必过06氧化剂与还原剂（原卷版）

必过06氧化剂与还原剂

知识过关

知识点一常见的氧化剂和还原剂

i.常见氧化剂及其还原产物

酸性KMnO>

FP+4

氧化剂C12(X2)02HC1O浓H2s04HNO3H2O2

K2Cr2O7

还原产H2O/O2

—(X-)Fe2+/FecrNO2/NO

物/OH-

2.常见还原剂及其氧化产物

还原剂金属单质非金属单质Fe2+HS/S2-HIFCOso/sor

2/NH32

非金属氧化

氧化产物金属离子S03、sor

—S、SO2—N2、NOco2

物

3.具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性

具有中间价态的物质还原产物氧化产物

Fe2+——

sors—

H2O2—

【易错警示】①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还

原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氯；②氧化还原反应中，可能是一种

反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnC）4分解时，比。2、

KMnO4既被氧化也被还原。

知识点二氧化性、还原性强弱的判断方法

1.依据反应原理判断

被还原

I1

氧化剂+还原剂一＞还原产物+氧化产物

I_________1

被氧化

氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

【易错警示】|氧化性、还原性强弱判断的“三个误区”

（1）误认为得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强；（2）误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，

具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定；（3）误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强

氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。

2.根据金属的活动性顺序判断

【易错警示/氧化性强弱：Ag+>Fe3+>Cu2+

3.根据非金属的活动性顺序判断

FClBrIS

草质病雌遂新甫

F-CFBr-FS2-

询存这质荏遂福甫

4.根据反应的条件判断

不同的氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应易进行，则对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还

原性）越________，反之越_________（若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下才能发生，则反应较难

进行）。例如：MnCh+4HCl（浓）=^=Mn02+C12T+2H2。，2KMnO4+16HCI（?S）=2KCH-2MnCl2+5Cl2t

+8H2Oo从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2o

5.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性。例如:

△

2Fe+3Cl2^2FeCl3氧化性

△Cl>s

Fe+S^FeS2

【易错警示】①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：Na>AI；②一般来说，化合价

越高，氧化性越强，如浓硫酸>亚硫酸>氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸>高氯酸。

知识点三氧化还原反应的基本规律及应用

1.守恒规律

（1）质量守恒：反应前后元素的、原子的和不变。

（2）电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂等于还原剂,表现为化合

价升高的总数等于化合价降低的总数。

（3）电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

2.价态规律

3.先后规律

在浓度相差不大的溶液中：

（1）同时含有几种还原剂时电△旭生将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如向FeBrz溶液中通入少量。2时，因为还原性Fe2+>B「，所以Fe?+先与CL反应。

（“同时含有几种氧化剂时里会出将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe3'、Ct?'的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以铁粉先与Fe?"反应，然后再与

C产反应。

3.归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价杰相邻能共存，价态相间能归中；归中价态

不交叉，价升价降只靠拢。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

4.歧化规律：

“中间价T高价+低价具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：CI2

+2NaOH=NaCl+NaC10+H20,

过关检测

一、选择题

I.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）

A.被氧化的物质是还原剂

B.氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.失去电子，，化合价降低的物质是还原剂

D.同一氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质

2.（2021・长春市第二十九中学）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素

B.氧化剂和还原剂一定是不同种物质

C.还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数

D.某氧化还原反应中，还原剂共失去4e,氧化剂共得到4e,所以该反应转移的电子总数为8e

3.（2021•大关县第一中学高一月考）下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是：）

A.HC1->H2B.CO2->COC.FezCh—FeD.Br->Br2

4.（2021.全国高一课时练习》下列反应中，硫元素被还原的是（）

A.S—Na2sB.SCh—SCh

C.SO2-NazSChD.Na2SO?—>Na2SO4

5.（2021•金华市方格外国语学校）反应3SQ+2N2+6C直选Si3N4+6CO中的氧化剂是（）

A.SiO2B.N2C.CD.SiO?和N2

10.（2020•浙江高二期末）下列反应中，非金属元素被还原的是（）

A.MnC>2+4HCl（浓）AMnCL+C12T+2H2。

B.H2+C11OACU+H2O

C.2FeC12+Cl2=2FeCh

D.2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t

6.（2021•浙江高一期中）下列盐酸参与的反应中，HC1被氧化的是（）

A.CUO+2HCI=CUC12+H2OB.Zn+2HCI=ZnCl2+H2t

C.Ca（ClO）2+4HCl=CaCh+2C12T+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O

7.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）

A.HNCh、Cb、FeCb、KMnO4B.Al、CO、O2>H2

C.Zn、C、H2、COD.KQO3、MnO2>C、Fe

8.（2021•许昌市第三高级中学高■月考）工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O?金丝

4NO+6H2OO下列有关该反应的说法不正确的是（）

A.02是氧化剂B.NH3是氧化剂

C.02被还原D.NH3发生氧化反应

9.（2021.北京高一期末）CuCb是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸

中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuC12（过程如图所示）。下列说法不正确的是（）

A.Fe--可循环使用

B.过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.过程H中的氧化剂为Fe2+

+2+

D.该过程总反应为：2CU+O2+4H=2CU+2H2O

10.（2021•海南鑫源高级中学高一期中）下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）

A.2KI4-Br2=2KBr+l2B.C+H2OCO+H2

C.CU2（OH）2CO3A2CUO+CO2T+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02『

11.（2021•内蒙古高一期末）宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银

针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag?S+2H20,下列有关该反应的说法正确的是（）

A.H2s发生氧化反应，是还原剂B.02被氧化，是氧化剂

C.Ag发生氧化反应，是还原剂D.Ag2s是还原产物

12.（2021•全国高一专题练习）某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,

反应温度可高达2700'C,对于该反应，下列说法正确的是（）■

A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂

C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物

13.（202。新疆乌市八中高一月考）PbCh、KMnO』、Cb、FeCb、CuCb的氧化性依次减弱。下列反应

在水溶液中不可能发生的是（）

3，2+：!，12+

A.Cu+2Fe=Cu+2FeB.10CH-2MnO4+16H=2Mn+5Cht+8H2O

2+3+2+2++

C.2Fe+Ch=2Fe+2ClD.5Pb+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn+4H

14.（2021.浙江高一期中）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中

A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物

15.（2021•浙江“七彩联盟”高一期中）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一1价。NaH

用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2to下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A.H2O中的氢元素被还原B.该反应属于复分解反应

16.（2021・湖南长沙市明达中学）实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.Fc—FeCLB.SO3TH2sChC.ClO3->ChD.CO2->C

17.（2021・广东高二学业考试）湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：

在形成N02和NO2的过程中（）

A.NCh作还原剂B.N03被氧化

C.NHJ作氧业:剂D.NH/被氧化

18.（2021•河北武强中学高一月考）在一定条件下KC1O3与12按下式反应:2KCIO3+I2=2KIO3+C12,下

列判断正确的是（）

A.氯化性：l2>KCIO3B.还原性：KC1O3>I2

C.该反应属于置换反应D.还原剂为KIOs,氧化剂为I2

9（2021.江苏高一期中）反应81^3+302=61\11491+用可用于氯气管道的检漏。下列判断正确的是（）

A.CL是还原剂B.NH3发生还原反应

C.02在反应中得到电子D.N元素的化合价均发生了变化

20.（2020•金华市云富高级中学高一月考）实验室常利用以卜反应制取少量氮气:

NaNO2+NH4CI=NaCI+N2t+2H2Oo关于该反应的下列说法正确的是（)

A.NaNCh是氧化剂

B.反应转移电子数为6

C.NH4CI中的氮元素被还原

D.N2既是氧化剂，又是还原剂

21.（2（）21.全国高一课时练习）高铁酸钠（NazFeCh）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工

业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3CKT+10OH—

2

=2FeO4+3Cr+5H2O,关于该反应说法错误的是（）

A.CKT中氯元素显+1价B.Fe3+被氧化

C.。0一被还原D.FeCV中铁元素显+2价

22.（2020・盘锦市第二高级中学高一月考）CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验

室可通过以下反应制得CIO2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4A2CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O,下列说法正确的是

（）

A.1个KC1O,参加反应有2个电子技移

B.C1O2是氧化产物

C.H2c2。4在反应中被还原

D.KClQa在反应中得到电子，作氧化剂

23.（2019•福建高一期中）下列说法正确的是（）

A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.还原剂失电子越多，其还原性越强

D.反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原

24.现有下列儿个离子反应：

+

①C「2。彳一+14H++6CF=2CP+3Cht+7H2O

3+

②2Fe?++Br2=2Fe+2Br一

2+

③2Fe3T+SO2+2H2O=2Fe+SO1+4H+

下列有关性质的比较中正确的是（）

A.氧化性：Cr2Or>Cl2>Fe^B.氧化性：C12>Br2>Cr20r

2++2+

C.还原性：SO2<Fe<Br-D.还原性：Cr>CP>Fe

25.（2021•建水县第六中学高二期中）2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆

炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸钱引起的。爆炸时硝酸锈发牛.反应：4NH&NO3=3N2T+2NO2T+8H20b下

列说法不正确的是（）

A.该反应即是分解反应也是氧化还原反应

B.该反应中NH4NO3即是氧化剂也是还原剂

C.该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1：I

D.该反应中N?是还原产物，NO2是氧化产物

二、非选择题

26.（2021.广西高一期末）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有

大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：

3C+2K2Cr2O+8H2so4=3CCM+2K2so4+2Cn（SC）4）3+8H2O

回答下列问题：

（1）该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）。

⑵该反应中，K2Cr2O7表现出（填“氧化性”或“还原性）K2Cr2O7发生了（填“氧

化反应”或“还原反应

（3）H2sCh在该反应中表现出（填标号）。

A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和还原性•

（4）该反应中，还原反应得到的生成物是___________（填化学式）。

27.（2021•福建省连城县第一中学高一月考）把CL通入浓氨水中，发生如下反应：3Cb+8NH3=6NH4cl

+N?

（1）反应中还原产物是。

（2）发生化学反应的C12与NHi的分子数之比为：,反应中氧化剂和还原剂质量之比为：

（3）在NH4cl溶液中分散质粒子的直径范围为。

（4）若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为。

28.（2021•全国高一课时练习）（1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。

己知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2AI豌AbCh+2Fe,该反应所属基本反应类型是________,在反

应中铁元素的化合价（填“升高”或“降低”），该元素的原子（填“失去”或“得到”）电子。发生氧

化反应的是（填化学式，下同），发生还原反应的是o

（2）在反应H2so3+2H2s=3H2O+3Sl中，被氧化与被还原元素的质量比为一，在反应

3s+6KOH=2K?S+K2so3+3H2O中，被还原的硫与被氧化