2025 年大学化学（实训考核）单元测试卷

2025年大学化学（实训考核）单元测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)3.已知反应X+Y=Z+M为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于Z的能量，Y的能量一定低于M的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于Z和M的总能量4.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5.下列描述中正确的是（）A.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L9.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度10.对于反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ(NO₂)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。下列说法正确的是（）A.A、C两点对应的反应速率：A＞CB.A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态EC.维持p₁不变，E→A所需时间为t₁；维持p₂不变，D→C所需时间为t₂，则t₁＜t₂D.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用无数的措施，如升温或减压等二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C.对2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)平衡体系增大压强使颜色变深D.溴水中有下列平衡Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅2.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s3.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的ΔH＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率增大5.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·s)三、填空题（总共3题，每题10分，请将答案填写在横线上）1.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是______。（2）后4min内用HCl表示的平均反应速率是______。（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是______，其原因是______。2.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。请填空：（1）x=______。（2）B的转化率为______。（3）平衡时A的浓度为______。3.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。（1）若保持容器容积不变，再通入一定量的NO₂气体，则达到新平衡时NO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。（2）若保持容器容积不变，再通入一定量的N₂O₄气体，则达到新平衡时NO₂的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”），N₂O₄的转化率______（填增大”“减小”或“不变”），原因是______。四、简答题（总共2题，每题10分，请简要回答下列问题）1.请简述影响化学反应速率的因素有哪些，并分别举例说明。2.什么是化学平衡状态？化学平衡状态有哪些特征？五、计算题（总共1题，每题10分，请写出计算过程）1.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。求：（1）该反应的平衡常数K。（2）A的转化率。（3）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体压强之比。答案：一、选择题1.C2.A3.D4.C5.B6.B7.B8.D9.CD10.D二、多项选择题1.C2.C3.AB4.BD5.D三、填空题1.（1）0.25mol/(L·min)（2）0.25mol/(L·min)（3）前2min；前2min内盐酸浓度比后4min内盐酸浓度大2.（1）1（2）40%（3）1.1mol/L3.（1）增大；增大反应物浓度，平衡正向移动（2）增大；减小；增大生成物浓度，平衡逆向移动，N₂O₄转化率减小四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与稀硫酸反应，硫酸浓度越大反应越快。（2）温度：升高温度，反应速率加快，如加热分解氯酸钾。（3）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应。（4）催化剂：能降低反应活化能，加快反应速率，如过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂。（5）反应物颗粒大小：颗粒越小，反应速率越快，如块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与盐酸反应。2.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，