江苏省南京市九校联合体2025-2026学年高一年级上册期中考试化学试卷（解析版）

江苏省南京市九校联合体2025-2026学年高一上学期期中考

试试卷

考试时间：75分钟满分：100分

注意事项：

1.本试卷所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。

2.答题务必将自己姓名，准考证信息用0.5亳米黑色墨水签字笔填写在试卷答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23

第I卷(选择题，共60分)

一、单项选择题：共20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.食盐中添加的碘主要是碘酸钾这是一种化学性质稳定的化合物，用于预防碘

缺乏病。K。属于

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

【答案】D

【解析】A.氧化物只含两种元素且其中一种是氧，KIO3含K、I、O三种元素，A错误；

B.酸电离时阳离子全部为H+,KIO3含K+而非H\B错误；

C.碱电离时阴离子全部为OH,KICh不含OH,C错误；

D.盐由金属阳离子和酸根离子构成，KIO3含K+和1。3,属于盐，D正确；

故选Do

2.成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是

A.Fe(OH)3胶体B.C11SO4溶液

C.KC1溶液D.Ca(OH)2溶液

【答案】A

【解析】能产生丁达尔效应是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，

能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。

3.某溶液中含有大量的H\Ba2\Ag+,该溶液还可能大量存在的是

A.SO：B.ClC.CO；D.NO3

【答案】D

【解析】A.因Ba2+与SO/一反应生成BaSCh沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.因Ag+与C「反应生成Ag。沉淀，不能大量共存，故B错误；

C因H,与CO32一生成弱酸H2c03,不能大量共存，故C错误：

D.它们不发生反应，能大量共存，故D正确。

故选D。

4.下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铁制菜刀生锈B.充有氢气的气球遇明火爆炸

C.小苏打治疗胃酸过多D.铝在空气中生成致密的保护膜

【答案】C

【解析】A.铁生锈是Fe与0二、H?O反应生成铁的氧化物，存在化合价变化，属于氧化

还原反应，A不符合题意；

B.氢气爆炸是H?与O?反应生成H2。，H和O的化合价均变化，属于氧化还原反应，B

不符合题意；

C.小苏打（NaHCC>3）与胃酸（HC1）反应生成NaCl、CO?和H?。，是复分解反应，

无化合价变化，与氧化还原无关，C符合题意：

D.铝生成氧化铝保护膜时，A1的化合价从。升至+3,。的化合价从。降至-2,属于氧化

还原反应，D不符合题意；

故选C。

5.下图为NaQ在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是

H,O

cr

Na*g

A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在

B.NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子

C.在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内

D.上述过程通常可表示为NaCl=Na++C「，该过程需要通电

【答案】B

【解析】A.NaCl固体不导电，NaCl固体中有离子，但是离子不能自由移动，所以不导

电,A错误；

B.由图可以看出NaQ固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确：

C.由图可知在水合氯离子中，水分子是氧原子朝外，C错误；

D.上述过程通常可表示为NaCkNa++Cl2氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，该过程

不需要通电，D错误；

故选Bo

6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2T+N2T0在该反应中，被还原的元素是

A.NB.CC.N和SD.ISUUC

【答案】c

【解析】反应S+2KNO3+3C=K2s+3CO2T+N2T中，N元素的化合价由+5价降低为。价,S

元素的化合价由0价降低为-2价，两种元素得电子被还原；

答案选C。

7.下列离子方程式书写不正确的是

+2+

A.锌与稀硫酸：Zn+2H=Zn+H2T

+2+

B.碳酸饬与稀盐酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T4-H2O

C.铜片与硝酸银：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D.盐酸与氨水：H-+OH=H2O

【答案】D

【解析】A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：

+2+

Zn+2H=Zn4-H2T,A正确；

B.碳酸钙与盐酸反应生成Ca?+、CO?和H?。，离子方程式：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H.O,B正确；

C.铜置换硝酸银中的银生成Cu"和Ag,离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C正

确;

+

D.氨水是弱碱，不能直接离解为OFT,离子方程式：H+NH3.H2O=NH：+H2O,D

错误；

故选D。

8.下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是

选项事实解释

煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤

A钠保存在煤油中

油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气

新切开的钠的光亮的表面很快变暗

B钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2

C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强

D钠可以用小刀切割钠质地柔软

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.钠与媒油不反应，且比燥油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空包和

水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；

B.Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空

气中的氯气反应生成了NQO,故B错误；

C.Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压纳灯，会发出黄光，穿透能力强，

故C正确：

D.钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；

故选B。

9.金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。下列有关说法错误的是

A.金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应

B.金属钠会与皮肤汗水中的水反应

C.金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤

D.金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤

【答案】A

【解析】A.金属钠会与皮肤汗水中的H2O反应产生NaOH而腐蚀皮肤，而不是与NaCl

反应，A错误;

B.金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H?,NaOH对皮肤有强烈的

腐蚀性，B正确;

C.金属钠与水的反应是放热反应，反应放出大量热会灼伤皮肤，C正确：

D.金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H?,NaOH对皮肤有强烈的

腐蚀性，D正确；

故合理选项是A。

10.某实验小组探究过氧化钠与水的反应如图所示，下列说法正确的是

轻轻振荡

大晶气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②③④⑤

A.②中大量气泡的主要成分是氢气

B.③中变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

【答案】C

【解析】A.过氧化钠与水反应放出氧气，②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误;

B.酚麟遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；

C.④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性（漂白性）物质造成的，C正确；

D.MnO?的主要作用是做催化剂，验证H?。？的存在，D错误;

故选C

II.NaHC。：；俗称小苏打，它在生活与生产中应用广泛。下列有关NaHCOa的说法正确

的是

A.NaHCC）3在水中电啕方程式：NaHCO.=Na++H++CO^

JJJ

B.NaHCC>3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应

C.分别向NaHCO1溶液和Na2co、溶液中滴加几滴酚肽，红色较深的一定是Na2co,溶

液

D.用澄清石灰水分别与NaHCOs溶液和Na2c0,溶液反应，均可以生成白色沉淀

【答案】D

【解析】A.NaHCCh是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式：

+

NaHCO5=Na+HCOvA错误；

B.NaHCCh溶液呈弱碱性，可与NaOH溶液反应，NaHCO3+NaOH=Na2CO5+H2O,

B错误；

C.相同温度下，相同浓度的Na2c03溶液的碱性比NaHCCh溶液强，所以分别向等浓度的

Na2cCh溶液和NaHCCh溶液(Na2cCh溶液的浓度大)中滴加1-2滴酚献，红色较深的是

Na2co3溶液，但浓度、温度未知，C错误；

D.澄清石灰水与NaHCCh反应牛成CaCCh沉淀：如

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+Na2CO3+2H20,与Na2c反应也生成CaCCh沉淀

(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH),无论反应比例如何，均生成白色沉淀，D正确；

故选Do

12.焰色试验过程中粕丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述

中错误的是

铝丝的清洗和灼烧观察钾元素的焰色

A.每次实验都要先将粕丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

B.钾元素的焰色要透过蓝色钻玻璃观察

C.元素处丁游离态或化告态时产生的焰色可能不同

D.没有的丝可用光洁无锈的铁丝代替

【答案】C

【解析】A.为确保钳丝洁净，在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至与原来火焰颜色相同，再

蘸取被检验的物质，A正确；

B.钾元素的焰色为紫色，易被钠元素的黄色掩盖，透过蓝色钻玻璃可以过滤黄光，便于

观察到钾元素的焰色，B正确；

C.焰色试验是某些金属元素的性质，元素处于游离态或化合态时产生的焰色相同，C错

误；

D.没有钠丝可用光洁无锈的铁丝代替，因为铁元素没有明显焰色，不会干扰实验，D正

确；

答案选C。

13.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应

制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

A.AlChB.FeChC.FeChD.CuCl2

【答案】A

【解析】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCh,A选：

B.铁和氯气反应生成FeCh,铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选：

C.铁和氯气反应牛成FeCh,铁和盐酸反应牛成氯化亚铁，C不诜：

D.铜和氯气反应生成CuCb,铜和盐酸不反应，D不选；

答案选A。

14.杀灭环境中的流感病毒可以使用稀释后的“84”消毒液，其主要有效成分为

A.NaClOB.Ca（ClO）2C.HCID.NaCI

【答案】A

【解析】A.次氯酸钠（NaClO）是“84消毒液”的主要有效成分，具有强氯化性，能杀灭

病毒，A正确；

B.次氯酸钙（Ca（ClO）2）是漂白粉的有效成分，与“84消毒液”无关，B错误；

C.盐酸（HC1）无强氧化性，不能作为消毒剂的主要成分，C错误：

D.氯化钠（NaCI）无消毒作用，D错误；

故选A。

15.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.C1?能溶于水，可以用于工业制盐酸

B.盐酸具有还原性，可以用于金属除锈

C.HC1O具有酸性，可以用于棉、麻漂白

D.CIO?具有强氧化性，可以用于自来水的消毒

【答案】D

【解析】A.工业制盐酸是利用C12与H2反应生成HCL而非C12溶于水的性质，A错误;

B.盐酸除锈基于其酸性(与金属氧化物反应)，而非还原性，B错误；

C.HQO的漂白性源于其强氧化性，而非酸性，C错误；

D.。02因强氧化性可杀灭微生物，符合用途与性质的对应关系，D正确；

故选D。

16.下列有关含氯消毒剂的解释不正确的是

+

A.氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2OF=i2H+Cr-ClO-

-

B.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH-=CP+CIO+H2O

光昭

C.氯水应避光保存的原因：2HC】O=总2HQ+02T

D.向Ca(ClO1溶液中通入适量CO?可以增强漂白效果：

Ca(ClO),十CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O

【答案】A

【解析】A.氯水具有杀菌消毒作用是因为氯气能与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次

氯酸，次氯酸能起到杀菌消毒的作用，反应的离子方程式为：

+

Cl2+H2O^H+Cr+HClO,A错误；

B.常温下制备漂白液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反

应的离子方程式为：Cl24-2OH-=Cr+ClO+H2O.B正确；

C.氯水需避光保存的原因是次氯酸遇光分解生成盐酸加氯气，反应的化学方程式为：

光昭

2HC1O=2HC1+O2C正确；

D.向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳增强漂白效果发生的反应为次氯酸钙溶液与适量

二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为：

Ca(CIO),+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O,D正确；

故选A。

17.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置错误的是

&-稀浊改C11-►c5n

声

—>1

饱和

d备盐水

A.制备Cl2B.收集。2

3b

淀粉・KI座+NaOH溶液

啰/溶液

C.验证CU具有氧化性D.吸收C12尾气

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.应用浓盐酸与二氧化镐加热条件下反应制备稀盐酸与二氧化铳不反应，

A错误；

B.Cl2在饱和食盐水中几乎不溶解，可以用排饱和食盐水方法收集氯气，且符合排液进气

方向'短进长出”,B正确;

C.。2与KI发生置换反应生成I?（。2氧化性强于“2）,L遇淀粉变蓝色，验证C12具有

氧化性，C正确；

D.。2与NaOH反应生成NaCl、NaC10>H2O,可以用NaOH吸收Cl2尾气防止污

染，D正确；

故选A。

I8.CUC12是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持

续通入空气，在Fe3+的催化作用卜可生成CuCb（过程如图所示）。卜列说法不正确的是

Cii'\'Fe^+>kxH2O

过程［过程n

C/+/X尸《2J'O2、H+

A.Fe3+可循环使用

B.过程I中，Fe3+的氧化性小于C产

C.过程I【中Fe2+发生氧化反应

+2+

D.该过程总反应为：2CU+O2+4H=2CU+2H2O

【答案】B

【解析】A.Fe3+与Cu反应生成的Fe?+,在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+,则Fe3+可循

环使用，A正确；

B.过程I中,发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则Fe,"的氧化性大于Cu?+,B不止确；

C.过程H中，Fe?+被Ch氧化为Fe3+,发生氧化反应，C正确：

D.在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，C/+和H?0为生成物，该过程

+2+

总反应为：2Cu4-O2+4H=2CU-t-2H2O,D正确；

故选B°

19.一定温度下，将一定量的Cl,通入过量的NaOH溶液中，产物可能有Na。、NaClO.

NaClO3,溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的HD。

所含离子Na+crCIO-CIO；OH-

个数13a8aXay

x、y的值依次为

A.a、3aB.3a、aC.2a2aD.a、a

【答案】B

【解析】由电子守恒有：8axl=xxl+ax5,x=3a-由电荷守恒有：

\3a=8a+x+a+y,y=«,故选B。

20.向Ba(OH”溶液中滴加NaHSOj溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSCh溶液体积变

化曲线如图所示。下列说法中正确是

A

力

■■■

I________!!:一

V\V2

V(NaHSO4)/mL

A.AB段反应的反应方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4l+Na2SO4+2H2O

B.C点对应的溶液呈酸性

CD点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO：

D.VHV2的关系为Vi：V2=l：3

【答案】C

【解析】A.AB段反应的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4l+NaOH+H2O,A消

误；

B.BD段发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O,C点对应的溶液氢氧化钠还未中和完溶液呈

碱性，B错误；

C.由上述分析可知D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO；,C正确；

D.AB段和BD段发生的反应可知Vi、V2的关系为Vi：V2=l：2,D错误；

故选C。

第II卷(非选择题，共4()分)

二、非选择题：共3题，共40分。

21.氮氧化物对环境的污染及其防治是化学研究的热点之一，请回答下列问题。

(1)关注生态环境问题是每个人的责任，下列措施有利于环境保护的是。

a.将废弃塑料袋露天集中焚烧b.增加对化石燃料的依赖

c.废气处理达标后再排放

(2)汽车尾气中的CO、NO.(氮氧化物)在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互

反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：。

催化剂

(3)用氨气也可以将氮氨化物转化为无毒气体，如4NH,+6NO==5N2+6H2。。

①对该反应来说，每生成I。个氮气分子，参与反应的还原剂与氧化剂的质量之比是

(填写最简整数比)。

②写出氨气在催化剂、加热条件下将NO?转化为无毒气体的化学方程式：°

(4)工业尾气中的氮氧化物常采用碱液吸收法处理。N。与NO2按个数比1：1被足量

NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，写出该反应的离子反应方程式：。

催化剂

【答案】(I)c(2)2CQ+2NC

适宜温度''

催化剂

(3)①17：45②8NH3+6NO2色7$+12也0

(4)NO+NO2+2OH=2NOj+H2O

【解析】

【小问11

a.露天焚烧废弃塑料袋会产生有毒气体，污染环境，a错误；

b.无论是化石燃料的大量开采还是使用燃烧都会产生环境问题，b错误；

c.废气处理达标后再排放，可以减少环境污染，有利于环境保护，c正确；

故选Co

【小问2】

NO与CO反应生成无毒气体N2、CO”根据得失电子守恒、元素守恒配平，方程式为

催化剂

2C0+2N0N,+2CO.O

适宜温度~

【小问3】

催化剂

①4N&+6NOW=5N2+6乩0反应中NH3中N化合价由-3价升高为0价，失电

子、被氧化，NH,为还原剂，NO中N化合价由+2价降低为0价，得电子、被还原，NO

为氧化剂，每生成10个氮气分子，参与反应的还原剂为8个NH?、氧化剂为12个NO,

质量之比是(8x17):(12x30)=17：45；

②NH：与NO?反应生成无毒物质为N?、H?。，根据得失电子守恒、元素守恒配平，方

催化剂

程式为8NH3+6N0,-----=7N,+12HQ。

△

【小问4】

NO（氮元素化合价+2价］与NO?（氮元素化合价+4价）按个数比1:1被足量NaOH溶

液完全吸收后只得到一种钠盐，反应前N化合价不同，只生成一种价态的含氮钠盐，则为

+3价N的钠盐NaNOz，根据离子电荷守恒、元素守恒配平，离子反应方程式

-

NO+NO2+2OH=2NO；+凡0.

22.钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。

（1）Na2O2,Na2cO3、NaHCO、是重要的化工原料，具有多种用途。

①将一定量的Na2。？固体投入到含有下列离子的溶液中：。一、CO；-、HCO；、Na+，

反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（填离子符号），上述离子中有一种

离子数目明显减少，减少的原因是_____（用离子方程式表示）。

②Na?。？在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反

应的化学方程式。

③某小组设计如下实验测定a克久置的Na?。？的质量分数。

向A中加入一定质量的样品，加入少量MnOz，再加入足量的水，收集产生的气体并测量

体积，计算过氧化钠的质量分数。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用足

量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变，则测量结果会（填“偏大”、

“偏小”或“不变”）。

（2）联合制碱法的主要工艺流程如卜图所示（部分物质已略去）。

“

碳

O,

NaHC

酸一过

CO

-►Na

烧--

►煨

—

沉淀

-►

滤--

3

化2

1

母液

<…

NHQ

HC1

。

氯化氢

氨气和

下生成

热条件

铉在加

：氯化

已知

式）。

化学

有（填

物质

用的

环使

以循

知可

图可

流程

工艺

①由

O

式：

学方程

应的化

发生反

过程中

碳酸化

②写出

取

案是：

检验方

简单的

存在，

杂质的

为检验

aQ,

杂质N

会含有

中往往

的纯碱

艺制得

③该工

。