人教版高中化学必修第一册 第1章 物质及其变化 测评卷【原卷+答案】

第一章测评

一、选择题:本题包括15小题每小题3分.共45分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.（2024•福建莆田高一检测）科学家发现了全硼富勒烯Bw团簇（如图结构），它在储氢储锂、半导体、

超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于（）

A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物

2.（2024.河南郑州高一检测）化学与生活•、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“钢铁的锈蚀，食物的腐败”都涉及氧化还原反应

D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

3.（2024.吉林白城高一检测）下列物质间能发生离子反应的是（）

①石灰石和盐酸②SO?和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④铜和氯气

A.①②B.③®C.②®D.①④

4.（2024♦贵州毕节高一检测）分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是

（）

选项物质分类标准

ACuSOQFhO、稀硫竣、冰水混合物混合物

BNazO、FczOs、CaO碱性氧化物

C烧碱、纯碱、熟石灰碱

DHC1、NaHSOu,HNO?酸

5.（2024・甘肃天水高一检测）下列物质属于电解质且能导电的是（）

A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾

6.下列离子方程式的书写正确的是（）

3+

A.铁与稀盐酸反应?Fe+GFT:~2Fe+3H2t

B.向NaOH溶液中通入过量CO2:OH+CO2—1HC03

C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO/一BaSO"

D.碳酸钙与盐酸反应:CO,+2H+:~H2O+CO2T

7.（2024•河南郑州检测）化工原料氧化钠（NaCN）有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。下列

物质能对泄漏的少量氨化钠做无害化处理的是（）

A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.双氧水D.铁粉

8.在溶液中能大量共存，加入0H有沉淀产生，加入H+有气体放出的是（）

A.Na\Cu2\Cl\SOj-B.Fe3\K\SO亍、N0§

C.Na\CO八OH-、NO3D.Na+、Ca2\Cl\HCO3

9.（2024•云南曲靖检测）将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、CuCL的混合溶液中反应回收

S,其物质转化如图所示。下列说法不正确的是（）

A.回收S的总反应为2H2S+O2-2H2O+2S1

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:（h>Fe3+>S

D.提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS

10.（2024•陕西汉中高一检测）某无色溶液中可能含有K+、Ba2\Fe2\Cl\CO|>SO彳中的一种或

几种，对其进行如下实验操作：

①取少最溶液加入过最Ba（N（）3）2产生白色沉淀；

②在①溶液中滴加稀盐酸,沉淀部分溶解，产生能使澄清石灰人变浑浊的无色无味气体；

③取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

下列说法错误的是（）

A.原溶液中一定存在的离子有COg、SO：，K+

B.可能存在的离子是Cl-

C.一定不含有Ba2+、K+

D.步骤③涉及的离子方程式是Ag++Cl-~AgCi；

11.（2024・广东清远检测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之-o下列实验操作与离子方程

式对应的是（）

选项实验操作离子方程式

A将少量的锌粉加入FeCh溶液中3Zn+2Fev------3Zn2，+2Fe

B向澄清石灰水中通入过量CO?COi+OHHCO3

C铁与浓盐酸反应3，

6H'+2Fe------2Fe+3H2t

向Ba（OH）2溶液中加入NaHSCh溶液

D：

至完全中和Ba2++OH+H++SO=BaSOU+HS

12.（2023・北京卷）下列面子方程式与所给事实不相符的是（）

A.Cb制备84消毒液（主要成分是NaCIO）:CI2+2OH-C1+C1O+H2O

B.食醋去除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CCM

C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgSj

13.（2024.安徽淮北高一检测）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸核溶液中，发生反应

①，形成无色的溶液淇化学方程式是PbSCh+2CH3co~XNHgSCh+CH3coOXPb。当在醋酸

铅溶液中通入硫化氢时，发生反应②，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是

（）

74+

A.反应②的离子方程式为Pb+2II2S^PbS|+2II

B.反应②的离子方程式为Pb2，+2CH3coO+HzS:~PbS1+2cH3coOH

C.反应①的离子方程式为Pb?，+2cH3coO-(CH3COO)2Pb1

:

D.反应①的离子方程式为PbSO4+2CH3COO-SOi+(CH3COO)2Pb

14.(2024・河北张家口高一检测)已知溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的数目、离子所带的电

荷数有关，离子带的电荷数越多、单位体积溶液中离子的数F越多，溶液的导电能力越强。常温常压

下，向含NaOH的溶液中不断通入HC1气体，溶液的导电能力另通入HC1气体体积的关系如图所示，

下列说法错误的是()

K

跄

用

讣

金

邂

皴

0通人HCl(g)的体积

A.M点之前溶液中离子数目基本不变

B.M点时HC1气体与NaOH恰好反应完

C.M点之后Na+的数目增大

D.N点通入的HC1达到饱和

15.(2024•广东广州高一检测)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧

化硒(SeOA,再用KI溶液处理后回收Seo发生的反应为①Se-2H2so」(浓)一2SCM+SeO2+2H2O;②

=

SCO2+4KI+4HNO3~4KNO34-SC+2I2+2H2O。下列说法不正确的是()

A.①中SO?是还原产物,SeO?是氧化产物

B.氧化性由强到弱的顺序是H2soM浓)>b>SeO2

C.②中HNQ)既不是氧化剂也不是还原剂

D.②中每生成2个L共转移4个电子

二、非选择题:本题包括5小题，共55分。

16.(10分)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶，烹胆研

则成铜。熬胆矶铁釜,久之亦化为铜”；宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色

彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料［主要成分为CU(OH)2、C11CO3］,青色来自蓝铜矿颜料［主要成分为

CU(OH)2.2CUCO3］O回答下列问题：

(1)胆矶的化学式为。

(2)孔雀石颜料中,Cu(OH)2属于(填物质类别，下同),CuCO3属于。

(3)“熬之则成胆矶“足浓缩结晶过程，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和o

(4)“熬胆矶铁釜,久之亦化为铜”，写出该反应的离子方程式:o

(5)蓝铜矿颜料与稀硫酸反应的离子方程式为,

17.(10分)(2024.辽宁沈阳高一检测)一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限;另一方面,污水中

含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿［FWPOgaHzO］因其潜在的特殊用途以

及经济价值而备受关注。

物理/化学沉淀作用

铁盐|PO；

Fe(OH)3Fe(ffl)PsFePO4|厌氧环境

远卜、甲烷厌辄辄化菌

/等生物还原

4

--------►FeJ(PO4)2-/:H2O

(蓝铁矿)

(1)水处理时，加入的高铁酸钾(KNFCOA)作为冷水消毒剂，发生反应的化学方程式为4KNFCCU+IOILO

­=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3ChT。

①K2FeO4中Fe的化合价为价,上述反应涉及的物质中属于盐的是。

②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是0

⑵在甲烷厌氧氧化菌的作用卜，氢氧化铁和甲烷发生如卜.反应，配平该离子方程式:Fe(OH)3+

甲烷灰转算化菌

2+

_____HFe+HCO3+H20,

该反应中的氧化产物为(填离子符号),被氧化的原子与被还原的原子的数目之比

为。

18.(11分)Ba(OH”溶液中滴加NaHSCh溶液,溶液导电能力随滴入NaHSCh溶液体积变化曲线如图所

小O

HNaAko,溶扬/ml,

(1)写出NaHSCh在水溶液中的电离方程式:。

(2)@AB段溶液的导电能力不断减弱，能否判断生成的BaSO,是电解质:(填“能”或“不

能”)。

②AB段反应的离子方程式为o

⑶C点对应的溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。

(4)D点对应的溶液中存在的离子主要是。

(5)%、吻的关系为。

19.(12分)现有下列几种物质:①铝;②蔗糖;@CCh;④112so箝⑤Ba(OH)2；⑥红褐色的氢氧化铁胶体;⑦

HC1;⑧冰水混合物;⑨碳酸钙;®CUSO4・5H2。。按要求填写下列空白。

(1)上述物质中属于电解质的有(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是,

⑶上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-H2O,则该反应的化学方

程式为。

(4)书写下列反应的岗子方程式。

①将NH4C1溶液和NaOH溶液混合:。

②醋酸溶液和NaHCCh溶液混合:。

20.(12分)(2024.广东汕头高一检测)金属元素的提取是化工生产中的重要课题，适当的提取方法需要

综合考虑效率、成本、环境污染等问题。

(1)次磷酸(H3Po2)是一种一元弱酸。次磷酸或次磷酸钠(NaH二PO?)均可将溶液中的Ag，还原为银，实

现银元素的提取。

①镀银的反应中,氧化剂(Ag+)与还原剂(H3Po”的个数之比为4：1,则氧化产物为(填化学

式)。

②从分类来看,Nall2P。2属于(填字母)。

a.正盐b.酸式盐

c.钠盐d.氧化物

③H3PO?的工业制法是将白磷0)与Ba(OH”溶液反应生成P%气体和Ba(H2Po2”,配平白磷与

Ba(0H)2溶液反应的化学方程式：

P4+Ba(0H)2+FhO—=Ba(H2Po2)2+PH3T

Ba(H2Po2)2溶液再与H2sCh反应获得H3PCh,反应的化学方程式为。

(2)钮的重要化合物是工业上重要的催化剂，多由各种类型的锐矿石提取,如含有V2O5的机钛磁铁

矿。V2O5具有微弱的减性,可溶于强酸。当溶于过量稀硫酸时生成淡黄色的V01,反应的离子方程式

为也可以溶于盐酸，生成V0CL并放出氯气，反

应的化学方程式

为。用盐酸

溶解V2O5的缺点是o

参考答案

第一章测评

1.A解析BJO是由一种元素组成的，因此为单质，故A正确。

2.D解析月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景是丁达尔效应，是胶体的性质,A正确;该反应是铁

置换出硫酸铜溶液中的铜,是置换反应,B正确;钢铁的锈蚀,食物的腐败中都有氧气参与发生反

应，是氧化还原反应,C正确;胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小不同,D错误。

3.A解析①石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，在溶液中进行的反应，发生了离子

反应;②SO?和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，在溶液内进行的反应，发生了离子反应;③

KNCh和NaQ溶液混合，没有沉淀、气体、水产生，不符合复分解反应发生的条件，反应不能发

生;④铜和氯气能发生反应,属于固体和气体反应，不是在溶液中进行，不能发生离子反应;故物质

间能发生离子反应的①②;故选A。

4.B解析CuSOQHzO和冰水混合物是纯净物，稀硫酸是沌合物，故A错误;Na?。、Fe2O3>CaO

和酸反应都能生成盐和水，属于碱性-氧化物，故B正确;纯碱不是城,属于盐，故C错误;NaHSCh不

是酸，属于酸式盐，故D错误。

5.D解析酒精是有机物，属于非电解质，它不导电,A错误;金属铜能导电，它为单质，不属于电解

质,B错误;液态氯化氢不能导电，溶于水能够导电,属于电解质,C错误;熔融KCI属于电解质且能

导电,D正确。

6.B解析铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氯气，离子反应为Fe+2H+~法2++氏3选项A错误；

向NaOH溶液中通入过量C02,反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式为OH-+CO2-HC03,选项

2+

B正确;H2sCh溶液中滴入Ba(OH)2溶液的离子反应为Ba"+2OH+2H+SOi--BaSO4l+2H2O,

选项C错误;碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应:CaCCh+2H+^—

H2O+CO2T+Ca2+,选项D错误。

7.C解析使CN-转化为无毒气体N2,则需要氧化剂，能氧化CN-的氧化剂为双氧水，故选A。

8.D解析A项中各离子能大量共存，加入OH有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+无气体放出;B项

中各离子能大量共存，加入OH有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量

共存，加入OH无沉淀产生，加入H+有CO?气体放出;D项中各离子能大量共存，加入OH一有

CaCCh沉淀产生，加入H+有CO2气体放出。

9.B解析由图可知，总反应为氧气和硫化氢生成硫，根据质量守恒可知，还生成水，故反应为

2112s十。2—2ILO+2S1，A正确;在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氢,B错误;氧化剂的氧

化性强于氧化产物的，由图示的转化可知，氧气一氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子氧化硫元素生成

硫单质，故可得出氧化性的强弱顺序:02>Fe3+>S,C正确;生成的硫单质中不含CuS,则琉需要完全

氧化为硫单质，故氧气必须过量，故提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS.D

正确。

10.C解析无色溶液说明不含Fe?+;①取少量溶液加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀，说明含有

C01\SO亍中的一种或两种，而COM、SOf与Ba2+会形成BaCO3、BaSCh沉淀而不能大量共存，

因此该溶液中不能存在Ba?，;②若在①溶液中滴加稀盐酸，沆淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑

浊的无色无味戛体，则说明原溶液中同时含有cog、SOf;③若在②的上层清液中滴加AgNO.1

溶液,产生白色沉淀，说明②的上层清液中含有C「,由于在②中加入了盐酸引入C「,因此不能确定

原溶液中是否含有C「;再根据溶液呈电中性,原溶液中一定含有阳离子K+。根据上述分析可知：

该溶液中一定含有COa、SOf、K+,一定不含有Ba2+、Fe?+,可能含有Cr。故A、B正确,C错

误;步骤③涉及的离子反应是cr与Ag+变为Agci沉淀,该离子反应的离子方程式是Ag++cr_:

AgClLD正确。

11.B解析少量的Zn与Fe以反应,不能够置换出铁单质，只有过量的Zn才能够置换出Fe,少量

的Zn与Pc"反应生成Zn"和R?+,故人错误;澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成溶于水的

碳酸氢钙，该离子方程式正确，故B正确;浓盐酸是非氧化性酸，不能把Fc氧化为Fc3+,正确的离子

方程式为2H++Fe-Fe2++H2f,故C错误;氢氧化钢中含有2个0H1完全中和应该消耗2个H+,正

确的离子方程式为Ba2++2OH+2Hh+S0j-~=BaSO“+2H2。,故D错误。

12.B解析Cb和NaOH溶液反应产生NaCI、NaCIO.HQ,除了Cb和H2O不能拆写，其余均可

拆写为离子,A项正确;食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2cH3coOH+CaCO?^—

2+

Ca+2CH3COO+CO2T+H2O,B项错误;FeCh将Cu氧化为CuCb而自身就还原为FeCH反应为

2Fc3++Cu-2Fe2++Cu2+,C项正确;Na2s将Hg?一转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-HgSl，D项正

确。

13.D解析已知硫酸铅难溶于水，根据复分解反应的条件可知，反应PbSO4+2CH3COONH4=

(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb能够发生，说明(CH3coO)?Pb为难电离物质，禹子方程式为

PbSO4+2CH3COO-_SO宁+(CH3coObPb,C错误,D正确;(CH3coO”Pb(醋酸铅)溶液中通入H2s

时，有黑色沉淀PbS和弱酸CH3coOH,则化学反应方程式为(CH3coOXPb+ES^—

PbS1+2cH3coOH,在离子方程式中难溶物、难电离物质应书写化学式,则离子反应方程式为

(CH3COO)2Pb4-H2S_PbSl+2CH3COOH,A>B4音误。

14.C解析溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的数目、离子所带的电荷数有关，离子带的

电荷数越多、单位体积溶液中离子的数目越多，溶液的导电能力越强。刚开始向含NaOH的溶

液中通入HQ气体时，两者发生反应,反应方程式为NaOH+HCl_NaCl+H?。,溶液中阴离子和阳

离子的总个数基本没有发生变化，所以溶液导电能力基本不变,A正确;HCI气体与NaOH恰好反

应后再继续通入HCI气体，导致溶液中离子的总数目增大，导电能力增强,M点时HC1气沐与

NaOH恰好反应完,B正确;M点之后，继续通入HC1,溶液会溶解HC1,导致溶液中离子的总数目增

大,Na+的数目不变,C错误;当溶液中HC1气体溶解达到饱和时，溶液中离子数目不再发生变化，继

续通入HC1,溶液导电能力不再变化,D正确。

15.D解析反应①中Sc是还原剂,对应的生成物Sc。2是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成

物SO?是还原产物,A正确;反应①中浓硫酸是氧化剂,SeCh是氧化产物，反应②中SeO2是氧化

剂,L是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性:H2so4(浓)〉SeCh>L,B错误；

反应②中Se由+4价变为()价,SeCh是氧化剂,1由-1价变为0价,KI是还原剂,N在反应前后化合

价没有变化,HN03既不是氧化剂也不是还原剂,C正确;反应②中I由-1价变为0价,则生成2个

k共转移4个电子,D正确。

16.答案(DCuSOQHzO⑵碱盐⑶蒸发皿

(4)Fe+Cu2+:—Fe2++Cu

+2+

(5)Cu(OH)2-2CuCO3+6H-3Cu+2CO2t+4H2O

解析(1)胆矶为五水硫酸铜的俗称，化学式为CUSO4-5H2OO

(2)孔雀石颜料中,CU(0H)2属于碱，是一种不溶性碱CuCCh由铜离子和碳酸根离子构成，属于盐。

(3)从溶液中获取结晶水合物，需浓缩结晶，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发

皿。

(4)“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜''，即Fe与C/+发生置换反应得到Fe2♦和Cu,该反应的离子方程式

为Fe+Cu2+—Fe2++Cu,>

(5)蓝铜矿颜料与稀硫酸反应，即Cu(OH)2・2CuCO3与硫酸反应生成硫酸铜、CO2气体和1卜0,禹

+2+

子方程式为CU(OH)2-2CUCO3+6H~=3Cu+2C02t+4H2Oo

17.答案(1)①+6K2FeO4②KzFeCh有强氧化性,可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附

性,能吸附水中的悬浮物(2)81158121HCO3I:8

解析⑴①根据K为+1价,0为-2价，则KzFeCh中Fe的化合价为+6价，由酸根禹子和金属阳禹

子、锭根离子组成的化合物属于盐,上述反应涉及的物质中属于盐的是KzFeCh。②高铁酸钾可

用于净水消毒的原因为KzFeCh有强氧化性，可以杀灭细菌,生成的氯我化铁胶体具有吸附性，能

吸附水中的悬浮物。(2)甲烷中的C由-4价升高为+4价,被氧化生成氧化产物HC0)氢氧化铁中

的Fe由+3价降低为+2价，生成还原产物亚铁离子，根据得失电子守恒配平为

-甲烷厌氧氧化.

8Fe(OH)3+CH4+15H8Fe2++HCO§+21H2O,结合离子方程式,被我化的原子与被还原

的原子的数目之比为1:8。

++

18.答案(l)NaHSO4-Na+H+S0j-

(2)①不能②Ba2++0H+H++S0亍-BaS(X+H20

(3)碱(4)Na\SO?'(5)V2=2VI

解析(2)①AB段溶液的导电能力不断减弱，反映溶液中离子浓度不断减小，但不能判断BaSCh是

不是电解质。(3)图中B点,溶液中Ba?+恰好沉淀完全:Ba2++OH+H++SO亍==BaSOQ+H。此时

溶液中有NaOH,溶液呈碱性;D点溶液中OH一恰好完全反应，此时生成BaSCh、Na2sO4和比0,溶

液呈中性，故C点对应的溶液呈碱性。(4)D点对应的溶液中主要含Na+、SOi-o(5)由(4)分析可

知,B点生成BaSO』和NaOH,D点生成BaSO』、Na2so4,故AB段、BD段消耗NaHSO4溶液的体

积相等，则有V2=2Vio

19.答案(1)④⑤⑦⑧⑨⑩

(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解

(3)Da(OI1)2+21IC1-DaCI2+2II2O

(4)①NH：+0H=-NHVH2O

②CH3coOH+HCO&—CH3co0+H2O+CO2T

解析(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质;②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导

电,是