九年级化学下册讲义（人教版）第10单元 课题 2 常见的酸和碱（品讲义）

【新课标·新素养】九年级化学下册精品讲义

第十单元常见的酸、碱、盐

课题2常见的酸和碱（共需3课时）

教材知识全解……讲透知识、查漏补缺

知识点1常见的酸

一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质

浓盐酸(HC)浓硫酸(HSO)

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颜色、状态无色液体无色、黏稠、油状液体

打开现象瓶口有白雾出现无明显现象

瓶盖原因具有挥发性——

气味有刺激性气味无气味

密度常用浓盐酸(质量分数为常用浓硫酸(质量分数为

37%～38%)1.19g/cm398%)1.84g/cm3

二、浓硫酸的特性

(1)吸水性

浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用作某些气体的干燥剂。

(2)腐蚀性

①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去(脱水作用)，生成黑色

的炭。

②意外事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳

酸氢钠溶液。

三、稀释浓硫酸

稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁缓慢注稀释浓硫酸的错误操作：若将水注入浓硫酸，由于水

入水中，并用玻璃棒不断搅拌。由于浓硫酸溶于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放

放出大量的热，因此接触烧杯外壁会感觉发烫出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅

四、盐酸、硫酸的主要用途

酸用途

1

盐酸用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫

酸在实验室中常作干燥剂

点拨

浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以有

白雾现象。

图解要点

特别提醒

用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管通入。

归纳总结

浓硫酸具有吸水性，其试剂瓶敞口放置，会吸收水分使溶液质量增大，溶质质量分数减

小；浓盐酸具有挥发性，其试剂瓶敞口放置，会挥发出氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质

质量分数减小。

巧学妙记

稀释浓硫酸，应防酸飞溅；硫酸慢入水，及时来搅拌。

拓展延伸

浓硫酸在实验室作干燥剂可以干燥O、H、CO、HC等气体，但是不能用来干燥NH等碱性气体。

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知识点2酸的化学性质

一、与指示剂作用

2

结论：稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。

二、与活泼金属反应：稀盐酸、稀硫酸均能与活泼金属(K、Ca、Na除外)发生置换反应，

生成氢气。

三、与金属氧化物反应(以Fe2O3为例)

反应物现象化学方程式

铁锈+稀盐酸FeO+6HC=2FeC+3H

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铁锈消失，溶液由无色变为黄色

铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2O3+3H2O

特别提醒

盐酸、稀硫酸与铁反应后，得到的FeCl2溶液、FeSO4溶液呈浅绿色，其中铁元素为+2价；

价。

与铁锈反应生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液呈黄色，其中铁元素为+3

点拨

将生锈的铁钉浸泡在酸中，当氧化铁反应完全后，露出来的铁会与酸反应。因此不能将

铁制品长时间浸泡在酸溶液中除锈。

知识点3物质的导电性

一、试验物质的导电性

【实验】分别将稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇放入烧杯中，如图所示，观察现象。

3

【现象】闭合开关，烧杯中为稀盐酸或稀硫酸时，灯泡发光；烧杯中为蒸馏水或乙醇时，灯泡不发

光。

【分析】蒸馏水和乙醇不导电，稀盐酸、稀硫酸能导电，这说明稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒

子。

二、酸具有相似化学性质的原因

盐酸、硫酸等酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相

似的化学性质。

拓展延伸

在能导电的溶液中，溶质溶于水时，在水分子作用下解离出能自由移动的离子。通电后，

阴、阳离子定向移动，形成电流。

图解要点

HCl在水中解离出离子示意图

知识点4常见的碱

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]

俗称苛性钠、火碱或烧碱熟石灰或消石灰

颜色、状态白色固体白色粉末状固体

溶解性易溶于水(溶解时放出大量的热)微溶于水(水溶液俗称石灰水)

腐蚀性有强腐蚀性有腐蚀性

作化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石作建筑材料；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰

用途油、造纸、纺织和印染等工业；生活中可浆，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上用来配

用来去除油污；作某些气体的干燥剂制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤

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特别提醒

(1)氢氧化钠有强腐蚀性且易潮解，称量时不能放在称量纸上，要放在玻璃器皿里。

(2)氢氧化钠易潮解、易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，必须密封保存。

(3)氢氧化钠固体可以作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳、氯化氢等能与其反应的气体。

知识点5碱的化学性质

一、碱的化学性质

(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。

(2)与某些非金属氧化物反应

可溶性碱能与某些非金属氧化物发生反应，生成水，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O。

二、碱具有相似化学性质的原因

氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出金属离子和OH-,即在不同碱的溶液中都含有OHˉ，所以，

碱有一些相似的化学性质。

图解要点

NaOH在水中解离出离子示意图

知识点6中和反应

一、氢氧化钠与盐酸反应的实验探究

(1)实验步骤及现象

5mL稀氢氧化钠溶液

(2)实验分析及结论：氢氧化钠溶液能使酚酞变红，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液变为无

色，反应的化学方程式为NaOH+HC=NaC+HO。

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5

点拨

有些酸和碱发生反应时没有明显现象，可向其中加入酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变

化判断反应是否发生并确定中和反应的终点。

(3)反应微观示意图

(4)反应后溶液酸碱性的判断

二、中和反应

(1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。

+－

(2)实质：酸溶液中的H和碱溶液中的OH结合生成H2O的过程。

氢氧化钠与盐酸反应

(3)盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐，如NaC、CuSO等。

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易错警示

(1)不能采用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完

全反应，原因是当观察到溶液变红的现象时，氢氧化钠已过量。

(2)若实验前忘记加入无色酚酞溶液，实验过程中加入无色酚酞溶液,发现溶液未变色，不能证明盐

酸和氢氧化钠恰好完全反应，理由是酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，溶液呈无色也可能是盐酸

过量。

特别提醒

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(1)中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。

(2)中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如FeO+6HC=2FeC+3HO、

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2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O等。

知识点7中和反应在实际中的应用

一、日常生活中

(1)遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

(2)蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状，可

以涂一些含有碱性物质的溶液，以减轻症状。

二、工厂生产中

(1)用熟石灰中和硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

(2)若工厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。

三、农业生产中

农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。在实际中，常根据土壤和植物种植情况调节土壤的酸碱

性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。

图解要点

可服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸

拓展延伸

应用中和反应时，酸、碱的选取通常要考虑对环境是否有污染、对人体健康是否有危害

以及价格是否合理等。

经典例题考点1考查酸的化学性质

例1(2024山东临沂蒙阴模拟)将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。

CuFeCaCO3CuO紫色石蕊溶液

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(1)有气体生成的是_______(填字母)。

(2)溶液变成红色的是_______(填字母)。

(3)溶液变为蓝色的试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。

【解析】

(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

(2)盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。

(3)氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色。

【答案】(1)BC(2)E(3)CuO+2HC=CuC+HO

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考点2考查碱的化学性质

例2为探究CO2和NaOH能发生化学反应，某同学选用了下列两种装置进行实验。请回答下列问题：

(1)选择装置I时，可观察到的实验现象为__________________________________________。

(2)选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管进入锥形瓶中，不考虑CO2溶于水、与水反应，分

析产生该实验现象的原因是___________________________________。

(3)CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。

【解析】

(1)选择装置Ⅰ时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，在外界大气压的作用

下，可观察到气球膨胀。

【答案】

(1)气球膨胀(2)CO2和NaOH反应，瓶内气压小于大气压(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

归纳总结

利用酸的某些化学性质检验酸

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解题指导

氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应无明显现象，为证明它们发生了反应，一般采用以下思

路：

(1)反应在密闭容器中进行，装置内压强减小，通过液面高度、气球大小等变化证明二者发生了反应

(需将氢氧化钠溶液换成等体积的水做对比实验)。

(2)检验反应后的溶液中是否含有碳酸钠(即检验碳酸根离子)，可取少量反应后的溶液，加入足量的

稀盐酸，有气泡产生，证明二者发生了反应。

考点3考查中和反应

例3(2024甘肃金昌永昌三模)化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进

行如下实验探究。

【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。

图1

(1)判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由____________________________,该反应的化学方

程式为___________________________________。

【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2、图3所示。

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图2图3

(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象

_______(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是

__________________________________________。

【实验三】有同学提出可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传

感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。

(3)图4中表示酸、碱恰好完全反应的点是_______(填“A”“B”或“C”)。

(4)B点所示溶液中含有的微粒有_____________________。

解析(1)氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,

当恰好完全反应(或盐酸过量后)溶液为中性(或酸性)，酚酞变为无色，则判断试管中两种物质发生

反应的现象是溶液由红色变为无色。

(2)氢氧化钠固体溶于水放热，会导致集气瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，也会出现U形管中

右侧红墨水液面上升的现象。

(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，pH=7,则B

点表示酸、碱恰好完全反应。

(4)B点溶液为中性，则酸、碱恰好完全反应，溶液中含有水和氯化钠，B点所示溶液中含有的微粒

+

有HO、Na、C-。

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答案(1)红色变为无色HC+NaOH=NaC+HO

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(2)不能氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大

(3)B

+

(4)HO、Na、C-

2l

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解题指导

判断中和反应是否发生的方法

方法操作步骤

指示剂法（以向碱中滴加①在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅

酸为例）拌或振荡；③溶液由红色变为无色，证明反应发生

①测量加入烧杯中的碱（或酸）溶液的温度；②边加等温度的酸（或碱）溶液

热量变化法

边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度；③温度升高，证明反应发生

pH变化法（以向酸①测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③

中滴加碱为例）