江苏高三化学一轮复习：钠及其化合物（练习）教师卷

大单元二金属元素及其化合物

第7讲钠及其化合物

练习1合金钠过氧化钠

1.判断正误(正确的打7"，错误的打“X”)。

(1)金属钠着火可用泡沫灭火器灭火(X)

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气N)

(3)实验室应将钠保存在煤油中N)

(4)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英培烟中加热熔化(x)

(5)室温卜.，可利用Na与空气中Ch反应制取Na2O2(x)

(6)将Na粒投入MgCh溶液，析出银白色固体，固体为Mg(x)

(7)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明N)

2.(2024•江苏各地模拟重组)下列叙述错误的是(B)

A.钙单质可以从TiCL中置换出Ti

B.可用H?还原MgO制备单质Mg

C.电解熔融NaCl得到Ch

D.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到

【解析】Ca的还原性强于Ti,钙可以从TiCLi中置换出Ti,A正确;Mg比较活泼，不能用热还原法

制备，B错误；电解熔融NaCl得到Na和Cb，C正确；Zn、Fe、Pb、Cu等可用焦炭、一氧化碳、氢气还

原金属矿物得到，D正确。

3.(2024.南外二模)下列说法错误的是(B)

A.生铁和钢都属于铁合金

B.铝合金是用途最广的合金

C.钠钾合金的熔点比钠低

D.不锈钢的硬度比纯铁大

【解析】生铁和钢都属于铁碳合金，A正确；铁合金是用途最广的合金，B错误；合金的熔点一般比

成分金属的熔点低，钾钠合金常温下呈液态，熔点比钠低，C正确：合金的硬度一般比成分金属的硬度大,

不诱钢的硬度比纯铁大，D正确c

4.(2024.江苏各地模拟重组)下列说法错误的是①)

①利用Na+KC1=^=Kt-NaCl制取K,该反应可以说明Na的金属性强于K

②电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠

③AI2O3、Fes。,、CuO均可用还原剂CO在加热条件下还原

④冶炼Na、Mg、Al时均可电解相应的氯化物

A.(1X2X3)B.@®®

C.①®®D.®®®@

【解析】K的沸点低于Na,故可用Na与KC1在高温下反应制取K,与元素的金属性强弱无关，①

错误；制备金属Na时，电解的是熔融NaCl,电解饱和食盐水可以得到NaOH、出、Ch,得不到金属Na,

②错误；A1比较活泼，不能用热还原法制备，应该用电解法制备，③错误；冶炼AI时，电解的是熔融AI2O3,

④错误。故选D。

5.(2024.连云港期末汴列说法错误的是(D)

A.Na可以将Ti从其氯化物中置换出来是利用了Na的强还原性

B.NsCh能与HzO、CO?反应放出02，可用作呼吸面具中的供氧剂

C.可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量AI粉

D.可在AbCh用期中熔化NaOH固体做导电性实验以验证NaOH为离子化合物

【解析】Na与四氯化钛反应生成Ti,反应中Na表现还原性，A正确；Mg与NaOH溶液不反应，

A1与NaOH溶液反应，C正确；AI2O3能与NaOH反应，D错误。

6.(2021・湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴酰类配体L,

得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物［NaLrNa。下列说法错误的是(C)

A.Na-的半径比F一的大

B.Na-的还原性比Na的强

C.Na一的第一电离能比FT的大

D.该事实说明Na也可表现非金属性

【解析】Na一核外有3个电子层，F—核外有2个电子层，半径：Na->F-,A正确；Na一半径比Na原

子大，Na」中原子核对最外层电子的引力小，易失去电子，Na」还原性比Na强，B正确：Na.核外有3个

电子层、H核外只有1个电子层，Na更易失去电子，Na的第一电离能比H.小，C错误；Na能得电子

形成Na,Na体现出非金属性，D正确。

7.钙和钠相似，也能形成过氧化物。卜列叙述正确的是(B)

A.过氧化钙的化学式是Ca2O2

B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴、阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

【解析】过氧,化钙的化学式是CaCh，A错误；由2Na2O2+2H2O=4NaOH-l-O2t>2CaO2+

2H2O=2Ca(OH)2+O2f知，1molNa?。?或CaO?与足量水反应均生成0.5molO2,B正确；Ca6中阴、

阳离子个数之比为1：1,C错误；Of中含有共价键，D错误。

8.(2024・阜宁中学谋课外小组同学设计用Na2O2与CO?反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下图

所示。下列说法正确的是(D)

A.装置②中盛放的是饱和Na2cO3溶液

B.用二氧化镒和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量CL

C.装置④中盛放的是浓硫酸

D.反应过程中，装置③中皮体逐渐变白色

【解析】装置②中应盛放饱和NaHCO.i溶液，A错误；用二氧化镭和浓盐酸制CL需要加热，启普发

生器不能加热，B错误；装置④中应盛放NaOH溶液，C错误：NazO?是淡黄色固体，NazCh与CO?反应

生成的Na2c。3是白色固体，D正确。

练习2氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠碱金属

1.（2024.各地模拟重组）下列指定反应的化学（或离子）方程式正确的是功（填字母）。

A.向CuSCh溶液中加入小粒金属钠：2Na+Cu2，=Cu+2Na+

B.Na?。?吸收SO2：2Na2O2-2SO2=2Na2SO4+02

+

C.Na2c饱和溶液与足量CO2反应：2Na+COf+CO2+H2O=2NaHCO3I

D.工业制备NaOH的原理：2NaCl+2H2OW=2NaOH+H2t+C12t

E.电解饱和NaQ溶液：2Na++2c广里=2Na+CLf

【解析】向CuSCh溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSCh反应，不能获

得单质Cu,A错误；Na2O2吸收SO2正确的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SCh，B错误；电解饱和NaCl

溶液生成NaOH、H2、CI2，E错误。

2.（2024•南京期末）下列有关Na2CO3和NaHCCh的说法正确的是（C）

A.相同条件下在水中的溶解度，NaHCCh更大

B.相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCCh溶液碱性更强

C.相同条件下分别加热两种固体，Na2co3的热稳定性更好

D.相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同

【解析】相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,A错误；相同物质的量浓度溶液的碱性:

Na2cO.ANaHCCh，B错误；Na2cOj受热不易分解，NaHCCh受热易分解，C正确；Na2c固体溶于水放

热，而NaHCOs固体溶于水吸热，D错误。

3.（2024.东台期末）工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说

法错误的是（A）

Na」一NaCl②.NallCO,—'Na£O

|④

NaOH

A.反应①的原理是电解饱和食盐水

B.反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的N%和CO?

C.反应③的转化条件可以是加热

D.反应④的副产物H?、CL可用于工业上制盐酸

【解析】反应①原理为电解熔融NaCl,A错误；反应②是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中

依次通入过量的NH3和CO2,使溶解度较小的NaHCCh从溶液中析出，B正确：可通过加热NaHCCh固体

获得Na2co3,C正确；反应④是电解饱和食盐水，生成NaOH的同时获得副产物H2、Cl2,比、CL反应

生成HCLHC1溶于水得盐酸，D正确。

4.(2023•前黄中学)在给定条件卜，卜.列转化能够实现的是(D)

A.NaS)Ti

B.Na2O2-^*NaHCO3

C.Na2co3------AI(OH)3

OHOH

COOHCOONa

【解析】钠投入四氯化钛溶液，钠先与水反应，生成的NaOH再与四氯化钛反应，不能置换出金属

钛.A错误;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,不能生成碳酸氢钠,B错误;碳酸钠和Na[AI(OH)4J

溶液不反应，C错误；碳酸的酸性弱于拔酸，但强于酚，痰基能与NaHCQa反应而酚羟基与NaHCCh不反

应,D正确。

5.(2024.如东中学)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(C)

A.金属钠制取Na?。：Na-^Na2O

B.工业上制J取Na2co3：饱和NaCl溶液-^*NaHCO3-^Na2cO3

C.工业上制取CL：2NaCH-2H2O^=2NaOH+H2t+Cht

++

D.用金属钠检验乙醛中是否含有少量乙醇的离子方程式：2Na+2H=2Na+H2t

【解析】钠与氧气点燃生成NazCh，A错误;应向饱和食盐水中依次通入过量NH3和CO2,使溶解

度较小的NaHCQ?析出，B错误；工业上电解饱和食盐水制Cb，C正确；乙醇是非电解质，不能电离出H

十,钠和乙醇反应的化学方程式为2Na+2cH3cH20H-2cH3cHzONa+Fhf,D错误。

6.(2024.无锡期末)室温下，通过下列实验探究•定浓度的Na2cCh溶液的性质。

实验1：向Na2c03溶液中滴几滴酚猷，溶液显红色；

实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；

实验3：向Na2c03溶液中通入过量的CO2,无明显现象；

实验4：向实验3所得溶液中滴加少最Ba(0H)2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是(A)

A.实验1说明Na2c0,溶液中存在OK

B.实验2中溶液红色变浅的原因是COr+2H^=H2O+CO2t

C.由实验3可以推测Na2co3与C02没有发生反应

2+

D.实验4中发生反应的离子方程式为COr+Ba=BaCO3I

【解析】能使酚酸变红的溶液显碱性，A正确；向Na283溶液中滴加儿滴稀盐酸，离子方程式为

+

C0f+H=HC0；,B错误；Na2c03溶液中通入过量C02,化学方程式为Na2CO3+C02+

H2O=2NaHCO3>C错误；NaHCCh溶液中滴加少量Ba(0H”溶液，离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO,

=BaC03I+COr+2H2O,D错误。

7.(2024.海安期末)“联合制碱法”通过向“母液”中先通入氨气，将HCO3转化为CO],再加入NaCI

细粉的方式获得NH4cl晶体，从而提面了母液的利用率。下列说法不正确的是(D)

A.母液中存在的主要离子有：NH；、Cl\Na\HCO；

B.向母液中通入NH3时发生的反应：NH34-HCO3=NHj4-COf

C.向母液中加入NaCl细粉时发生的反应：NH；+C「=NH4cli

D.将析出NH(1晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的NH4cl晶体

【解析】母液中含有NHQ和NaHCCh，A正确；N%结合H+能力强于B正确；。一浓度增

大，析出NH4。沉淀，C正确；将析出NEC晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶可获得NaQ晶体，D错

误,

8.(2022・海南卷)钠和钾是两种常见金属。卜列说法正确的是(A)

A.钠元素的第一电离能大于钾

B.基态钾原子价层电子轨道表示式为EE

C.钾能置换出NaCl溶液中的钠

D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

【解析】同主族从上到下，元素的第一电离能减小，钠元素的第一电离能大于钾，A正确；基态钾

原子价层电子排布式为4sl轨道表示式为IT,B错误；钾和钠均能与水反应，钾不能置换出NaQ溶液

中的钠，C错误；钠元素与钾元素的原子序数分别为II和19,二者相差8,D错误。

9.下列说法正确的是(C)

A.用钳丝摩取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B.用焰色试验鉴别食用盐和工业盐(NaNCh)

C用销丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na-

D.做焰色试验前，伯丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

【解析】焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na+,但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A

错误；食用盐和工业盐焰色试验都呈黄色，B错误；做焰色试验前，应用稀盐酸清洗伯丝，D错误。

10.卜列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是(B)

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.Li在氧气中加热生成Li2O2

C.熔、沸点；Li>Na>K

D.碱性：氢氧化钠〉氢氧化钠

【解析】金属性：LiVNa,Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确：Li在氧气中加热只生成Li2O,

B错误；碱金属元素从Li到Cs,金属键逐渐减弱，熔、沸点逐渐降低，C正确：金属性：Cs>Na,碱性:

CsOH>NaOH,D正确。

11.(2023•泰州)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(D)

通电

A.NaCl(aq)-^*Na(s)

B.NaCIO(aq)Na2SOXaq)

过量苯酚溶液八八.、

C.Na2co3(aq)---------CO2(g)

D.NaOH(aq)c“S°承液-Cu(OH)2(s)

【解析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能生成钠单质，A错误；次氯酸钠具有强

氧化性，能将硫元素从+4价氧化成+6价，最终产物是硫酸钠，B错误；苯酚酸性比碳酸弱，苯酚与碳

酸钠反应不产生二氧化碳，C错误。

12.(2024.南京二模)碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列有关说法不正确的

是(A)

A.侯氏制碱法中的物质转化：NaCINaHCO3Na2CO3

B.由CH3Mge1制备乙酸的物质转化：CH3Mge1-WLCH3coOMgCl^-CH3coOH

--

C.电解饱和NaCI溶液的阴极反应：2H2O4-2e=H2t+2OH

D.NazO?与FezOs共熔的反应：FezCh+BNazCh鼻9ZNazFeCh+NazO

【解析】在侯氏制碱法中，饱和食盐水中先通入Nh达到饱和，再通入CO?后可析出NaHCCh晶体,

灼烧后生成Na2co3,A错误。

13.(2024・徐州期末深化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO.,进一步处理得到

产品Na2c。3和NH4C1。实验流程如下:

气体

他NaiICO.

和

浓氨产需

NaCI粉末CO：N&CO,

氮盐

水水NaCI粉末［*食盐水

母液

产品NHQI

利用图I所示装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体。

80

雾化装置一饱和360