辽宁省县域重点高中2025-2026学年高一年级上册期中考试化学试卷（解析版）

辽宁省县域重点高中2025-2026学年高一上学期期中考试试

卷

本试卷满分KX）分,考试用时75分钟

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：入教版必修第一册第一章至第二章。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16Na-23Mg-24S-32CI-35.5K-39

Fe-56Cu-64Ba-137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。卜列古文中只涉及物理变化的是

A.丹砂烧之成水银B.爆竹声中一岁除

C.巴山夜雨涨秋池D.印文铜绿长苔钱

【答案】C

【解析】A.丹砂（HgS）受热分解生成水银（Hg）和硫，有新物质生成，属于化学变化,

A不符合题意；

B.爆竹爆炸涉及火药燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B不符合题意；

C.雨水枳聚仅是水的状态和位置变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意；

D.铜绿（碱式碳酸铜）是铜与氧气、水、二氧化碳反应生成的新物质，属于化学变化，D

不符合题意；

故选C。

2.下列关于O?和。3的说法正确的是

A.。2和。3混合后形成的气体属于纯净物B.。2和互为同素异形体

C.O?和O,的性质完全相同D.。2转化为。3属于物理变化

【答案】B

【解析】A.O2和O3是不同分子，混合后含有两种物质，属于混合物，A错误；

B.02和03是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；

C.02和03结构不同，物理和化学性质存在差异（如臭氧氧化性更强），C错误；

D.0?转化为03生成了新物质，属于化学变化，D错误；

故答案选B。

3.一种液氨燃料电池工作时发生的反应为4NH3+3O2=2N2+6H2。。下列关于该反应

的说法错误的是

A.属于置换反应B.有电子的转移

C.氢元素被氧化D.。2发生还原反应

【答案】C

【解析】A.反应式为单质与化合物生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正

确；

B.反应中N的氧化态从-3升至0（被氧化），0的氧化态从0降至-2（被还原），存在电子

转移，B正确；

C.NH3中的H为+1价，在H?。中仍为+1价，氢元素未被氧化，C错误；

D.中。的化合价从0降至-2（被还原），说明发生还原反应，D正确；

故选C。

4.下列各组物质之间的转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是

A.CuCl2->CuSO4B.Fe^Fe2（SO4）3

C.NaHCO3->Na2CO;D.BaCl2->HC1

【答案】D

【解析】A.CuCl:与稀硫酸反应无法生成CuS0「因两者均为可溶物，无沉淀、气体或水

生成，反应不进行，A错误；

B.Fc与稀硫酸常温反应生成FeS04,而非FezlSO’b，FezlSOJ,需强氧化条件如浓硫酸

加热，B错误；

C.NaHCOi与稀硫酸反应生成Na2so八CO?和H?。，而非Na2co3,C错误;

D.BaCl2与稀硫酸反应生成BaSO,沉淀和HQ,符合复分解反应条件，常温下•步实

现，D正确；

故选D。

5.下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A.铜丝B.石墨C.KC1溶液D.熔融的KNO.

【答案】D

【解析】A.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，铜丝是金属单质，能

导电，但它既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B.石墨能导电，但它是非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C.KC1溶液中存在自由移动的阴阳离子，可以导电，但KCI溶液为混合物，不是电解

质，KC1是电解质，C错误；

D.KNO,是化合物，其在熔融状态卜.能电离出自由移动的阴阳离子而导电，熔融的

KNCh属于电解质，D正确；

故选D。

6.“纳米碳酸钙”是一种粒子直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中

形成分散系。下列说法错误的是

A.该分散系的分散剂是纳米碳酸钙B.碳酸钙属于难溶性盐

C.光束通过该分散系能形成丁达尔效应D.该分散系能与稀盐酸反应

【答案】A

【解析】A.将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，分散质是被分散的物质，纳米碳酸钙是

分散质，而分散剂是水，因此该分散系的分散剂不可能是纳米碳酸钙，A错误；

B.碳酸钙在水中溶解度极低，属于难溶性盐，B正确：

C.纳米碳酸钙的粒径在胶体范围内（1-100山n）,形成的分散系属丁肢体，九束通过时会

产生丁达尔效应，C正确：

D.碳酸钙能与稀盐酸反应生成CCh、CaCb和H20,即使以纳米颗粒形式存在，化学性质

不变，D正确；

故答案选A。

7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

+

A.K.SO.=2K+SO：-B.NH.C1=NH3+HC1

2+

c.Fe(NO3)3=Fe+3NO；D.NaOH=NaO'+H'

【答案】A

【解析】A.硫酸钾电离生成2个K+和1个SO：，电荷守恒且系数正确，A正确；

B.NH4cl应完全电离为NH4+和C1-,应为NH4cl=NH；+C「，B错误:

C.Fc(NO3)3中的Fe应为+3价，应为Fe(NOJ3=Fe3++3NO；,C错误；

D.NaOH电离应生成Nk和OH,应为NaOH=Na++OFT，D错误；

故选Ao

8.下列关于2moiS。?的叙述中，正确的是

A.质量为80gB,约含有1.204x1()23个SO3分子

C.含有2molS和6moi0D.摩尔质量为160g•mo「

【答案】C

【解析】A.SO3的摩尔质最为80g/moL2mol的质量应为160g,A错误；

B.2molSO?分子数应为2X6.022X102341.204x1()24,B错误；

C.每个SO?含1个S和3个O,2moiSO3含2molS和6moi0,C正确；

D.S。，的摩尔质量为80g/mol,与物质的量无关，D错误；

故选C。

9.下列各组中的岗子，能在CuC%和Na2so的混合溶液中大量共存的是

2++

A.IC、OH'R.Mg?’、NO；CAg+、NO3DBa.H

【答案】B

【解析】A.OH一与Cu"会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；

B.离子间均无反应，能大量共存，B正确；

C.Ag+与C「会生成AgCl沉淀，与硫酸根离子反应生成微溶的硫酸银沉淀，不能大量共

存，C错误:

D.Ba?+与SOV会生成BaSOj沉淀，不能大量共存，D错误;

故选B。

10.下列劳动项目涉及的化学知识错误的是

选项劳动项目化学知识

A用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈稀盐酸能与铁锈反应

B用小苏打制作抗酸药小苏打受热易分解

C用生石灰制作食吊干燥剂生石灰能吸水

D用乙醇作燃料乙醇燃烧时放出大量的热

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.稀盐酸与铁锈反应生成可溶性盐，A正确；

B.小苏打(NaHCOa)作抗酸药是因为与胃酸(HC1)中和，而非受热分解，B错误；

C.生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2,能吸水，C正确；

D.乙醉燃烧释放大量热量，D正确；

故选B。

11.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

++

A.钠与水反应：2Na+2H=2Na+H2T

+

B.次氯酸钠与浓盐酸反应：cio+H+cr=ci2T+H2o

C.碳酸氢钠与稀硝酸反应：CO：+2H+=CO,f+HQ

+2+

D.氢氧化铜与稀硫酸反应：2H+CU(OH)2=2H2O+CU

【答案】D

【解析】A.钠与水反应中，水应作为弱电解质保留分子形式，不能拆为H+,正确方程式为

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,A错误：

B.选项中氢原子不守恒，电荷也不守恒，次氯酸根与C卜在酸性条件下的反应中，H+的系

数应为2,正确为QO+2H++C1-=CI2T+H2O,B错误；

C.碳酸氢钠中的HCO；不能拆为CO〉正确为HCO；+H+=CO2f+H2O,C错误；

D.氢氧化铜为不溶性固体，与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，D正确;

故答案选Do

12.设%人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

八.328。1与10!。1Cl2反应，生成CuQ2的粒子数为可人

B.将0.1molNaG完全溶于500mL蒸储水中，所得溶液中｛Na*)=0.2mol

C.标准状况下，2.24L也。中含有0.2NA个氢原子

D.1molKHCO；中钾元素的质量分数为39%

【答案】D

【解析】A.32gCu为0.5mol,ImolCL与Cu反应时Cl2过量，生成0.5molCuCI2,故

为0.5NA，A错误；

B.0.1molNaCl溶于500mL水后，溶液体积略大于500mL,c(Na+)应略小于0.2mol/L,

B错误；

C.标准状况下H?。为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

39

D.KHCOi摩尔质量为IOOg/moLK的质量分数为一xl()0%=39%,D正确；

100

故选D。

13.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是

C.检验溶液中是否含有Na+D.制备Fe(OH)3胶体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.探究NaHCCh热稳定性时，加热固体试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流

导致试管炸裂，图示装置试管口未向下倾斜，A错误；

B.实验室用MnCh和浓盐酸加热制Cb,C12密度比空气大，应采用向上排空气法收集(长

进短出)，图示收集装置为短进长出(向下排空气法)，收集方法错误，B错误；

C.检验Na+用焰色反应，钠元素焰色为黄色，可用光洁铁丝蘸取溶液灼烧，铁丝灼烧无颜

色不干扰，图示操作可达到目的，C正确：

D.制备Fe(0H)3胶体应向沸水中滴加几滴饱和FeC13溶液，若滴入NaOH溶液会生成

Fe(OH)3沉淀，图示用NaOH溶液，得到的是沉淀而非胶体，D错误；

故答案选C。

14.我国已开始使用新的自来水消毒剂，如CIO?、O3等。一种制取CIO?反应原理的微观过

程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

•表示钠原子O表示氯原子O表示氯原子

A.发生氧化反应

B4OO''既是氧化剂，又是还原剂

C.每转移2moi电子的同时生成67.5gCIO,

D.该反应涉及的四种物质中，只有“•jg”是电解质

【答案】A

【解析】由微观过程可知，发生C12+2NaCK)2=2C102+2NaCl,氯气中Cl元素的化合价

由0价降到-1价，NaClO:中C1元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答.

A.NaQCh中CI元素的化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，A正确；

B.氯气中C1元素的化合价由()价降到-1价，是氧化剂，B错误；

C.每转移2moi电子同时生成2moic1。2为135g,C错误：

D.NaCI02.NaCl均为电解质，D错误；

故选A。

15.体积为2L的Fe2(SO,3和MgSO」的混合溶液中，经测定含有4.8gMg2+,S。：的

物质的量浓度为1mol•I?0下列说法正确的是

A.该混合溶液中含有1.2molFe2(SO4)3

B.向该混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可生成白色沉淀的质量为466g

C.该混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为0.2mol/L

D.向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成

【答案】B

【解析】Mg2+的摩尔质量为24g/moi,计算Mg2+的物质的量为

2+

n(Mg)==0.2mol;溶液总体积为2L,SO：的浓度1mol/L,因此

24g/mol

〃(SO：)=2mol；Fe2(SO4)3电离时，1mol该物质产生3moiSO：。设Fe?(SO』］物质的

量为x,则3x+0.2=2,解得x=0.6mol。由此解题。

A.Fe2(SO4)3的物质的量通过SO：总量计算得出为0.6moL而非A错误；

B.SO；总物质的量为2mol,与足量BaCb反应生成2moiBaS04,质量为2moix233

g/mol=466g,B正确;

C.Mg2+的物质的量为0.2mol,对应MgSCU浓度为巴屿=0.1mol/L,而非0.2mol/L,C

2L

错误；

D.向该混合溶液中加入少量金属钠，钠与水反应生成NaOH和H2,氢氧化钠与

Fe2(SO4)3>MgSCh生成的沉淀为Fe(0H)3或Mg(OH”，其现象应是溶液颜色变浅，有沉淀

生成，有气体生成，D错误；

故答案选Bo

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。

实验装置试齐IJa现象

I紫色石蕊溶液

新制氯水

IIUNaHCC>3溶液产生无色无味气体

III产生白色沉淀

试剂a

IVKI溶液和淀粉溶液溶液变蓝

请怛I答下列问题:

（1）新制氯水中的含氯粒子有OCT、C「以及（填粒子符号）；保存新制氯水的正

确方式为C

（2）实验I的现象为,该实验现象体现的新制氯水的性质有。

（3）写出实验II中产生无色无味气体的离子方程式：o

（4）实验IH的目的是探究新制氯水中是否含有c「，试剂a可以是。

（5）根据实验IV的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：o

【答案】（1）①HQO、Ch②装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存

（2）①溶液先变红后褪色②酸性和漂白性

+

（3）H+HCO；=H2O+CO2T

（4）硝酸酸化的硝酸银溶液

（5）Cl2+2I=I2+2Cr

【解析】氯水是氯气的水溶液，氯气溶于水后部分与水反应，方程式为：

CU+H^^HCl+HClO,该反应为可逆反应，所以氯水中存在CL、H2O>HQO分子，

以及H+、CT、C1CT、OH"（少量）离子；C12是氯水呈黄绿色、具有刺激性气味和具有

强氧化性的主要原因，能与多种物质发生氧化还原反应；HQO是一元弱酸，具有强氧化性

光昭

和漂白性，可用于漂白有色物质，但其不稳定，见光易分解，方程式为：2HCIO=2HC1+

O2T；H+的存在使氯水具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等：Cr

能与Ag+结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgQ；据此作答。

[小问1]

①依据分析，答案为HCIO、Cl2：②因为次氯酸见光易分解且氯气易挥发，则保存新制氯

水的正确方式为：装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存；

【小问2】

①氯水具有酸性和漂白性，则实验I的现象为：溶液先变红后褪色；②依据分析，该实验

现象体现的新制氯水的性质有酸性和漂白性；

【小问3】

因为氯水中有大量氢离子，能与碳酸氢根反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：

H++HCO；=HQ+CO,T；

小问4]

依据分析，试剂a是硝酸酸化的硝酸银溶液；

【小问5】

氯水与KI和淀粉的混合溶液作用出现蓝色现象，则证明氯气氧化碘离子生成碘单质，碘

单质与淀粉变蓝，则离子方程式为：Cl24-2r=I2+2Cro

17.A〜F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知：

①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条更燃，B为黄绿色气体：

②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F,F是一种淡黄色固体；

③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18；

④E是目前世界上年产量最高的金属。

请回答下列问题：

（1）C的原子最外电子层上有个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实

验现象有（填标号）。

a.C浮在水面上b.C熔化成一个小球

c.生成一种黄绿色气体d.烧杯中的液体变红

（2）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为。

（3）写出F与D反应的化学方程式：。

（4）写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：

（5）E在A中燃烧生成（填化学式）。

【答案】(1)1ab

(2)32:71(3)2Na、4O，、+2H4、O=4NaOH+O、，T

(4)(5)Fe3O4

2Fe+3Cl2=2FcCl3

【解析】A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，A为02,B为

黄绿色气体，B为Ch;C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F,F是一种淡黄色固体，则

C为Na,F为NazO?：D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18,D为H2O；E是目前世界

上年产量最高的金属，E为Fe。由此解题。

[小问1]

钠原子为11号元素，其原子结构示意图为（2）》，最外层电子数为1个；将Na投入

比0中，会观察到钠浮在水面上，熔化成小球，在水面上四处流动，发出嘶咂的响声。

【小问2】

常温常压下，02的摩尔质量为32g/mol,CI2的摩尔质量为71g/mol,则氧气与氯气的摩尔

质量之比为32:71。

【小问3】

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O3T。

【小问4】

铁与氯气在加热条件下能生成氯化铁，其反应的化学方程式及单线桥法标注电子转移恃况

为

2Fe+3Cl2=2FeCl30

小问5]

铁在氧气中会生成四氧化三铁，其化学式为Fe3（h。

18.通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题：

（1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比（标准状

况）为。

（2）X表示某种元素，3.9gNa?*?含有0.1molNa'，则X的元素名称为,写

出Na^X?与CO?反应的化学方程式：o

(3)同学们在实验室配制500mL3mol/L的硫酸溶液。

①需要使用的玻璃仪器有(填规格)容量瓶、烧杯、量筒、、。(填仪

器名称)

②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度_______(填

"偏大''或"偏小”)。

③取200mL3mol/L的硫酸溶液，加水稀稀，稀释过程中C(H+)随溶液体积变化的曲线如

图所示，0=

【答案】(1)1:22

(3)①500mL②玻璃棒③胶头滴管④偏小⑤3©800

【解析】

小问1】

标准状况下，甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比,

±

/??(CH4)

H(CH)_M(CHJ

4162

披)一加⑼)4=1

一

M(OJ32

【小问2】

3.9gNa?X2含有0.1molNa，，故Na?X2的物质的量为0.05mol,

M(Na,X,)='=7r*二=78g/mol,故X的相对原子质量为16,所以X为氧元素;

Na?。？与CO?反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO5+O2。

【小问3】

①需要使用的坡端仪器杓5。。mL容量瓶、烧杯、量筒、坡摘棒、胶头滴管。

②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，则会导致所配成的溶液中溶质的

实际浓度偏小。

③稀释过程中，只加水，溶质物质的量不变，故有

-1-1

n=6mol♦Lx200rnL=qx400mL=1.5mol•LxVJmL,故q=3,匕=800o

19.漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工

艺流程如图所示。

气体a

食盐水

溶液M石灰石水

已知：溶液M中的溶质为NaHCOj和Na2co3。请回答下列问题:

（1）电解食盐水的反应中，氧化剂为（填化学式）；气体a的化学式为,1

mol气体a中含有个质子。

（2）漂白粉的有效成分是_______（写物质的名称），写出反应I的化学方程式：<.

（3）下列说法正确的是______（填标号）。

A.反应2和反应3都不是氯化还原反应

B.C%在反应1中既作氧化剂又作还原剂

C.石灰石易溶于水

D.CO2的水溶液不能导电

（4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100mL溶液M,滴入

0.5mol/L稀盐酸，实验时产生气体的体积（已换算成标准状况）和滴入稀盐酸的体积的变化

关系如图所示。

①0〜a阶段发生反应的离子方程式为

②