吉林省2025-2026学年高一年级上册11月期中考试 化学试卷（含答案）

梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

一、单选题

i.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是

A.北京冬奥会场馆使用CO?跨临界将水直冷制冰

B.利用电解饱和食盐水制取NaOH

C.《神农本草经》中记载的“石旭能化铁为钢”

D.白磷在260C时转化为红磷

2.KCIO3与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：KC1O3+6HCI=KCI+3C12T-t-3H2O,下列说法

不正确的是

A.氧化性：KC1O3>C12

B.HC1在反应中表现出还原性和酸性

C.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：I

得到1x68

II

D.用双线桥法表示电子得失情况：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O

失去6x}

3.下列关于胶体的说法♦不♦正♦确的是

A.直径为1.3x10-7的“钻钛背”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大

B.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法

C.可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCh

D.实验室制Fe(OH)3胶体的原理是FeJ+B%。,Fe(0H),(狡体)+3HC1

4.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是

选项物质分类标准

AGo、金刚石、石肇同素异形体

BSO2、P2O5、co酸性氧化物

C纯碱、烧碱、熟石灰碱

DKNO3、氨气、盐酸电解质

A.AB.BC.CD.D

5.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是

A.H2s04溶液(足量)与K2cCh溶液；HN03溶液(足量)与Na2c溶液

B.CH3co0H溶液与KOH溶液；HC1溶液与NaOH溶液

C.BaCh溶液与Na2sCU溶液：Ba(OH)2溶液与CuSCU溶液

D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2s04溶液与Ba(OH)2溶液

6.下列说法错误的是

①硫酸铁是非电解质

②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电

④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸

⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导申,，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电

A.仅①④B.仅①④⑤C.仅②③D.①②③

7.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于

A.酸B.盐C.金属单质D.氧化物

8.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe*+3H2T

B.Cu与八31^03溶;夜反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2++

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO；=BaSO4l+H2O

+

D.向碳酸钙中加入足量盐酸：CO5+2H=CO2t+H2O

9.下列反应可用离子方程式“H—+OH-=H2O”表示的是()

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO?溶液与KOH溶液混合D.NaHCCh溶液与HC1溶液混合

10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A.无色溶液：Na+、Cu2\C「、NO；

B.酸性溶液:NH：、Fe3\CO；、SO；

C.遇酚献变红的溶液：Na\K+、SO：、NO3

D.碱性溶液；K+、A13+、SO；、NO；

11.2Fe3++2I=2Fe2++h,2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,则有关离子的还原性由强到弱顺序为（

A.Cl>Fe2+>I-B.Fe2+>I>C1C.I>Fe2+>CrD.Fe2+>CI>F

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1L0.5moi/LNa2s0』溶液中，含有的氧原子总数等于2NA

B.标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子

C.比0的摩尔质量为18g

D.常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA

13.某同学在实验室中进行如下实验:

编号IIIHI

（■稀盐酸

|-NaOH溶液f-BaCb溶液

实验

出H2sO4溶液、CuSC>4溶液岸Zn粒

没有明显变化，溶有白色沉淀生成，

现象有无色气体放出

液仍为无色溶液为蓝色

以下结论正确的是

A.I中无明显变化，说明两溶液不反应

B.II中的白色沉淀为CuCh

C.HI中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2T

D.IH中发生的反应不是离子反应

14.下列各组中反应I和反应H能用同一离子方程式表示的是

选项反应I反应n

ACu（OH%与稀盐酸NaOH与稀硫酸

BBaC《溶液与Na2sO4溶液Ba（。H）2溶液与K2SO4溶液

CNa2cO3溶液与稀盐酸NaHCO,与稀盐酸

DCaCO,与稀硝酸CaCOs与稀醋酸

A.AB.BC.CD.D

15.等物质的量的SO?和SO,相比较，下列结论不正确的是

••♦

A.分子数目之比为1:1B.氧原子数目之比为2:3

C.质量之比为1:1D.同温同压下体积之比为1:1

16.已知1.505x1()23个x气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是

A.16gB.32g

C.64gmol1D.32gmol1

二、填空题

17.回答下列问题:

⑴有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下：

KC1K2SO4ZnSOjZnCh

第一份0.3mol0.2mol0.1mol0

第二份amolbmol00.1mol

则a为,b为o

⑵某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5,则FG+与Fe3+物质的量之比为。

A

(3)M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2=2MO+4NO2f+O23加热29.6gM(NC)3)2使其完全分解，在标

准状况下共收集到1L2L的气体，那么M的摩尔质量是g/molo

某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2\Na\Cl>CO；>OH.SO：•和NO,中的几种，且所

含的各离子浓度相等，从其中取两份各100mL,进行如下实验：

(4)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是fl

⑸取其中的一份，加入过量的稀氨水(NH’FhO),出现白色沉淀，有关的离子方程式为0

(6)另取一份溶液，加入过量Ba(NO»2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀梢酸，沉淀不

消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87g白色沉淀生成。综上所述，原溶液中一定存在的离子

有。各离子浓度是o

18.I.X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba.、Cu2^Ag+中的某一种，阴离子分别是C「、SO；、

NO；中的某一种。现进行下列实验:

①各取少量三种盐，分别溶于盛有5mL蒸储水的三支试管中，只有X溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y溶液中产生白色沉淀，Z溶液无明显现象。回答下列问题:

⑴艰据实验推测，X、Z的化学式依次为。

(2)盛有Y溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为。

1【.海水资源丰富，从海水中提取镁的简单步骤如下：

■缗海水(含Cl、~~-里产~甲…一一｝IX*硬r-产M油gC液I：无水

沉淀।沉淀2

(4)沉淀2主要成分的化学式为(不考虑MgCOj。

(5)工业上“沉镁”时加入试剂M的化学式为o

⑹最后一步由无水MgCl2制取Mg的方法是电解，该反应的化学方程式为；若最终制得36tMg,则

理论上需消耗MgCl2的质量为。

三、解答题

19.回答下列问题。

⑴某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cnf的浓盐酸配制成250mL

0.1mol/L的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有、。

⑵盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的O（填序号）。

（3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是［填图中相应仪器的序号）。

（4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为mL（保留小数点后一位），本实验应使用的量筒一

（填选项）。

A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL

（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（填选项）。

A.使用容量瓶前检查是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HC1溶液洗涤

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm

处，用胶头滴管加蒸偏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线卜2cm处，

用胶头滴管加蒸储水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀

(6)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：

A,没有将洗涤液转移到容量瓶中

B.容量瓶洗净后未经干燥处理

C.转移过程中有少量溶液溅出

D.未冷却至室温就转移定容

E.定容时仰视刻度线

F.量取盐酸时仰视

G.洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

H,摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸储水至刻度线

20.亚氯酸钠(NaClO?)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图

所不：

H,0SO,HO、NaOH

ir工________

反应1#C1O2T反应2H操作Xi粗产品

-►母液

已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下。。2为气体。

回答下列问题：

(1)“反应1”中发生反应□NaCn+dSOzyNaFO’+ciCn，配平该方程式,该反应中氧化剂与还原

剂的质量比为。

⑵从“母液”中可回收的主要物质是(填化学式)。

(3)“反应2”的化学方程式为,反应中H2O2作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)“操作X”宜采用(填“蒸发结晶''或"低温蒸发浓缩、冷却结晶

⑸酸性条件下，NaClO?吸收剂可有效氧化NO,该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其

他条件一定时，温度对NO去除率的影响