湖南省新高考教学教研联盟（长郡二十校联盟）2026届高三年级下学期3月联考化学试卷（含答案）

准考证号绝密★启用注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是C.制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维D.某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维2.下列化学用语或图示表达错误的是3.下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是BaCl₂溶液向上层滑硝酸酸化的0.1mol/LAgNO₃溶液1-氯丁烷(铜氨溶液)镀件B.检验硫酸根离子是否沉淀完全C.检验1-氯丁烷中的化学试题(XLM1)第1页(共8页)4.下列相关离子方程式错误的是A.用稀盐酸除铁锈(Fe₂O₃·nH₂O:Fe₂O₃·nH₂O+6H+—2Fe³++(3+n)H₂OB.用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的IO₃:IO₃+5I+6H+—3I₂+3H₂OC.用明矾作净水剂：AI³++3H₂O一Al(OH)₃(胶体)+3H+5.Cl₂通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molOH-中含有的电子数为0.8NC.1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO-的数目为NAD.制备过程中，71gCl₂参加反应转移的电子数目为NA6.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁物质的“价-下列叙述错误的是A.工业上制备硫酸涉及a→b→c→d的转化B.工业上常用e作为罐体材料盛装大量d的浓溶液C.g常用作油漆和涂料的红色颜料D.i溶液可与KSCN溶液反应产生红色沉淀聚乳酸的一种合成路线如下：下列说法错误的是B.X是直线形分子C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和MD.可以用红外光谱法测定Z中的官能团化学试题(XLM1)第2页(共8页)化学试题(XLM1)第3页(共8页)选项结构和组成变化性能变化A延展性增强B晶体铅减小晶粒大小至纳米量级C冠醚识别的阳离D顺丁橡胶以二硫键等把线型结构连接为网状结构强度得到增强打开K₃,点燃酒精灯加热数分钟后，滴人无水乙醇。下列说法正确A.a装置的试管中的现象说明非金属性强弱：0>SB.b装置的反应中H₂O2仅作还原剂D.d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成10.某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为√2bn下列说法错误的是B.该晶胞中Pb²+位于I厂形成的正八面体空隙中C.与(CH₃NH₃)+最近且等距的I有8个11.我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为LijMn₂O₄+xLi=LiMn₂O,用该电池作电源降解废水中的NO-的工作原理如图所示(固体薄膜只允许Lit通过)。下列说法错误的是A.Li-,Mn₂O₃为正极B.Li广穿过固体薄膜进入水溶液中C.Pt-Ag电极的反应为2NO₂+6e⁻+4H₂O=N₂个+8OH-D.若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为10g(忽略气体的溶解)12.一种提取含锶废渣(主要含有SrSO₄、CaCO₃、SrCO₃和MgCO₃等)中锶的流程如图所示。已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族；②25℃时，K.(SrSO₄)=10-6:46,K(BaSO)=10-9.97下列说法错误的是B.“盐浸”中SrSO转化反应的离子方程式：C.在SrCl₂过饱和溶液中加人晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体D.由SrCl₂·6H₂O制备无水SrCl₂,需要在HCl气流中加热13.稳定、高度多孔的双金属Ti-MOF材料(Mg₂Ti-ABTC)是一种高效的光催化剂、能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：O₂+e→·Oz;²O₂是激发态氧分子，具有很高的反应活性。A化学试题(XLMI)第4页(共8页)化学试题(XLMl)第5页(共8页)B.硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为sp³杂化C.硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100%14.形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N,且测得平衡时随pCl的变化曲线如图[pCl=-lgc平(CI-),不考虑Ag的其他存在形B.加入足量AgCl固体的NaM溶液中，c(NaC.AgCl在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42mol/LD.结合图像，可知NaM体系中AgM2的稳定性小于NaN体系中AgN2的稳定性二、非选择题(本题共4小题，共58分)取一定量新制的碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90～95℃,搅拌化学试题(XLM1)第6页(共8页)Ⅱ.测定锌元素的含量准确称量所制备的产品mg,溶解后加入适量硫酸，配制成100mL待测溶液，取25.00mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用cmol/LEDTA标准溶液滴定Zn²+,达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为VmL。回答下列问题：(1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为,该仪器的优点是_(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为_(3)三颈烧瓶中反应完全的现象为(4)EDTA与锌离子按照1:1(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为%(用含m、c、V的式子表示);下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是(填标号)。A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥B.在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数(5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，Zn²+的配位数为16.(14分)一种从废旧催化剂(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、La₂O₃、CeO₂)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。②草酸(H₂C₂O₆)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度≤1.0×10-⁵mol/L,则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。金属离子回答下列问题：(1)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是(2)“浸取”时CeO₂与双氧水反应的离子方程式为化学试题(XLM1)第7页(共8页)(4)一种萃取剂的结构可表示为沉淀率下降的原因是 材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂I的合成路线。 ①遇FeCl₃溶液显紫色；②可发生银镜反应；③可以与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂;④苯环上有2种取代基。(7)结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛(H₃C—CHO)和丙二酸为原料(无机试剂任18.(14分)环氧乙烷(C₂H₄O)沸点10.7℃,常用作医院的消毒剂，可利用氧化乙烯的方法制备环氧乙烷，其反应原理为2C₂H₄(g)+O₂(g)—2C₂H₄O(g)△H₁=-210kJ/mol。(1)该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”),正反应活化能 (2)在恒温恒容的条件下，下列说法能表明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。A.消耗1mol乙烯的同时生成1mol环氧乙烷B.混合气体的密度不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.气体总压强不随时间变化(3)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成环氧乙烷，并在两个相同的反应器中间加装热交换装置和产物吸收装置，设计这种工艺的目的是烯转化率/%0.的分压/Pa(4)反应过程中常伴随副反应C₂H₄(g)+3O₂(g)一烯转化率/%0.的分压/Pa2H₂O(g)△H₂=-1323kJ/mol。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC₂H和1molO₂,发生上述两个反应，反应相同60-P₀时间后，测得乙烯的转化率及O₂的分压随温度变化如图所示。200℃时测得环氧乙烷的选择性为(环氧乙烷选择性=TI℃计算该温度下主反应的K=.(kPa)⁻¹(用含po的式子表示，K,为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(5)乙烯电解制环氧乙烷的原理如图所示(电解液为2.0mol/LKCl溶液)。①阴极反应式为②该电解装置的电流效率η=.KCl溶液的浓度不宜太高，否则电流效率η会下降，其原因是(从平衡移动的角度解释)。化学试题(XLM1)第8页(共8页)高三化学参考答案题号123456789CACBDDCBACDDDC为,A正确；硫代苯甲醚中S为sp³杂化，甲基苯基亚砜中的S原子价层电子对,所以S为sp³杂化，B正确；由题图可知，O₂和硫代苯甲醚为反应物，物质的量之比为1:2,甲基苯基亚砜为产物，总反应方程式为,C正确；根据题干信息可知，Mg₂Ti-ABTC材料高度多孔，说明该材料具有很高的比表面积，孔径大小的改变会影响对气体及其他反应物等的吸附，从而影响其催化效率，D错误。 n(M),则n(Na+)=n(M⁻)+n(HM)+2n(AgM2),所以c(Na+)=c(M)+c(HM)+2c(AgM2),B错误。当pCl10-¹=10¹>10⁵,说明反应可以完全进行，0.84mol/LNaM溶液中c(M-)≈0.84mol/L,则c(AgM2)=c(Cl-)≈0.42mol/L,即溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42mol/L,C正确。AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，K的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当pCl=1时，l,可知AgCl(s)+2N,又K₁=10¹,有K₁>K₂,所以NaM体系中AgM₂的稳定性大于NaN体系中AgN₂的稳定性，D错误。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(15分，除特殊说明外，每空2分)(1)恒压滴液漏斗(1分)(有错别字不给分，恒压漏斗、恒压分液漏斗均不给分)平衡压强(1分，有错别字不给分),有利于甘氨酸溶液顺利滴下(答“控制滴液速率”或“控制反应速率”给1分，“控制反应的开始与停止”“控制反应物的用量”不给分)应条件扣1分、反应条件写“△”不扣分，没有配平不给分、生成物写成Zn(NH₂CH₂COO)₂·H₂O不给分，共2分](3)固体完全溶解(或不再有气泡产生)(3)由三颈烧瓶中所发生的反应可知，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全。加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标(2)2CeO₂+H₂O₂+6H+=2Ce³++O₂个+4H₂O(气体无“个”不扣分，没有配平不给分)(5)①草酸与La³+形成可溶性配位化合物((2)“浸取”时CeO₂与H₂O₂反应生成Ce³+,+6H+=2Ce³++O₂(R为烷基),烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会(5)①据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降(每步1分，共4分；各步条件未写全不给分；最后一步“一定条件”写成“浓硫酸、加热”给分，写成“LiCl,NMP,Py,TPP”不给分)【解析】(1)由A→B可知，A与HCHO发生(2)C的名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。,D中含氧官能团为醛基、