广州医科大学《分析化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

（第2页）制卷人签名：制卷日期制卷人签名：制卷日期：审核人签名：：审核日期：………………………………………………装……订……线…………………学院专业/班级学号姓名题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分………………一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于误差的叙述中正确的是（）A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的B.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的C.某项测定的精度越好，其准确度也越好D.标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的2.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl时，pH突跃范围是4.30～9.70。用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl时，pH突跃范围是（）A.5.30～8.70B.5.30～9.70C.4.30～8.70D.4.30～9.703.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mg2+的含量C.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+的含量D.Fe3+、Al3+的含量4.用KMnO4法测定H2O2含量时，适宜的酸度条件是（）A.硫酸介质B.盐酸介质C.硝酸介质D.磷酸介质5.佛尔哈德法测定Cl-时，溶液中未加硝基苯，分析结果会（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断6.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）A.KMnO4B.NaOHC.K2Cr2O7D.Na2S2O37.某样品含锰离子约5μg/mL，用原子吸收光谱法测定其含量，应采用（）A.标准曲线法B.标准加入法C.内标法D.直接比较法8.红外光谱中，C=O的伸缩振动吸收峰出现的波数范围是（）A.1700cm-1左右B.2800cm-1左右C.3000cm-1左右D.3600cm-1左右9.在电位滴定中，以E-V（E为电位，V为滴定剂体积）曲线的（）来确定滴定终点。A.曲线的最大斜率点B.曲线的最小斜率点C.曲线的转折点D.曲线的中点10.下列哪种方法不属于重量分析法（）A.沉淀法B.气化法C.电解法D.比色法二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列属于酸碱滴定法的有（）A.用HCl滴定NaOHB.用NaOH滴定HAcC.用EDTA滴定Ca2+D.用KMnO4滴定Fe2+2.影响沉淀溶解度的因素有（）A.同离子效应B.盐效应C.酸效应D.配位效应3.下列关于基准物质的说法正确的是（）A.纯度高B.组成与化学式完全相符C.性质稳定D.具有较大的摩尔质量4.紫外可见分光光度计的主要部件有（）A.光源B.单色器C.样品池D.检测器5.电位分析法中，常用的指示电极有（）A.玻璃电极B.银电极C.甘汞电极D.铂电极三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.偶然误差具有单向性和重复性。（）2.精密度高的分析结果，其准确度一定高。（）3.酸碱滴定中，指示剂的变色范围越窄，变色越敏锐。（）4.沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小有关，颗粒越小，溶解度越小。（）5.用间接碘量法测定时，淀粉指示剂应在近终点时加入。（）6.用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH越高，滴定突跃越大。（）7.原子吸收光谱法是基于物质对光的吸收特性建立起来的分析方法。（）8.红外光谱主要用于确定分子的结构和化学键类型。（）9.电位滴定法中，终点电位的确定与滴定剂的浓度有关。（）10.重量分析法的准确度较高，但操作繁琐，耗时较长。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。2.简述沉淀滴定法中莫尔法的原理及适用范围。3.简述原子吸收光谱法的基本原理。五、计算题（总共2题，每题15分）1.称取含Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol）2.用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液，计算化学计量点时的电位。（已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V，EθFe3+/Fe2+=0.77V）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。酸碱滴定中选择指示剂的原则主要有以下几点：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，这样才能准确指示滴定终点；指示剂在滴定终点时应能迅速、明显地变色，便于观察；指示剂的变色点应尽量接近化学计量点，以减小滴定误差。2.简述沉淀滴定法中莫尔法的原理及适用范围。莫尔法是用铬酸钾作指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯化物或溴化物。其原理是：在含有Cl-或Br-的溶液中，加入铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，当AgCl或AgBr沉淀完全后，过量的Ag+与CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。莫尔法适用于测定Cl-、Br-，但不适用于测定I-和SCN-，因为AgI和AgSCN沉淀对I-和SCN-有较强的吸附作用，会使测定结果偏低。3.简述原子吸收光谱法的基本原理。原子吸收光谱法是基于原子对光的吸收特性建立起来的分析方法。当光源发射的某一特征波长的光通过原子蒸气时，原子中的外层电子将选择性地吸收其同种元素发射的特征谱线，使入射光减弱。在一定条件下，吸光度与原子蒸气中该元素的浓度成正比。通过测量吸光度，即可确定试样中该元素的含量。原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性好、准确性高等优点，广泛应用于元素的定量分析。五、计算题（总共2题，每题15分）1.称取含Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol）设混合试样中Na2CO3的质量为xg，NaHCO3的质量为yg。根据以甲基橙为指示剂时的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可得：x/106.0+y/84.01=0.2000×0.05000又因为x+y=0.6850联立解得：x=0.5300g，y=0.1550g以酚酞为指示剂时，只有Na2CO3与HCl反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl设消耗HCl溶液的体积为VmL，则：0.5300/106.0=0.2000×V/1000解得：V=25.00mL2.用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液，计算化学计量点时的电位。（已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V，EθFe3+/Fe2+=0.77V）化学计量点时，反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=