人教版高中化学选择性必修1 第1章 化学反应的热效应 作业2 热化学方程式 【原卷+答案】

作业2热化学方程式

A级必备知识基础冻

题组L热化学方程式及其书写

LCO(g)与FhO(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是()

»|故出

&U-mol(

反应过用

A.该反应为吸热反应

B.lmolCO(g)和1mol比。但)的总能量大于1mol82(g)和1mol山信)的总能量

C.该反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g)A”=+41kJmor1

D.lmolCO2(g)和1molH?(g)反应生成1molCO(g)和1mol七0丝)要放出41kJ的热量

2.火箭发射时常用肿(N2H斯液态)作燃料,NO?作氧化剂,二者反应生成用和水蒸气。已知在此条件下

1mol液态脏完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是()

A.N2H4+NO2=N2+H2OA/7=+567.2kJ

1

B.2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)MH2O(g)△”=-567.2kJ-mol-

C.2N2H4⑴+2NCh(g)=3N2(g)-F4H2O(l)AA7=+1134.4kJmol」

1

D.2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)4-4H2O(g)A/7=-l134.4kJ-mol-

3.实验测得:IO1kPaM,1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量;1molCH』完全燃烧生成

液态水和CO?放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()

®CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△"=+890.3kJ-mol-1

②CHMg)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△"=-890.3kJ-nior1

③CHMg)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△"=-890.3kJ-mol-1

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJmol」

A.仅有①B.仅有②④

C.仅有②D.①②③©

4.(2024.四川南充四校联考)写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molC2H4(g)与适量Ch(g)反应，生成C02(g)和H?O⑴，放出1411kJ的热

量:。

(2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量:,

(3)1g碳单质与适量水蒸气反应生成CO和比,吸收10.94kJ热量:o

(4)如图是25℃、101kPa时,CO2和N%合成尿素［CO(NH2)2］的能显变化图，写出该反应的热化学方

题组2.反应热的大小比较

5.(2024•辽宁营口五校联考)根据以下热化学方程式，△从和的大小比较错误的是()

A.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)kH\

2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(1)A%则有

B.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)

Br2(l)+H2(g)=2HBr(g).则有A7/I<A/72

C.4Al(s)+3O2(g)=2AhO3(s)NH\

2AI2O3(S)=4Al(s)+3O2(g)A%,则有AHI<AH2

D.C12(g)+H2(g)=2HCl(g)AM

Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)△”二，则有

6.下列各组热化学方程式中,AHiMaj的是()

①C(s)+Ch(g)=CO2(g)bH\C(S)4-O2(g)=CO(g)A，2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)S(g)+O2(g)==SO2(g)

③H2(g)+*)2(g)=H2。⑴AH|2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)A/72

®CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AHiCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AW2

A.@B.@

C.②③④D.①②③

B级关键能力提升练

7.化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是()

A.已知3H2(g)+N2(g)—2NH：.(g)A”<0,则其逆反应的AH>0

B.热化学方程式和化学方程式的化学计最数的意义相同

C.常温常压下,1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的婚变大

D.密闭容器中,9.6g硫粉与IL2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则

Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=-95.6kJ-inol'1

8.在一定条件下,SO?气体被0?氧化成SO3气体达到平衡时转化率为80%o在此条件下，充入32g

SO2气体和适量。2,达到平衡时共放出热量39.32kJ。据此可知，下列热化学方程式正确的是()

A.SO2(g)+1o2(g)=S03(g)

AH=+98.3kJmol

B.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

△，二+196.6kJmol-1

C.SO2（g）+^O2（g）==SO3（g）

△"=-98.3kJmor1

D.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

AH=-245.75kJ-mol-1

9.（2024・湖北黄冈中学调研）已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。

3I

CO^th2HX>l>

反应过程

下列说法正确的是()

1

A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)A/7=+74.8kJ-mor

B.lmolC(s)完全燃烧可释放779.7kJ能量

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=・890.3kJmor1

D.lmolCO（g）具有的能量大于ImolCCHg）具有的能量

10.（2024•福建漳州模拟）下列关于热化学方程式说法正确的是（）

A.若31g白磷的能量比31g红磷多人kJ,则红磷转化为白磷的热化学方程式为4P（红磷,s）==PM白

磷,s）△"=+4〃kJmor1

B.若1molSO2和0.5molO2充分反应放热98.3kJ,则该反应的热化学方程式为2SC）2（g）+O2（g）=

2so3（g）A〃=-98.3kJmor1

C.若H-（aq）+OH（aq）=H2O（liAH=-57.3klmol」,则稀硫酸与稀Ba（OH”溶液反应的热化学方程式

为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）AA/=-l14.6kJ-mol'1

D.lmolH2与足量Cb（g）完全反应放出。kJ热审，则热化学方程式为H2+Ch=2HClNH=-«kJmoH

ILH2和I在一定条件下能发生反应:H2（g）+b（g）12Hl（g）,lmolH2®和1molL（g）完全反应生成2

molHI（g）的焰变NH=-akJ-mol1o

己知:（〃、/?、c均大于零）

下列说法不正确的是（）

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断裂ImolH—H和1mol1—1所需能量大;断裂2molH—I所需能量

C.断裂2molH—I所需能量为（c+》+a）kJ

D.向密闭容器中加入2molH?（g）和2molb（g）,充分反应后放出的热量小于2。kJ

12.下列说法中正确的是()

《-

p

u

i\$!°

•

\IlmolCO(iH2mol

ImofcihOllii)

反应过时

A.ImolCH」完全燃烧生成CO2(g)和液态水放出890.3kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CIl4(g)+2Oz(g)=CO2(g)+2II2O(g)△〃=-890.3kJmoH

B.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

C.上图是25℃,101kPa时,CO和比合成CH.QH(g)反应过程中的能量变化图,则该反应的热化学方

程式为CO(g)+2H2(g)=^CHQH(g)AW=+9IkJmor1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△”=701.0kJmor1则2molZnO分解成Zn(s)和0逊)时需吸收

701.()kJ的热量

13.根据所给信息,写出对应的热化学方程式。

(1)己知4.4gCO2气体与足量HMg)经催化生成CH30H(g)和％O(g)时放出4.95kJ的热量，其热化学

方程式为。

(2)我国“长征”系列火箭所用燃料为液态偏二甲基朋(CzHgN》已知1mol偏二甲基脏完全燃烧生成

N?(g)、82(g)和出0⑴放出的热量为2()00kJ。写出偏二甲基腓完全燃烧的热化学方程

式:。

C级学科素养拔高练

14.热化学方程式中的AH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焰变，其数值和符号与反应物和生成

物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关。

⑴图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程的能量变化,请写出NO2(g)和CO(g)反应生成

CCh(g)和NO(g)的热化学方程式:_________________________________________

(2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、硅在生成1mol气态氧化物时的焰变数据，根据焰变数据可

确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程

式:O

⑶CuCl(s)与02反应生成CuC12(s)和一种黑色固体。在25℃、1()1kPa下，已知该反应每消耗Imol

CuCl(s)可放热44.4kJ,该反应的热化学方程式

为。

分层作业2热化学方程式

1.B解析由图像中的信息可知，该反应的A/ZvO,为放热反应,A错误;该反应中ImolCO(g)与1

molHzCXg)所具有的总能量大于1molCCh(g)与1mol%(g)所具有的总能量,B正确;该反应的

△”<0,反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H：(g)AH=-41kJmolLC错误;该反应

为放热反应，则其逆反应为吸热反应，则1molCOz(g)和1molH2(g)反应生成1moICO(g)和1

mol比0组)要吸收41kJ热量,D错误。

2.D解析A项,方程式未配平，且未注明物质的存在状态,△〃单位应为kJnoH,错误①项，发生

反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，错误;C项，

放热反应AH<0,且反应产生的是水蒸气，不是液体水，错误。

3.B解析由1()1kPa时,1mol氨气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量可得热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-571.6kJ-niol'o由101kPa时,1mol甲烷完全燃烧生成液态水和

二氧化碳放出890.3kJ的热量可得热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A//=-890.3

kJ-mo「,则②④正确。

1

4.答案(1)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH=-1411kJ-mol-

(2)N2H4(g)+O2(g)^N2(g)+2H2O(g)AW=-534kJmor1

1

(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△〃=+131.28kJ-mol-

(4)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△”=-86.98kJmor1

解析⑴1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CCh(g)和H2O⑴，放出1411kJ的热量，则热化学方

程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AA/=-l411kJ-moP'o

(2)0.25molN2HKg)完全燃烧生成泉气和气态水时，放出133.5kJ热量，则ImolN2H4完全燃烧生

成氮气和气态水时，放出4x133.5kJ=534kJ热量。

(3)1g碳单质的物质的量为±mol,与适量水蒸气反应生成CO和HM吸收10.94kJ热量期1moi

碳单质与适量水蒸气反应生成CO和H2,吸收10.94kJxl2=l31.28kJ热量。

(4)由图可知,1mol82和2molNH3合成尿素［CO(NH2)2］放出(159.47-72.49)kJ=86.98kJ能量，则

该反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)A/7=-86.98kJ-moiL

5.A解析等量H2s(g)完全燃烧生成SCh(g)放出热量比生成S⑸放出热量多，则有AM<A〃2,A

错误;等物质的量时,Bn(g)具有的能量高于B「2⑴具有的能量，故1molBn(g)与H?(g)反应生成

IIBr(g)放出的热量比Imol9门。)与Ih(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有正

确;AKs)与O?(g)反应生成AlG(s)时放热，其逆反应吸热,C正确;等物质的量时,Cb(g)具有的能量

高于B「2(g)具有的能量,等物质的量的Cb(g)、B「2(g)分别与H2(g)反应时,02(g)放出热量更多，则

有△a<A〃2,D正确。

6.C解析①等质量的C完全燃烧产生CCh放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反

应放出热量越多,AH越小，则有AM<A"2,①不符合题意;等物质的量时,S(g)的能量比S(s)多,S(g)

燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量要多，反应放出的热量越多,△”越小，则有△”>△“2,②符

合题意;相同条件下，发生反应的比越多，反应放出的热量就越多，则反应的△月越小,则反应

热:AH>A〃2,③符合题意;固态CaCCh分解反应是吸热反应,AM>0;CaO与比0反应产生

Ca(OH)2的反应是放热反应,AHzVO,两个反应的反应热:△”>△”2,④符合题意。

7.B解析热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量的关系，而化学方程式的化学计量数可

以表示个数,B错误。等物质的量时，同种物质的气态能量高于固态能量，因此1molS(g)完全燃

烧时放出的热量比1molS⑸完全燃烧放出的热量多，放热越多蛤变越小,C正确。

8.C解析32gSO2的物质的量为0.5mol,平衡时SCh的转化率为80%,则0.5molx80%=0.4mol

的SO2被02氧化为SO3时放出39.32kJ热量，故1molSO2完全被氧化时反应放出的热量为

<pi=98.3kJ。该反应是放热反应，则△”<(),故反应的热化学方程式为SO2(g)4o2(g)=SO3(g)

AH=-98.3kJ-mor',A>B错误,C正确。2moiSO?完全反应时A”=-98.3kJmo『x2=-196.6kJmo「

',D错误。

9.C解析根据图中信息可得,C(s)+2H2(g)=CH4(g)的9H=(890.3-965.1)kJ・mol"=-74.8kJ-moK

lA错误;根据本题所给信息，无法得出1molC⑸完全燃烧锋放的能量,B错误;根据图示,1mol

CH«g)和2mol02(g)具有的能量比1mol82(g)和2mol比0⑴具有的能量多890.3kJ,由此可得

热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJmol^C正确;根据图示可以得

出1molCO(g)和TmolCh(g)具有的能量大于1molC02(g)的能量，但不能得出1molCO(g)具有

的能量大于1molCCh(g)具有的能量,D错误。

10.A解析1mol白磷的质量为124g,若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则1mol白磷的能

量比等质量的红磷的能量多4bkJ,故红磷转化为白磷的热化学方程式为4P(红磷,s)=P4(白磷,s)

XH=+4bkJ-mor',A正确;若1molSO2和0.5molO?充分反应■放热98.3kJ,由于该反应为可逆反

应，则2molSO?和1molO2反应生成2moiSO3时放出热量要大于196.6kJ,则2sC)2(g)+O2(g)・

2so3(g)的△"v-196.6kJmoltB错误;稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应除了发生反应H+(aq)+OH-

(aq)=H20⑴放热外，还有Ba?+与SOf生成BaSCU沉淀的反应也放出热量,C错误;热化学方程式

中应标注物质的聚集状态,D错误。

U.B解析△”<(),该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量,A项正确;因为

该反应为放热反应，所以断裂1molH—H和1molI—I所需能量小于断裂2moiH—I所需能

量,B项错误;设断裂2moiH—I所需的能量为xkJ,则^kJmol'xlmol+ckJmor'x]mol-xkJ=-a

kJ,所以x=a+〃+c,C