高一化学必修一第2章知识点总结

高一化学必修一第2章知识点总结一、物质的分类1.简单分类法及其应用交叉分类法交叉分类法是对同一物质以不同的标准进行分类。例如，对于NC树状分类法树状分类法是按照一定的层次，对物质进行逐级分类。如将物质分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物进一步分为酸、碱、盐、氧化物等。单质可分为金属单质和非金属单质；酸可根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸，根据电离出氢离子的个数分为一元酸、二元酸等；碱可根据溶解性分为可溶性碱和难溶性碱；盐可根据组成分为正盐、酸式盐、碱式盐等。2.分散系及其分类分散系的概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。例如，在氯化钠溶液中，氯化钠是分散质，水是分散剂。分散系的分类根据分散质粒子直径大小，分散系可分为溶液（分散质粒子直径小于1nm）、胶体（分散质粒子直径在1100溶液：具有均一、稳定的特点，如氯化钠溶液、蔗糖溶液等。溶液中的溶质是以分子或离子的形式存在，能透过滤纸和半透膜。胶体：具有介稳性，其稳定性介于溶液和浊液之间。胶体有丁达尔效应，这是区分胶体和溶液的一种常用方法。当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向可以观察到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。常见的胶体有氢氧化铁胶体、淀粉溶液等。胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，利用这一性质可以进行胶体的提纯，这种方法叫做渗析。浊液：包括悬浊液和乳浊液，浊液不稳定，静置后会分层或沉淀。例如，泥水是悬浊液，油水混合物是乳浊液。二、离子反应1.电解质和非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。酸、碱、盐都是电解质。例如，硫酸(S)在水溶液中能电离出氢离子()和硫酸根离子(S)，从而使溶液导电；氢氧化钠(非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。例如，蔗糖、酒精等在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，所以它们是非电解质。电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。电离可以用电离方程式表示，例如：HNN2.离子反应及其发生的条件离子反应有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应通常在溶液中进行，例如，碳酸钠溶液与盐酸反应，实质是碳酸根离子(C)与氢离子离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般分为四步：写：写出反应的化学方程式，如NC拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述反应可拆为2N删：删去方程式两边不参加反应的离子，得到C+查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子反应发生的条件离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。例如，AgN溶液与NaCl溶液反应，生成氯化银沉淀A三、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念氧化反应和还原反应氧化反应是物质失去电子（或电子对偏离）的反应，还原反应是物质得到电子（或电子对偏向）的反应。例如，在2CuO+C\xlongequal高温2氧化还原反应的特征和本质氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）。判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化。2.氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂的概念在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，具有氧化性，反应中被还原，发生还原反应；失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，具有还原性，反应中被氧化，发生氧化反应。例如，在Zn常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等；常见的还原剂有金属单质（如铁、锌等）、氢气、一氧化碳等。3.氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例如，对于Mn从HCl中的Cl指向C，桥上标“失去2，被氧化”；从Mn中的Mn指向M单线桥法单线桥法是用一条线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。还是以Mn+4HCl(浓)\xlongequal△4.氧化还原反应的基本规律守恒规律在氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等。利用这一规律可以进行氧化还原反应方程式的配平。例如，配平C+首先确定元素化合价的变化，碳元素从0价升高到+4价，升高了4价；氮元素从+5价降低到+4价，降低了1价。根据得失电子守恒，C和HN的化学计量数之比为强弱规律氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。例如，在C+2KI=2KCl+反应中，C是氧化剂，价态规律元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。例如，硫元素的常见价态有−2、0、+4、+6价，只有还原性，S和S既有氧化性又有还原性，S（浓）中硫元素为四、典型例题分析1.物质分类相关例题【例1】下列物质分类正确的是（）A.S、Si、CB.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【解析】A项，COB项，氯化铁溶液不是胶体，B错误；C项，四氯化碳在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C错误；D项，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D正确。答案：D2.离子反应相关例题【例2】下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2B.碳酸钙与稀盐酸反应：CC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：BD.氧化铜与稀盐酸反应：C【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为FeB项，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为CaC项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外，还生成水，正确的离子方程式为B+D项，氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为Cu答案：D3.氧化还原反应相关例题【例3】在3CA.3B.1C.1D.2【解析】在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到+2价，铜是还原剂；氮元素的化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂。但8mol硝酸中只有2m答案：D五、总结与拓展本章主要学习了物质的分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识。物质的分类方法有助于我们系统地认识物质的性质和用途；离子反应让我们了解了电解质在溶液中的反应实质；氧化还原反应则揭示了化学反应中电子转移的规律。在学习过程中，要理解各种概念的内涵和外延，掌握离子方程式的书写方