2025年贵州省(专升本)化学真题试卷及答案

2025年贵州省(专升本)化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下关于元素周期表中同主族元素性质递变规律的描述，正确的是________。

A.金属性逐渐增强

B.非金属性逐渐增强

C.原子半径逐渐增大

D.氧化物的酸性逐渐增强答案：C

解析：在元素周期表中，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的酸性逐渐减弱。2、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是________。

A.NaCl

B.H₂O

C.CO₂

D.NH₄Cl答案：D

解析：NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，NH₄⁺中氮和氢之间是共价键，Cl⁻为离子，所以同时含有离子键和共价键。3、下列关于物质的量的计算，正确的是________。

A.22.4LH₂（标况）含1mol分子

B.2molO₂的质量是16g

C.1molH₂O的质量为18g

D.1molNa⁺的质量是23g答案：C

解析：H₂O的摩尔质量为18g/mol，1molH₂O的质量为18g，正确。4、下列反应中，属于取代反应的是________。

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与乙酸反应

C.甲烷与氯气反应

D.乙醛与银氨溶液反应答案：C

解析：甲烷与氯气发生的是取代反应，生成氯甲烷和HCl。5、下列物质中，属于强电解质的是________。

A.酒精

B.氧化铁

C.醋酸

D.盐酸答案：D

解析：盐酸完全电离，为强电解质，醋酸为弱电解质。6、在实验室中，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，所需仪器包括________。

A.量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

B.试管、酒精灯、烧杯、量筒

C.滴定管、锥形瓶、移液管

D.分液漏斗、蒸发皿、漏斗答案：A

解析：配制溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。7、下列关于σ键和π键的说法，正确的是________。

A.π键比σ键更牢固

B.只有单键中含有σ键

C.多键中只含有π键

D.σ键由两个原子轨道沿轴向重叠形成答案：D

解析：σ键由原子轨道沿轴向重叠形成，比π键更牢固，多键包含σ键和π键。8、关于化学反应速率，下列说法正确的是________。

A.反应速率与温度成反比

B.催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率

C.增大反应物浓度，反应速率一定减小

D.速率方程与反应类型无关答案：B

解析：催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变。9、在下列反应中，属于氧化还原反应的是________。

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：H₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应。10、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是________。

A.Al

B.CuO

C.CO₂

D.Fe₂O₃答案：A

解析：Al与NaOH溶液反应生成氢气，是置换反应。11、下列有机物中，属于烯烃的是________。

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.CH≡CH

D.苯答案：B

解析：CH₂=CH₂含有碳碳双键，属于烯烃。12、下列离子中，电荷为+1的是________。

A.S²⁻

B.Na⁺

C.Mg²⁺

D.Al³⁺答案：B

解析：Na⁺电荷为+1，其余离子电荷分别为-2、+2、+3。13、下列关于溶液酸碱性强弱的说法，正确的是________。

A.盐酸的pH值一定小于醋酸

B.一切酸性溶液pH值都小于7

C.碳酸钠溶液呈酸性

D.0.1mol/LNaCl溶液呈中性答案：D

解析：NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。14、下列现象能说明某物质能形成氢键的是________。

A.熔点较低

B.蒸发时需较多热量

C.沸点比同主族其他物质高

D.易溶于水答案：C

解析：能形成氢键的物质，如NH₃、H₂O等，沸点通常高于同主族其他非金属氢化物。15、在大气污染物中，下列哪种气体属于温室气体________。

A.SO₂

B.CO

C.N₂

D.CO₂答案：D

解析：CO₂是主要的温室气体之一，其他如CO具有毒性，SO₂是酸性气体，N₂是大气主要成分。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、写出氢氧化钠的化学式：________。答案：NaOH

解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，由Na⁺和OH⁻组成。17、2molNaCl的质量是________g。答案：117

解析：NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，2mol的质量为2×58.5=117g。18、写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________。答案：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

解析：甲烷燃烧反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式需配平。19、温度对化学反应速率的影响是________。答案：温度升高，反应速率增大

解析：温度升高能加快分子运动速率，增加有效碰撞频率，因此反应速率增大。20、1molO₂在标准状况下的体积是________L。答案：22.4

解析：标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L。21、在酸碱滴定中，常用指示剂为________。答案：酚酞、甲基橙

解析：酚酞和甲基橙是常见酸碱滴定指示剂。22、写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：________。答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。23、水的电离平衡常数为________。答案：Kw=1×10⁻¹⁴

解析：水的离子积常数在25℃时为1×10⁻¹⁴。24、乙醇的官能团是________。答案：-OH

解析：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，官能团为羟基（-OH）。25、硝酸与氧化铜反应的化学方程式为________。答案：4HNO₃+Cu→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

解析：硝酸具有强氧化性，与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂能改变反应的焓变。

答案：×

解析：催化剂改变的是活化能，不改变反应热（焓变）。27、（

）CH₃OH属于醇类化合物。

答案：√

解析：CH₃OH是甲醇，含有羟基，属于醇类。28、（

）溶液中H⁺浓度越大，pH值越小。

答案：√

解析：pH=-lg[H⁺]，H⁺浓度越大，pH值越小。29、（

）CaO与水反应生成Ca(OH)₂，是放热反应。

答案：√

解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙并释放热量，为放热反应。30、（

）离子键形成的本质是原子间电子的转移。

答案：√

解析：离子键是通过原子间电子的转移形成的，形成阴阳离子。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，第一电离能增大，最高价氧化物的酸性增强，氢化物的稳定性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇可与金属钠发生置换反应，生成氢气并生成乙醇钠；可与酸反应生成酯，也可在催化剂作用下被氧化为乙醛或乙酸。

反应方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化剂、加热）33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：原理：MnO₂与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水和二氧化硫。

化学方程式：

MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：固液加热反应装置（圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶），需用饱和食盐水和浓硫酸除杂。

操作：反应液需用浓盐酸，控制温度，尾气处理用NaOH溶液吸收，不能用浓硫酸吸收。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来滴定未知浓度的碱或酸，以确定其浓度。终点是酸碱恰好反应的点，滴定过程中pH发生变化，通常使用指示剂判断，如酚酞由无色变为红色，甲基橙由红色变为黄色。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】现有2.2gCO₂，求其物质的量、标准状况下的体积及含有的氧原子数目。答案：

解析：

CO₂的摩尔质量为44g/mol，所以n=2.2/44=0.05mol。

标准状况下，体积V=0.05×22.4=1.12L。

1molCO₂含有2molO原子，0.05molCO₂含有0.1molO原子，数目为0.1×6.02×10²³=6.02×10²²个。36、（10分）【化学计算】将2molNaOH溶于水配成500mL溶液，