第8章基础实验8常见酸碱的化学性质课件-九年级化学沪教版（2024）下册

基础实验8常见酸、碱的化学性质

第8章

酸、碱、盐及其应用

初中化学沪教版（2024）九年级下册1学会使用酸碱指示剂与pH试纸检测溶液酸碱性的基本方法和实验操作。2比较常见酸的一些化学性质，认识其特征。3认识常见碱的一些化学性质。

实验目的４通过探究，认识酸碱中和反应。知识准备1.溶液的酸碱性可用

或

检验。2.溶液的酸碱度可用

表示，pH的范围通常为

，测定pH最简单的方法是使用

。测定方法是：将试纸放在

或_______上，用

蘸取试样滴在试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与

对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。3.当液体的pH

7时，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液显____色，滴入酚酞溶液后，溶液不变色；当液体的pH

7时，溶液呈中性，滴加指示剂后，溶液

；当液体的pH

7时，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液显

色，滴入酚酞溶液后，溶液显

色。酸碱指示剂pH试纸pH0~14pH试纸玻璃片表面皿玻璃棒标准比色卡<红不变色=>蓝红4.酸的化学性质：(1)酸+活泼金属→

+

；(2)酸+某些金属氧化物→

+

；(3)酸+碳酸盐→

+

+

。5.碱的化学性质：(1)碱+非金属氧化物→

+

；(2)碱+某些盐→

+

。6.中和反应：酸+碱→

+

。盐氢气盐水盐水二氧化碳盐水新碱新盐盐水实验过程1.溶液酸碱性的检测注意事项：(1)往点滴板中滴加试液只需

量，要避免漫出空穴，对其他穴位或试剂造成污染。(2)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，原因是

。(3)测量溶液pH后，玻璃棒要及时洗净并擦干，再测下一种试剂的酸碱度，若没擦干就测量碱性溶液的pH，则所测量结果将

(填“偏低”“偏高”或“不变”，下同)，若没擦干就测量酸性溶液的pH，则所测量结果将

。少污染试剂偏低偏高溶液滴加酸碱指示剂后溶液颜色变化pH试纸呈现的颜色(根据实际情况填写)酸碱性石蕊溶液酚酞溶液稀硫酸______________

_______稀盐酸______________

_______石灰水______________

_______稀氢氧化钠溶液______________

_______实验记录：红色不变色酸性红色不变色酸性蓝色红色碱性蓝色红色碱性2.常见酸的化学性质实验记录：实验过程实验现象实验结论(1)取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片，再各加入适量稀硫酸(或稀盐酸)，观察实验现象镁条、铝片表面有____产生，且镁条表面产生气泡的速率

，铜片表面___________在金属活动性顺序表中，排在氢

的金属可以与稀硫酸(或稀盐酸)反应产生氢气，且金属活动性越

，产生气泡速率越快气泡较快无明显变化前面强(2)取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸(或稀盐酸)，观察实验现象铁钉表面的铁锈_____

，铁钉变光亮，溶液由无色变为________________________________(3)取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石(或大理石)，再各加入适量稀盐酸，观察实验现象碳酸钠与酸反应剧烈，产生

；石灰石与酸反应有______产生__________________________逐渐消失黄色酸能与某些金属氧化物反应大量气泡气泡酸能与碳酸盐反应产生气体3.常见碱的化学性质实验记录：实验过程实验现象实验结论取一支试管，加入适量石灰水(或稀氢氧化钠溶液)，再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象产生

沉淀_________________________蓝色碱能与某些盐溶液发生反应4.酸碱中和反应实验记录：实验过程实验现象实验结论(1)在烧杯中加入适量1%的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用温度计测量溶液的温度溶液由

色变为

色，测得溶液温度为_____(根据实际情况填写)

______________________无红碱溶液能使酚酞溶液变红(2)用胶头滴管吸取8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度溶液由

色变为

色，溶液温度__________________________________________(3)取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化溶液由

色变为

色____________________________红无上升酸碱恰好完全反应，中和反应是放热反应无红氢氧化钠过量，此时溶液显碱性1.用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关反应的化学方程式。答案不能。若将铁制品长期浸泡在酸溶液中，铁锈与酸反应后，铁会继续与酸反应，损坏铁制品。以盐酸为例：相关反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。问

题

讨

论2.根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体？答案大理石价格低廉，稀盐酸和大理石反应能持续地产生CO2气体，且速率适中便于收集；而碳酸钠与酸溶液反应速率过快，不便于气体的收集；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，不能持续地产生CO2气体。3.酸碱中和反应实验中，步骤(3)的目的是什么？答案目的是验证酸、碱是否恰好完全反应。【实验反思】1.现有稀硫酸、稀氢氧化钠和食盐水三种溶液，如何区别它们？只用酚酞试剂能否区别它们？如何做？答案可以用石蕊溶液鉴别三种物质，能使石蕊变红色的是稀硫酸，能使石蕊变蓝色的是稀氢氧化钠溶液，石蕊不变色的是食盐水。若只用酚酞溶液，也能鉴别三种溶液，第一步，先分别取三种溶液少量于三支试管中，然后滴加酚酞，使酚酞变红色的是稀氢氧化钠溶液，然后取变红色的溶液分别加入到另两支不变色的试管中，若红色消失，则为稀硫酸，反之为食盐水。2.若要将一杯稀盐酸的pH调高，你的方法是什么？答案加水稀释或加入碱性溶液。课堂小结通过本节课的学习，你收获了什么？课堂练习1.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使石蕊溶液变红的物质是物质食醋肥皂水食盐水炉具清洁剂pH28712A.食醋

B.肥皂水C.食盐水

D.炉具清洁剂√2.用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是A.偏小

B.偏大C.不变

D.无法确定√3.初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“-”两端的物质均能发生反应，图中各物质(除石蕊溶液外)的类别均不相同。下列说法不正确的是A.X可能是碳酸钠B.Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液C.X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2D.Mg与H2SO4发生置换反应√4.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的