人教版九年级化学上册《根据化学方程式进行简单计算》同步练习题（附答案解析）

人教版九年级化学上册《5.2.3根据化学方程式进行简单计算》

同步练习题（附答案解析）

分层作业

A基础达标题

1.（24-25九年级上•河北唐山•期中）下列关于2CO+O?^=7c的说法中，正确的是（）

A.反应后原子种类减少

B.该反应发生的条件是点燃

C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1

D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为7：11

2.（24-25九年级上•河北承德・期中）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质

量比是（）

A.27:32:102B.108:96:204C,4:3:2D.27:16:43

通电

3.工业制镁的化学方程式是MgCkMg+CbT，下列信息不正确的是（)

A.该反应发生需要的条件是通电

B.该反应的类型属于分解反应

C.该反应中，两种生成物的质量比是1：1

D.制取24g镁，会同时生成71g氯气

4.（24-25九年级上•辽宁大连•期口）已知反应A+B=C+D,且A与B参加反应的质量比为4：3,若反应后

生成C和D共2.8g,则消耗的反应物B的质量为（）

A.1.6gB.1.2gC.0.9gD.0.6g

5.（24-25九年级上•河南郑州•期中）在2A+3B=2C+4D中,3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,己知

D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为（）

A.7B.28C.44D.56

6.（24-25九年级上•河南洛阳・期中）质量相同的①H?②P③Fe④S,完全燃烧需要氧气最多的是（）

A.①B.②C.③D.@

7.镁粉是照明弹的主要成分，镁粉在空气中燃烧现象为，

参加反应的氧气和镁的质量比为。

8.（24-25九年级上•贵州六盘水•期末）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。如果用电解水的方式获

取氢气，问获取2千克的氢气，理论上需电解多少千克的水？

9.（24-25九年级上•湖北宜昌•期末）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验。

（1）计算氧化镁中镁元素与氧元素的质品比为o

（2）计算：0.6g镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。

10.（24-25八年级下•山东烟台・期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。

使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH?）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生

成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH?的质量（写出计算过程）。

B能力提升题

1.（2024•黑龙江哈尔滨•中考真题）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的

是（）

取4.8g打磨干净的镁条在

陶土网上方点燃,使镁条完全反

应（假设Mg只与空气中的反

应），反应后再次称量，发现

陶土网上的白色固体为4.8g

①参加反应的Mg的质量等「生成MgO的质量

②称量到的MgO中氧元素的质量为1.92g

③参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量

④未称量到的MgO的质量为2.4g

A.①②B.②③C.②@D.③④

2.（24-25八年级下•山东烟台•期中）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2AhO3=

4A1+3O2］。对“电解18氧化铝最多可生产多少吨铝？”这个问题，小明同学认为可采用两种不同的计算方法,

请写出计算过程。

（1）利用反应前后元素质量守恒。

（2）利用化学方程式也可计算出结果。

3.（24-25九年级上•天津南开•期口）“化学氟自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境

中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO?），反应原理为

4KO,+mCO2=mK2co3+3。2。计算:

(1)设的值为o

(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳44g,若“化学氧自救呼吸器”中KOa的质量为142g,则理论

上该“化学氧自救呼吸器”可使用小时。

⑶若要制得96g氧气，理论上需要含超氧化钾8()%的制氧剂的质量。

4.(24-25九年级上•陕西商洛•期末)为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过

氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。

装置及其物质总质量/g

过氧化氢

活塞

二氧化镐

⑴生成氧气的质量为.

(2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.

5.（24-25九年级上•河北邢台・期口）小明用图示装置验证质量守恒定律。

请回答下列问题:

（1）实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（选填,'有"或“没有”）影响。

（2）计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01g）。

6.（24-25九年级上•广东东莞•阶段练习）贝克的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,

小华将10g贝壳样品高温燃烧，对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。请回答下列问

题。

反应时间/min1234

剩余固体质量/g8.67.36.76.7

（1）在min后，碳酸钙已完全分解，生成二氧化碳的质量为go

（2）计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）

（3）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为。

C拓展培优题

1.（24-25九年级上•上海浦东新•期中）某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为11：9,则

下列说法错误的是（）

A.该物质有可燃性

B.该物质中一定含碳、氢元素、氧元索

C.该物质中碳原子与氢原子个数比一定是1：4

D.该物质可能是甲烷

参考答案与解析

分层作业

基础达标题

1.（24-25九年级上•河北唐山•期中）下列关于2co+。2-20）2的说法中，正确的是（）

A.反应后原子种类减少

B.该反应发生的条件是点燃

C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1

D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为7：II

【答案】B

【解析】A.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，此选项错误；

B.曰反应方程式可知，该反应发生的条件是点燃，此选项正确；

C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比=（28x2）:32=7:4,此选项错误；

D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比二1：2,此选项错误；

故选B。

2.（24-25九年级上•河北承德•期中）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氯气、氟化铝的质

量比是（）

A.27:32:102B.108:96:204C,4:3:2D.27:16:43

【答案】B

点燃

【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为4A+3。22鬻屋则在这个反应中,铝、

10896

氧气、氧化铝的质量比是108:96:204,故选:Bo

通电

3.工业制镁的化学方程式是MgCkMg+CbT，下列信息不正确的是)

A.该反应发生需要的条件是通电B.该反应的类型属于分解反应

C.该反应中，两种生成物的质量比是1：1D.制取24g镁，会同时生成71g氯气

【答案】C

【解析】A、由方程式的条件可知，该反应需要通电，选项正确；

B、该反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；

C、该反应中，两种生成物的质量比是24：(35.5x2)=24:71,选项错误；

D、生成镁与氯气的质量比为24:71,则制取24g镁，会同时生成71g氯气，选项正确；

故选C。

4.(24-25九年级上•辽宁大连•期口)已知反应A+B=C+D,且A与B参加反应的质量比为4：3,若反应后

生成C和D共2.8g,则消耗的反应物B的质量为()

A.1.6gB.1.2gC.0.9gD.0.6g

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于反应生成C和D的质量和，即：m(A)+m

3

(B)=2.8g；因为m(A)：m(B)=4：3,所以m(B)=2.8gXy=1.2g；

故选

5.(24-25九年级上•河南郑州•期中)在2A+3B=2C+4D中,3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,己知

D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为()

A.7B.28C.44D.56

【答案】B

【解析】根据反应前后物质的总质量不变，则牛.成的D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g,设C的相对分子质

量为x,则:

2A+3B=2C+4D

2x4x18

5.6g7.2g

2x_5.6g

18x4-Z2g

解得x=28,故选B。

6.（24-25九年级上•河南洛阳・期二）质量相同的①H?②p③Fe④S,完全燃烧需要氧气最多的是（）

A.①B.②C.③D.@

【答案】A

点燃

2H、+0,==:2H,O

【解析】氢气、磷、铁、硫在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：、

点燃点燃点燃

4P+5O,^2PQ,3Fe+2O<----FexO.S+O,^SO,

1O1"一、UQ、””一，由以上质最关系可知，质最相同的上述物质，

124loUloo6432J2

在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是氢气，故诜A。

7.镁粉是照明弹的主要成分，镁粉在空气中燃烧现象为,

参加反应的氧气和镁的质量比为。

【答案】发出耀眼的强光，生成白色固体，同时放出大量的热2:3

【解析】镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，生成白色固体，同时放出大量的热；镁在空气中燃烧生成氧化

点燃

镁，化学方程式为：2Mg4-O2=2MgO：根据化学方程式可知，参加反应的氧气和镁的质量比二（16x2）：

（24x2=2:3o

8.（24-25九年级上•贵州六盘水•期末）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。如果用电解水的方式获

取氢气，问获取2千克的氢气，理论上需电解多少千克的水？

【答案】解：设需要消耗水的质量为x

2H2。=2H2T+02T

364

工2kg

36_x

42kg

x=18kg

答：获取2千克的氢气，理论上需要水的质量为18千克。

9.（24-25九年级上•湖北宜昌•期末）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验。

（1）计算氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为。

（2）计算：0.6g铁条在空气中完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）3:2

（2）解：设0.6g镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁的质量为x

占燃

2Mg+O22MgO

4880

0.6gx

80x

欣二麻户年

答：0.6g镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁的质量为1g

【解析】（1）氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为：24:16=3:2；

（2）见答案。

10.（24-25八年级下•山东烟台・期末）我国力争在206（）年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。

使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH?）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生

成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH?的质量（写出计算过程）。

【答案】解•：设需要CaH?的质量为工

CaH3+2H,0=Ca（OH）2+2H2T

424

x8kg

42二x

x=84kg

答：理论上需要CaH?的质量是84g。

B能力提升题

1.（2024.黑龙江哈尔滨•中考真题）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的

是（）

取4.8g打磨干净的镁条在

陶土网上方点燃,使镁条完全反

应（假设Mg只与空气中的。2反

应），反应后再次称量，发现

陶土网上的白色固体为4.8g

①参加反应的Mg的质量等于生成MgO的质量

②称量到的MgO中氟元素的质量为1.92g

③参加反应的5的质量等于未称量到的MgO的质量

④未称量到的MgO的质量为2.4g

A.①②B.②③C.②©D.③④

【答案】B

【解析】①镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁的质量不等于生成的氧化镁

的质量，因为还有氧气参加反应，选项错误；

②称量到的氧化镁中氧元素的质量为=4.8gxVxlOO%=1.92g,选项正确；

③解：设参加反应的氧气的质量为x,生成氧化镁的质量为），

占燃

2Mg+022MgO

483280

4.8gxy

484.8g

石二一43为

32x

484.8g

胡丁＞，=8g

未称量到的氧化镁的质量=8g-4.8g=3.2g,所以参加反应的的质量等于未称量到的氧化镁的质量，选项正

确；

④未称量到的氧化镁的质量=8g-4.8g=3.2g,选项错误，故选B。

2.（24-25八年级卜.・山东烟台・期口）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2A12O3=

4A1+3O2T。对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”这个问题，小明同学认为可采用两种不同的计算方法,

请写出计算过程。

（I）利用反应前后元素质量守恒。

⑵利用化学方程式也可计算出结果。

27x2

【答案】⑴生成铝中铝的质量等于氧化铝中铝元素质量=|隈（罚而，|。。％）„

答：生成铝5.3（；

（2）解：设生成铝的质量为x

2Al2O,=44+3O2T

20410l

204108—=—x»5.3t

108x

10tX

答：生成铝5.3t.

3.（24-25九年级上•天津南开•期中）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境

中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（K0?）,反应原理为

4K0,+/nCO2=/WK2CO3+3O2o计算：

（I）设的值为O

（2洞学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳44g,若“化学氧自救呼吸器”中KO2的质量为142g,则理论

上该“化学氧自救呼吸器”可使用小时。

⑶若要制得96g氧气，理论1：需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量。

【答案】（1）2

（2）1/-

⑶解：设理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为工

4KO2+2CO2=2K2COA+3O2

28496

80%x96g

284_80%x

~96~96g

,v=355g

答：若要制得96g氮气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为355g。

【解析】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，根据钾原子和碳原子

数目不变,则〃尸2；

（2）根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳的质量比为284:88:142:44,同学查阅资料得知人每小时约

呼出二氧化碳44g,若“化学氧自救呼吸器”中KO?的质量为142g,则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用

1小时；

（3）见答案。

4.（24-25九年级上•陕西商洛•期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过

氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。

装置及其物质总质量/g

过氧化氢、q425.0

/♦、二氧化钛

'0时间

图1图2

（1）生成氧气的质量为。

（2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_______o

【答案】（l）3.2g

（2）解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。

MnO,

2H2O,=2H,O+O

T

68x

6832-A-=6.8g

323.2g

x3.2g

答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。

【解析】3）过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前

后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后装置及其物质总质量减少，减少的质

量即为生成氧气的质量，由图可知，装置及其物质总质量减少到一定值不再变化，说明过氧化氢完全分解，

则生成氧气的质量为425.0g-42l.8g=3.2g；

⑵见答案“

5.（24-25九年级上•河北邢台・期中）小明用图示装置验证质量守恒定律。

请回答下列问题：

（1）实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（选填"有''或"没有”）影响。

（2）计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01g）。

【答案】（1）没有

⑵解：设参加反应的红磷的质量为X。

参加反应的氧气的质量为：106.280-106.23g=0.05g

点燃

4P+5O22P2O5

124160

x0.05g

124二x

160-0.05g

解得xx0.04g

答：参加反应的红磷的质量为0.04g。

【解析】（1）红磷燃烧发生了化学变化，就能验证质量守恒定律，所以若取用的红磷的量不足，对实验结

果没有影响，故填：没有；

（2）详见答案。

6.（24-25九年级上•广东东莞•阶段练习）贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，

小华将10g贝壳样品高温燃烧，对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。请回答下列问

题。

反应时间/min123