2026年中考化学溶液知识专项试卷

2026年中考化学溶液知识专项试卷1.选择题（每题2分，共20分）1.下列物质加入足量蒸馏水后，能形成溶液的是A.碳酸钙粉末 B.植物油 C.高锰酸钾晶体 D.聚苯乙烯颗粒2.20℃时，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将40gNaCl投入100g水中，充分搅拌后所得体系为A.不饱和溶液 B.饱和溶液 C.悬浊液 D.乳浊液3.下列操作一定能增大硝酸钾溶液的溶质质量分数的是A.升高温度 B.加入少量KNO₃晶体并完全溶解 C.加入少量水 D.恒温蒸发部分溶剂4.实验室用98%浓硫酸（ρ=1.84g·mL⁻¹）配制500mL0.50mol·L⁻¹稀硫酸，需浓硫酸的体积约为A.13.6mL B.27.2mL C.54.4mL D.68.0mL5.某温度下，MgSO₄的溶解度为55g。该温度下55g水中最多溶解MgSO₄的质量为A.30.25g B.55g C.27.5g D.60.5g6.下列关于“饱和”与“不饱和”的叙述正确的是A.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液B.同一溶质在同一温度下的饱和溶液密度一定相同C.降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液D.饱和溶液中溶质的质量一定大于溶剂的质量7.将20℃时饱和石灰水升温至40℃（忽略水分蒸发），溶液中A.Ca(OH)₂溶解度增大，溶质质量分数增大B.Ca(OH)₂溶解度减小，溶质质量分数减小C.Ca(OH)₂溶解度减小，溶质质量分数不变D.Ca(OH)₂溶解度增大，溶质质量分数不变8.某无色溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。则原溶液中A.一定含SO₄²⁻ B.一定含Ag⁺ C.一定含CO₃²⁻ D.无法确定9.下列各组物质，按“溶解—过滤—蒸发”顺序操作，能达到分离目的的是A.NaCl与KNO₃ B.CaCO₃与NaCl C.CuO与C D.碘与CCl₄10.用冷却热饱和溶液法提纯KNO₃，下列说法正确的是A.杂质必须全部不溶于水B.冷却速度越快，晶体颗粒越大C.母液是KNO₃的不饱和溶液D.所得晶体仍可能含少量NaCl2.填空题（每空1分，共30分）11.20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g。该温度下，将15.8gKNO₃投入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为________；若再加入10g水，则溶质质量分数变为________（保留0.1%）。12.配制500g0.9%生理盐水，需NaCl________g；若用5%NaCl溶液稀释，需5%溶液________g，加水________g。13.某温度下，A、B两种物质的溶解度曲线相交于P点。P点的含义是________；若该温度下100g水中最多溶解A40g，则B的溶解度为________g。14.实验室用固体NaOH配制0.100mol·L⁻¹NaOH溶液480mL，需称取NaOH________g；若称取时暴露在空气中时间过长，实际浓度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。15.将100g20%的KNO₃溶液恒温蒸发掉20g水后，析出晶体4g，则此时溶液的溶质质量分数为________；剩余溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）。16.某同学用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl的KNO₃粗品，实验步骤如下：①将粗品溶于适量热水→②________→③________→④过滤→⑤洗涤→⑥干燥。步骤②、③的操作名称分别为________、________；洗涤时最好用________（填“冰水”或“热水”），目的是________。17.向饱和CuSO₄溶液中加入少量无水CuSO₄白色粉末，观察到粉末表面变蓝，溶液中析出蓝色晶体，原因是________；析出晶体后，溶液的溶质质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。18.某温度下，MgCl₂的溶解度为54.5g。该温度下将100g饱和MgCl₂溶液降温至10℃，析出晶体20g，则10℃时MgCl₂的溶解度为________g；析出晶体后，母液的质量为________g。19.用18.4mol·L⁻¹浓硫酸配制250mL1.00mol·L⁻¹稀硫酸，实验步骤为：计算→量取→________→________→________→定容→摇匀。量取浓硫酸________mL；若定容时俯视刻度线，所得浓度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。20.某溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻。取少量溶液进行如下实验：①加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解→说明含________离子；②另取溶液加入Na₂SO₄溶液，无明显现象→说明不含________离子；综合判断，溶液中一定含有的离子是________。3.实验与探究题（共25分）21.（8分）某研究小组探究温度对Na₂S₂O₃溶解度的影响。实验用品：Na₂S₂O₃·5H₂O晶体、蒸馏水、电子天平、烧杯、玻璃棒、温度计、恒温水浴锅、抽滤装置。实验步骤：①称取20.0gNa₂S₂O₃·5H₂O，加入30g蒸馏水，置于20℃水浴中，搅拌至不再溶解，抽滤，称量未溶固体质量为2.4g。②将滤液转移至50℃水浴，分批加入Na₂S₂O₃·5H₂O，记录恰好饱和时加入的总质量为8.2g。③计算20℃、50℃时Na₂S₂O₃的溶解度（以无水Na₂S₂O₃计，M=158g·mol⁻¹）。（1）20℃时溶解度为________g；50℃时溶解度为________g。（2）若实验①中抽滤时溶液温度下降，测得溶解度将________（填“偏大”或“偏小”）。（3）步骤②中“恰好饱和”的判断方法是________。22.（8分）某同学设计实验验证“相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶剂质量无关”。实验思路：Ⅰ.取两份50g水，分别加入过量KNO₃，20℃下搅拌至饱和，抽滤，称量各自析出晶体质量为m₁、m₂。Ⅱ.将两份饱和溶液合并，称总质量为M，再蒸发掉50g水，冷却至20℃，抽滤，称量析出晶体质量为m₃。（1）若实验无误，m₁、m₂应满足________关系；（2）蒸发后析出晶体质量m₃的理论值为________（用m₁、m₂表示）；（3）若测得m₃明显大于理论值，可能原因是________。23.（9分）某工厂废液含CuSO₄、H₂SO₄及少量Fe³⁺。实验室用废铁屑回收铜并制备FeSO₄·7H₂O，流程如下：废液→加过量铁屑→过滤→滤渣→加稀硫酸→过滤→滤液→蒸发浓缩→冷却结晶→FeSO₄·7H₂O（1）第一次过滤所得滤渣成分除Cu外还有________；（2）第二次过滤所得滤液中主要溶质为________；（3）蒸发浓缩时，溶液表面出现晶膜即停止加热，原因是________；（4）为测定所得FeSO₄·7H₂O纯度，称取2.00g晶体，溶于水，用0.0200mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定，消耗24.00mL。反应式：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O计算纯度为________%（保留0.1%）。4.计算题（共25分）24.（10分）某温度下，KNO₃的溶解度为Sg。该温度下将agKNO₃投入bg水中，充分溶解后得到不饱和溶液。（1）用S、a、b表示溶质质量分数w=________；（2）若将上述溶液恒温蒸发掉mg水，恰好达到饱和，则S=________（用a、b、m表示）；（3）若继续蒸发掉ng水，析出晶体质量为________（用S、n表示）。25.（15分）某混合溶液含Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄。取50.0mL溶液，分三等份进行实验：①第一份加足量BaCl₂溶液，得沉淀4.30g；②第二份加酚酞，用0.100mol·L⁻¹HCl滴定至终点，消耗15.0mL；③第三份加甲基橙，用同浓度HCl滴定至终点，消耗25.0mL。（1）沉淀4.30g为________（填化学式），其物质的量为________mol；（2）原50.0mL溶液中Na₂CO₃的物质的量为________mol；（3）原溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为________mol·L⁻¹；（4）原溶液中Na₂SO₄的质量为________g。答案与解析1.选择题1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.B 7.B 8.A 9.B 10.D2.填空题11.24.0%；20.0%12.4.5；90；41013.该温度下A、B溶解度相等；4014.2.0；偏低15.25%；饱和16.趁热过滤；冷却结晶；冰水；减少KNO₃溶解损失17.无水CuSO₄吸水生成CuSO₄·5H₂O，消耗水使溶液过饱和；不变18.34.5；8019.稀释；转移；洗涤；13.6；偏高20.Cl⁻；Ba²⁺；Na⁺、Cl⁻3.实验与探究题21.（1）20℃：S=50℃：原30g水已溶17.6g，再加8.2g饱和，总溶质25.8g，S=（2）偏小（3）最后一次加入晶体不再溶解22.（1）m₁=m₂（2）m₃=m₁+m₂（3）蒸发时温度升高导致溶解度增大23.（1）Fe（2）FeSO₄（3）防止FeSO₄·7H₂O脱水（4）n(m(