黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题+答案

1.C粗盐中含有易吸水的CaCl2和MgCl2,与盐类水解无关,A项不符合题意;钢铁在潮湿的空气中形成原电池,容易生锈,与盐类水解无关,B项不符合题意;TiCl4水解生成TiO2●rH2O和HCl,加热促进水解且HCl挥发,与盐类水解有关,C项符合题意;用Na2CO3溶液处理水垢,使Ca5O4转化为CaCO3,是利用沉淀转化的原理,与盐类水解无关,D项不符合题意。2.C能量:3s>2P,A项错误;基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,B项错误;基态Cr原子核外最高能层上的能级是4s,电子云轮廓图为球形,D项错误。3.D使用过量空气可以使25O2(g)+O2(g)==25O3(g)平衡正向移动,提高5O2的转化率,A项不符合题意;电离为吸热过程,温度升高,电离平衡正向移动,c(H+)变大,PH变小,B项不符合题意;将FeCl3固体溶解在浓盐酸中是为了抑制Fe3+的水解,C项不符合题意;加压,平衡不移动,容器体积减小,c(I2)增大,故颜色变深,D项符合题意。4.C原电池的正、负极除与活动性有关,还与电解质溶液有关,若电解质溶液为NaOH溶液,则Al电极为负极,A项错误;铅酸蓄电池放电时,Pb为负极,则充电时与外接电源的负极相连作阴极,B项错误;燃料电池中,燃料所在区域对应电极为负极,D项错误。5.A酸性条件下,这些离子之间不反应,可以大量共存,A项符合题意;MnO4—溶液呈紫红色,B项不符合题意的溶液呈碱性,CU2+不能大量共存,C项不符合题意;水电离的c(H+)=10—12mol●L—1的溶液PH=2或12,酸性条件下Fe2+、NO3—不能大量共存,碱性条件下Fe2+、NH不能大量共存,D项不符合题意。6.D5O—水解的离子方程式为5O—+H2O==H5O3—+OH—,A项错误;醋酸是一元弱酸,与NaHCO3溶液反应:CH3COOH+HCO3—=CH3COO—+CO2↑+H2O,B项错误;用Fe5除去废水中的Hg2+:Fe5+Hg2+=Hg5↓+Fe2+,C项错误。7.B钢铁设备与电源负极相连可以减缓腐蚀,该方法为外加电流法,A项正确;AlCl3为共价化合物,熔融状态下不导电,B项错误;粗铜精炼时,zn、Fe先失去电子,CU2+得电子,该过程中c(CU2+)减小,C项正确;电镀时,镀层金属与电源正极相连,镀件与电源负极相连,含镀层金属离子的溶液为电解质溶液,D项正确。8.B由题图可知,生成物能量高,总反应为吸热反应,△H>0,A项错误;使用催化剂b,决速步骤的活化能更低,反应速率更快,B项正确;催化剂a作用下,过渡态1的能量更低,更稳定,C项错误;该反应为吸热、熵增反应,高温下可以自发进行,D项错误。9.A铁发生析氢腐蚀时负极反应式为Fe—2e—=Fe2+,则56g(1mol)Fe发生析氢腐蚀时,转移电子的数目为2NA,A项正确;该反应为可逆反应且未指明标准状况,生成NH3分子的数目无法计算,B项错误;温度升高,水的电离程度增大,C项错误;溶液体积未知,离子数目无法计算,D项错误。10.C电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小,离子半径:P3—>52—>Cl—,A项正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:P<5<Cl,酸性:H3PO4<H25O4<HClO4,B项正确;同一周期从左至右,第一电离能呈增大趋势,其中"A族、VA族元素最高能级排布为全满或半满状态,第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能:5<P<Cl,C项错误;同一周期从左至右,电负性逐渐增大,电负性:Cl>5>P,D项正确。11.A放置在密闭试管中的食盐水浸润的铁丝网,形成微小原电池发生吸氧腐蚀,使试管内的压强减小,产生倒吸现象,导管中形成高于烧杯中液面的水柱,该实验能证明铁的吸氧腐蚀,A项正确;向3mL1FeCl3溶液中滴加5滴0.1mol●L1的KI溶液和淀粉溶液,溶液变蓝,说明有I2生成,但不能证明该反应为可逆反应,B项错误;AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl,加热溶液HCl挥发,生成Al(OH)3,得不到无水AlCl3固体,C项错误;滴定过程中左手从另一端控制活塞,右手持锥形瓶上端轻微振荡,不能手持锥形瓶下端摇动,D项错误。1的氨水加水稀释时,其电离产生的c(OH—)减小,而kb(NH3●H2O)不变,则增大,A项错误;地下钢铁管道用导线连接铜块时构成原电池,地下钢铁管道作负极加快管道的腐蚀,B项错误;醋酸溶液电离出的H+与Ba(OH)2溶液中的OH—恰好中【高二年级开学考试●化学参考答案第1页(共2页)】26—X—463B和,但醋酸会继续电离出H+,混合溶液的PH<7,C项错误;PH=9时,c(H+)=10—9mol.L—1,c(OH—)mol.L1,KsP[Mg(OH)2]=c(Mg2+).c2(OH),则c(Mg2+)≤5.6×10—2mol.L1,D项正确。13.D向CU5O4溶液中放入铁丝,有红色固体析出,反应为Fe+CU2+=Fe2++CU,CU2+的氧化性强于Fe2+的氧化性,A项错误;将铁锈溶于过量的浓盐酸中,再滴加几滴酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,可能是过量的盐酸与其反应,B项错误;Ba5O4和Ca5O4均为白色固体,无法证明二者溶解度的相对大小,也就无法得出溶度积的相对大小,C项错误;室温下,用PH试纸测得0.1mol.L—1的NaH5O3溶液的PH约为5,说明H5O3的电离程度大于水解程度,D项正确。14.C放电时,化学能转化为电能,A项正确;LirCy为负极,LiCoO2为正极,放电时阳离子向正极迁移,B项正确;充电时,LiCoO2电极为阳极,发生氧化反应,C项错误;阴极反应式为rLi++re—+Cy=LirCy,当外电,1molLi镶嵌到石墨中,D项正确。mol.L1的HX溶液PH接近4,则HX为弱酸,电离方程式为HX==H++X—,A项错误;a点溶液中的溶质是等量的NaX和HX,因溶液呈酸性,HX电离程度大于X—的水解程度,则c(X—)>c(Na+)>c(HX),B项正确;b点溶液PH=7,说明HX过量,是NaX和HX的混合溶液,则c(Na+)<c(X—)+c(HX),C项错误;c点溶液PH>8,溶液总体积约为50mL,NaOH溶液和HX溶液恰好完全反应得到NaX溶液,X—的水解促进水的电离,c点溶液中水电离的程度大于纯水电离的程度,D项错误。16.(14分)…(1)H:O:H(2分)…(2)6(2分)(3)(2分)(3)(2分)↑↓↑↓↑↑↑(4)第三周期第ⅢA族(2分)(5)3s23P5(2分);A(2分)(6)CU2+电子排布式为[Ar]3d9,CU+电子排布式为[Ar]3d10,CU+最高能级电子全充满,相对稳定(2分,合理即可)17.(13分)(1)分液漏斗(1分);MnO2+2Cl—+4HMn2++Cl2↑+2H2O(2)防止挥发出来的HCl和5n反应生成5nCl2,使产品不纯(2分,合理即可);下进上出(1分)(3)碱石灰(1分);吸收多余的Cl2,防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入装置F中(2分,答出1点得(4)①滴入最后半滴碘酸钾标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟不褪色(2分)②92.9(2分)18.(14分)=2CO—+11H2O(2分);10—12(2分);2[c(CO—)+c(HCO3)+c(H2CO3)](2分)(2)阳极(1分);氯化氢(2分);22.4(2分)(3)不变(1分)(4)阳离子交换膜(2分)19.(14分)(1)CD(2分,少选得1分,有错不得分)(2)反应1为放热反应,温度升高平衡左移,反应2为吸热反应,温度升高平衡右移,550℃前反应1逆向移动的程度大于反应2正向进行的程度,CO2的平衡转化率降低,550℃后反