辽宁省葫芦岛市、县2026届高三年级上册协作校第一次考试化学试题（解析版）

辽宁省葫芦岛市、县2026届高三上学期协作校第一次考试

试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项:

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1016S32C135.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以教道”，再到近现代科学的“数据建

模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金

【答案】B

【解析】A.草绳的主要戌分是植物纤维（纤维素），属于有机物，不是合金，A不符合题

息；

B.青铜器是以青铜合金（铜与锡、铅等）制成的器具，即主要成分为合金，B符合题意；

C.简牍是竹片或木片，其主要成分是纤维索，属于有机物，不是合金，C不符合题意;

D.绵帛是丝织品，其主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，D不符合题意；

故选Bo

2.下列化学用语表述错误的是

A.CaF?的电子式为［:f：「Ca2+［：F：「

B.石膏的化学式:CaSO4-2H2O

C.NaHSO」在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO；

D.NaCl溶液中的水合离子：

【答案】D

【解析】A.Ca月是离子化合物，由Ca?+和F构成，电子式书写正确，A正确;

B.石膏的化学式为CaSO/ZH?。，B正确；

C.NaHSC>4在熔融状态卜HSO,不电离，电离方程式为NaHSO,=Na++HSO；,C

正确；

D.在NaCl溶液中，Na,带正电，会吸引水分子的负电端（氧原子一端）；CT带负电，

会吸引水分子的正电端（氢原子一端）。而图中粒子的水合方式不符合这一规律，D错误；

故答案选D。

3.在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是

冷SB念

【答案】A

【解析】A.图标为小刀标志，铜与硝酸反应的实验无需使用小刀，A与实验无关；

B.图标为通风标志，铜与硝酸反应生成NO或N02气体，反应过程中需要排风，B与实

验有关；

C.图标为护目镜标志，硝酸有强腐蚀性且反应可能产生有害气体，需防护眼睛，C与实

验有关；

D.图标为洗手标志，实验后需清洗残留化学物质，D与实验有关；

故选Ao

4.下列属于化学变化的是

①石油的分馅②煤的干馆③煤的液化④油脂的皂化⑤蛋白质的盐析

A.①②③B.②③④C.®®©D.③④⑤

【答案】B

【解析】①石油的分窗：是利用石油中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属F物

理变化；

②煤的干储：煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、煤气等新物质，属于化学

变化；

③煤液化：将煤转化为液体燃料•，有新物质生成，属于化学变化；

④油脂的皂化：油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，有新物质生成,

属于化学变化：

⑤蛋白质的盐析：是蛋白质在盐溶液中溶解度降低而析出，没有新物质生成，属「物理变化；

综上所述，属于化学变化的有②③④，故答案选B。

5.青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是

A.将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉

B.用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性

C.制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2c。、中和发酵过程产生的酸

D.将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色

【答案】D

【解析】A.石膏（主要戌分CaSOjIH?。）属于电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚

沉，解释合理，A正确；

B.水垢主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸与碳酸钙等反应生成可溶性物质和二氧化碳，

从而去除水垢，B正确；

C.Na2c03水解呈碱性可中和发酵产生的有机酸，同时生成CO?使面团膨胀，解释合理，

C正确；

D.蔗糖在加热时发生的是焦糖化反应，而非“充分炭化工焦糖化是糖分子脱水、断裂和

聚合的过程，产生棕色色素和风味物质，用于增色；而“炭化”是过度加热形成碳，不是烹

饪焦糖汁的原理，D错误；

故答案选D。

6.下列诗句对应的化学知识解读错误的是

选项诗句解读

A烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家“烟”属于气溶胶

B日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川“生紫烟”涉及了氧化还原反应

“雷蟠电掣”时N?可转化为NO,实现

C雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋

自然固氮

D松叶堪为酒，春来酿儿多"酿''酒过程涉及淀粉的水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.烟笼寒水中的烟指水上雾气，是液体小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A

正确；

B.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，描写水雾景象，没有发生化学变化，不涉及氧化

还原反应，B错误；

C.雷电时高能条件使N2与02反应生成NO,属于自然固氮，C正确；

D.酿酒需先将淀粉水解为葡韵糖，再发醉生成酒精，D正确：

故选B。

7.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是

A.废电池必须进行集中史理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用

B.铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点

C.复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能

D.碳化硼(B4c3)结构陶瓷口」制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料

【答案】A

【解析】A.废电池集中处理的主要目的是防止重金属污染，普通电池外壳多为铁或锌，

并非贵金属，故A错误；

B.铝合金属于合金，熔点低于纯铝且强度更高，故B正确；

C.复合陶瓷作为烧蚀材料需耐高温以保护飞船，故C正确；

D.碳化硼结构陶瓷属于新型无机非金属材料中结构陶瓷，适合制造切削工具，故D正

确；

选Ao

8.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是

正

植

物

一

油

0斐

B.制备

A.配制NaOH溶液

Fe(OH),

C.测新制氯水的pHD.稀释浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.配制氢氧化钠溶液应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却到室温后再转移

到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解药品，故A错误；

B.Fe(OH”易被氧化，制备Fe(OH)2时，应尽可能隔绝空气，图中试管内FeSCh溶液上层

用植物油隔绝空气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，将胶头滴管插入溶液中再滴加溶液，

可以防止加入氢氧化钠溶液时引入氧气，操作规范且能达到目的，故B正确；

C.氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH,故C错误；

D.稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应该把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，故D错误；

选B。

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最

外层电子数之和为18,Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>YB.最简单氢化物的稳定性：W<X

C.X、Y形成的化合物中可能含有共价键D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】D

【解析】Y的金属性是短周期元素中最强的，Y为Na；则W、X为第二周期元素，Z为第

三周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和为17；X与W、Z相邻，则W为X同周期前

一位元素，Z与X同主族元素，设X的最外层电子数为x,则x+x+x-l=17,解得x=6,故

X为O,Z为S,W为N,据此分析；

A.0匕Na+电子层数相同，O的核电荷数小，因此离子半径大，A正确；

B.非金属性N<O,简单氢化物的稳定性：NH3VH20,B正确；

C.Na与O可形成NazCh，过氯根离子含共价键，C正确；

D.S的氧化物对应水化物如H2sCh为弱酸，D错误：

故选D。

10.甲某丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

CH,CH3

合成路线I：®CH—C=0+HCN—>CH—C-CN

I

OH

涔

@CH-C-CN+CH&H+H2so“一►CH2=C（CH3）COOCH,+NH4HSO4

OH

合成路线II：CH3C=CH+CO+CH,OHCH2=C（CHJCOOCH3

下列说法错误的是

A.HCN的结构式为H-C三N

B.CH3c三CH属于不饱和崎，能发生加聚反应

C.有机物CH2=C（CH3）COOCH3中含有的官能团的名称为碳碳双键、蝮基

D.相比于•合成路线I,合成路线I【的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小

【答案】C

【解析】A.碳原子最外层有4个电子，需要形成4个共价键达到8电子稳定结构，N原

子最外层有5个电子，形成3个共价键达到8电子稳定结构，H原子最外层有I个电子，

形成I个共价键达到2电子（第一个电子层最多容纳2个电子）稳定结构，故HCN中各

原子均稳定形成的结构式为H—C三N,A正确；

B.CH3c三CH中有一个三键，是不饱和烧，可以发生加聚反应，B正确;

C.有机物CH2=C(CH；)COOCH3中含有的官能团名称为碳碳双键和酯基，而不是粉

基，C错误；

D.由题干信息，合成路线I中含有两步，其中反应物中用到硫酸，对设备有腐蚀性，对

设备要求高，且产物除了甲基丙烯酸甲酯外，还有其他产物硫酸氢铁，而合成路线II原子

利用率100%,D正确：

故选C。

11.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.向Agl悬浊液中滴加Na2s溶液：2Agi(s)+S‘(aq)UAg2s(s)+2I(aq)

+

B.用Na2s2O3溶液脱氯：S2O^+2C12+3H2O=2SO^+4C1+6H

C.绿矶处理含Ker,。7的酸性废水：6Fe2++Cr,O^+14H+=6Fe3++2Cr3++7H.0

2

D.向草酸溶液中滴加酸性高镒酸钾溶液：2MnO；+5H2C2O4+6H'=2Mn'+

10CO2T+8H2O

【答案】B

【解析】A.Agl的溶解度大于AgzS,加入硫化钠可使Agl转化为Ag2s沉淀，A正确；

B.S2。；与C12反应时，。2作为强氧化剂会将S2。；氧化为SO：而非SO：,产物错误，

正确的离子方程式为，0:+4。,+5乩0=250：-+8。-+10中，B错误；

C.Fe2+在酸性条件下被50/氧化为Fe3+,5。彳被还原为CB,电荷、原子均守恒，

离子方程式正确，C正确：

D.草酸与酸性高铺酸钾发生氧化还原反应，电子转移、原子和电荷均配平正确，离子方

程式符合事实，D正确：

故选Bo

12.元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮

元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是

A.i、j属于酸性氧化物

B.可用e的浓溶液吸收a、g,且反应原理相同

C.实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中

D.c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质

【答案】C

【解析】结合N、S的价态及物质类型可知，a'为H2S>b为S、c为SO2、d为SO3、e为

H2so4、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为NH，、h为N2、i为NO、j为NO2或N2O4,k为HNCh,

f为钱盐。

A.根据分析，i为NO,j为Nth或N2O4,无法与碱反应生成不变价的盐和水，均不属于酸

性氧化物，A错误；

B.浓硫酸吸收NM,体现了浓硫酸的酸性，吸收HzS,体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；

C.k为HNCh,见光易分解，因此储存在棕色细口试剂瓶中，C正确；

D.c为SO2,d为S03,二者溶于水均生成酸，酸电离产生离子，离子定向移动导电，SO?、

S03自身不发生电离、不属于电解质，D错误；

故选C。

13.钻在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼

锌废渣［含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn（I【）等的氧化物及锌和铜的单质］为原料提取钻的一

种流程如图所示。下列说法正确的是

浸渣CuSMnO,滤渣Co(OH%

A.浸渣的成分仅有PbSO4

B.“沉镒”条件下物质的还原性；S,O^>MnO2

C.“沉锦”后的滤液中金属阳离子主要有Fe?+、CO2\Zn2+

D.“沉钻”时发生反应的离子方程式为2co”+5。0一+5也0=2CO(OH)3J+C1+4HC1O

【答案】D

【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、铳等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经

稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均

转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液

中加入Na2s将铺离子氧化为二氧化镭除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过

滤后，用氢氧化钠调节pH=4,铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素：第三次过滤

后的滤液中加入次氯酸钠沉钻，得到CO(OH)3。

A.“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅

沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错

误；

B.“沉钵”步骤中，Na2s将镭离子氧化为二氧化镭除去，二氧化镐为氧化产物，离子

2++

方程式为：S20；4-Mn+2H2O=MnO21+4H+2SOt,反应中S2。：为氧化剂，

Mi!。？为还原产物，还原性顺序应为SzOjvMnO2,B错误；

C.加入Na2s后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了Na+，因此“沉锦”后的

滤液中金属阳离子为Fe'+、Co2\Zn"、Na*，C错误：

D.“沉钻”时加入次氯酸钠把Co?*氧化为Ct?*,同时生成CO(OH)3，CIO被还原为氯离

子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为2<2。2++500一+5H

2co(OHbJ+CE+4HC1O，D正确；

故答案选Do

14.为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结

论有误的是

方案设计现象结论

将少量尿液(弱碱性)滴入新制尿液中含有葡萄糖

A产生砖红色沉淀

氢氧化铜中并加热等还原性糖

向盛有Fe(OH),和NiOOH的仅有盛NiOOH的

氧化性：

B两支试管中分别滴加同浓度试管中产生了黄绿

NiOOH>Fe(OH)^

的浓盐酸色气体

往碘的cci«溶液(深紫红色)分层，下层呈浅紫碘在K1浓溶液中的

溶解能力大于在

C中加入等体枳的KI浓溶液，红色，上层呈棕黄

振荡色CC1,中的溶解能力

分别向相同浓度、相同体积FeCC溶液中有沉淀

的ZnC12溶液和FeC13溶液中生成，ZnCb溶液

D金属性：Zn>Fe

加入相同浓度、相同体积且中先产生沉淀，后

足量的氨水沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.尿液为弱碱性，与新制Cu(OH£在加热条件下反应生成砖红色CsO沉淀，

说明含还原糖，故A正确；

B.NiOOH与浓盐酸反应生成CL,Fe(OH)3无此现象，说明NiOOH的氧化性强于

FC(OH)3,故B正确；

C.12在CC14中溶解度大，加入KI浓溶液后，12与I-形成I；，导致上层呈棕黄色，下层

CC14颜色变浅，表明12在KI中溶解度更大，故C正确；

D.Zn(OH)2溶于过量氨水是因形成［Zn(NH3)F+配合物，而Fe(OH)3不溶于氨水，此现象

与氢氧化物形成配合物的能力有关，无法直接推导金属性Zn>Fe,故D错误；

选D。

15.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca?+,从而间接测定Na2co3、NaHCO1混合

溶液中CO：和HCO；的总浓度。主要实验步骤如下：

I、向iMKMXhCO23、NaHCO,混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至II,

然后加入匕mL%•TholL/溶液(过量)，充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤

液后在250mL容量瓶中足容。

【I、取25.00mL步骤I容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸储水，用NaOH溶液调

pH在12〜13之间，再滴加4~5滴钙指示剂，用qmoLLTEDTA标准溶液滴定至终

点。平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体积为匕mL。

己知：EDTA与Ca?♦按物质的量之比为1:1反应。

下列说法中错误的是

A.若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减.小对

皮肤的腐蚀

B.步骤I中，调溶液pH至II的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠

C.Na2cO3、NaHCOi混合溶液中，CO；和HCO；总浓度为竺笛券“molL”

D.步骤I中，在250mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低

【答案】C

【解析】该实验目的是测定Na2co3、NaHCO1混合溶液中CO；■和HCO；的总浓度，先

用NaOH溶液将Na2co3、NaHCO.混合溶液中HCO；完全转化为COf,加入过量

CaCl2溶液，利用EDTA标准溶液滴定剩余的Ca"，通过消耗的EDTA标准溶液计算

COj和HCO；的总浓度。A.强碱腐蚀皮肤，硼酸为弱酸可中和，处理正确，A正确；

B.pH=ll时，HCO；(pKa2no.3)完全转化为CO：,确保后续Ca?+仅与CO：反应，B

正确；

C.总CO；物质的量;加入Ca”总量(G-Vj-lOjnol)-剩余Ca?+

3

(c2KdO-molxlO,因滴定时取定容后的,)，原液体积100mL,总浓度应为

'一10

C错误；

100

D.俯视定容使溶液体枳偏小，剩余Ca?.浓度偏高，25.00mL步骤I容量瓶中的溶液

Ca?•物质的量偏大，滴定消耗的EDTA标准溶液匕偏天，导致计算结果偏低，D正确:

故选c。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：

I.氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处

理。

(1)用双线桥法表示反应KC1O,+6HC1=KCI+3CLT+3HQ电子转移的方向和数

目：。

(2)某温度下将C%通入KOH溶液中，反应后得到K。、KC1O、KCIO、的混合溶液，其

中。0一与CIO］的个数之比为5:2,则Cl?与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的

氯原子的个数之比为。

(3)以KC1O溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性,能将烟气中

的NO转化为NO；,可向KC1O溶液中加入硫酸调节酸性。

①不用盐酸调节KC1O溶液初始pH的原因是o

②pH=3.5时，KCIO溶液脱除NO反应的离子方程式为o

II.在酸性溶液中，MnSO4可与KBiO.难溶于水)发生.如下反应：

4MliSO』十K)KBiO3+14H2so4=4KMnO4+5Bi2(SO4)3十3K2SO4十14H2O

(4)氧化性：KBiO3(填”>”或"v")KMnO4。

(5)已知：氧化性Fe3+>Bi?*。若向上述反应后的混合物中逐滴加入Fes。,溶液，测得

溶液中KMnO,与FeSO4的物质的量的关系如图，且产物中铁、镭的存在形式为

2+

Ft"、Mno加入的〃(FeSO4)为。〜4moi时发生反应的离子方程式为：

原反应体系中，起始加入的KBi。?的物质的量为(用数字表示)m3。

,、〃(KMnOJ/mol

0.6-

0a

3.87?(FeSO4)/mol

得到"5e・

【答案】（1）KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O（2）15:7

失去5xe-

（3）①.酸性条件下，KC1O可氧化C1-,产生有毒气体②.

H20+2N0+3cleT=3CP+2N0；+2H'

2+++3+3+

（4）>（5）®.KBiO3+2Fe+6H=K+Bi+2Fe+3H2O②.1.9

【解析】（1）KCIOR中Cl元素由+5价降低到0价的Cl2,1个Cl原子得到5个电子，HCI

中C1元素由-1价降低到0价的C）,1个C1原子失去1个电子，有5个原子失电子，用双

得到”5e-

II

线桥法表示反应的电子转移方向和数目为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2Oo

失去5xe-

（2）与KOH溶液反应，生成KC1、KC1O.KCIO.,C1元素的化合价由0价降到/

价，同时又升高到+1价和+5价，其中CIO与CIO；的个数之比为5:2,设CIO有5

个，则CIO；有2个，化合价共升高1x5+5x2=15,所以化合价也应降低15,生成一个

C1,化合价降低1价，所以生成的。一为15个，因此被还原的氯原子和被氧化的氯原子的

个数之比为15:7.

（3）①不能用盐酸调节KC1O溶液初始pH的原因是：酸性条件下，盐酸具有还原性，能

与KC1O反应产生有毒气体Cho

②pH=3.5时，KC1O与NO反应生成NO；和C1-,离子方程式为

-

H20+2N0+3C1O=3Cr+2N0；+2H\

（4）由4MnSO4+10KBiO3+14H,SC\=4KMnO1+5Bi,（SOJ+3K,SO|+14HQ

可得，KBi（）3为氧化剂，KMnO,为氧化产物，因此氧化性：KBiO3>KMnO4O

（5）已知氧化性Fe-->Bi3+，oa段KMn。」的物质的量不变，说明KBiO?把Fe?+氯化

为Fe3+,发生反应的离子方程式为

2+++33+

KBiO3+2Fe+6H=K+Bi++2Fe+3H2O;力口入BSmolFeSO4时，溶液中

钮、铁、钵的存在形式为臼3+、Fe3+、Mn?+的离子，息反应相当于Fe?+失去电子,

KBiCh得到电子，设起始即入的KBiOj的物质的量为xmol,根据得失电子守恒

2x=3.8xl,x=1.9«

17.氯化亚碉(SOCI2)主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。SOC12

沸点为77。(2,遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为

SO2+Cl2+SC12=2SOC12(SCI2的沸点为50℃),实验室通过如图装置合成SOC%。回

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为o

(2)装置A中发生反应的离子方程式为。

(3)装置B、F中应盛放的试剂名称分别为、o

(4)装置E的作用是o

(5)SOClz与水反应的化学方程式为o

(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作的名称是。

(7)若反应中消耗560mLCl2和896mLSO2(均为标准状况下的体积)，最后得到

5.32g纯净的SOCl2,则SO。？的产率为%(保留3位有效数字)。

【答案】(1)分液漏斗

+2+

(2)MnO2+2Cl+4H=Mn+Cl2T+2H2O

(3)①.饱和食盐水②.浓硫酸

(4)冷凝回流，增大原料的利用率

(5)SOCh+H,O=SO.T+2HC1T

(6)蒸镭(7)89.4

【解析】装置A中是通过MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2

++

(MnO2+2Cl+4H=Mn-+Cl2T+2H2O)；生成的气体通过盛装饱和食盐水的装置B

除去C12中混有的HC1杂质；再通过盛装浓硫酸的装置C,进行干燥CI?,防止水蒸气进入

后续装置；装置G中是通过Na2so3与70%浓硫酸反应制备SO2

(Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O)；生成的SO?通过盛装浓硫酸的装置F进行

干燥，同样为了避免水蒸气干扰;经干燥后的Cl?、SO?进入装置D,在活性炭催化下，S02、

C%与液态SCI2发生反应生成SOC%；装置E为冷凝管，作用是冷凝回流SCL(沸点50℃),

提高原料利用率，同时碱石灰可吸收多余的Cl?、SO2(防止污染空气)，并阻挡空气中的水

蒸气进入装置Do

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。

(2)经分析可知装置A中发生反应的离子方程式为

+2+

MnO2+2Cl+4H=Mn+Cl2T+2H2O。

(3)经分析可知装置B中盛放的试剂名称为饱和食盐水；装置F中盛放的试剂名称为浓硫

酸。

(4)装置E为冷凝管，作用是冷凝回流，增大原料的利用率。

(5)SOCI2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体，故SOCL与

水反应的化学方程式为SOCI2+H2OSO2T+2HC1Tc

(6)SC%的沸点为50℃,实验结束后，可通过蒸储操作分离液体混合物。

(7)由反应原理及所给信息可知，SO?过量，反应中消耗的C12体积为560mL“物质的

量为0.560L=0025m3,SOCL理论产量为0'晔mol'N5.95g,则

22.4L/mol

SOC10的产率为1x100%x89.4%°

18.根据所学知识，回答下列问题:

I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一

定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示（部分反应中的H?。已略去）。

图1

（1）若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。

①写出反应X-Y的化学方程式：。

②将气体W,Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠

盐（反应后溶液中只有一种溶质），则该混合气体中Z的体积分数可能为（用分数表

示）。

（2）若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强减反

应。

①写出反应X+Z-Y的离子方程式：。

②W的电子式为O

H.离子反应是连接化学理4与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科

学等领域。某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：H~、K+、NH：、

Cu2+>Mg?+、Ba?+、Zn?+、NO；、CO：、SO：、SiO：。为确定其成分进行如下

实验：

向两份体积均为200mL的Q溶液中分别加入BaC%溶液、Na2。？固体粉末，均有白色

沉淀生成且相关量的关系如图2所示。

图2

-2

已知：Zn（OH）2+2OH=[Zn（OH）4],a<0.8。

（3）溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是（填写离子

符号），检验该离子的方法是。

(4)溶液中肯定含有的阴离子有(填写离子符号)，加入Na2。？有氧气生成，则加

入hmo\Na2O2时生成的氧气的物质的量为(填数字)mol。

44

【答案】(1)①.4NH3+3O2=2N2+6H2O②.一或一

75

(2)①.A13++3[A1(OH)J=4A1(OH)3J或A产+3A1O/6Hq=4Al(OH)3J

②.Na+[：O：H]-

(3)①.K+②.将伯丝用蒸镭水浸湿，然后蘸取少量Q溶液，点燃酒精灯，将蘸有

溶液的钎I丝放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色

(4)①.NO；、SOj0.5

【解析】(1)碱性气体为NH3,则X为NH3,由X、Y、Z均含有同一种元素知遇空气变

色的气体是NO,Z为NO,W为O2,Y为N2。

的化学方程式：

①X-Y4NH3+3O2=2N2+6H2OO

②由题干信息可知，当发生的反应为：4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2。时，该混合

44

气体中N2的体积分数为——=-；当发生的反应为：

3+47

44

4NO+O,+4NaOH=4NaNO,+2H,O时，该混合气体中Nz的体积分数为——二—。

4+15

(2)W是氯碱工业的主要产品(NaOH、比、Ch)之一，Y难溶于水，但Y能与强酸反

应，也能与强碱反应，说明Y具有两性，由此可知W为NaOH,Y为A1(OH)3,则X

含A产，Z含[Al(OH)j-或A1。；。

u-

①反应X+7-Y的离子方程式为：Al+3[A1(OH)4]=4A1(OH)3J或

3+

Al+3A1O2+6H2O=4AI(OH)3J。

②w的电子式为：Na+[：O：H]-o

(3)无色强酸性溶液中不存在的阳离子有Cu2+,加入氯化钢有沉淀生成，则说明原溶液

中不存在Ba?+,一定有硫酸根离子，往溶液中加入Na?。？，有NaOH生成，溶液由酸性

变为碱性后，有沉淀生成，且加入的Na2。？过量时，沉淀量又减少，分析可知，溶液中含

有的阳离子为NH：、Mg2+>H+和Zi?+。溶液中K+在上述实验中无法确认是否存在，

钾元素的焰色需要透过蓝色钻玻璃观察，焰色为紫色，检验该离子的方法为将钳丝用蒸储

水浸湿，然后蘸取少量Q溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的的丝放在酒精灯火焰上加烝，

透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之则无。

（4）溶液中的阳离子一定有H+，则一定没有碳酸根离子和硅酸根离子；根据电荷守恒，

可知溶液中必定含有硝酸根离子：根据沉淀I的量随BaC%物质的量的变化，可知溶液中

还含有硫酸根离子。加入Na2。？的物质的量为0.8mol~〃mol之间时Zn（0H）2溶解，根

据反应式Na?。？~2NaOH~Zn（OH）2，溶解0.2mol氢氧化锌需要0.4mol氢氧化钠，则

需要0.2mol过氧化钠，此时b—0.8/77（?/+0.2//7<?/—\mol,Z?—1.0»生成O2的物质的量

为0.5molo

19.用磷铁渣（含FeP、Fe2P及少量杂质）制备FePO4的流程如下：

空气硫酸（过量）磷酸氨水

।烧渣।操作I।I

磷铁渣——A焙烧-----A酸浸］卜》调铁、磷比一►调pH---・AFcP04

滤渣

已知：烧渣的主要成分为FqO』、FqO。和P2O5,还含有少量杂质（杂质不参与反应，难溶

于水和酸）。

回答下列问题:

（1）HF。』的一级电离方程式为

（2）若“焙烧”时生成FeQs、FeQ、和PQj的物质的量之比为1:1:2.则参与反应的FeP

和Fe2P的物质的量之比为。

（3）向烧渣中不断加入硫酸“酸浸”，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸

出率和浸出液中铁元素浓境与液固比的关系如图所示。当