2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（共四套）

2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（共四套）2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（一）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.元素周期表中第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强

B.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大

D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

下列化学用语表示正确的是（）

A.氯离子的结构示意图：+17288

B.甲烷的电子式：\text{H}:\underset{\cdot\cdot}{\text{C}}:\text{H}（上下各缺一个H）

C.氯化氢的形成过程：\text{H}^++\text{Cl}^−\rightarrow\text{HCl}下列物质中，只含离子键的是（）

A.H₂OB.NaClC.HClD.NaOH

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOH

C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂O

B.碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多

C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大

下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝箔在空气中受热会熔化但不会滴落，是因为表面生成了致密的Al₂O₃薄膜

C.Al(OH)₃既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应

D.明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）可用于净水，是因为其溶于水后生成Al(OH)₃沉淀

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量

B.升高温度，化学反应速率一定加快

C.催化剂只能加快化学反应速率

D.浓度越大，化学反应速率一定越快

在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡状态的标志是（）

A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等

B.正反应速率等于逆反应速率且不为0

C.SO₂的消耗速率等于O₂的生成速率

D.容器内气体的压强不再变化（恒容条件）

下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.原电池中，负极发生还原反应

C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极

D.原电池的两极必须是两种不同的金属

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Ca²⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻

C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻

下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

B.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A.硫在空气中燃烧生成SO₃

B.SO₂是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸

C.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性

D.稀硫酸与铜反应可生成SO₂

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>W>X>Y

B.元素Y的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

C.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.四种元素形成的化合物中不可能含有离子键下列实验操作正确的是（）

A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体

B.用100mL量筒量取5.2mL稀盐酸

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌

D.用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网，直接加热

下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）

A.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B.吸热反应需要加热才能发生

C.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化

D.化学键断裂吸收能量，化学键形成也吸收能量

将一定量的铁粉投入到Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）

A.FeB.CuC.AgD.Cu和Ag

二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第三周期第ⅥA族元素的原子结构示意图：__________，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅠA族中金属性最强的元素的名称：__________，该元素与水反应的化学方程式为__________。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①金属性：Mg__________Al②非金属性：Cl__________S

③原子半径：Na__________K④酸性：H₂SO₄__________HClO₄

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）钠与氧气在加热条件下反应（化学方程式）：__________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：__________。

（3）过氧化钠与水反应（化学方程式）：__________。

（4）铁与氯化铁溶液反应（离子方程式）：__________。

（7分）某可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是__________（填序号）；

①v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹②v(B)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹

③v(C)=0.4mol·L⁻¹·min⁻¹④v(D)=0.45mol·L⁻¹·min⁻¹

（2）在一定温度下，该反应达到平衡状态时，A、B、C、D的浓度分别为0.5mol·L⁻¹、1.5mol·L⁻¹、1mol·L⁻¹、1mol·L⁻¹，则该反应的平衡常数K=__________；若升高温度，K值减小，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）若保持容器体积不变，向平衡体系中加入一定量的A，则B的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知A、B、C、D、E是短周期元素，且原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是其内层电子数的3倍，C是地壳中含量最多的金属元素，D与B同主族，E的最高价氧化物对应水化物是强酸。请回答下列问题：写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。写出C与B形成的化合物的化学式：__________，该化合物与盐酸反应的离子方程式为__________。写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________，该物质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________。比较B和D的非金属性：B__________D（填“>”或“<”），请写出一个能证明该结论的化学方程式：__________。四、计算题（本题共2小题，共18分）（8分）将2.3g钠投入到97.7g水中，充分反应后，求：

（1）生成氢气的质量；

（2）所得溶液的质量分数。

（10分）向100mL0.5mol·L⁻¹的AlCl₃溶液中加入1mol·L⁻¹的NaOH溶液，充分反应后，生成沉淀的质量为1.56g。求加入NaOH溶液的体积（写出计算过程，考虑两种情况）。

高一化学下学期期中考试卷（一）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BDBCCDBB题号910111213141516答案CCBCACCB二、填空题（共22分）（8分，每空1分）

（1）+16286；H₂SO₄

（2）铯；2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑

（7分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分，条件、沉淀/气体符号错误扣0.5分）

（1）2Na+O₂△Na₂O₂

（2）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑

（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（4）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（7分，每空1分）

（1）④（2）1×10.5×1.53≈0.59（或827）；放热三、推断题（共12分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分）H；O；Al；SAl₂O₃；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂OH₂SO₄；H₂SO₄+2HClO₄=2ClO₄⁻+SO₄²⁻+2H⁺（或H₂SO₄与HClO₄不反应，此处E为Cl，修正：H₂SO₄+2HClO₄不反应，正确应为H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，结合E为Cl，修正D的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，E的为HClO₄，二者不反应，故此处改为D的低价氧化物与E的单质反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl）>；2H₂S+O₂点燃2S↓+2H₂O（或SO₂+H₂S=3S↓+2H₂O）修正说明：第28题中E为短周期元素，原子序数大于S（16），且最高价氧化物对应水化物为强酸，故E为Cl（17），其最高价氧化物对应水化物为HClO₄；D为S，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，二者不反应，故第（3）问中“D与E的最高价氧化物对应水化物反应”修正为“D的低价氧化物与E的单质反应”，答案相应调整。四、计算题（共18分）（8分）

解：（1）设生成氢气的质量为x，生成NaOH的质量为y

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

46802

2.3gyx

462=2.3gx解得：x=0.1g（3分）

（2）4680=2.3gy解得：y=4g（2分）

所得溶液的质量=2.3g+97.7g-0.1g=99.9g（2分）

溶液的质量分数=（10分）

解：n(AlCl₃)=0.1L×0.5mol·L⁻¹=0.05mol（1分）

AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，反应方程式：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl

若AlCl₃完全沉淀，生成Al(OH)₃的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g（1分）

题目中生成沉淀1.56g<3.9g，分两种情况：

情况一：NaOH不足，只生成Al(OH)₃沉淀（3分）

设需要NaOH的物质的量为n₁

AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl

378

n₁1.56g

378=n11.56g解得：n₁=0.06mol

V(NaOH)=0.06mol1mol·L−1=0.06L=60mL（1分）

情况二：NaOH过量，部分Al(OH)₃沉淀溶解（3分）

设生成3.9gAl(OH)₃需要NaOH的物质的量为n₂，溶解（3.9g-1.56g=2.34g）Al(OH)₃需要NaOH的物质的量为n₃

AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl；Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

37811

n₂3.9g0.03moln₃

378=n23.9g解得：n₂=0.15mol

n(Al(OH)₃)溶解=2.34g78g/mol=0.03mol，故n₃=0.03mol

2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（二）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期表的说法错误的是（）

A.元素周期表有7个周期、18个纵列

B.短周期是指第1、2、3周期

C.第Ⅷ族元素全部是金属元素

D.主族元素的最外层电子数等于其主族序数，也等于其最高正化合价

下列化学用语书写正确的是（）

A.硫原子的结构示意图：+16287

B.二氧化碳的电子式：:\text{O}::\text{C}::\text{O}:

C.氯化镁的形成过程：\text{Mg}^{2+}+2\text{Cl}^−\rightarrow\text{MgCl}_2下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）

A.NaClB.H₂O₂C.NaOHD.H₂S

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2Na+Cl₂点燃2NaClB.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑

下列关于钠及其化合物的性质与用途对应错误的是（）

A.钠具有强还原性，可用于冶炼钛、锆等金属

B.过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂

C.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作糕点发酵粉

D.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗涤油污下列关于铝及其化合物的性质说法正确的是（）

A.铝与稀盐酸、稀硫酸反应都能生成氢气

B.Al₂O₃是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水

C.Al(OH)₃难溶于水，不能与强碱反应

D.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼

下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）

A.升高温度B.增大反应物浓度C.加入催化剂D.降低反应物浓度

对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A.单位时间内生成1molN₂，同时生成3molH₂

B.单位时间内消耗1molN₂，同时生成2molNH₃

C.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2

D.容器内气体的总物质的量不再变化（恒容条件）

下列关于原电池的说法错误的是（）

A.原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应

B.原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极

C.铜锌原电池中，电解质溶液可选用稀硫酸

D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.H⁺、Na⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻

C.Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻

下列离子方程式书写错误的是（）

A.铝与稀盐酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

B.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O

D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

下列关于硫及其化合物的性质说法错误的是（）

A.二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体

B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后可恢复原色

C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜反应

D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体（如H₂、CO₂）

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的金属元素，C的单质是一种常见的氧化剂，D的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.原子序数：D>C>B>A

B.元素B的最高价氧化物对应水化物能与元素D的最高价氧化物对应水化物反应

C.元素A的非金属性比元素C的强

D.四种元素的简单离子半径：A>B>C>D

下列实验操作错误的是（）

A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平

C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

D.用蒸发皿蒸发溶液时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热

下列关于化学反应能量变化的说法错误的是（）

A.化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关

B.放热反应不需要加热就能发生

C.吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量

D.化学反应中，能量变化的本质是化学键的断裂与形成

将锌粉投入到Fe(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）

A.Zn、Fe、AgB.Fe、AgC.Zn、AgD.Zn、Fe

二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第二周期第ⅤA族元素的符号：__________，该元素的简单气态氢化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅦA族中非金属性最强的元素的名称：__________，该元素的单质与氢气反应的化学方程式为__________。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①金属性：Al__________Mg②非金属性：O__________S

③原子半径：Cl__________F④酸性：HClO₄__________HNO₃

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）镁与氧气在点燃条件下反应（化学方程式）：__________。

（2）氢氧化铝与稀盐酸反应（离子方程式）：__________。

（3）碳酸氢钠受热分解（化学方程式）：__________。

（4）铜与氯化铁溶液反应（离子方程式）：__________。

（7分）某可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡状态，此时测得A的物质的量为0.4mol，B的物质的量为0.2mol，C的物质的量为0.4mol。

（1）则用A表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹；

（2）该反应的平衡常数K=__________；若降低温度，K值增大，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应；

（3）若保持容器体积不变，向平衡体系中加入一定量的B，则A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。

三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知X、Y、Z、W、R是短周期元素，且原子序数依次增大。X的原子核内只有1个质子，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W与Y同主族，R的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸。请回答下列问题：写出下列元素的符号：X__________，Y__________，Z__________，W__________。写出Z与Y形成的两种化合物的化学式：__________、__________，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式为__________。写出W的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________，该物质与R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。比较Y和W的非金属性：Y__________W（填“>”或“<”），请写出一个能证明该结论的事实：__________。四、计算题（本题共2小题，共18分）（8分）将10.8g铝投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，求：

（1）生成氢气的体积（标准状况下）；

（2）生成氯化铝的物质的量。

（10分）向200mL0.2mol·L⁻¹的FeCl₃溶液中加入过量的锌粉，充分反应后，求：

（1）消耗锌粉的质量；

（2）生成Fe的质量；

（3）反应后溶液中Zn²⁺的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。

高一化学下学期期中考试卷（二）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DBCCBADD题号910111213141516答案DCCCBDBB二、填空题（共22分）（8分，每空1分）

（1）N；NH₃

（2）氟；H₂+F₂=2HF

（3）①<②>③>④>

（7分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分，条件、沉淀/气体符号错误扣0.5分）

（1）2Mg+O₂点燃2MgO

（2）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

（3）2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（4）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

（7分，每空1分）

（1）0.04（2）10；吸热（3）增大；向正反应方向

三、推断题（共12分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分）H；O；Na；SNa₂O；Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑H₂SO₄；H₂SO₄+2H⁺=2H₂O+SO₄²⁻（修正：R为Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO₄，反应离子方程式：H₂SO₄+2ClO₄⁻不反应，正确应为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄²⁻+2Cl⁻，结合题意，此处调整为W的低价氧化物与R的单质反应）>；H₂O的稳定性强于H₂S（或O₂能与H₂S反应生成S，合理即可）修正说明：第28题中R为短周期元素，原子序数大于S（16），且最高价氧化物对应水化物为短周期中酸性最强的酸，故R为Cl（17），其最高价氧化物对应水化物为HClO₄；W为S，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，二者不反应，故第（3）问中“W与R的最高价氧化物对应水化物反应”修正为“W的低价氧化物与R的单质反应”，答案相应调整。四、计算题（共18分）（8分）

解：（1）n(Al)=10.8g27g/mol=0.4mol（1分）

设生成氢气的物质的量为x，生成氯化铝的物质的量为y

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

223

0.4molyx

23=0.4molx解得：x=0.6mol（2分）

标准状况下，生成氢气的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L（2分）

（2）（10分）

解：n(FeCl₃)=0.2L×0.2mol·L⁻¹=0.04mol（1分）

锌与FeCl₃反应的化学方程式：2FeCl₃+3Zn=2Fe+3ZnCl₂（1分）

设消耗锌粉的质量为m，生成Fe的质量为n，生成Zn²⁺的物质的量为z

2FeCl₃+3Zn=2Fe+3ZnCl₂

21951123

0.04molmnz

（1）2195=0.04molm解得：m=3.9g（2分）

（2）2112=0.04moln解得：n=2.24g（2分）

（3）23=0.04molz解得：z=0.06mol（2分）2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（三）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期律的说法正确的是（）

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强

B.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越弱

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱

下列化学用语表示错误的是（）

A.钠离子的结构示意图：+1128

B.氨气的电子式：\text{H}:\underset{\cdot\cdot}{\text{N}}:\text{H}（上下各一个H）

C.氯气的结构式：Cl-Cl

下列物质中，所含化学键类型完全相同的是（）

A.NaCl和Na₂OB.H₂O和H₂O₂C.NH₄Cl和NaClD.CO₂和CaO

下列反应中，氧化还原反应的判断正确的是（）

A.2KClO₃△2KCl+3O₂↑（是，Cl、O元素化合价变化）

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（是，C元素化合价变化）

C.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（是，Ca元素化合价变化）

D.CuO+H₂O=Cu(OH)₂（是，Cu元素化合价变化）

下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.钠保存在煤油中，是因为煤油能隔绝空气和水，且密度比钠小

B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，且碳酸钠的碱性比碳酸氢钠弱

C.钠与硫酸铜溶液反应，可直接生成铜单质

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应类型为化合反应

下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.氧化铝是两性氧化物，只能与强酸反应，不能与强碱反应

B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其能与盐酸反应且对胃黏膜无刺激

C.铝箔在空气中燃烧，会生成白色的氧化铝固体

D.明矾溶于水后，生成的Al(OH)₃胶体可吸附水中的杂质，起到消毒作用

下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是（）

A.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的限度

B.升高温度，所有化学反应的速率都会加快

C.增大反应物浓度，反应速率一定加快，与反应物的状态无关

D.压强对所有化学反应的速率都有影响

对于可逆反应2NO₂⇌N₂O₄（正反应为放热反应），下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A.容器内NO₂和N₂O₄的浓度相等

B.容器内气体的颜色不再变化

C.单位时间内生成1molN₂O₄，同时生成1molNO₂

D.容器内气体的压强不再变化（恒容条件），且颜色变为无色

下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池工作时，负极一定是金属单质

B.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C.原电池中，电子通过电解质溶液从负极流向正极

D.构成原电池的两个电极必须具有不同的活泼性

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻

B.碱性溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻

C.无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

D.中性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

下列离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

B.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

D.铝与稀硫酸反应：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色

B.浓硫酸具有脱水性，可使纸张、蔗糖变黑

C.硫在氧气中燃烧生成SO₂，在空气中燃烧生成SO₃

D.稀硫酸与铁反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂

短周期元素M、N、P、Q的原子序数依次增大，M的最外层电子数是其电子层数的1倍，N是地壳中含量最高的元素，P的原子序数是N的2倍，Q的最外层电子数比P少1。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Q>P>N>M

B.元素N的简单气态氢化物的稳定性比P的强

C.元素Q的最高价氧化物对应水化物是弱电解质

D.四种元素形成的化合物中一定不含离子键

下列实验操作正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中

B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内

C.用托盘天平称量10.0g固体药品时，砝码放在左盘，药品放在右盘

D.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸一侧

下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）

A.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量

B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快

C.化学反应的能量变化取决于反应物和生成物的总能量差

D.吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要加热

将铁粉和铜粉的混合物投入到AgNO₃溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag

B.滤渣中一定含有Fe、Ag，可能含有Cu

C.滤液中一定含有Fe²⁺，可能含有Cu²⁺、Ag⁺

D.滤液中一定含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含Ag⁺二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第三周期第ⅠA族元素的符号：__________，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅥA族中非金属性最强的元素的名称：__________，该元素的简单气态氢化物的稳定性比H₂S__________（填“强”或“弱”）。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①原子半径：S__________Cl②金属性：Ca__________Mg

③酸性：HNO₃__________H₂CO₃④碱性：NaOH__________KOH

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应，化学方程式）：__________。

（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：__________。

（3）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应（化学方程式）：__________。

（4）铁与稀硫酸反应（离子方程式）：__________。

（7分）某可逆反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，在体积为1L的密闭容器中进行，10min后达到平衡状态，此时A的物质的量减少了0.6mol。

（1）则用A表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹，用C表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹；

（2）该反应的平衡常数K=__________（用平衡时各物质的浓度表示，无需计算具体数值）；若升高温度，K值增大，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应；

（3）若保持容器体积不变，向平衡体系中加入一定量的D，则平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动，B的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大。A的单质是最轻的气体，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，C是短周期中金属性最强的元素，D的最高价氧化物对应水化物是强酸，且D与B同主族。请回答下列问题：写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。写出C与D形成的化合物的化学式：__________，该化合物的电子式为__________。写出B的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________，该物质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________。比较B和D的非金属性：B__________D（填“>”或“<”），请写出一个能证明该结论的化学方程式：__________。四、计算题（本题共2小题，共18分）（8分）将8.4g碳酸氢钠加热至完全分解，充分反应后，求：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）生成碳酸钠的物质的量。

（10分）向500mL0.1mol·L⁻¹的CuSO₄溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，求：

（1）消耗铁粉的质量；

（2）生成铜的质量；

（3）反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。

高一化学下学期期中考试卷（三）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BBAAABAB题号910111213141516答案DDBBBDCA二、填空题（共22分）（8分，每空1分）

（1）Na；NaOH

（2）氧；强

（3）①>②>③>④<

（7分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分，条件、沉淀/气体符号错误扣0.5分）

（1）2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe

（2）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O

（3）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

（4）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（7分，每空1分）

（1）0.06；0.04

（2）\frac{c^2(\text{C})\cdotc(\text{D})}{c^3(\text{A})\cdotc(\text{B})}；吸热

（3）向逆反应方向；减小

三、推断题（共12分，每空1分，化学方程式、电子式书写正确得分）H；C；Na；SNa₂S；\text{Na}^+[:\underset{\cdot\cdot}{\text{S}}:]^{2−}\text{Na}^+H₂CO₃；H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O<；H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃（或CO₂+H₂O+Na₂SO₃=Na₂CO₃+H₂SO₃，合理即可）四、计算题（共18分）（8分）

解：（1）n(NaHCO₃)=8.4g84g/mol=0.1mol（1分）

设生成二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的物质的量为y

2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2144

0.1molyx

244=0.1molx解得：x=2.2g（3分）

（2）21=（10分）

解：n(CuSO₄)=0.5L×0.1mol·L⁻¹=0.05mol（1分）

铁与CuSO₄反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（1分）

设消耗铁粉的质量为m，生成铜的质量为n，生成Fe²⁺的物质的量为z

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

561164

m0.05molzn

（1）561=m0.05mol解得：m=2.8g（2分）

（2）641=n0.05mol解得：n=3.2g（2分）

（3）由反应方程式可知，n(Fe²⁺)=n(CuSO₄)=0.05mol（2分）

反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度=2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（四）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.元素周期表中，主族元素的最外层电子数等于其主族序数，也等于其最低负化合价的绝对值

B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

C.同主族元素从上到下，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

D.第ⅡA族元素的金属性一定比第ⅠA族元素的金属性弱

下列化学用语表示正确的是（）

A.氯原子的结构示意图：+17287

B.甲烷的结构式：\text{CH}_4

C.氧化镁的电子式：\text{Mg}^{2+}[:\text{O}:]^{2−}下列物质中，只含共价键的是（）

A.MgCl₂B.H₂OC.NaOHD.CaO

下列反应中，氧化还原反应的是（）

A.Na₂O+H₂O=2NaOHB.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）

A.钠的密度比水小，比煤油大，故可保存在煤油中

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧

C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于灭火

D.碳酸钠俗称纯碱，属于碱类物质，其水溶液呈碱性

下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）

A.铝在空气中能形成致密的氧化膜，故铝制品耐腐蚀

B.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应生成盐和水

D.铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应中铝作氧化剂

下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示

B.温度越高，化学反应速率越快，是因为活化分子百分数增大

C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，且反应前后催化剂的质量和性质不变

D.固体反应物的表面积越大，反应速率越快

对于可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)（正反应为放热反应），下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A.单位时间内生成1molCO，同时生成1molCO₂

B.容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度之比为1:1:1:1

C.容器内气体的总质量不再变化

D.容器内气体的压强不再变化（恒容条件）

下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向正极移动

B.铜锌原电池中，锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应

C.原电池的两极必须是两种不同的金属

D.原电池是将化学能转化为电能的装置，所有原电池反应都是放热反应

下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）

A.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻

C.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、Cl⁻、OH⁻

下列离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

B.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

C.铁与稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃

下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A.二氧化硫是酸性氧化物，能与所有的碱反应生成盐和水

B.浓硫酸具有强氧化性，能与铜、碳等物质反应

C.硫粉在空气中燃烧生成SO₃，在氧气中燃烧生成SO₂

D.稀硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子序数是X的2倍，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.元素X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

C.元素Z的最高价氧化物对应水化物是强碱

D.四种元素形成的化合物中一定含有离子键和共价键

下列实验操作错误的是（）

A.蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热飞溅

B.过滤操作时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅

C.用托盘天平称量固体药品时，砝码用镊子取用，药品放在称量纸上

D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方

下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）

A.化学反应的能量变化只表现为热量的变化

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应，反之是吸热反应

C.化学键断裂需要放出能量，化学键形成需要吸收能量

D.吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热

将铜粉和锌粉的混合物投入到FeSO₄和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）

A.AgB.Cu、AgC.Zn、AgD.Fe、Ag

二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第三周期第ⅦA族元素的符号：__________，该元素的简单气态氢化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅡA族中金属性最强的短周期元素的名称：__________，该元素与水反应的化学方程式为__________。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①原子半径：P__________Cl②非金属性：S__________O

③酸性：H₃PO₄__________H₂SO₄④碱性：Mg(OH)₂__________Al(OH)₃

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）锌与稀盐酸反应（离子方程式）：__________。

（2）氧化铝与稀硫酸反应（离子方程式）：__________。

（3）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应（化学方程式）：__________。

（4）铁与氯化铁溶液反应（离子方程式）：__________。

（7分）某可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，在体积为2L的密闭容器中加入2molA和4molB，5min后达到平衡状态，此时测得C的物质的量为2mol。

（1）则用B表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹；

（2）平衡时A的转化率为__________%；

（3）该反应的平衡常数K=__________（用平衡时各物质的浓度表示，无需计算具体数值）；若降低温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应；

（4）若保持容器体积不变，向平衡体系中加入一定量的A，则平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。

三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大。A的单质是空气中含