广东财经大学《大学化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

（第2页）制卷人签名：制卷日期制卷人签名：制卷日期：审核人签名：：审核日期：………………………………………………装……订……线…………………学院专业/班级学号姓名题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分………………一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.反应速率常数k与下列哪个因素无关（）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应活化能3.下列哪种物质的标准摩尔生成焓为零（）A.O₂(g)B.CO₂(g)C.H₂O(l)D.C(石墨)4.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNH₃·H₂O5.对于原电池，下列说法正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极是电子流出的一极C.电子从负极经外电路流向正极D.原电池的电动势与温度无关6.下列物质中，中心原子采取sp²杂化的是（）A.BF₃B.CH₄C.NH₃D.H₂O7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl8.下列哪种物质的溶解度随温度升高而减小（）A.KNO₃B.NaClC.Ca(OH)₂D.NH₄Cl9.对于可逆反应，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等B.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D.升高温度，平衡一定向正反应方向移动10.下列哪种物质的化学键类型主要是离子键（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案的序号填在括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率与反应物浓度有关B.反应速率与温度有关C.反应速率与催化剂有关D.反应速率与反应活化能有关2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.H₂SO₄B.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.Ba(OH)₂3.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变C.改变温度，平衡一定发生移动D.改变压强，平衡一定发生移动4.下列哪种物质的分子间存在氢键（）A.H₂OB.NH₃C.HFD.CH₄5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化C.氧化还原反应中，元素的化合价一定发生变化D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物一定是不同的物质三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡。（）2.化学反应速率总是随着时间的延长而减小。（）3.标准摩尔生成焓是指在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物时的焓变。（）4.pH值越小，溶液的酸性越强。（）5.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）6.杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤对电子。（）7.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比氧化产物的氧化性强。（）8.对于有气体参加的反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（）9.升高温度，化学反应速率一定增大。（）10.共价化合物中一定不存在离子键。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述化学反应速率的影响因素，并说明如何通过改变这些因素来加快反应速率。2.请解释化学平衡的移动原理，并举例说明如何通过改变条件使平衡向正反应方向移动。3.阐述氧化还原反应的实质，并举例说明氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。五、计算题（总共2题，每题15分）