重庆智能工程职业学院《柔术-搏击》2024-2025学年第二学期期末试卷

站名：站名：年级专业：姓名：学号：凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者，成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页，共1页重庆智能工程职业学院《柔术-搏击》

2024-2025学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共20个小题，每小题1分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正(NH₃)=5v逆(O₂)B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化2、在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO₄固体，则水的离子积常数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定3、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固体，溶液的pH（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定4、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进CH₃COOH的电离，且使H⁺浓度增大，应采取的措施是？（）A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸5、对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH<0，下列说法正确的是？（）A.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，提高CO的转化率C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D.增大CO的浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大6、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一定条件下达到平衡。若降低温度，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断7、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在其他条件不变时，升高温度，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断8、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.10C.11D.129、对于可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。现保持温度和容积不变，再向容器中充入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数将？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定10、已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是？（）（图中E1表示反应物的总能量，E2表示生成物的总能量）A.该反应为吸热反应，ΔH=E1-E2B.该反应为放热反应，ΔH=E2-E1C.该反应过程中，反应物的总键能大于生成物的总键能D.该反应过程中，化学键断裂吸收的能量小于化学键形成放出的能量11、在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2molNO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡时，容器内压强为起始时的4/5。则此时NO2的转化率为？（）A.20%B.40%C.60%D.80%12、已知在298K时，下列反应的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。则298K时，H₂O(l)=H₂O(g)的焓变值为？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol13、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，增大压强，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断14、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为40%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1molA和2molB，达到新平衡时，A的转化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.无法确定15、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，再向该容器中充入amolNO₂，达新平衡后与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A.相对平均分子质量增大B.NO₂的转化率提高C.颜色变深D.反应放出的总热量大于原平衡的2倍16、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol17、在一定温度下，密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，达到平衡时，再向容器中充入一定量的N2O4，则N2O4的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定18、在25℃时，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L，则该溶液呈（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断19、在2A+B⇌3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)20、在一个绝热恒容的容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，初始时投入2molSO₂和1molO₂，反应达到平衡后，测得容器内压强为起始时的80%。若向该平衡体系中再加入1molSO₂和0.5molO₂，则再次达到平衡时，SO₂的转化率将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定二、实验题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）设计实验探究不同类型的洗涤剂对油污去除能力的比较。准备相同面积和污染程度的油污表面，分别使用不同类型的洗涤剂进行清洗，测量清洗前后油污的残留量，评估洗涤剂的去污效果。2、（本题5分）设计实验测定某固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。利用两者与酸反应产生二氧化碳的性质，通过测量产生二氧化碳的体积或质量，结合化学计量关系，计算出碳酸钠和碳酸氢钠各自的含量，并思考实验过程中可能存在的误差及改进方法。3、（本题5分）进行实验测定某铜合金中铜的含量。采用合适的化学方法溶解铜合金，通过沉淀、过滤、灼烧等操作，计算铜的质量分数。4、（本题5分）构建实验研究不同浓度的葡萄糖溶液的旋光性。阐述旋光仪的使用、溶液的配制、旋光度的测量与计算，分析旋光性与溶液浓度的关系和应用。5、（本题5分）开展实验研究不同的共沉淀条件对制备复合氧化物催化剂性能的影响。通过共沉淀法制备复合氧化物催化剂，改变沉淀条件（如pH值、加料方式），对催化剂进行表征和活性测试，研究共沉淀条件对催化性能的优化作用。三、计算题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=160。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，计算平衡时各物质的浓度。2、（本题5分）用0.8000mol/L的盐酸标准溶液滴定90.00mL浓度未知的碳酸钠溶液，当滴入45.00mL盐酸时，溶液的pH值为11.00；当滴入90.00mL盐酸时，溶液的pH值为3.80，计算碳酸钠溶液的浓度。3、（本题5分）电解精炼银时，若电流强度为6A，通电1.5小时，计算阴极上析出银的质量（银的摩尔质量为107.87g/mol，法拉第常数为96500C/mol）。4、（本题5分）在一定温度下，反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数K=500。若起始时NO和CO的浓度均