浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题（含解析）

考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是1.下列物质中，含有非极性共价键的盐是A.Na₂O₂B.CH₃COONaC.MgCl₂D.N2.下列反应的△H<0、△S>0的是A.CO₂(g)+C(s)2CO(g)B.2Na(s)+2H₂O(1)—2Na+(aq)+2OH(aqC.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)D.C(s)+H₂O(1)=CO(g)3.下列化学用语使用正确的是B.基态P原子的价层电子轨道表示式：C.乙烯的球棍模型为线④④A.图①:进行一定的重复操作可制取大晶体B.图②:验证碘在CCl中的溶解性比在水中好C.图③:用于探究温度对化学平衡的影响D.图④:用于实验室制备并检验乙烯的性质【化学第1页(共6页)】【化学第2页(共6页)】5.天然气-水蒸气转化法可获取H₂,反应原理为CH₄(g)+2H₂O(g)—4H₂(g)+CO₂(g)△H=+165.4kJ·mol⁻¹,该反应需经两步反应转化，其能量变化如图所示。则△H₂等于O0A.-165.4kJ·mol-¹C.+165.4kJ·mol¹D.—41.0kJ·mol-¹6.甲胺(CH₃NH₂)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH₃NH₃Cl表示)。下列说法正确的是A.常温下，0.01mol/LCH₃NH₂水溶液的pH=12B.甲胺与盐酸反应过程中有配位键形成C.CH₃NH₃Cl在水中的电离方程式为：CH₃NH₃Cl=CH₃NH+ClD.0.01mol/LC7.下列关于配合物和超分子的说法不正确的是A.向1mol[TiCl(H₂O)₅]Cl₂:H₂O中加入足量AgNO₃溶液，可得到2molAgCl沉淀B.向KMnO₄中加入冠醚(18一冠—6)可加快其与己烯反应的速率C.在配合物K₄Fe(CN)₆中，配离子的中心离子配位数是10D.人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征8.25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是A160gSO₃(g)与足量水完全反应生成H₂SO₄,放热260.6kJ正确B不正确；因为同时CH₂的燃烧热为285.8kJ/mol正确D120g石墨完全燃烧放出热量3935kJ标注C(s,石墨)9.一个立方体结构的FeS₂晶胞如图所示。下列说法不正确的是A.FeS₂中硫元素的价态为-1价B.S-位于Fe²+所形成的正四面体的体心C.FeS₂晶体内存在离子键和共价键D.若该晶体密度为pg·cm⁻³,则晶胞的边长为nm原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L。下列说法不正确的是【化学第3页(共6页)】11.研究发现CH₄和CO₂在催化剂作用下可转化为CH₃COOH,该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图所示。下列说法不正确的是A.及时分离出乙酸，可以提高乙酸的产率B.温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效下降C.根据图像可知，实际生产中可选择的最适宜温度是400℃D.100～250℃区间，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果12.物质微观结构决定宏观性质，并影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是结构性质AB可用作原电池的电解质CD石墨中层与层之间存在微弱的范德华力质地软，层间易滑动13.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中不正确的是A.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的B.通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整D.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零14.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是15.用含钴废料(主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钻晶体下列说法不正确的是A.滤渣I主要成分为SiO₂和Al₂O₃B.向浸出液中加H₂O₂的目的是氧化Fe²+C.操作①用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯D.洗涤草酸钴晶体时可用盐酸和BaCl₂溶液检验是否洗干净16.一种耦合HCHO制H₂的装置如图1所示，电极为惰性催化电极，阳极反应机理如图2所示：下列说法正确的是A.电解时，电极a上有O₂生成B.电解时，OH通过阴离子交换膜向电极a移动C.电解时，阳极反应过程中有非极性共价键的断裂与形成D.电解时，电路中每通过1mol电子，装置中共生成1molH₂二、非选择题(共4小题，共52分)17.(16分)I.已和：A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F为第四周期元素。根据下列相A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富C基态原子的价电子排布为ns”⁻¹np"+1E元素的主族序数与周期数的差为1,且第一电离能比同周期相邻(1)C基态原子中，能量最高的电子的原子轨道呈形；C简单离子的核外有种运动状态不同的电子。(2)A₂B₂难溶于CS₂(二硫化碳),请简要说明理由：0(3)F位于周期表族，基态E原子的核外简化电子排布式是_0(4)比较B原子和C原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由：Ⅱ.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S₂O-)可看作是SO?-中的一个O原子被S原子取代的产物。(5)S₂O₃的空间结构为。(6)同位素示踪实验可证实S₂O-中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ii中，S₂O₃-断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na232SO₃和³5S,过程ii含硫产物是。18.(12分)CO(NH₂)2是一种重要的化工产品和常用氮肥。工业上，用CO₂和NH₃制备尿素，总反应分为两个基元反应，能量变化如图所示。E第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NC【化学第5页(共6页)】回答下列问题：(1)两步基元反应中，第步(填“一”或“二”)是决速步骤，中间产物H₂NCOONH₄中a处H—N—H键角比b处H—N—H键角小的原因是;(2)合成尿素总反应2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示),该总反应可在条件下自发。(3)在1L密闭容器中充入一定量的NH₃和CO₂发生总反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=一CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。测得反应过程中NH₃的体积分数变化如右图所示(平衡时容器内的压强为10MPa)。该温度下，平衡常数Kp=(MPa)-²。在该投料情况下改变反应温度并反应相同时间，CO₂的体积分数随温度变化的图像较为合理的是00L000(4)以惰性电极电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应式为_819.(12分)铋酸钠(NaBiO₃)常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用，回答下列问题：I.制取铋酸钠(NaBiO₃):在NaOH溶液中，Bi(OH)₃与Cl₂充分搅拌反应制取NaBiO₃,实验装置如下图所示。已知：①Bi(OH)₃固体呈白色且难溶于水；②NaBiO₃粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在空气中逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解。(1)仪器X的名称是(2)装置乙的作用是0(3)丙中发生反应的离子方程式为°(4)反应结束后，为从丙中获取NaBiO₃,请从下列选项中选出最合理的操作并排序：→→→(填标号)。 a.冷水洗涤b.热水洗涤c.自然晾干d.在干燥器中干燥e.在冰水中冷却f.快速过滤Ⅱ.探究NaBiO₃的应用：测定溶液中Mn²+含量(5)在试管中加入V₁mLMnSO₄和H₂SO₄的混合液，加入一定量的NaBiO₃,充分反应后分离出剩余的NaBiO₃;向所得滤液中加入足量KI溶液，充分反应后转移至碘量瓶中，用cmol·L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续用cmol·L-¹Na₂S₂O₃溶液Bi³++Na++H₂O、MnO₄+I+H+→Mn²++I₂+H₂O、I₂+S₂O→S₄O-+I,均未配平)①已知S₄O₆一的结构为,其中S原子的杂化方式是_,键长a ②混合液中Mn²+的含量为_mg·mL-¹(用含V₁、V²、c的代数式表示)。③在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是(填标号)。A.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数B.滴定时碘量瓶中溶液酸性太强C.碘量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥D.没有分离出剩余的NaBiO₃,直接加入足量KI溶液20.(12分)化合物I的一种合成路线如下：(1)C中含氧官能团的名称是6(2)A的结构简式为。(3)下列说法正确的是(填标号)。A.有机物C的酸性比苯甲酸强B.B→C和E→F的反应类型都是氧化反应C.有机物G能发生加成、消去、取代等反应D.有机物I与足量H₂反应后的产物含有6个手性碳原子(4)D→E的化学反应方程式是□(5)有机物G的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子，不含N—X(X表示卤素原子);②碱性性条件下能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀。写出该同分异构体的结构简式：_(写出1种即可)【化学第6页(共6页)】浙江强基联盟2025年4月高二联考化学卷参考答案与评分标准1.BA.Na₂O₂是离子化合物，含有离子键，过氧根离子含有非极性共价键，但它是过氧化物，不是盐，A错误；B.CH₃COONa是盐，是离子化合物，CH₃COO含有C—C键，是非极性共价键，B正确；C.MgCl₂是离子化合物，只含有离子键，C错误；D.Na₂SO₄是离子化合物，含有离子键，硫酸根离子内含有极性共价键，D错误；故2.B该反应为吸热反应，△H>0,A不符合题意；该反应为放热反应，△H<0;反应发生后体系的混乱程度增大，因此△S>0,B符合题意；该反应为放热反应，△H<0;反应发生后体系的混乱程度减小，因此△S<0,C不符合题意；该反应为吸热反应，△H>0,D不符合题意。态P原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p³,则基态P原子的价层电子轨道表示式为：错误；;C.乙烯分子中碳原子半径大于氢原子，C错误；D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键：误；故选A。4.DD.浓硫酸被乙醇还原生成的SO₂也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，D错误。由图可知，该反应第一步为CH₄(g)+H₂O(g)—3H₂(g)+CO(g)△H₁=+206.4kJ·mol⁻¹;该反应第△H₁=+165.4kJ·mol-¹-206.4kJ·mol-¹=-41.0kJ·mol-¹,6.BA.甲胺(CH₃NH₂)是一种弱碱，其在水溶液中只有部分分子发生电离，则0.01mol/LCH₃NH₂水溶液的CH₈NHt,B正确；C.CH₃NH₃Cl是盐酸盐，在水中完全的电离，电离方程式为：CH₃NH₃Cl—CH₃NHt+会发生水解使得溶液显酸性，故c(CI-)>c(CH₃NH)>c(H+)>c(OH-),D错误；故选B。内界配体Cl不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得[Fe(CN)₆]一，中心离子为亚铁离子，配体为氰酸根离子，配位数为6,C错误；D.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，D正确；故选C。8.C160gSO₃的物质的量2mol,2molSO₃(g)与足量水完全反应生成H₂SO₄,放出热量260.6kJ,则1molSO₃(g)与足量水完全反应生成H₂SO,放出热量130.3kJ,故A合理；因Ba²+和SO?-反应生成硫酸钡沉淀要放出热量，所以反应热小于—114.6kJ·mol-¹,故B合理；氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，题中生成的是气态水，故C不合理；因碳有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，明确的同素异形体要注名称：C(s,石墨),故D合理。故选C。S2-离晶胞的六个面心的Fe²+等距离且最近，故距离S2一最近的Fe²+有6个，S-位于Fe²+所形成的正八面据均摊法，该晶胞中Fe²+数为一数为：,该晶胞中含4个FeS₂,FeS2的摩尔质量为120g/mol。设晶胞的边长为anm,根据,解得摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol,所以气体为氨气，即M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15,X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素，Z为O元素。A.NO离子中氮原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0,离子的空间结构为直线形，NO₂离子中氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1,离子的空间结构为V形，则NO左离子的键角大于NO₂离子，A错误；B.N原子的价层电子排布为2s²sp³,半充满结构更稳定，难失去电子，第一电离能大于O原子，B正确；C.CH₄分子为正四面体结构，正负电性中心重合，为非极性分子，NH₃分子中有一个孤电子对，为三角锥形，正负电【化学卷参考答案第1页(共4页)】原子各有一个孤对电子对，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定性弱于氨分子，D正确；故选A。结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉液，结合反应机理,则阳极反应涉及：①HCHO+OH反应式为：2HCHO-2e⁻+4OH-—2HCOO⁻+H₂个+2H₂O,阴极反应式为：2H₂O+2e—H₂个十正确；故选D。(2)因为H₂O₂为极性分子，而CS₂为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H₂O₂难溶于CS₂(2分)(4)CO(NH₂)₂—6e⁻+8OH—CO-+N₂【解析】(1)观察图像可知，第二步反应的活化能更大，因此第二步是决速步骤；根据VSEPR计算，中间产物