辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷化学二（含答案）

辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷(调研卷)化学(二)本试卷满分100分，考试时间75分钟。皮擦干净后、再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。止这类侵蚀的措施是A.覆盖氧化铝膜B.刷涂桐油(含不饱和脂肪酸甘油酯)A.用电子式表示CaH₂的形成：H+·Ca+·H→Ca²[H:HB.用亚铜盐和氨水制备能溶解Cu单质的浸铜液：Cu++2NH₃一[Cu(NH₃D.制备涤纶：3.下列不符合实验安全要求的是A.实验剩余的Na₂O₂固体应转化为一般化学品再进行常规处理D.蒸发NaCl溶液时，当析出大量晶体时停止加热，利用余热蒸干4.钠在空气中燃烧时还会发生反应：4Na+3CO₂—2Na₂CO₃+C。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6gNa中核外电子的数目为0.2NAC.1L1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于NAD.12g石墨中C—C键的数目为3NA化学(二)第1页(共8页)选项AB铸成曾侯乙编钟D竹简制作技艺B.②中的物质a可以用Fe₂(SO₄)₃浓溶液或浓硫酸下列有关说法正确的是B.1molM与足量的NaOH溶液反应最多消耗2molNaOHC.M的分子式为C₈H₂₅NO₃D.M既存在顺反异构又存在对映异构A.该物质的配位数为6,配体数为4B.基态中心原子(或离子)的价层电子的轨道表示式为3d⁶9.化合物Q(结构如图所示)是制备某化工产品过程中的化学(二)第2页(共8页)容器甲1c(甲)△H(甲)p(甲)乙2c(乙)△H(乙)p(乙)A.c(甲)<2c(乙)B.t(甲)<1(乙)C.2△H(甲)=△H(乙)D.p(甲)>2p(乙)11.一种由La和Ni形成的储氢合金的六方晶胞结构如图所示。已知：1个晶胞可储存6个H原子，A.该储氢合金中La、Ni原子的数目之比为1:5B.La原子周围距离最近且相等的Ni原子数目为6C.储氢后合金中H的密度选项实验操作现象结论A向盛放葡萄糖溶液的试管中加入银氨溶液，水浴加热葡萄糖分子在水溶液中不存在醛基与羟基作用形成的环状结构B向CaSOA悬浊液中加人饱和Na₂CO₃溶液白色沉淀不溶解可用Na₂CO₃溶液和酸溶液洗涤锅炉内壁水垢C向鸡蛋清溶液中加人Pb(CH₃COO)₂溶液产生白色沉淀Pb(CH₃COO)₂能降低蛋白质的溶解度，发生了盐析D配制一定物质的量浓度的溶液，定容线以上定容操作结束后凹液面最低点切线恰好与容量瓶刻度线所配溶液浓度偏低化学(二)第3页(共8页)化学(二)第4页(共8页)4体积变化忽略不计),溶液中含X或含Y粒子的分布系数8与溶液pH的关系如图所示。如下列说法错误的是B.d点对应的H₂Y溶液中存在c(H+)>2c(Y²-)+c(HY-)D.浓度均为0.1mol·L⁻¹的Na₂Y与HX溶液等体积混合，所得溶液显酸性二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)锆(Zr)及其化合物广泛用于航空航天、核工业、陶瓷、医学等多个领域。以锆英砂精矿[含有ZrO₂、SiO₂和少量Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃及铪(Hf)的氧化物]为原料制备金属锆的工艺如下：已知：I.锆与铪及其化合物的组成和性质相似；Ⅱ.常温下，几种难溶物的溶度积常数如表所示。(1)立方ZrO₂与SiO₂的晶胞结构相似。ZrO₂晶体中，每个Zr原子连结个十二元环；若晶体中两个Zr原子的最近距离为apm,则晶胞参数为nm(用含a的代数式表示)。(2)滤渣1的主要成分为(填化学式)。(4)滤液3中含有的主要金属离子为(填离子符号)化学(二)第5页(共8页)(5)“转化”工序不能在陶瓷器皿中进行的原因为;由Hf(OH)₄生成K₂HfF₆的总反应的离子方程式为17.(13分)芳基硼酸及其酯类在有机合成中有广泛应用。实验室通过4-溴苯乙酮和频那醇硼烷(易被氧化)制备4-乙酰苯基频那醇砌酸酯的一种方法如下：实验过程：I.按图1安装好仪器(部分夹持及加热装置已略去),检查装置的气密性；Ⅱ.打开K,持续向装置中充人N₂,并依次将沸石、12.0g4-溴苯乙酮、8.0g频那醇硼烷和适量PdCl₂、CH₂Cl₂、N(C₂H₅)₃加入三口烧瓶中；Ⅲ.关闭K,控制温度80℃充分反应后冷却至室温；IV.将三口烧瓶中所得混合物用硅藻土(主要成分为多孔状无定形SiO₂)过滤、洗涤，滤液经减压蒸馏得到含有一定量硅藻土杂质的粗产品；V.用乙苯重结晶纯化粗产品：利用图2所示装置溶解粗产品、趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，收集到11.1g纯品。回答下列问题：(1)检查图1装置气密性的方法为(2)步骤Ⅱ中通人N₂的目的为;若用B—N(CH₃):和H一在PdCl₂催化、加热条件下制备(,反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ中适合采用的加热方式为°化学(二)第6页(共8页)(6)本实验中4-乙酰苯基频那醇硼酸酯的产率为%(保留一位小数)。(1)反应H₂O₂(1)+Hg(1)H(3)T℃时，向10L恒容密闭容器中加入2molH₂O₂(1)和1molHg(1),容器内HgO(s)的产率随时间的变化关系如图2所示。10min时恰好达到平衡，容器内气体压强为pokPa,O质的量为0.1mol。化学(二)第7页(共8页)化学(二)第8页(共8页)(4)向恒容密闭容器中加入足量H₂O₂(1)发生反应I,反应的分压平衡常数K,随温度的变化关系如图3所示。b₁K下，反应I达到平衡后，向容器内加人一定量的Hg(1),反应I的平衡 2HgO(s)的平衡常数K=(kPa)-¹。19.(14分)有机物H是一种哮喘药物的重要中间体，H的一种合成路线如下(部分试剂和条件已略 oA.E的结构简式为C.E和G可能发生反应生成H的一种同分异构体II.核磁共振氢谱中有4组吸收峰的合成路线如下。则有机物K的结构简式为 ,反应⑧的反应类型为o化学(二)1.B【解析】桐油中含不饱和脂肪酸甘油酯，存在不饱和碳碳键，且熔沸点低，这些性质均不适合作高速飞行的载人飞船表面金属误；Cut与Cu单质之问无中问价态，故键的电子云轮廓图为,且二者结合的3.B【解析】燃着的酒精灯被碰倒，用大量水熄灭火焰，会导致燃烧面积进一步扩大，应6.D【解析】①中采用碳酸钠溶液去除铁屑表面油污利用了油脂水解原理，A项错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，加热时生成Fe₂(SO₄)₃,而不是FeSO₄,B项错误；托盘天平使用时遵循“左温度变化较大，通过蒸发浓缩使溶液达到过饱和状态，再冷却结晶，溶质会以晶体形式足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol是分子中无手性碳原子，因此不存在对映异8.A【解析】每个钴离子的配位原子(或离子)为2个Cl、4个N,配体为2个CI-、2的价层电子排布式为3d⁶,轨道表示式为 误；过渡金属配合物远比主族金属配合物多，通常过渡金属元素的离子对配体的结合正确；基态0、C、S、H原子核外未成对电子10.C【解析】正反应方向为气体分子总数增大的吸热反应，甲中X的起始浓度是乙中的二倍，甲可视为将乙加压。将乙容器容积缩小至原来一半，瞬时浓度变为原来二倍，平衡逆向移动导致Z的平衡浓度：c(甲)<2c(乙),A项正确；起始甲中X的浓度是乙的二倍，甲容器中的反应速率大项正确；反应热与热化学方程式中物质状态和计量数有关，故△H(甲)=△H(乙),C项错误；平衡向减弱所改变条件的方向移11.D【解析】由信息知，1个品胞含有1个La和5个Ni,该储氢合金中La、Ni原子的数目之比为1:5,A项正确；将品胞无隙并距离最近且相等的Ni原子数目为6,B项正确；1个品胞储存6个H原子，则储氢后合金中H的密度为g·cm⁻³,C项正cm⁻³,储氢后合金中氢的密度远远大于标准12.D【解析】葡萄糖分子在水溶液中存在链无法判定是否存在CaSO₄与CaCO₃之间璃棒下端紧靠容量瓶内壁的刻度线以上，定容静置后，容量瓶内壁粘在刻度线以上的水流下使液面高于刻度线，所配溶液浓生反应：O₂+4H?+.4e—2H₂O,醌电极向铂基扩散电极迁移，A项错误；中不含酚羟基，所以不能与FeCl₃在正极得电子被还原，充电时，14.B【解析】H₂SO₃的酸性强于H₂SeO₃,BNaSeSO₃(aq)的△H>0,则升温有利于正向进行(粗硒溶解)降温有利于逆向进行(精硒析出),C项正确；2SO₂+H₂O+Na₂SO₃和Na₂S,会产生SO₂、H₂S,选择NaOH作吸收剂，吸收液循环利用，D项K(H₂Y)=1×10⁻²知0.10mol·L-¹中含有Cl-,其电荷守恒式为c(H+)=则c(H+)>2c(Y²-)+c(HY-);B项正确；c(X-)>c(HX),故'c(HY)>c(HX),C混合，得到浓度均为0.05mol·L⁻¹的含0.05mol·L-¹HY-.的溶液pH,约为17.(13分)(1)关闭K,将广口瓶右侧短导管末合理答案即可)17.(13分)(1)关闭K,将广口瓶右侧短导管末合理答案即可)(2)排尽装置中空气，防止原料被氧化(或防止有机气体与氧气混合加热发生危险，答上防止产物水解不影响得分)(1分)16.(14分)(1)12(2分)(3)Fe³+与Zr⁴+(或Hf+)(5)氢氟酸和氢氧化钾腐蚀陶瓷(1分)Hf(OH)₄+6HF+2OH-一[HfF₆]²-+N(C₂H₅)₃会消耗H+,促·进反应正向进N(C₂H₅)₃会消耗H+,促·进反应正向进个Zr原子的最近距离为体对角线的,即×晶胞参数=apm,解得晶胞参数=在滤纸上造成损失或滤纸孔隙小，不利于(5)粗产品中含有的硅藻土杂质可以起到中的空气，防止原料被氧化；由信息，用和在的化学方程式为(3)原料中含有ZrO₂和少量Fe₂O,“酸溶”后所得溶液中Zr⁴+浓度远大于Fe³+,结合Fe(OH)₃、Zr(OH),中阴阳离子数目之比的主要目的是将Fe³+还原为Fe和在的化学方程式为(4)由转化关系和各工序作用知，滤液3中+HBr,加人N(C₂H₅)+HBr,加人N(C₂H₅)₃的理论产量为14.8338g,产率为②2NA或2×6.02×10²³或1.204×10²(2分)(4)正向移动(1分)10-2(2分)【解析】(1)由反应I.2H₂O(1)一OHH₂O+O₂1mol,产率为80%时，其实际产量为③由已知平衡时的气体压强为pi.kPa,