中考化学必考知识点总结及归纳

中考化学必考知识点总结及归纳化学基本概念和理论物质的组成与分类1.物质的组成分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，氧气（）由氧分子构成，水（O）由水分子构成。分子在不断运动，且分子之间有间隔。如在一定温度和压强下，气体可以被压缩，就是因为分子间有间隔。原子：原子是化学变化中的最小粒子。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子核内只有一个质子）。例如铁（Fe离子：离子是带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子，如钠离子（N）；带负电的离子叫阴离子，如氯离子（C）。离子化合物是由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠（Na2.物质的分类混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。例如空气，它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物；溶液也是混合物，如氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的。纯净物：由一种物质组成的物质。纯净物又可分为单质和化合物。单质：由同种元素组成的纯净物。单质可分为金属单质（如铁、铜等）、非金属单质（如氧气、碳等）和稀有气体单质（如氦气、氖气等）。化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如二氧化碳（C）、氧化铜（Cu酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（）的化合物。如盐酸（HCl）、硫酸（S碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（O）的化合物。如氢氧化钠（NaOH盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。如氯化钠（NaCl化学用语1.元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号。书写时要遵循“一大二小”的原则，即第一个字母大写，第二个字母小写。例如，氢元素符号为H，铁元素符号为Fe元素符号的意义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子。例如，O既表示氧元素，又表示一个氧原子；当元素符号前面加上数字时，只表示微观意义，如2H2.化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。例如，水的化学式为O，它表示水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。化学式的书写：单质化学式的书写，金属单质、固态非金属单质（除碘外）和稀有气体单质一般用元素符号表示，如铁（Fe）、碳（C）、氦气（He）；气态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气（）、氮气（）。化合物化学式的书写要根据元素的化合价来确定，正价元素写在左边，负价元素写在右边，各元素正负化合价代数和为零。例如，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为化学式的意义：宏观上表示一种物质、该物质的元素组成；微观上表示该物质的一个分子、该分子的原子构成。例如，C宏观上表示二氧化碳这种物质，二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观上表示一个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。3.化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。书写步骤：写（写出反应物和生成物的化学式）、配（配平化学方程式，使等号两边原子的种类和数目相等）、注（注明反应条件和生成物的状态）。例如，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2K化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。例如，2+\xlongequal点燃2化学基本定律1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。例如，在氢气和氧气反应生成水的过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量在反应前后都不变。应用：可以解释一些化学反应中的质量变化现象，进行有关化学方程式的计算等。2.化学变化中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。有些反应是放热反应，如燃烧反应、金属与酸的反应等；有些反应是吸热反应，如碳与二氧化碳的反应等。化学实验基本操作药品的取用1.固体药品的取用块状药品或金属颗粒：用镊子夹取，将容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，以免打破容器。粉末状药品：用药匙或纸槽取用，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。2.液体药品的取用较多量液体：可直接倾倒。取下瓶塞，倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。较少量液体：用胶头滴管吸取。使用胶头滴管时，应垂直悬空于容器口上方滴加，不能伸入容器内，也不能接触容器壁。定量液体：用量筒量取。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。物质的加热1.酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，加热时应用外焰加热。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。2.给物质加热给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，试管口不能对着自己或他人，要先预热，然后用外焰固定加热。给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。仪器的连接和洗涤1.仪器的连接把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。2.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。常见气体的制取和收集氧气的制取和收集1.实验室制法原理：加热高锰酸钾：2分解过氧化氢溶液：2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2装置：加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，发生装置选择“固固加热型”，需要用到的仪器有试管、酒精灯、铁架台等。分解过氧化氢溶液制取氧气时，发生装置选择“固液不加热型”，需要用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）等。收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。用排水法收集的氧气比较纯净，但不干燥。向上排空气法：因为氧气的密度比空气大。用向上排空气法收集的氧气比较干燥，但不纯净。检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。2.工业制法：分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同，将空气液化，然后蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。二氧化碳的制取和收集1.实验室制法原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：C装置：发生装置选择“固液不加热型”，与分解过氧化氢溶液制取氧气的装置相同。收集方法：向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。检验方法：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。2.工业制法：高温煅烧石灰石：C金属和金属材料金属的物理性质1.大多数金属具有金属光泽，是电和热的良导体，有良好的延展性。例如，铜可以制成铜丝用于导电，铝可以制成铝箔用于包装。2.不同金属的密度、硬度、熔点等物理性质差别较大。例如，铁的密度较大，汞在常温下是液态。金属的化学性质1.金属与氧气的反应大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁在空气中能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁：2Mg+\xlongequal点2.金属与酸的反应在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应：Zn+S3.金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。例如，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+C金属活动性顺序1.金属活动性顺序：K>2.应用：判断金属与酸能否发生反应。位于氢前面的金属能与酸反应，位于氢后面的金属不能与酸反应。判断金属与盐溶液能否发生反应。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。金属资源的利用和保护1.铁的冶炼原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。例如，用赤铁矿（主要成分是F）炼铁的化学方程式为F+设备：高炉。2.金属的腐蚀和防护铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面涂一层保护膜，如涂油、喷漆、镀金属等；改变铁的组成和结构，制成不锈钢等合金。3.金属资源的保护防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品。溶液溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体，最常用的溶剂是水。例如，氯化钠溶液中，氯化钠是溶质，水是溶剂。2.溶解时的吸热或放热现象：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。有的物质溶解时吸热，如硝酸铵；有的物质溶解时放热，如氢氧化钠；有的物质溶解时温度变化不明显，如氯化钠。溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：增加溶剂、升高温度（大多数固体物质）。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（大多数固体物质）。2.溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。例如，C时，氯化钠的溶解度是36g，表示在C时，100g影响固体溶解度的因素：溶质和溶剂的性质、温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。气体溶解度：气体溶解度是指该气体在压强为101kPa溶质的质量分数1.定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式为：溶质2.计算：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。例如，将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。例如，要配制200g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×溶液的稀释问题。稀释前后溶质的质量不变，设浓溶液质量为，溶质质量分数为，稀释后溶液质量为，溶质质量分数为，则=。例如，将100g溶质质量分数为20的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10的溶液，设需要加水的质量为x，则100g×20，解得x=酸和碱常见的酸1.盐酸（HC物理性质：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。化学性质：与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。与活泼金属反应：Zn+2与金属氧化物反应：F+与碱反应：HC与某些盐反应：HC2.硫酸（S）物理性质：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；浓硫酸还具有脱水性和强氧化性。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。化学性质：与盐酸相似，能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。例如，CuO+常见的碱1.氢氧化钠（Na物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。化学性质：与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。与非金属氧化物反应：2N与酸反应：Na与某些盐反应：2N2.氢氧化钙（Ca物理性质：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。化学性质：与氢氧化钠相似，能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应。例如，Ca(O中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例如，HC2.实质：中和反应的实质是氢离子（）和氢氧根离子（O）结合生成水分子。3.应用：改良土壤的酸碱性。例如，用熟石灰改良酸性土壤。处理工厂的废水。例如，用熟石灰处理含硫酸的废水：Ca用于医药。例如，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al酸碱度的表示方法——p1.pH的范围：02.pH与溶液酸碱性的关系：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；p3.测定方法：用pH试纸测定。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH盐和化肥常见的盐1.氯化钠（Na俗称食盐，是重要的调味品，在医疗上用于配制生理盐水。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发。2.碳酸钠（NC俗称纯碱、苏打，其水溶液呈碱性。碳酸钠能与酸反应：NC+23.碳酸氢钠（Na俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，能与酸反应：Na4.碳酸钙（Ca是大理石、石灰石的主要成分，可用作建筑材料，还可作补钙剂。碳酸钙能与酸反应：Ca盐的化学性质1.盐与金属反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。例如，Fe2.盐与酸反应：例如，NC3.盐与碱反应：例如，NC4.盐与盐反应：例如，NaCl复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。2.常见的复分解反应类型：酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→两种新盐化肥1.化肥的种类氮肥：含有氮元素的化肥，如尿素[CO(磷肥：含有磷元素的化肥，如过磷酸钙等，能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。钾肥：含有钾元素的化肥，如氯化钾(K复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥，如硝酸钾(K2.化肥的鉴别看外观：氮肥、钾肥大多是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水溶解：氮肥、钾肥都易溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。加熟石灰研磨：铵态氮肥（如碳酸氢铵、氯化铵等）能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气。化学与生活人类重要的营养物质1.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。蛋白质在胃肠道里与水发生