辽宁省七校协作体2025-2026学年高三年级上册11月联考化学试卷

辽宁省七校协作体2025.2026学年高三上学期11月联考试

卷

考试时间：75分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：HICI2NI4016

一、单选题：(本题共15小题，每小题3分，共45分)

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾囊天气的“元凶”

B.202I年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望

C.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

D.新型水处理剂NazFeO一利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理

2.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部

通过一步反应直接完成的是

A.A1.AJ2O3.Al(OH)3tA1C13

B.NafNaOHfNa,CC>37NaCl

C.Mg->MgCl,->Mg(OH)2->MgSO4

D.Fe->FeCI?->Fe(OH)2->Fe(OH),

3.下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Fe"、NO；、HCO；、Al3+

B.加入铝片能生成H2的溶液:Na"、Ba"、Br~、I

C.0.1mol/L草酸溶液中：Na+、Ca2+>MnO；、Br-

D.O.lmol/LNaHS溶液中：C「、K*、SO：、Cu2+

4.探究铁及其化合物性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

短时间内无明显现Fe2+的氧化能力比

A往FeC"溶液中加入Zn片

象Zn?+弱

往Fe2(SOj溶液中滴加

溶液先变成血红色Fe3+与SCN-的反应不

BKSCN溶液，再加入少量

后无明显变化可逆

K2s04同体

将食品脱氧剂样品中的还原铁食品脱氧剂样品中没有

C溶液呈浅绿色

粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液+3价铁

向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液先变成红褐色Fe3+先水解得Fe(OHh

D

FeCh溶液，持续煮沸再析出沉淀再聚集成Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA

B.OJmol中含有的。键数目为LINA

O^/XNT\

C.1molH2Mo含有的中子数约为8NA

D0.1mol/LNH,HCCh溶液中含有NH；数目小于O.INA

6.过二硫酸钾(K2s2。8)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解KHSO4溶

液制备。它在100℃下能发生分解反应：fK2sO4+SO3T+O2T(未配平)，设

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.ImolK2s中存在NA个非极性共价键

B.IOOmLO.5moi•I/KHSO4溶液的离子总数为0-2NA

C.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数大于4NA

D.上述反应，每生成ImolO?，转移2NA个电子

7.SO?是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的S02吸收能有效减少对大气的污染、并

实现资源化利用。下列离子方程式正确的是

A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2so3+O2=4H++2SO；-

2++

B.用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中SO2：Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO41+Cl+2H

C,用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3-H2O+SO2=NH；+HSO；

2+

D.将SO2通入H2s溶液中：SO2+2S-+4H=3S1+2H2O

8.下列实验装置和操作正确的是

乙酸

乙醇

浓硫酸

碎瓷片

A.实验室制取乙酸乙酯B.准确量取15.20mL酸性长乂1]04标准溶液

两曩装置

?—饱和NaHCO?

溶液

二.

C.除去CO中的co2D.实验室制取并收集NH.

A.AB.BC.CD.D

9.物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是

A.水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关

B.利用冠酸以别碱金属离子的特性分离、传递特定离子

C.杂化轨道中s轨道所占百分率：C2H2>C2H4>C2H6

D.氟的电负性大于氯的电负性，使二氟乙酸的酸性小于二氯乙酸的酸性

10.下列有关化学用语或图示表达正确的是

A.聚丙烯的链节：一CH?—CH2—CH2—

B.CH3coOH分子中碳原子与氯原子之间形成的共价键类型为sp'-pcT键

C.基态A1原子最高能级的电子云轮廓图:

D.基态Mn原子的价层电子排布图：|

3d4s

11.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YWj+XZz+WzZnQWXZ/YWK，其中

W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<YB.第一电离能：X<Y<Z

C.单质沸点：Z<R<QD.电负性：W<Q<R

12.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下:

下列说法正确的是

AX分子中所有碳原子共平面

B.ImolY最多能与ImolH?发生加成反应

C.Z不能与Br2的CC14溶液反应

D.Y、Z均能使酸性KMnO.溶液褪色

13.组成核酸的基本单元是核昔酸，下图是核酸的某一结构片段,下列说法错误的是

OH

P-2

—-JC

OH

A.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同

B.碱基与戊糖缩合形成核甘，核甘与磷酸缩合形成核甘酸，核甘酸缩合聚合得到核酸

C.核甘酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应

D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对

14.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A.蒸储法分离CH2c12和CO4

B过滤法分离苯酚和NaHCC>3溶液

C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

15.LizCN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为

高温

2LiH+C+N2=Li,CN,+H2,晶胞如图所示，下列说法错误的是

A.合成反应中，还原剂是LiH和C

B.晶胞中含有的Li♦个数为4

C.每个CN；-周围与它最近且距离相等的有8个

D.CN）为V型结构

二、非选择题（共55分）

16.现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下

表：

U最高正价与最低负价的代数和为0,基态原子P能级上无电子

V基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍

W存在质量数为23,中子数为12的核素

X基态原子的价电子排布为nsn'pG

Y单质Y4：正四面体结构，有剧毒，易自燃

7.zv?能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色

请用相应的化学用语回答下列问题：

（I）第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有种。基态W，离子的

电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）Z原子的简化电子排布式为。

（3）根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________（填元素

名称）。

（4）元素R与Y的原子序数相差18,预测R的简单氢化物分子的立体构型为

其稳定性比Y的简单氢化物（填"高''或"低"），其判断理由是

（从原子结构的角度分析）。

（5）V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（6）W*2V3可以看成是W2ZV4中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，W2Z2V3溶

液与U2ZV4溶液发生反应的离子方程式为o

17.N0C1（名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5C,沸点为-5.5℃）是有机物合成中的重要试剂，为红

褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2N0CI+H2O=NO+NO2+2HC1o某学习小组

在实验室用Cl2和NO制备、收集NOCI,并测定其纯度（已知：

NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,O）o请回答下歹J问题：

（1）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为o

（2）装置B中，将三颈烧瓶浸在-10C冰盐水中的目的工

(3)仪器连接的顺序为a--b,c-g-f-h(仪器可重复使用)。

(4)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须先通入浓硫酸原因

是o

(5)NOC1与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(6)氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收NO,经过查阅资料发现用高锈酸钾

溶液可以吸收NO气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子反应方程式：

18.某兴趣小组设计了利用MnO?和H2SO,生成MnS?。’,，再与Na2cO3反应制备

Na2szOeNH2。的方案:

11***滴入饱和

…她入SO,至饱机加入MnO?」.停止通入SO)Na2cO3溶液一过淀V

适量水冰水浴’控制温度’2.滴入饱和'"取注液一Na2S2O6.2H;O

低于IOCBa(OH)2溶液

(1)采用下图所示装置制备SO?，仪器a的名称为；步骤I中采用冰水浴是为了

(2)步骤H应分数次加入MM)2,原因是_______;

(3)步骤HI滴力II饱和Ba(OH)2溶液的目的是_______；

(4)步骤IV生成MnCO,沉淀，判断Mi/+已沉淀完全的操作是;

(5)将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中。

将滤液倒入|J用酒精一，、一、j।一、

蒸发