2025-2026学年宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学高一（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共20小题，共50分。1.合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（）A.铝 B.青铜 C.石英 D.金刚石2.据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是（）A.和的质子数之差为2 B.和是两种不同的核素

C.的中子数与质子数之差为144 D.和物理性质明显相同3.列关于元素周期表的说法正确的是（）A.第ⅠA族的所有元素都是碱金属元素

B.元素周期表共有7个周期，18个族

C.原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素

D.元素周期表中，氢元素原子半径最小4.下列溶液中，与100ml

0.5mol/L

NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A.100

ml

0.5

mol/L

MgCl2

溶液 B.200

ml

0.25

mol/L

HCl溶液

C.200

ml

0.25

mol/L

CaCl2溶液 D.50

ml

1

mol/L

NaCl溶液5.检验某补铁剂（主要含FeSO4）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是（）A.氨水溶液 B.HNO3溶液 C.H2O2溶液 D.KSCN溶液6.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A.原子半径：F＞Cl＞Br B.最外层电子数都相同

C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数依次增多7.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.原子半径大小：Na＞S＞O B.氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3

C.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH8.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物

C.Tl（OH）3是两性氢氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱9.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+=CaCO3↓+2OH-

B.Na与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

C.Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容11.设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是（）A.17gNH3中含有的电子数目为10NA

B.标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

C.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA

D.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA12.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是（）

A.Y的原子半径比Z的小 B.常温下Y不与X单质反应

C.X的气态氢化物稳定性比Z强 D.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱13.下列“类比”结果正确的是（）A.H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色

B.金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气

C.Na2O与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物

D.CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解14.常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A.与铝粉反应放出氢气的溶液中：、Mg2+、Na+、I-

B.遇酚酞显红色的溶液中：Na+、Cl-、、ClO-

C.含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SCN-

D.常温下，pH＜1的无色溶液中：Fe2+、Al3+、、15.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是（）A.HCl B.NaOH C.CuCl2 D.H2O16.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液Fe2+具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++Zn=Fe+Zn2+Fe2+具有氧化性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3++Fe=2Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性A.A B.B C.C D.D17.下列有关铝及其化合物的说法不正确的是（）A.铝箔在空气中加热，可观察到铝箔熔化但不滴落

B.Al2O3熔点很高，可用来制造耐火坩埚

C.Al（OH）3既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

D.常温下铁与浓硫酸不反应，故可用铁质容器盛装浓硫酸18.用如表装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.制备Fe（OH）2B.制备H2C.验证铁与水蒸气反应能生成H2D.制备Fe（OH）3胶体A.A B.B C.C D.D19.下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（）A.Cl2（HCl）：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶

B.Fe2O3（Al2O3）：加入NaOH溶液，过滤

C.CO2（HCl）：将气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D.FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤20.向三个分别盛有足量稀盐酸的烧杯中，依次加入0.2mol的金属钠、镁、铝，充分反应后（气体全部逸出），收集到的氢气在相同状况下的体积比为（）A.1：1：1 B.3：1：1 C.2：1：1 D.1：2：3二、填空题：本大题共2小题，共26分。21.化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。

（1）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是过氧化钠，其与CO2发生反应的化学方程式为______。

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入______（填字母）。

A.NaCl

B.Na2CO3

C.KAl（SO4）2•12H2O

D.CuSO4

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。

①该反应中还原剂是______（填化学式，下同），还原产物为______。

②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为______mol。

（4）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量之比为______；等物质的量的NH3和H2S中氢原子的个数比为______；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为______。22.已知：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成

3.36L

Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）．请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂为______；氧化产物为______（化学式填写）．

（2）反应耗用MnO2的质量为______；

（3）被氧化的HCl物质的量为______；

（4）原浓盐酸的物质的量浓度为______．三、流程题：本大题共1小题，共12分。23.铁及其重要化合物的“价类二维图”如图所示。

（1）该“价类二维图”中缺失的类别A应为______。

（2）Fe与水蒸气反应制得Fe3O4的化学方程式为______。

（3）Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式为______。

（4）要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的______（填序号）。

A.稀盐酸

B.氯水

C.氢氧化钠溶液

D.Fe2（SO4）3溶液

（5）实验室模拟用FeCl3溶液腐蚀铜板并从废液中回收Cu和FeCl3溶液流程如图所示：

①FeCl3溶液与铜的反应中，铜作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。

②加入过量试剂Y发生的化学方程式为______。

③下列试剂中，Z可选用的是______（填序号）。

A.锌

B.氯气

C.酸性高锰酸钾溶液四、推断题：本大题共1小题，共12分。24.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）②表示的元素是______（填元素符号）。

（2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______（填元素符号）；其非金属性较强的是______（填元素符号）；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是______（填分子式）。

（3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______（填化学式）。

（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：______。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】B

15.【答案】B

16.【答案】B

17.【答案】D

18.【答案】A

19.【答案】C

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