福建省泉州市安溪县2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省泉州市安溪县九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.以研促学，知行合一。下列研学活动中，主要涉及化学变化的是(

)A.德化烧瓷器 B.惠安刻石雕 C.泉港晒海盐 D.安溪采茶叶2.下列物质的性质与用途对应关系正确的是(

)A.石墨有润滑性——用作电池电极 B.洗洁精具有乳化作用——用于洗涤油污

C.武德合金硬度大——用作保险丝 D.氦气密度小——用作霓虹灯的填充气3.粗盐初步提纯实验的下列操作中，规范的是(

)A.称量B.溶解

C.过滤D.蒸发4.研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。下列说法错误的是(

)A.锂原子核外有3个电子

B.钠原子相对原子质量为22.99

C.充电速度：锂电池>钠电池

D.锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的

5.“ECLSS”系统的ARS流程如图所示。下列说法错误的是(

)A.反应①中CO2与H2的分子个数比为1：4

B.反应②中生成H2与O2的体积比为2：1

6.人体运动一段时间后，大脑会分泌“快乐荷尔蒙”——多巴胺(C8H11A.属于氧化物 B.氢元素的质量分数最小

C.由22个原子构成 D.其分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成7.兴趣小组为水草缸(图2)设计了图1所示的CO2补给装置。下列说法错误的是(

)

【资料】CO2不溶于NaHCOA.该装置可控制反应的发生与停止

B.乙瓶用于净化CO2，瓶中左侧导管应伸到液面下

C.可通过乙瓶观察CO2的产生速率

8.如图1所示制作蓝色玫瑰花：将用白色布条折好的玫瑰花浸入装有60℃CuSO4饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花。CuSO4溶解度随温度变化如图2所示。下列说法错误的是(

)A.60℃时，将25gCuSO4固体加入到50g水中，充分溶解后可形成饱和溶液

B.蓝色玫瑰花上的“蓝色”为CuSO4晶体

C.制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不饱和溶液

9.下列实验方案不能达到其实验目的的是(

)A.探究燃烧需要可燃物温度达到着火点B.验证质量守恒定律C.探究Fe、Cu的金属活动性强弱D.探究碘在不同溶剂中的溶解性A.A B.B C.C D.D10.用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：

①将光源置于可灵活转动的平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；

②将足量白磷置于盛有空气的密闭透明容器中，连接活塞柄与平面镜，活塞位于L1处；

③用激光笔照射白磷；

④实验结束待装置冷却至室温，活塞停留在L2处。

下列说法错误的是(

)A.实验前将活塞向外拉，松手后若活塞弹回原位，说明该装置气密性良好

B.激光笔照射的作用是提供热量

C.实验过程中光屏的现象为：光斑上移

D.该实验测得空气中氧气的体积分数为L二、非选择题11.古今取暖，好物更选

(1)古代“暖宝宝”——火笼(图1)

在竹笼内的陶瓷碗中盛放燃烧的木炭，上面盖上草木灰即可取暖。写出木炭完全燃烧的化学方程式

；若取暖时温度低，可采取的做法是

。

(2)现代“暖宝宝”——取暖器(图2)

取暖器插上电源取暖的主要能量转化形式是

。

(3)便捷“暖宝宝”——取暖贴(图3)

取暖贴发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热原理为铁生锈放热。

①取暖贴拆开包装袋后会发热的原因是

。

②发热剂成分中氯化钠的作用是

。12.古今净水，今术焕新

如图为古今净水工艺的对比。

【古代净水】

(1)《天工开物》记载了明矾净水。明矾溶液中主要含有钾离子、铝离子、硫酸根离子，其中阴离子的符号是______。

(2)明末用木炭净水，现普遍用活性炭，其原因是活性炭的______性比木炭更好。

(3)《本草纲目》记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染。水中放入茱萸叶的过程，相当于自来水生产过程中的______环节。

【现代净水】

(4)RO反渗透净水是现代净水方法之一，其原理如图。

①水分子的直径______(填“>”或“<”)RO膜的孔径。

②纯净水的出水口是______(填“a”或“b”)。

【海水淡化】

(5)甲、乙两组同学设计如图所示的“海水淡化器”。甲组同学用保鲜膜封住烧杯口，乙组同学在空矿泉水瓶上挖两个洞。

①甲组设计中，硬币将保鲜膜下压的目的是______。

②乙组实验时，装置内海水的溶质质量分数______(填“变大”或“变小”)。

③若加热器和酒精灯提供相同的热量，乙组同学获得的淡水少于甲组。从装置角度分析，其原因可能是______。13.火药之本，硫出天工

(1)《武备注》记载“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。黑火药的原料为硝酸钾、硫磺和木炭，其爆炸原理为2KNO3+S+3CX+3CO2↑+N2↑，则X的化学式是______。

(2)《天工开物》中记载生产硫磺(主要成分为硫)的过程如图。

①熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧______(填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2分解产生FeS和硫蒸气。写出FeS2受热分解的化学方程式：______。

②硫蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫的微观解释为______。

③生产过程将熔炉密封的原因是______。

④现代工艺生产硫，还进一步用CO14.再识“温气”，变废为能

任务一：识“温气”

【资料】如图所示，温室效应的原因是：太阳的短波辐射能顺利到达地面并加热地面；地面升温后向外发射长波辐射，被大气中的温室气体吸收，又反射回地面，导致地面温度升高。

兴趣小组同学按如图所示进行实验，将长波辐射通过装有不同干燥气体的扁塑料瓶后，热成像仪测得的温度如表。

干燥的待测气体CO空气C热成像仪的温度/℃64.081.682.6X(1)由如表可知吸收长波辐射的能力：CO2______O2(填“>”或“<”)。

(2)已知甲烷(CH4)是一种温室气体，则X可能是______(填标号)。

A.84.3

B.82.2

C.62.8

(3)请设计实验方案探究水蒸气是否为温室气体：______。

任务二：用“温气”

CO2与CH4在镍基双金属催化剂作用下重整得到两种气体燃料，反应过程如图所示。

(4)15.氢能赋能，绿绘未来

项目一：甲烷(CH4)化学链制氢

以Fe2O3为载氧体，甲烷、水蒸气、空气为原料制取氢气的主要工艺如图1所示。

(1)“燃料反应器”反应过程中铁元素化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)“蒸气反应器”在高温条件下制取H2的化学方程式为______。

(3)如图2是采用不同载氧体制氢时，H2产量和纯度的对比图。相比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是______(填标号)。

A.Fe2O3−Ni

B.Fe2O3−Ce

C.Fe2O3−Zn

D.Fe2O3−Cu

(4)“空气反应器”发生的反应属于______(填基本反应类型16.实氧制氮，方法迁移

(1)下图是实验室制取气体的发生装置。

①仪器a的名称是______。

②若用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为______。

③实验室用加热NaNO2和NH4Cl饱和溶液制取氮气，应选择的发生装置是______(填标号)。

(2)工业上采用分离液态空气制得氮气。该原理是利用氮气和氧气的______不同。

(3)生活中可用“膜分离法”制取氮气，其工作原理如下图所示。

①气体分离膜材料用到微孔聚乙烯[(C2H4)n]，微孔聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比是______(填最简整数比)。

②收集A端排出的气体，伸入带火星的木条，可观察到的现象是______。

③冰箱采用该技术实现“气调保鲜”。则分离后应将______17.炼护青铜，除锈测锡

【查阅资料】

Ⅰ.青铜是铜锡合金。

Ⅱ.孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。

Ⅲ.铜锈中的有害锈包含氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl，绿色固体]。

Ⅳ.Cu2(OH)3Cl能溶解于稀盐酸；Cu与CuCl均能溶解于酸化后的过氧化氢溶液。

任务一：青铜冶炼

我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。

(1)冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为______。

(2)《实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧氯化铵有无相对湿度/%3547587090587090实验现象无明显锈点均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；

③、④、⑤绿色疏松锈依次增多无明显锈点用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。

(3)据上表分析，形成有害锈的条件是______。

(4)实验③、④、⑤相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的本质原因是______。

任务三：青铜除锈

(5)青铜器若出现有害锈时，可用稀盐酸酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5～10分钟后及时清洗。结合资料分析“及时清洗”的原因是______。

(6)结合以上探究，对保护青铜器提出合理建议：______(写一条)。

任务四：青铜测锡(Sn)

(7)取青铜样品10g于烧杯中，加入10g稀硫酸(足量)，充分反应后测得烧杯内剩余物的质量为19.96g。涉及化学反应的方程式为：Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑。

请计算：

①生成氢气的质量为参考答案1.A

2.B

3.D

4.C

5.C

6.B

7.D

8.C

9.D

10.C

11.C+O2减少草木灰的覆盖量(或适当鼓入空气)电能转化为内能(热能)①拆开包装后，铁粉与空气中的氧气、水接触生锈，该反应放出热量②加快铁的锈蚀速率

12.SO42−

吸附

杀菌消毒

<;a

使凝结的水能够汇集并滴入碗中;变大;装置密封性较差，部分水蒸气未凝结就逸散到空气中(13.K2S

释放;FeS2FeS+S↑;硫原子之间的间隔变小;隔绝空气，防止硫在高温条件下和氧气反应14.>；

C；

用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气，在相同条件下用辐射源