苏教版高中化学选择性必修2 揭示物质结构的奥秘 测评（B）原卷+答案

专题1测评（B）

一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符

合题意）

1.我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（）

①新一代抗疟药一双氢青蒿素的合成

②提出原子学说——为近代化学发展奠定基础

③首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素

④发现元索周期律——把化学元素及其化合物纳入统一的理论体系

A.①②B.③©C.①③D.②③

2J2024泰兴、兴化高一期中］碳纳米管可看作片层石墨烯（能导电）无缝卷曲而成的直径为

10〜20nm的中空管状结构。下列说法正确的是（）

石里烯碳纳米管

A.石墨烯是电解质

B.碳原子的结构示意图：。+时282

C碳纲米管是一种胶体

D.石墨烯和碳纳米管互为司素异形体

3J2024南通期末］下列有关放射性核素窟（；H）的表述不正确的是（）

A.?H的原子核外电子数为1

B.汨的原子核内中子数为3

C4H2与Hz的化学性质基本相同

D.3H2。具有放射性

4J2020江苏高考］反应8NH3+3C12~^NHiCl+Nz可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微

粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为9的氮原子乡N

B.N2分子的电子式:N：:N

CCL分子的结构式:Cl—C1

D.CT的结构示意图9+18288

JJ）

233

5“0Th和232Th是社的两种同位素,232Th可以转化成Uo下列有关Th的说法正确的是

)

A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同

6.下列说法中正确的是（）

道尔顿卢瑟福汤姆生玻尔

实心球模型带核模型“葡萄干面包”模型轨道模型

A.中子数为20的氯原子可以表示为召CI

B.互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

C.人们发现了C8种元素，即共有118种核素

D.原子结构模型演变历史可以用上图表示

7.类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正

确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（）

A.沸点:Cl2VBi”12,则沸点:H2VN2VO2

B.金属性:Fe>Cu,则氧化性:Fe3+<Cu2+

C.FesOi可表示为FeOFezCh,则PbsCh可表示为PbOPb2O3

D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和。2,故S02与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

8.[2024郁江中学高-阶段练习]同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相

似。化合物PFU是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是（）

A.它是一种共价化合物

B.在加热时此化合物可以分解为PE和HI

C.这种化合物不能与碱反应

D.该化合物不易溶于水

9.2010年，中科院化学所某团队的科研人员率先合成了大面积单晶全碳材料石墨焕，为“碳材

料家族”增添新成员。科学家预测石墨焕有望广泛应用于电子、半导体、光电、新能源等领

域。下列说法错误的是（）

A.石墨快是一种新型的含玻化合物

B.石墨焕与石墨、金刚石、C&）互为同素异形体

C.石墨焕可能具有优异的电学、光电性能

D.石墨块在一定条件下可能被氧气氯化

10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）

选

已知类推

项

将Fc加入CuSO4溶液将Ag加入CuSCh溶液

A

中:Fe-CiP----Cu+Fe2*中:2Ag+Cu2+-Cu+2Ag*

NaHSO.溶液与Ba(OH)2溶液

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应

反应至中

B至中性:2H++S0N+Ba2.+2OH

性:2H++S0j+Ba2++2OH"-

:

=BaSO4l+2H2O

BaSO4l+2H2O

△点燃

铁和氧气反应：4Fc+3O2二

C铁和氯气反应：2Fe+3Cb^

2FeCl?2Fe2O3

续表

选

已知类推

项

S02是酸性气体，可以用浓H2s也是酸性气体,可以用

D

硫酸干燥浓硫酸干燥

11.中国国家知识产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利,

该发明为硒（Se,与0和S位于同•主族）在抗肿瘤方面的应用提供了•种新的制备方法，有望

抗肿瘤的同时降低其毒副作用。下列说法正确的是（）

A.氢化物的稳定性:HzSeXhO

B.该方法制备的硒纳米颗粒是胶体

C.酸性:H2so4VH2SeO4

D.与S相比,Se与此更难反应

12.下列说法错误的是（）

A.金刚石和石墨、红磷和白磷、出0和DzO均属于同素异形体

BJ2C、"c、14c是碳元素的三种不同核素，互为同位素

C.CFh、CH3—CH3>CH3—CH—%均属于烷烽，互为同系物

D.乙醇（CH3cH?0H）和二甲醛（CH30cH3）均属于燃的衍生物，互为同分异构体

13.关于物质结构研究的范式与方法，下列说法错误的是（）

A.由IA族和VI1A族各元素性质总结同主族元素性质的递变规律是归纳范式的运用

B.依据构造原理书写某元素的轨道表示式是演绎范式的运用

c.乙焕为直线形分子,其球棍模型为®

D.假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测

14.有一种分子（分子式为C3H/该分子过去只是在星际空间被探测到,现在一个研究小组在

实验室中制造出了这种稳定的分子。该分子也许能帮助研究人员更好地了解含碳的分子如何

在太空中形成，刚接触到这个分子时，有人认为是a、b两种结构中的某一种（如图所示），如果取

其样品继续研究，你认为下列推断正确的是（）

①a、b分子互为同分异构体

②若用C.aHD（D即珀）示踪,燃烧后•生成等物质的量的+0、D2O和HD0,可推测应为b

③a、b两物质在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应及加聚反应

④a、b中的所有原子都应处于同一平面

A.①②

B.②③

C.①③④

D.②③④

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

15.（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素,A与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与

NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C的常见离子不含电子,D元素原子的

最外层电子数是其次外层电子数的元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

（DA的简单离子结构示意图为,E元素在周期表中的位置是o

⑵用电子式表示C的最简单氧化物的形成过程:。

（3）化合物甲由元素A、B组成,具有绝獴性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙,乙分子

中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：—

（4）化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：

羟基是一OH）氧原子数与酸性强弱有关。设含氧酸化学式为H〃RO〃〃则非羟基氧原子数为

（〃?力）,其数值越大，该含氯酸的酸性越强。鲍林认为含氯酸的酸性强弱与非羟基氟原子数加力）

有如下关系：

m-n0123

含氨酸酸性弱中强强很强

实例HC1OH3P。4HN03HC1O4

①根据规则判断H2CrO4>HMnOj酸性由强到弱的顺序为。

②As为VA族元素,H3ASO3为弱酸,H3P03为中强酸，试推断H5ASO3分了的结构简式

为,H3P03分子的结构简式为

16.（14分）深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。

（1）下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是（填字母）。

A.Nz通常条件卜♦很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大

氏根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质

C.分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质

D.乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质

⑵原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型-1904年“葡萄干面包”模型

->1911年原子核式结构模型-1913年轨道模型-20世纪初量子力学的原子结构模型。对原

子核式结构模型贡献最大的科学家是（填字母）。

A.玻尔

B.汤姆生

C.卢瑟福

D.道尔顿

（3）由元素周期律推测酸性强弱:HQOAHBrCU属于（填“归纳范式''或"演绎范

式”，下同）的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于

的应用。

(4)；：°P。具有放射性，其a衰变方程为ii°Po—*，He+^6Pb.,半衰期是指由大量原子组成的

放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知iJ°Po的半衰期为138

天，物质的量为1mol的锻Po,经276天后,得到的Pb的物质的量为mol.

17.(14分)月球含有H、He、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(IpHe是高效核能原料,其原子核内中子数为

(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式

为。

(3)MgCL在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiCh,除去SiO?发生反应的离子方程式

为。

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCho若尾气可用足量NaOH溶液完全吸

收,则生成的盐为(写化学式)。

(4)月球土壤中含有丰富的'He,从月球土壤中提炼出1kg'We,同时可得6000kg比和700kg

N2O以所得比和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢钱kgo

18.(12分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验

中,它是错酸钮的简称。若知：

①在DGO中错处于其最高价态；

②在BGO中例,的化合价与锌跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中例,

具有最外层8个电子的稳定结构；

③BGO可以看成是由铭和锦两种元素所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两

种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空：

(I)铅和钿的元素符号分别是和，错在元素周期表中的位置

是O

(2)BGO晶体的化学式为o

(3)BGO晶体中钮的化合价为价,所含锡的氧化物的化学式为。

专题1测评（B）

1.C解析①我国科学家屠呦呦合成新一代抗疟药——双氢青蒿素,并因此获得诺

贝尔医学奖;②道尔顿提出原子论，标志着近代化学发展的开始，为近代化学发展奠定基

础;③1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成结晶牛胰岛素;④俄国化学家门捷列

夫提出元素周期律。属于我国科学家研究成果的是①③。

2.D解析石墨饰是单质，电解质属于化合物，所以石墨烯不是电解质,A错误;碳原

、、

子的质子数为6,所以箕原子结构示意图为0+624,B错误;碳纳米管属于碳元素形成的

,J

单质之一，而胶体是混合物,C错误;石墨饰和碳纳米管均为由碳元素组成的不同单质，所

以两者互为同素异形体,D正确。

3.B解析左上角为质量数，左下角为质子数，而原子的质子数二核外电子数,因此？H

的原子核外电子数为1,A正确;;H的原子核内中子数=质量数-质子数=3-l=2,B错误;;H?

与比均是由氢元素组成的氢气,它们的化学性质基本相同,C正确;3H2。中有放射性核素

氟（汨）,因此3H2。具有放射性,D正确。

4.C

5.D解析232Th表示该原子的质量数是232,而不是该元素的,A错误;Th元素的相对

原子质量是Th的各种同位素相对原子质量的平均值,B错误;232Th转换成233U是原子核

变，属于物理变化,C错误尸°Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同,D正确。

6.B

7.A解析氯气、潼、碘是双原子非金属单质，都属于分子晶体，氯气、浪、碘的沸

点依次增大，说明相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高,氧气、氮气、氧气也是

双原子非金属单质，也都属于分子晶体，则氢气、薮气、氧气的相对分子质量依次增大，分

子间作用力依次增大，沸点依次升高，推论正确,A正确;溶液中的铁离子与铜反应生成亚

铁离子和钠离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于铜离子，则推

论不正确,B错误;铅元素妁常见化合价为+2、+4,由原子个数比不变可知，四氧化三铅可表

示为2PbO・PbO2,则推论不正确,C错误;二氧化硫具有还原性，与过氧化钠反应生成硫酸钠,

则推论不正确,D错误。

8.B解析铁盐为离子化合物,A错误;因为氯化镁受热逐渐分解为氟化氢和氮气，同

理得,PHH在加热时可以分解为PH3和HLB正确;在加热条件下，可与碱反应生成PH3,C

错误;氯化较在水中易溶，故此化合物易溶于水,D错误。

9.A解析石墨块中只含碳元素，石墨块是碳单质,A错误;石墨烘与石墨、金刚石、

C&）都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体,B正确;科学家预测石墨块有望广泛应用

于电子、半导体、光电、新能源等领域，石墨快可能具有优异的电学、光电性能,C工确；

石墨快是碳单质，在一定条件下可能被氧气氧化为二氧化碳,D正确。

10.B解析银的金属性弱于铜,银不能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，故A错

误;稀硫酸与氢氧化领溶液反应至中性生成硫酸领沉淀和水，硫酸氢钠溶液与氮氧化锹溶

液反应至中性生成硫酸钠、硫酸领沉淀和水，反应的离子方程式都为

2H++S0j+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2。,故B正确;铁在氧气中燃烧生成Fe.Qa,故C绪误；

具有强氧化性的浓硫酸能与具有强还原性的硫化氢发生氧化还原反应，则浓硫酸不能干

燥硫化氢气体，故D错误，

11.D解析O与Se同主族，原子序数:Se>0,所以Se元素的非金属性弱于O元素，

则氢化物的稳定性:HzSecHzO,A项错误;制备的硒纳米颗粒是纯净物，不是胶体,B项错误;

非金属性:Sc<S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2s04>H2SC()4,C项错误;非金属性越

强的元素越容易与氢化合,所以与S相比,Se与比更难反应,D项正确。

12.A解析出0和DzO分别是由同位素原子H、D形成的化合物，因此二者不属于

同素异形体,A错误了C、L'C、MC是碳元素的三种不同核素，它们互为同位素,B正确;CH4、

CH3—CH3>CH3—CH2—CH3均属于烷没，结构相似，在分子组成上相差CH?的整数倍，因

此互为同系物,C正确;乙醇(CH3cH20H)和二甲醒(CH.QC%)中含有C、H、0三种元素,

均属于烧的衍生肠，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体,D正确。

13.C解析由IA族和VDA族各元素性质总结同主族元素性质的递变规律,是由个

别到一般的过程,是归纳范式的运用,A正确;依据构造原理书写某元素的轨道表示式，是

由一般到个别的过程，是演绎范式的运用,B正确;乙块为直线形分子,其球棍模型为

，其空间填充模型为®,C错误;在探索微观世界的过程中,科学家们常通

过提出假说来把握物质的结构及特点，不断拓展认识的新领域，假说是根据已知的科学事

实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测,D正确。

I4.C解析a、b分子式相同，结构不同,二者互为同分异构体，①正确;a、b分子若用

C3IID(D即2n)示踪则燃烧后均可能生成等物质的量的GO、GO和IIDO,②错误;a、b

分子均可发生加成反应、氧化反应、加聚反应，③正确;a、b分子均为平面结构，④正确。

(+13)28

15.答案(I)第2周期VIA族(2)H+Q+H-HOH(3)A1N+3H2O—

A1(OH)3+NH3(4)®HMnO4>H2CrO4

OH

I

HO—As—OHH—P=()

II

②OHOH

解析A、B、C、D、E五种短周期元素,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶

液反应，则A为A1:A与D同周期,D元素原子的最外层电子数是其次外层也子数的热则最

外层电子数为6,次外层电子数为8,故D为S;B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B

为N;C的常见离子不含电子，则C为H;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

3倍,E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故E为0。(1)A为A1,原子核外有3个

电子层，失去3个电子后其离子结构示意图为®E为O,在周期表中的位置是第2周

期VIA族。(2)C的最简单氧化物为H9,为共价化合物，用电子式表示的H2O的形成过程

为H.+O+H-HOH。(3)化合物甲由元素Al、N组成，具有绝缘性，甲为AIN,能与水缓

慢反应生成化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3,同时生成A1(OH)3,反应的化学

方程式为A1N+3H2O_A1(OH)3+NH3O(4)©H2CrO4的非羟基氧原子有2个,HMnO4

的非羟基氧原子有3个,所以酸性由强到弱的顺序为HMnO4>H2CrO4o②因为H3AsO3为

HO—As—OH

弱酸，所以其分子中不存在非羟基氯原子，故其分子的结构简式应为OH；由于

H3P03为中强酸,由题表可知其非羟基氧原子有一个，而分子中却有三个氢原子，说明必有

OH

I

H—P=()

一个氢原子是直接与P原子结合,该分