的量小

于0.5mol,则其中含有的分子数小于0.5NA,A错误；B项，O?是双原子分子，1个分子中含有2个O原

子，则1molCh中含有的原子数为2NA,B正确；C项，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,

因此该条件下11.2LO2的物质的量小于0.5mol,但O2是双原子分子，1个分子中含有2个。原子，则其

中含有的O原子数目小于NA,C错误；D项，在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，

但由于物质分子中含有的原子数可能不同，因此气体分子数相同时所含有的原子数目不一定相同，D错

误；故选B。

易错点2对物质的组成、结构一知半解

H易错典题

【例2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，卜列叙述正确的是（）

A.（2025・广西卷,3）0.1molH2O2含非极性共价键的数目为O.INA

B.（2025•广东卷，10）lmo,02的中子数，比Imoao?的多2NA

C.（2025・河北卷，4）18gH2O晶体内氢键的数目为2NA

D.（2025•江西卷,5）0.1molHCN中兀电子的数目为0.3NA

【答案】AC

【解析】A项，H2O2分子中含有一个0-0非极性共价键，O.lmolHzO?含非极性键数目为0.1M，A正

确;B项，叼的中子数为1（）,屋0?的中子数为8,每个Ch分子含2个。原子，Imo，。？比Imoiqo?多

4心个中子，B错误；C项，每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡

献2个氢键。18gH2。为ImoL氢键数目为2NA，C正确；D项，HCN结构式为H-C三N,ON三键含2个

兀铤，每个兀键2电子，故每个HCN分子含4个兀电子，0.11110阳。^含0.4、述电子，D错误。

【错因分析】对物质的组成模糊不清，对一些物质结构，如化学键、氢键、极性键与非极性键，。与兀

等混淆一起，陷入解题困境。

a避错攻略

【方法总结】此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子

数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。一些特殊微粒：

（l）Nc：是单原子分子;

（2）臭氧（0、3）、向磷（P4）：多原子分子中的原子个数；

（3）D2O：H（；H）、D（；H）、T（：H）三者中的中子数不同：

，718，8，16，7

⑷If。0202O2,0,O,P、35。、37。中的中子数不同；

（5）Na2O2..Na20.KCh中的阴、阳离子个数比；

（6）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求

解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质

的总物质的量，然后求解目标粒子的数口。如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA;22gCO2和N2O

混合物中所含的原子数为1.5NA;常考查的还有0?和O3,N0?和N2O4等。

【知识链接】

1.微粒组成结构分析中的微粒数目

举例判断正误注意事项

①18gH20、D2O组成的物质中含有的质子数为

X

107VA

应注意整体与部分的关系；是离

@0.1mol的11B中,含有0.6/VA个中子7

原子子还是官能团；是等质量还是等

③1mol0D一中含有的质子、中子数均为9必7

结构物质的量；如D2O与H20结构

@1mol的羟基与1mol的氢氧根禽子所含电子

X的差别

数均为9NA

⑤1molF2和Ar所含质子数均为18NA7

①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2/VAX有机物如丙醉等应写出结构式，

②1mol苯中含有碳碳双键数为3MX苯环中不含有碳碳双键；

化学

2

@0.1molCCI4中含有的共价键数为0.4NA41molNa?。?、CaCz中含O2\

键数

@1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NAXC2?-均是1mol；1mol9白磷（P4）

中含有的P—P键的数目为

@1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA7

6必；1molSs含8NAS—S键

①看物质的最简式是否相同（如乙

烯与丙烯）；②看物质的相对分子

特定质量是否相同（如N2、CO）；⑤看

①28g乙烯和环丁烷（CiH。的混合气体中含有的

组成4A、B是否由同一种元素组成（如

碳原子数为2NA

。2、Os）；④看A、B中相同元素

的质量分数是否相同（如CuO、

Cu2S）

2.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体

如O.ILImol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于O.I^A.O

3.物质的化学键

金刚石：1mol金刚石（或晶体硅）中含有的C—C键（或Si—Si键）数为4NA：

石墨：Imol石墨中含有的C-C键数为1.5NA；

SiO2：Imol含4moiSi—O键;

苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的锂，不含有碳碳双键，含有6个C—H;

白磷（P。：11mol白磷（PQ中含有的P—P键的数目为6必；

ImolNazCh、CaC2中含0之、C?分别是1mol；

9举一反三

【变式2・1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA

B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同

C.28g氮气所含的原子数为2NA

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：I

【答案】C

【详解】A项，金属钠由原子变成离子时，化合价升高1,失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量

为n,m=2U=0.1mol,失去电子数为O.INA,故A错误；B项，0.2N,\个硫酸分子中含有的氧原子数为

M23

0.2NAX4=O.8NA；19.6g磷酸的物质的量为黑=0.2mol,其中含氧原子的物质的量为0.2x4

二以ImoL

=0.8moL两者所含氧原子数相同，故B错误；C项，28g氮气的物质的量为n・其中所含

M28

原子数为1X2=2NA,故C正确；D项，NA个氧气分子的质量为m=i）M=lx32=32g；NA个氧气分子的质

量为m=nM=lx2=2g，其质量比为32:2=16:1,故D错误；故选C。

【变式2-2］（2025•浙江杭州下城区期末）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.28.4gP4cM含。键的数目为1.2NA

B.O.lmol-L-1的MgCb溶液含。一的数目为0.2NA

C.82gNa2i8O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA

D.Imol硝基GNO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA

【答案】D

【解析】A项，1个P4Oio分子中含有16个。键,因此28.4g（0.1mol）P40io中含有的。键的数目为

1.6NA,A错误；B项，MgCb溶液的浓度已知，但是未说明溶液体积，因此无法计算。一的物质的量，B错

误；C项，82gNa2i'5为Imol,具与水反应发生过氧根的自身歧化反应，每一个Na2"O2与水反应转移1

个电子，故与足量水完全反应，转移的电子数为NA,C错误；D项，I个硝基(-NO2)和I个二氧化氮(NO?)

含有的电子数均为7+8x2=23,因此Imol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA,D选

项正确；故选De

易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目

■易错典题

【例3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.(2025・河北卷，4)铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电了•数为2NA

B.(2025•云南卷，4)28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA

C.(2024.海南卷，6)过量C与ImolSiCh充分反应转移电子数目为3NA

D.(2024•广东卷，10)Na与H2O反应生成1L2LH2,转移电子数目为NA

【答案】A

【解析】A项，铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO4”2e=PbSO4,增重96g对应生成ImolPbSO4，转移

2moi电子，数目为2NA,AIF确：B项.28gFe(0.5mol)与S反应牛成FeS.Fe的氧化态为+2,转移电子

数为。5X2=1IUO1=1NA,而非L5NA,B错误;C项,过量C与ImolSiCh充分生成硅单质和CO,硅化合价

由+4变为0,则反应转移电子数目为4NA,C错误；D项，Na与H2O反应生成1I.2LH2,由于未给出气体

所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。

【错因分析】没有理解反应的本质，如NazCh和水的反应；Cb和H?O的反应；Cb和碱溶液的反应；

Cu、Fe与CL、S的反应；电解CuSCh、NaCI溶液的反应等。应该注意此类较复杂的化学反应中转移电子

数的计算。

■避错攻略

【方法总结】解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。

解题步骤过程分析注意事项

知晓常见反应的反应产物，特

自燃

第一步：判断反应是否注意常考易错反应,如:2Fe+3Cl—2FeCh，

别是涉及一些可变价元素的2

正确Fe+2HC仁FeCL+H2T

反应

如FeBn和Cb的反应中，当有部分Br•发生反

第二步：相关物质过量根据化学方程式，计算物质是

应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要

判断否过量，按不过量物质计算

把两步的转移电子数合并计算

根据化合价的升降来计算确

第三步：判断化合价变要注意特殊物质，如：由H2O2制取1^K)1O2转

定氧化、还原产物及转移的电

化移2mol电子

子数

【知识链接】掌握常考反应中转移的电子数:

反应物质转移电子数(NA)

NazCh+CS1molNazCh1

（或H2O）1molO22

Cl2+NaOH（H2O）1molCl：1

Cb+Fe1molCI22

Cu+S1molCu1

5

IO3-+IX+H+）1molI2

3

NH4NO3TN21molN23.75

cio;+cr（+H+）3molC125

NH4NO2TN21molN：3

注意氧化顺序：如向Feb溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化

合价不同：如ImolFe与足量的稀HN03反应，转移2附个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NC)3)3，

转移的电子数为32\,故上述说法错误。

R举一反三

【变式3・1】(2026•黑龙江高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.标准状况下，L12LNO2中含有的电子数为1.15NA

B.1L0.01mol-L”Ag(NH3)2]N03溶液中含有Ag+数目为O.OINA

C.7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为O.INA

D.ImolCu与足量的硫粉反应转移电子数为NA

【答案】D

【解析】A项，标准状况下，NO?为液体，不能用气体摩尔体积计算1.12LNO2物质的量，即

1.12LN。物质的量不是0.05mol,则含有的电子数不是0。5/x23=1.15/,A错误;B项，1

LO.OlmolL”[Ag(NH3)2]NCh溶液中含0.01mol[Ag(NH3)2]N03,由于[Ag(NH3)2「很难电离,则Ag+数目远小

于0.01NA,B错误；C项，7.1gCh物质的量为O.lmol,与水反应为可逆反应，则转移电子数小于0.1

NA.C错误；D项，ImolCu与足量的硫粉反应生成CU2S,铜元素化合价由0价升高至+1价，转移电子数

为NA,D正确；故选D。

【变式3・2】(2026•辽宁大连期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.CCh通过足量NazCh充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA

B.标准状况下，4.48LH?O中含有的电子数目为2NA

C.0.1mol。2与().ImolFe反应，转移的电子数目为0.2NA

D.标准状况下，11.2LCb溶于水，所得溶液C「、CIO,HCIO的微粒数之和为NA

【答案】C

【解析】A项，根据方程式2Na2O2+2cO2=2Na2cO3+O2,每反应2molCO2固体增重56g并转移2

mol电子，则固体增重14g时\反应转移0.5mol电子，即转移电子数为0.5M,A错误；B项，标准状况

下比0非气态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，电子数FI无法确定，B错误；C项，根据方程式

2Fe+3Cl2=3FeCh,0.1molCb和0.1molFe反应,Fe过审，则0.1molCb最多接受0.2mol电子，转移电

子数为0.2M,C正确；D项，标准状况下11.2LCb为0.5mol,而Cb溶于水仅部分反应，根据C1守恒，

溶液中Cl-、CIO-、HCIO的微粒数之和小于M,D错误；故选C。

易错点4忽视可逆反应对微粒数目的影响

R易错典题

【例4】.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.（2025・湖南卷，3）64gSCh与16go2充分反应得到SO3的分子数为NA

B.（2024.海南卷，6）lmolCh与足量CH4发生取代反应生成HCI分子的数目为NA

C.（2025•广东卷，10）lmoIFe与水蒸气完全反应，生成H?的数目为2NA

D.（2023•浙江6月卷，7）标准状况下，1L2LCL通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

【答案】B

【解析】A项，SO?与02生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于

NA.A错误；B项，甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种叙代产物和HCL结合氯守恒，

ImolCb与足量CH*发生取代反应生成HC1分子的数目为NA,B正确；C项，Fe与水蒸气反应生成Fe3。/

44

和H2,ImolFe生成］molH?,数目为§NA,C错误；D项，标准状况卜，11.2L02的物质的量为

0.5mol,通入水中后只有一部分Q2与水反应生成H+、C卜和HCIO,所以溶液中氯离子数小于0.5NA,D不

正确。

【错因分析】没有挖掘题中的隐含反应，仅凭直觉武断得出结果。

a避错攻略

【方法总结】解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：⑴2so2+O22so3、2NO2

△

苍W苍三

=^N?O4、N2+3H2^==^2NH；（2）NH3+H2O=^NH3H2O=^NH3+OFT；（3）NH.Cb溶

三•4..33

于水只有部分发生反应；（4）酯化反应。

【知识链接】

举例判断正误注意事项

①2moiNO?置于密闭容器中，最终生成的N2O4分

X

可逆子数为NA。2与H2。、用与H2、

反应②密闭容器中1molN2与3mol充分反应，生成S02与02、酯化反应等

X

2molNH3

③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产均是可逆反应，反应物

X

物的分子数为2以不可能消耗完

©1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含H+的数目

X

电离为0.1M\盐的水解、弱电解质的

水解电离是可逆的

②2L1mol-L-lFeCb溶液中所含Fe3+的数目为

X

2NA

9举一反三

【变式4-1］（2026•广西河池月考）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4LCCL含有的共价键数为4NA

B.常温常压下，46gNO?和N2O4混合气体含有的氮原子数为NA

C.0.1molN?与足量H2合成氨时转移电子数为0.6NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2sCh中生成NA个SO2分子

【答案】B

【解析】A项，标准状况下CC14为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故共价键数无法确定，

故A错误；B项，NO?和N2O4的最简式均为NCh,46g混合气体对应1molNO?单元，含1mol氮原子，

即故B正确；C项，合成氨为可逆反应，0.1molN2无法完全反应，实际转移电子数小于0.6Mi,故

C错误；D项，常温下铁在浓H2s0』中钝化，反应停止，无法生成大量SO2,故D错误；故选B,

【变式4・2】（2026•河北沧州月考）NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A.一定条件下，1molSO2和0.5mol02在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数小于NA

B.2.4g铁条在空气中完全燃烧，转移电子数为0.2NA

C.0.1Ll.Omol/L的醋酸溶液中含有H+的数目为O.INA

D.常温常压下，ImolCO和NO的混合气体中含有氧原子数为NA

【答案】C

【解析】A项，SO2和SO2反应生成SO3的反应为可逆反应，可逆反应存在限度，无法完全转化为

SOj,分子数必然小于NA,A正确；B项，镁在燃烧中无论生成MgO或Mg3N2,每个Mg均失去2S

（Mg2+）,总电子转移数为0.2NA,B正确：C项，醋酸为弱酸，只能部分电离，0.1mol醋酸电离产生的

数目远小于（）1NA,C错误；D项，CO和NO分子均含1个O原子，混合气体总物质的量为1mol时，O

原子数恒为NA,D正确；故选C。

易错点5不清楚电解质溶液中微粒数目

a易错典题

［例5］设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.（2025・广西卷，3）pH=l的HCOOH溶液中，FT的数目为（）.1NA

B.(2025•湖南卷，3)1.0LpH=l的稀硫酸中含H+数目为0.2NA

C.(2025•广东卷，10)在1LO.lmolL」的NH4cl溶液中,NHU+的数目为O.INA

D.(2025・河北卷,4)lUmolL的NaF溶液中阳离子总数为NA

E.(2023•广东卷，IDNaCl和NH4cl的混合物中含ImolCl•，则混合物中质子数为28M

【答案】E

【解析】A项，pH=l的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L,但未提供溶液体积，无法确定H+数

目,A错误；B项，pH=l的稀硫酸中，H+浓度为0.lmol/L,lL溶液中H+数目为0.1NA,而非0.2NA,B

错误；C项，NHj+在水中会水解，溶液中NH厂的数目小于O.INA,C错误；D项，NaF溶液中阳高子包括

Na-和H+,Na+为ImoL根据电荷守恒:c(Na+)+c(H)=c(F-)+c(OH-),钠离子不会水解,并且水电离出少

量氢离子，则有n(Na+)+n(H)>lmol,所以阳离子总数大于NA,D错误;E项，NaCl和NH4cl的混合物

中含ImolC匕则混合物为Imol,质子数为28NA,E正确。

【错因分析】顾此失彼。(1)没有顾及弱离子的水解。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液

中，离子发生微弱水解。如0.1的乙酸溶液和0.1mo卜口的乙酸钠溶液中c(CH3co0一)不相等。

(2)忽视溶液的体积。

(3)忽视电解质的组成，如pH=1的H2s0」溶液中c(FT)=0.1molLr,与电解质的组成无关；0.05mo卜L

的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=OJmolL-',与电解质的组成有关。

R避错攻略

【方法总结】此类题的解题思路如下：已知量(溶液的体积及溶质的物质的量浓度)-物质的量-分析粒

子种类及个数(溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等)一目标粒子数目。

【知识链接】解题时的几个易错点：

(1)“已知浓度缺体枳”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；

如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH的数目为0.1M：因为缺少溶液的体积无法计算OFT的

数目，故此说法错误。

(2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无

法直接求解；

如1L1molL-的氨水中有NA个NH：：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH：的

数目小于NA,错误。

(3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；

如将0.1molFeCh配成1L溶液，所得溶液含有0/必个F/+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的F°3+减

少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1M，错误。

(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含

粒子导致出错。

如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也

含有氢原子而出错。

R举一反三

【变式5・1】（2025•浙江宇波三锋联盟期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.ILO.KMJmolL-1Na2s溶液中S?-数目为0.IOONA

B.25c时，pH=l的硫酸溶液中，氢离子的数目是O.INA

C.lL0.1molL/HA溶液中,A.的数目可能小于

D.O.lmolFeCh固体溶于水，可以水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.INA

【答案】C

【解析】A项，S〉离子是弱酸根离子，会发生水解,因此ILO.lOOmolLNa2s溶液中S2•数目小于

O.IOONA,A错误；B项，溶液体积未知，无法求氢离子数目，B错误；C项，若HA为弱酸，水溶液中

部分电离，M1L0.1mol-L-'HA溶液中，A-的数目小于0.INA,C正确：D项，胶体是许多分子或离子的

集合体，因此.ImolFeCh固体溶于水，水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于O.INA,D错误；故选C。

【变式5-2］（2026•重庆期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1LO.lmo卜L"NazCCh溶液中含有的氧原子数为0.3NA

B.常温下，1.0LpH=2的H2so4溶液中H+的数目为0.02NA

C.向含lmol（NH4）2SO4的水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中NHj的数目为2NA

D.熔融状态下，ImolNaHSCh所含离子数为3NA

【答案】C

【解析】A项，NazCCh溶液中溶质含3个O原子，O.lmol溶质含0.3molO原子，但溶剂水也含大量

O原子，总氧原子数远大于0.3NA,A错误;B项,pH=2的H2s04溶液中,。浓度为O.lmolL/，1.0L溶

液中H+物质的量为0.01mol,BP0.0INA,B错误；C项，根据电荷守恒，

2c（SO：-）+4ar）=c（H+）+c（M7；）,中性溶液中c（OH）=c（H'），因此c（M7；）=24SO：-）,根据

〃=〃（M7：）=2〃（SO：）原溶液含lmol（NH4）2SO4,〃（S觉一）=1〃7〃，〃（M7；）=2mol,故溶液中

NH+数目为2NA,C正确;D.熔融NaHSCh电离为Na+和mol,ImolNaHSCU生成2moi离子，总离子数

为2NA,D错误；故选C.

易错点6忽视反应过程对微粒数目的影响

H易错典题

【例6】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.（2025•云南卷,4）O.1L12moiLT盐酸与足量MnCh反应,生成Cb的数目为0.3NA

B.（2025•广东卷，10）标准状况下的22.4LC12与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA

C.（2023•海南卷，6）5.6g铁粉与O.lLlmoLL”的HC1的溶液充分反应，产生的气体分子数目为O.INA

D.（2023•海南卷，6）L7gNH3完全溶于ILH2O所得溶液,NH3HO微粒数目为O.INA

【答案】B

【解析】A项，浓盐酸与MnCh反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成C12的物质的量

小干理论值0.3moLA错误；B项，ImolCb与H2反应生成2moiHCL形成2moiH-CI键，共价键数目为

2NA,B正确；C项，5.6g铁粉与O.lUmolL」的HQ的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为

0.05NA,C错误：D项，L7gNH3完全溶于ILHzO所得溶液，发生反应：NH3+H2ONH3H2。，生成

的NH3H2O微粒数目小于O.INA,故D错误。

【错因分析】有些反应浓度不一样，反应不一样。如题中A项，在MnO?与浓盐酸的反应中，随着反

应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO?与稀盐酸不反应。

a避错攻略

【方法总结】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。

【知识链接】常见化学反应对产物的影响

（1）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

（2）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰

水与碳酸氢钠的反应等。

（3）浓度降低，反应不再进行。在MnCh与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，

MnCh与稀盐酸不反应；在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸

不反应。

（4）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

R举一反三

［变式6“］（2026•河北保定高三期中）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.浓硝酸热分解生成NO?、N2O4共23g时,生成02的分子数为0.125NA

B.1molCu与足量S反应，转移电子数为NA

C.1molCb通入水中充分反应，转移电子数为NA

D.1molKHSCU晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA

【答案】C

【解析】A项，NO2、N2O4最简式都是NOz,浓硝酸分解生成23gN（h和N2O4时，相当于生成

23gNO2.NO?的物质的量为0.5mol,N元素得到0.5mol电子，根据得失电子守恒，氧元素失去0.5mol电

子，则生成0.125molO2,O2分子数为0.125M,故A正确；B项，Cu与S反应生成Cu2s,铜元素化合

价由（）升高为+1，1molCu与足量S反应，转移电子数为NA,故B正确；C项，Cb与水的反应生成盐酸

和次氯酸，该反应可逆，1molCL不能完全反应，实际转移电子数小于Nt,故C错误；D项，KHSCU晶

+

体中每摩尔含1molK和1molHS04•，总离子数为0.2M,故D正确；故选Co

【变式6・2】（2025•浙江省嘉兴市高三三模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A.ImolCb通入足量KI溶液中，得到12的数目为NA

B.室温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，水电离的H，数目为10-9NA

C.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

D.6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA

【答案】D

【解析】A项，ImolCb通入足量KI溶液中,发生反应：Cl2+2I-=2Cr+I2,得到《的数目为NA,但生

成的12又会和「反应生成6,最终得到12的数目小于NA,A错误；B项，lLpH=9的CH3coONa溶液

中，OH-全部是由水电离产生，水电离产生的H+和0H-数目相等，则水电离的H+数目为

in14

ILK、mol/LxN.\mo「=l（y5NB错误；c项，金刚石中每个C原子形成4个碳碳单键，但每个碳碳单

键被2个