浙江丽水市2025-2026学年第一学期2月期末教学质量监控高一化学试题

丽水市2025学年第一学期普通高中教学质量监控高一化学试题卷考生须知：1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。4.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Na：23Fe：56Cu：64选择题部分一、选择题(本大题有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一项符合题目要求)1.按物质的组成进行分类，属于A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物【答案】A【解析】【详解】根据定义，盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是的化合物。氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为O元素的化合物。是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故答案选A。2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．图示仪器为圆底烧瓶，A错误；B．图示仪器为漏斗，B错误；C．图示仪器为烧杯，C错误；D．图示仪器为容量瓶，D正确；故答案为：D。3.1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是A.波义耳 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.阿伏加德罗【答案】B【解析】【详解】门捷列夫于1869年首次提出元素周期律并编制周期表，使化学研究系统化，故选B。4.下列物质属于电解质的是A.氯化钾 B.乙醇 C.二氧化硫 D.铜【答案】A【解析】【详解】A．氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质，A正确；B．乙醇在水溶液中和熔融状态下均不电离，不能导电，属于非电解质，B错误；C．二氧化硫本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，C错误；D．铜是金属单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，D错误；故答案为A。5.物质的量浓度的单位是（）A.g/mol B.mol C.L/mol D.mol/L【答案】D【解析】【详解】物质的量浓度表达式是，n是溶质物质的量，单位是mol，V是溶液体积，单位是L，所以物质的量浓度的单位是mol/L，故选D。6.下列说法不正确的是A.氯化钠的电子式： B.氟原子结构示意图：C.水的结构式： D.质量数为14的碳原子：【答案】B【解析】【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A正确；B．F原子有9个质子和9个核外电子，核外电子排布于2个电子层，分别有2个和7个电子，其原子结构示意图为，B错误；C．水为V形结构，结构式为，C正确；D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为14的碳原子可表示为，D正确；故答案为B。7.下列有关胶体的说法不正确的是A.制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体B.鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体C.特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm之间D.分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶【答案】A【解析】【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中会直接生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无此现象，因此可用于鉴别溶液和胶体，故B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，故C正确；D．胶体按分散剂状态不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D正确；选A。8.下列说法正确的是A.实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火B.能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物C.可作为新型的自来水消毒剂D.漂白粉比HClO稳定，可在空气中长期保存【答案】C【解析】【详解】A．Na着火会生成，可以与反应生成和，使用二氧化碳灭火器扑灭钠着火会加剧火势，A错误；B．根据定义，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应过程中还会生成，不符合碱性氧化物的定义，B错误；C．是一种低毒、安全、高效的环保消毒剂，能够有效杀灭细菌和病毒，在规范使用条件下对人体基本无害，可用作新型自来水消毒剂，C正确；D．漂白粉的有效成分是，在空气中会与水和发生反应生成HClO，HClO会进一步分解为HCl和，因此不能在空气中长期保存漂白粉，D错误；故答案选C。9.下列物质的俗称与化学式对应关系不正确的是A.钡餐： B.胆矾：C.黄铁矿： D.干冰：【答案】C【解析】【详解】A．钡餐指硫酸钡（），A正确；B．胆矾为五水合硫酸铜（），B正确；C．黄铁矿的主要成分是，而对应黄铜矿，C错误；D．干冰即固体，D正确；故答案选C。10.下列说法不正确的是A.常见合金的硬度比其成分金属的硬度大 B.碳素钢里加入适量合金元素从而制得特种钢C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 D.储氢合金的金属氢化物容易形成，但难分解【答案】D【解析】【详解】A．纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度比其成分金属大，A正确；B．碳素钢里加入合金元素（如Cr防锈、Mn增韧）可赋予碳素钢特殊性能，形成特种钢，B正确；C．生铁与钢的区别核心在于含碳量，生铁脆硬适合铸造，钢强韧适合锻造，C正确；D．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，而不是难分解，D错误；故答案选D。11.下列有关物质用途说法不正确的是A.碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸等 B.漂粉精可用作于游泳池的消毒C.氧化亚铁可用作油漆、油墨的红色颜料 D.稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠（）在纺织、制皂和造纸工业中有广泛应用，A正确；B．漂粉精（主要成分为）常用消毒剂，适用于游泳池消毒，B正确；C．氧化亚铁（）为黑色固体，不能用作红色颜料；红色颜料通常为氧化铁（），如铁红，C错误；D．稀土元素镝（）是硬盘驱动器磁体的关键材料，D正确；故答案为：C。12.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是

图1图2图3图4A.图1为加热碳酸钠或碳酸氢钠，可以比较二者的热稳定性B.图2为光照过程中氯水中氯离子的浓度变化，氯离子浓度升高的原因是分解C.图3还原铁粉与水的反应，用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成D.图4分别向溶液和溶液中加入氯水，说明卤素单质的氧化性【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检，故C正确；D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误；答案选D。13.下列物质中，化学键只含有非极性共价键的是A. B.KCl C. D.NaOH【答案】A【解析】【详解】A．H2为双原子分子，仅含H—H非极性共价键，A符合题意；B．KCl为离子化合物，只含离子键，B不符合题意；C．H2S中H—S键为极性共价键，C不符合题意；D．NaOH含Na+与OH-的离子键及O—H极性共价键，D不符合题意；故答案为A。14.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应：B.与水反应：C.实验室制：D.利用覆铜板制作印刷电路板：【答案】C【解析】【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式应为，故A错误；B．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，应写为分子形式HClO，不能写成ClO⁻离子，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式应为，故B错误；C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气，离子方程式为，原子和电荷守恒，符合反应事实，故C正确；D．覆铜板制作印刷电路板是利用氧化Cu，生成和，离子方程式应为，故D错误；故选C。15.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤【答案】C【解析】【详解】①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。故选C。16.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是困惑教师点拨感悟A高铁酸钠()为什么能给饮用水杀菌消毒？标注中Fe元素化合价，从氧化还原反应角度分析Fe元素显+6价，有强氧化性B镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？教师建议查阅元素周期表镓(Ga)元素位于第四周期第ⅢA族，与铝元素化学性质相似CNaCl在水中电离是否需要通电？教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电性实验，并引导学生认识物质导电的条件NaCl在水中电离不需要通电D气体摩尔体积在25℃和101kPa条件下比在标准状况下要大的本质原因是什么？从粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这3个方面考虑气体分子大小随温度升高而增大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．高铁酸钠中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，符合氧化还原原理，A正确；B．镓位于第四周期第ⅢA族，与铝同族，化学性质相似，称为“类铝”合理，B正确；C．在水中电离是自发过程，导电实验证明无需通电，C正确；D．气体摩尔体积增大因温度升高分子间距离增大，分子大小不变，感悟错误，D错误；答案选择D。17.化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下：下列说法不正确的是A.“碳酸化”设备中的反应为B.“母液I”吸氨后的溶液中主要含有C.“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收D.该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl【答案】B【解析】【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气析出NH4Cl，过滤后再加入NaCl继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。【详解】A．据分析，“碳酸化”设备中NaCl与NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为，A正确；B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有，同时还含有NH3·H2O，B错误；C．据分析，“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收，C正确；D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确；故答案为B。18.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.与组成的混合气体中含氧原子数目为B.0.1mol/L的NaCl溶液中含数目为C.1.8g重水()中含有质子的数目为D.标准状况下，与足量的铁反应转移电子数目为【答案】A【解析】【详解】A．32gO2与O3混合物中氧原子总质量为32g，氧原子摩尔质量为16g/mol，故氧原子物质的量为2mol，数目为2NA，A正确；B．未给出溶液体积，无法计算Cl-数目，B错误；C．重水D2O摩尔质量为20g/mol，1.8g物质的量为0.09mol，每个D2O分子含10个质子，故质子数目为0.9，C错误；D．标准状况下22.4LCl2为1mol，与铁反应生成FeCl3，Cl2得电子，每摩尔Cl2转移2mol电子（Cl从0价降至-1价），故转移电子数目为2NA，D错误；故答案选A。19.对于反应，以下说法正确的是A.反应中是氧化剂，KOH是还原剂 B.KCl是氧化产物，是还原产物C.若反应消耗，则共转移6mol电子 D.还原剂和氧化剂的质量之比为1:5【答案】D【解析】【详解】A．反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂（部分Cl被氧化，部分Cl被还原），KOH中各元素未发生化合价变化，不是还原剂，故A错误；B．KCl是还原产物（Cl化合价降低），KClO3是氧化产物（Cl化合价升高），故B错误；C．消耗3molCl2时，有1molCl被氧化，失去5mol电子，5molCl被还原，得到5mol电子，电子转移总量为5mol，不是6mol，故C错误；D．当有3molCl2反应时，还原剂对应被氧化的0.5molCl2（提供1molCl），氧化剂对应被还原的2.5molCl2（提供5molCl），质量比为(0.5mol×71g/mol):(2.5mol×71g/mol)=1:5，故D正确；故选D。20.下列实验设计和结论均正确的是选项实验设计实验结论A向粗盐水中依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液，过滤，往滤液中加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体除去粗盐中、、获得精盐B取少量食品脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红还原铁粉未被氧化C取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色该溶液中含有钾元素D将通入少量酸性溶液中，溶液紫红色变浅逐渐褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．选项中先加入过量的溶液，最后加入溶液，无法除去引入的，因此无法获得纯净精盐，A错误；B．若还原铁粉未被完全氧化，其中同时含有Fe单质和，将还原铁粉溶于盐酸，Fe单质会将还原为，加入KSCN无法使溶液变红，无法通过该实验证明还原铁粉未被氧化，B错误；C．透过蓝色钴玻璃观察到待测液的焰色反应为紫色，说明该待测液中含有钾元素，C正确；D．使溶液褪色是由于其还原性，可以将还原为，而非其漂白性，D错误；故答案选C。非选择题部分二、非选择题(本大题有5小题，共50分)21.按要求完成下列问题：（1）氧化铝的化学式___________。（2）漂白粉的有效成分是___________(填“”或“”)。（3）的电离方程式___________。（4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___________；NaH与反应作生氢剂时的化学反应为___________。【答案】（1）（2）（3）（4）①.-1②.【解析】【小问1详解】氧化铝的化学式为；【小问2详解】漂白粉的有效成分是；【小问3详解】能完全电离出Ba2+和OH-，电离方程式为；【小问4详解】NaH中H元素的化合价为-1；NaH与反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为。22.纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：已知：草酸()是一种二元酸。（1）酸溶：此步骤是否发生氧化还原反应___________(填“是”或“否”)，其中发生的离子方程式有：、、___________。（2）沉淀：此步骤发生的化学反应方程式是___________。（3）灼烧：此步骤发生的化学反应方程式是2___________。（4）应用：制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。①酸性条件下，纳米铁粉与反应生成与，其反应的离子方程式是___________。②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，导致去除率低，原因是___________。【答案】（1）①.是②.（2）（3）（4）①.②.氧气消耗纳米铁粉【解析】【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸溶解得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁，草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，同时生成一氧化碳和二氧化碳，氧化铁还原得到纳米铁粉，据此解答。小问1详解】“酸溶”步骤Fe溶于酸生成Fe2+，Fe化合价改变，属于氧化还原步骤；铁屑(含少量杂质)加入硫酸，Fe与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，Fe2O3与稀硫酸生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：、、。【小问2详解】“沉淀”步骤中硫酸亚铁与草酸反应生成草酸亚铁沉淀和硫酸，化学方程式为。【小问3详解】”灼烧“步骤中草酸亚铁与氧气反应生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为。【小问4详解】①Fe与在酸性条件下反应生成、和水，反应离子方程式为；②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，氧气消耗纳米铁粉，导致去除率低。23.短周期主族元素X、Y、Z、W和T的相关信息如下表：元素相关信息X主族元素中原子半径最小Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍Z主要化合价为-2价W短周期元素中金属性最强TT与Y是同主族元素请回答：（1）T元素位于元素周期表第___________周期第___________族。（2）最高价氧化物对应水化物酸性：Y___________T(选填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。（3）由Y和Z元素组成的常见化合物中含有的化学键是___________。（4）化合物与WZX反应的离子方程式___________。【答案】（1）①.三②.IVA（2）①.>②.非金属性碳大于硅（3）极性共价键（4）【解析】【分析】X为主族元素中原子半径最小的H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍则为C，Z主要化合价为-2价为O，W为短周期元素中金属性最强的Na，T为与C同主族的元素Si。【小问1详解】Si元素位于元素周期表第三周期第IVA族；【小问2详解】最高价氧化物对应水化物酸性C>Si，原因为C的非金属性大于Si；【小问3详解】由C和O元素组成的常见化合物为一氧化碳和二氧化碳，其中含有的化学键为极性共价键；【小问4详解】化合物与NaOH反应的离子方程式为。24.某兴趣小组用如图所示装置制备，并进行相关性质实验。（1）仪器A的名称___________。（2）向C试管中通入一种气体X，产生大量白色沉淀，该气体可能是___________。（3）反应完毕，将B中的混合物倒入水中，得到酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是___________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是___________(用化学方程式解释)。（4）对铜与浓硫酸反应产生