广东外语外贸大学《物理化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

（第2页）制卷人签名：制卷日期制卷人签名：制卷日期：审核人签名：：审核日期：………………………………………………装……订……线…………………学院专业/班级学号姓名题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分………………一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于热力学能的说法，正确的是（）A.热力学能是系统内分子动能和分子势能的总和B.热力学能只与系统的温度有关C.理想气体的热力学能与体积无关D.系统的热力学能变化只取决于初末状态，与过程无关2.对于封闭系统，下列过程中系统的△U、△H、△S、△G均为零的是（）A.等温等压且非体积功为零的可逆过程B.等温等容且非体积功为零的可逆过程C.绝热等容且非体积功为零的可逆过程D.绝热可逆循环过程3.一定温度下，反应A(g)+B(g)=C(g)，其标准平衡常数Kθ=1，若反应开始时A、B、C的分压分别为100kPa、200kPa、300kPa，则反应（）A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.处于平衡状态D.无法判断反应方向4.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A.反应速率与反应物浓度的关系可以用速率方程表示B.反应速率常数只与温度有关C.增加反应物浓度一定能加快反应速率D.反应级数可以是整数、分数或零5.某化学反应的速率常数k的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.下列关于相平衡的说法，正确的是（）A.相平衡时，各相的组成不随时间变化B.相平衡时，系统的自由度为零C.相平衡时，各相的化学势相等D.相平衡时，系统的Gibbs自由能最小7.对于理想液态混合物，下列说法错误的是（）A.各组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律B.其混合过程的△mixV=0，△mixH=0C.其混合过程的△mixS>0，△mixG<0D.其沸点与纯组分的沸点相同8.下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A.电解质溶液的导电能力只与离子浓度有关B.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C.弱电解质的电离度随温度升高而减小D.电解质溶液的活度系数总是小于19.某电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，当电池反应达到平衡时，电池的电动势E（）A.E>0B.E<0C.E=0D.无法确定10.下列关于表面活性剂的说法，错误的是（）A.表面活性剂分子具有亲水性基团和亲油性基团B.表面活性剂能降低液体的表面张力C.表面活性剂的临界胶束浓度是一个固定值D.表面活性剂可以分为离子型和非离子型二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，多选、少选或错选均不得分）1.下列状态函数中，属于广度性质的有（）A.热力学能UB.焓HC.熵SD.压力pE.体积V2.下列关于化学平衡的说法，正确的有（）A.化学平衡是一种动态平衡B.改变温度，化学平衡一定会发生移动C.增加反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂，化学平衡不发生移动E.对于有气体参加的反应，改变压力，平衡一定发生移动3.下列关于速率理论的说法，正确的有（）A.碰撞理论认为反应速率与分子碰撞频率、有效碰撞分数有关B.过渡态理论认为反应速率与活化络合物的浓度和分解速率有关C.碰撞理论可以解释反应的活化能D.过渡态理论可以解释反应的速率常数E.两种理论都可以解释反应的级数4.下列关于相图的说法，正确的有（）A.相图可以表示系统的相平衡关系B.相图中的点表示系统的状态C.相图中的线表示相平衡线D.相图中的面表示单相区E.利用相图可以确定系统处于不同条件下的相态5.下列关于电化学的说法，正确的有（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.电极电势的大小与电极反应的本性、温度、离子浓度等有关D.标准电极电势是在标准状态下测得的电极电势E.能斯特方程可以用来计算非标准状态下的电极电势三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.系统的状态改变了，其内能一定改变。（）2.绝热过程都是熵不变的过程。（）3.化学反应的标准平衡常数Kθ只与温度有关，与压力无关。（）4.反应速率常数k越大，反应速率一定越快。（）5.对于同一反应，反应级数越大，反应速率受浓度的影响越大。（）6.相律中的自由度f是指系统中可以独立改变的强度性质的数目。（）7.理想液态混合物中各组分的化学势表达式与理想气体中各组分的化学势表达式形式相同。（）8.电解质溶液的电导率随浓度的增大而增大。（）9.电池的电动势E与电池反应的吉布斯自由能变△G之间的关系为△G=-zFE。（）10.表面活性剂的增溶作用是由于形成了胶束。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.请简述热力学第二定律的两种表述，并说明它们的等效性。2.简述影响化学反应速率的主要因素，并说明它们是如何影响反应速率的。3.简述相图的主要应用，并举例说明。五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程）1.已知某反应在298K时的速率常数k1=1.0×10-3mol-1·L·s-1，在318K时的速率常数k2=2.0×10-3mol-1·L·s-1