九年级化学下册讲义（人教版）第9单元 溶液（单元综合测试）

【新课标·新素养】九年级化学下册精品讲义与分层练

第九单元溶液(单元综合测试)

[限时：45分钟满分：100分测试内容：第九单元]

1

一、选择题(每小题4分，共40分)

1.(2O24江苏无锡梁溪一模)下列饮品中属于溶液的是()

A.可乐B.冰水C.绿豆汤D.珍珠奶茶

2.(2O24广东广州模拟)夏季暴雨前，常出现闷热天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(将头浮出水面)

现象。以下关于气体溶解度的说法正确的是()

A.压强增大，气体溶解度不变B.压强减小，气体溶解度增大

C.温度降低，气体溶解度减小D.温度升高，气体溶解度减小

3.【跨语文·古籍名著】(2O24江苏扬州一模)《太平御览》引唐刘恂《岭表录异》的记载：“野煎

盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”，这是唐宋之际的“淋卤煎盐法”。下列实验操作的原理

与该描述相符的是()

ABCD

4.【跨物理·压强】(2O24山东济宁红墨水微山期中)如图所示，将一定量液体Ⅹ逐滴加入瓶中，观察

到红墨水向左移动。下表中液体Ⅹ和固体Y的组合，符合题意的是()

①②③④

X水水水过氧化氢溶液

Y氯化钠氢氧化钠硝酸铵二氧化锰

A.③④B.④C.②D.②④

5.(2O24湖南长沙岳麓四模)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列关于溶

液的说法正确的是()

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

D.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

6.(2O24山东淄博临淄期中改编)溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小

组学习群中的交流记录，其中正确的是()

A.小云：用酒精除去附着在试管内壁的碘是因为二者发生反应

2

B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数

C.小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓

D.小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小

7.【跨物理·浮】力(2O23广东珠海香洲二模)如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由

T℃升高到T2℃时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列

说法错误的是()

A.T1～T2℃硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大B.T2℃时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液

C.升温时，硝酸钠溶液的溶质质量分数增大D.T2℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块上浮

8.【新原创】硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗

口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是

()

A.4O0gB.100gC.5O0gD.50g

9.(2O24河北邯郸模拟)已知氯化钠的部分溶解度与温度的关系如下表所示：

温度/℃20406080

溶解度/g36.036.637.338.4

根据溶解度表和下图操作步骤，下列判断正确的是()

A.无法判断a中溶液是否为NaCl的饱和溶液B.c中溶液溶质的质量分数为38.4%

C.a→b过程中，物质的溶解度不变D.a→b过程中，溶液的溶质质量分数不断增大

10.(2O24四川广元中考)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进

行实验时的情况。下列说法正确的是()

图1图2

3

A.图2试管中固体对应图1中的丙

B.t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

C.t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲

二、填空与简答题(共38分)

11.【学科素养·科学思维】(2O24山东泰安一模)(8分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请

回答下列问题。

(1)向生活中常见的四种物质中分别加入适量的水，充分搅拌后能形成溶液的是_______(填字母)。

A.蔗糖B.食盐C.食用油D.奶粉

(2)在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后，溶液上、下部分甜度_______(填“相同”或“不

同”)，这是因为溶液具有_______性。除了升高温度，还能通过_______操作加快溶解速率。

(3)在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果

木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______(填字母)。

A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖

(4)T℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质的质量分

数的关系如图所示。

①该温度下，甲的溶解度为______________,将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是

______________。

②该温度下,将30g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水_______g。

12.(2O24黑龙江绥化中考)(6分)甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)P点表示的含义是______________。

(2)t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_______(精确

到0.1%)。

(3)t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的

是_______(填字母)。

4

A.溶液中溶剂的质量：甲=乙B.析出晶体的质量：甲>乙

C.若降温到t1℃时，溶液的质量：甲>乙D.若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙

13.(8分)我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟

晒结浮白，扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作

_______的原理相似。

(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”。从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的

是上等卤水，原因是___________________________________。

(3)将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1O00g、NaCl

398g、MgC72.5g、其他成分29.5g。

l2

NaC、MgC的部分溶解度数据

ll2

温度/℃2060100

NaCl36.037.339.8

溶解度/g

MgCl254.361.373.0

I.此时的溶液是NaCl的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

Ⅱ.为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再

__________________________________________。(将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因)

14.(2O23四川自贡中考)(8分)图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温

度的关系。

图1图2

(1)B中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)C中固体_______(填“增加”或“减少”)。

(3)D中_______(填“有”或“无”)固体。

(4)E中溶液的溶质质量分数为_______。

15.【学科素养·科学思维】(2O24广东广州越秀模拟)(8分)氢氧化钠是重要的化工原料，其在生产过

程中常混有少量的氯化钠杂质。为提纯NaOH样品，某同学进行如下实验：

5

氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。

温度/℃0206080

NaCl35.736.037.138.4

溶解度/g

NaOH421O9174314

(1)20℃时，5g水中最多溶解NaCl_______g。

(2)滤液B中含NaOH的质量为_______g；溶液A中，NaOH溶液_______(填“达到”或“未达到”)饱

和状态。

(3)运用数据分析说明不能省略步骤Ⅲ：因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比现方案少析出

_______g氢氧化钠。

三、实验探究题(共14分)

16.【学科素养·科学探究与实】践(2O24福建福州仓山期中)(14分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有

泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

实验一：图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

图1

(1)操作①中的一处明显错误是_____________________。

(2)操作⑤中，停止加热的恰当时机是____________________________。

(3)甲同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是____________________________。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

(4)配制时，除图2中的玻璃仪器外，还需要试剂瓶、玻璃棒、_______和_______。

(5)若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_______(填“>”“<”

6

或“=”)20%。

(6)将按正确操作配制好的溶液装入试剂瓶中，请填写标签上的内容。

四、计算题(共8分)

17.(2O23湖南怀化中考节选)(8分)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行

了如图所示的实验。(注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑)

根据图示数据进行如下计算：

(1)生成氢气的质量为______________。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)

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【参考答案及解析】

第九单元·素养综合检测

1.A

可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液；冰水是纯净物，不属于溶液；绿豆汤与珍珠奶茶不均一、

不稳定，不属于溶液。

2.D

气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

3.B

“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”，此过程类似蒸发结晶。

4.D

氯化钠溶于水，温度基本不变，瓶内压强几乎不变，红墨水不移动；氢氧化钠溶于水放热，温度升

高，瓶内压强增大，红墨水向左移动；硝酸铵溶于水吸热，温度下降，瓶内压强减小，红墨水向右

移动；过氧化氢在二氧化锰的作用下生成氧气，瓶内压强增大，红墨水向左移动。

5.D

选项正误分析

A×均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物，不是溶液

B×长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水

C×溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精

D√溶液具有均一性

6.B酒精能溶解碘，用酒精除去附着在试管内壁的碘利用的是溶解原理，A错误。没有指明温度、溶

质和溶剂的种类等，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，B正确，C错误。氢氧化钙

的溶解度随温度的降低而增大，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质

量分数不变，D错误。

7.B由题图可知，T1～T2℃范围内随着温度的升高，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度增大，

即溶液中的溶质增加，说明T1～T2℃范围内硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大；由题给信息无法确

定T2℃时该溶液是否为硝酸钠的饱和溶液；升高温度，硝酸钠的溶解度增大，溶质质量增加，溶剂

质量不变，溶液的溶质质量分数增大；加入氯化钠后，溶液中溶质的质量增大，溶液密度增大，木

块上浮。

8.A设需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变，则100g×10%=(100g+x)×2%,解得x=4O0g。

9.C20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,在100g水中加入25g氯化钠得到的是不饱和溶液；80℃时，

38.4g

氯化钠的溶解度为38.4g,c中溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为×100%≈27.7%；a

100g38.4g

→b过100g+38.4g程中，温度不变，物质的溶解度不变；20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,a→b过

8

程中，不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数先增大后不变。

10.D氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶

解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小，则试管中的固体不可能是丙。没

有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等。t3℃时，甲的溶解度

40g

为80g,将40g甲加入50g水中，能溶解40g,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈4.4%。

50g40g

将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t2℃时甲、乙

的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量相等，t1℃时乙的溶解度大于甲，则得到溶液

的质量：乙>甲；降温到t1℃，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲。

11.【答案】(1)AB(2)相同均一搅拌(合理即可)(3)B(4)①25g加入甲物质(或蒸发溶剂)

②60

【解析】(1)蔗糖、食盐均易溶于水，与水混合能形成溶液；食用油、奶粉难溶于水，与水混合不能

形成溶液。

(2)溶液具有均一性，蔗糖溶于水并搅拌均匀后，溶液上、下部分甜度相同；除了升高温度，还能通

过搅拌加快溶解速率。

(3)木块上的水结冰，说明大烧杯中的物质溶于水吸热。氯化钠、蔗糖溶于水温度几乎不变，硝酸铵

溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热。

x

(4)①设该温度下，甲的溶解度为x,100%=20%,x=25g。②设要加水的质量为y,根据溶液

x100g

稀释前后溶质的质量不变，则有30g×30%=(30g+y)x10%,y=60g。

12.【答案】(1)t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等(2)30.6%(3)BD

【解析】(1)t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于P点，表示该温度下两物质的溶解度相等。

(2)t2℃时，甲物质的溶解度是44g,将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g甲，所

22g

得溶液中溶质的质量分数是×100%≈30.6%。50g+22g

50g22g

(3)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液

中溶剂少，乙溶液中溶剂多，分别恒温蒸发等质量的水后，甲物质析出的较多；溶液中溶剂的质量：

甲<乙；析出晶体的质量：甲>乙；降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，则溶液中溶质的质量

分数：甲=乙，乙溶液中溶剂多，溶液的质量：甲<乙。

【解题指导】有关溶解度曲线题目的解题思路和方法

(1)溶解度曲线可直观地表示出物质的溶解度随温度的变化情况。解题时要理解曲线上的点、曲线的

走向、曲线的交点等所表达的含义。

(2)在一定温度下某饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量=溶解度：100g,利用此关系可以计算出某温度

下一定量的溶剂里最多能溶解该物质的质量。

13.【答案】(1)蒸发结晶(2)消耗等量燃料，蒸发等质量水，“上等卤水”中获得的氯化钠更多

(3)I.饱和Ⅱ.趁热过滤，烘干；100℃时氯化镁溶解度为73g,72.5g氯化镁在100g水中能完全溶

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解，不会析出

【解析】(2)从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是“上等卤水”，原因是消耗等量燃料，蒸发等

质量水，“上等卤水”中获得的氯化钠更多。

14.【答案】(1)饱和(2)增加(3)无(4)25%

【解析】(1)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则该温度下的50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾，

则B中硝酸钾不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此B中硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，硝酸钾会部分

结晶析出，C中固体增加。

(3)60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g,则该温度下的50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为55.0g,因

此加入的50g硝酸钾晶体全部溶解，D中没有固体。

(4)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则该温度下的150g水中最多能溶解硝酸钾的质量为95.85g,

50g

所以50g硝酸钾完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=25%。

50g150g

15.【答案】(1)1.8(2)109未达到(3)