化学试卷+答案【北京卷】北京市西城区育才学校2025-2026学年高三上学期9月月考(9.26-9.27)

北京育才学校2025-2026年度第一学期(满分100分考试时间90分钟)一、选择题(本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每题3分)B.NH₄HCO₃加热分解有NH₃生成C:Mg(OH)₂固体在NH₄CI溶液中溶解A.用盐酸除去铁锈：Fe₂O₃·xH₂O+6H⁺=2FeB.用CuSO₄溶液除去乙炔中的H₂S:Cu2²++S²-=CuS↓C.用乙醇处理废弃的Na:2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+HD.将NO₂通入水中制备硝酸：3NO₂+HO=2HNO₃+NOA.可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl₂+H₂OHCl+HC1OB.在刻制印刷电路板时，用FeCl₃溶液腐蚀铜箔：2Fe³++3Cu=2Fe+3Cu²+D.在KNO₃和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO₃"=3Cu²++2NO↑+4H₂OC用KSCN溶液检验Fe³⁴:Fe³++3SCN⁻=Fe(SCN)₃abCdc气体试剂收集方法adBZn+稀H₂SO₄beCCu+稀HNO₃bcD石灰石+稀H₂SO₄bcSO₂+H₂O一H₂SO₃,H₂SO₃一H++A.①中应向a溶液先通入CO₂,再通入NH₃6.②中可使用蒸发结晶的方法获得NH₄CI固体B.矿层中的ZnS遇到CuSO₄C.CuS溶于稀HNO₃但不D.混有H₂S的乙炔通入CuSO₄溶液中生成CuS,说明Cus不溶于稀H₂SO₄NHA.分子式为C1₆H₁₈O9B.能与Na₂CO₃反应C.转化为HNO₃的反应是2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃14.用电解Na₂SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na₂SO4溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。石然1石墨2Na₂SO溶液图1溶液图2实验电极1电压/V关系i石墨1a石墨1新石墨b新石墨石墨2C石墨1石墨2d下列分析不正确的是A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H₂+O₂=H₂OB.b<d,是因为ii中电极Ⅱ上缺少H₂作为还原剂C.c>0,说明iii中电极I上有O₂发生反应D.d>c,是因为电极I上吸附H₂的量：iv>iii高三化学第4页(共8页)第二部分非选择题(共58分)①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有个。②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v₁nm³和v₂nm³,则白锡和灰锡晶体的密度(4)单质Sn的制备：将SnO₂与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃,由(1)早期制备方法③Ⅲ中生成H₂O₂,反应的化学方程式是o④减压能够降低蒸馏温度。从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原(2)电化学制备方法：已知反应2H₂O₂===2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂。下图为制备装置示意图。①a极的电极反应式是②下列说法正确的是oA.该装置可以实现电能转化为化学能C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点17.(12分)辉铋矿(主要成分为难溶于水的Bi₂S₃,含有Si0₂等杂质)生产金属铋，流程如下：再生浸出粉碎硫已知：Bi³易水解，使溶液呈酸性。(2)浸出液中铋元素以中Bi形式存在，浸出渣中不含铁单质。①浸出过程中主要反应的离子方程式为o②浸出时加入盐酸有利于BiS₃的溶解，从平衡移动角度解释原因：(写出2条)。(3)用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有o(4)置换液可通过一定处理再生。①再生环节，需要加入的试剂为H₂O₂溶液和o②检验置换液中的金属离子是否完全再生的操作和现象是o18.(13分)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。铅酸电池工作原理：(已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。)废旧废旧IⅢ含Pb²19.(14分)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。,(1)浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。①反应的离子方程式是o②电极反应式：③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。i.随c(H+)降低或c(Mn²+)升高，MnO₂氧化性减弱。④补充实验证实了③中的分析。序号实验加入试剂现象I试剂固液有氯气Ⅱa有氯气a和b无氯气KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁴)由大到小的顺序是o(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO₂。经实验证实了推测。该化合物是o应。试解释原因：(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是◎高三化学9月考试答案123456789CAABBABCDCBDDD(2)①平面三角形(1分)②1个sp³杂化(1分)(4)空气中的O₂将C氧化为CO,CO与SnO₂发生气固反应，速率快(2分)16.(10分)②增大O₂浓度(1分)③BaO₂+2HCl=H₂O₂+BaCl₂(2分)④防止H₂O₂分解(1分)(2)①O₂+2H++2e=H₂O₂(2分)②AC(2分)17.(12分)每空2分(1)增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分②Bi₂S₃(s)一2Bi³+(aq)+3S²(aq),H+与Bi₂S₃中的S²-结合，降低c(S²),促进Bi₂S₃Fe³++3H₂O一3H++Fe(OH)₃,增大c(H+),Fe³+水解平衡逆移(3)3Fe+2Bi³+=2Bi+3Fe²+,2H++Fe=Fe²++(4)①盐酸②取少量溶液于试管中，加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀18.(13分)④2Pb+O₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O(2分)