化学中考重点突破练习题

化学中考重点突破练习题中考的脚步日益临近，化学学科的复习也进入了攻坚阶段。对于化学这门学科而言，知识点的理解与应用至关重要，而通过有针对性的练习来巩固知识、发现薄弱环节，无疑是提升成绩的有效途径。本文将聚焦中考化学的核心考点，精心设计并解析一系列重点突破练习题，希望能为同学们的复习之路点亮一盏明灯。我们不追求题海战术，而是力求通过典型例题的剖析，帮助大家掌握解题思路与方法，真正做到举一反三，触类旁通。一、身边的化学物质——我们赖以生存的物质世界核心考点：空气的组成与污染防治；氧气、二氧化碳的性质、制法及用途；水的组成、净化与保护；金属的物理性质与化学性质，金属活动性顺序的应用；常见的酸、碱、盐的性质及其相互反应。（一）典型例题解析例1：空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中氧气的质量分数约为21%B.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐C.空气质量级别越高，空气质量越好D.稀有气体可用于制作霓虹灯，是因为其化学性质稳定解析：此题考查空气的组成、各成分的性质及用途，以及空气质量。A选项易错，空气中氧气的体积分数约为21%，而非质量分数，故A错误。B选项，氮气化学性质稳定，常用作保护气，可用于食品防腐，正确。C选项，空气质量级别越高，说明污染越严重，空气质量越差，故C错误。D选项，稀有气体用于制作霓虹灯，是因为其通电时能发出不同颜色的光，这是物理性质，而非化学性质稳定，故D错误。因此，正确答案为B。解答此类题目，需要准确记忆并理解空气各成分的性质与用途，注意区分体积分数与质量分数，以及物理性质与化学性质的不同表现。（二）突破练习1.实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是（填序号）______。写出该反应的化学方程式______。若要检验生成的气体是否为二氧化碳，可将气体通入______中，观察到的现象是______。2.金属在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：（1）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。（2）现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，Y无明显现象；Z表面有气泡产生，X表面有气泡产生且反应速率比Z快。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。3.酸、碱、盐是重要的化工原料。（1）氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上______（填名称）溶液。（2）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会逐渐______（填“增大”或“减小”）。当二者恰好完全反应时，溶液呈______性。（练习解析思路提示）1.实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、发生装置（固液常温型）、收集方法（向上排空气法）是基础。检验二氧化碳用澄清石灰水。2.铝的抗腐蚀性是因为其表面形成致密氧化膜。金属活动性顺序的应用：与酸反应的剧烈程度或能否反应。3.氢氧化钠的腐蚀性及应急处理。酸碱中和反应中pH的变化，恰好完全反应时溶液的酸碱性（氯化钠溶液显中性）。二、化学基本概念与原理——构建化学的基石核心考点：物质的组成与构成（元素、原子、分子、离子）；物质的分类（纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐）；化学用语（元素符号、化学式、化学方程式）；质量守恒定律；溶液的组成与特征，溶解度曲线的应用。（一）典型例题解析例2：下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不可再分C.原子得到或失去电子后形成离子D.分子一定比原子大解析：此题考查分子、原子、离子的基本概念。A选项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，物理性质不能由单个分子保持，故A错误。B选项，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但原子本身还可以分为原子核和核外电子，故B错误。C选项，原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，正确。D选项，分子与原子不能笼统地比较大小，如氢分子比铁原子小，故D错误。因此，正确答案为C。理解概念的内涵与外延，是解答此类题目的关键。（二）突破练习1.用化学用语填空：（1）2个氢原子______；（2）3个水分子______；（3）硫酸根离子______；（4）氧化铁中铁元素的化合价______。2.下列物质中，属于纯净物的是______（填字母序号，下同），属于化合物的是______，属于氧化物的是______。A.液态氧B.蒸馏水C.碘酒D.高锰酸钾3.下图是某反应的微观示意图（不同的球代表不同元素的原子）。（此处应有微观示意图，假设为：反应前有一个由两个大黑球构成的分子和两个由一个大白球和两个小黑球构成的分子；反应后有两个由一个大黑球、一个大白球和两个小黑球构成的分子）请回答：（1）该反应的基本反应类型是______。（2）参加反应的两种分子的个数比为______。（3）该反应前后，原子的种类和数目______（填“改变”或“不变”），体现了质量守恒定律的微观实质。（练习解析思路提示）1.化学用语的规范性是得分关键，注意离子符号的电荷数和正负号，化合价的表示方法。2.物质分类的依据要清晰：纯净物由一种物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。3.微观示意图题，要先根据球的种类和组合确定反应物、生成物的分子构成，写出化学式（或用符号代替），再判断反应类型、分子个数比等。质量守恒定律的微观解释是原子的种类、数目、质量不变。三、化学实验与探究——化学的灵魂所在核心考点：常见仪器的名称及基本操作（如药品的取用、加热、洗涤仪器、连接装置等）；气体的制取（O₂、CO₂）、收集、检验、验满；物质的检验、鉴别与提纯；实验方案的设计与评价；实验现象的观察与描述。（一）典型例题解析例3：下列实验操作正确的是（）A.倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯C.用托盘天平称量固体时，砝码放在左盘D.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味解析：此题考查化学实验基本操作。A选项，倾倒液体时标签向着手心，防止残留液腐蚀标签，正确。B选项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，以免失火，错误。C选项，托盘天平称量时应“左物右码”，砝码放右盘，错误。D选项，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑到瓶口，错误。因此，正确答案为A。实验安全与规范操作是实验题的常考点，必须牢记。（二）突破练习1.实验室现有下列仪器，请回答：（此处应有常见仪器图，如试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗、分液漏斗、水槽、玻璃棒、烧杯、量筒等）（1）仪器①的名称是______。（2）若要组装一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，可选择的仪器有______（填序号），还需补充的一种用品是______，其作用是______。该反应的化学方程式为______。2.某同学欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，设计了以下实验方案：（1）分别取少量三种溶液于三支试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红的是______溶液。（2）将（1）中变红的溶液分成两份，向其中一份加入过量的另一种溶液，若红色褪去，则加入的溶液是______溶液；若红色不褪去，则加入的溶液是______溶液。3.粗盐提纯的实验中，涉及到溶解、过滤和蒸发三个主要步骤。（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是______。（2）蒸发操作中，当蒸发皿中出现______时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。（练习解析思路提示）1.高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，选择相应的仪器。注意试管口塞一团棉花。2.酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色。盐酸能与氢氧化钠发生中和反应。3.过滤时玻璃棒引流，蒸发时防止局部过热导致液滴飞溅，掌握停止加热的时机。四、化学计算——从量的角度认识化学变化核心考点：有关化学式的计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）；有关化学方程式的计算（纯净物的计算、含杂质物质的计算）；溶液中溶质质量分数的计算（结合化学方程式的综合计算）。（一）典型例题解析例4：计算水（H₂O）中氢元素的质量分数。（请写出计算过程，结果精确到0.1%）解析：此题考查根据化学式计算元素质量分数。解：水的相对分子质量=1×2+16×1=18氢元素的质量分数=（氢元素的相对原子质量×氢原子个数）/水的相对分子质量×100%=（1×2）/18×100%≈11.1%答：水中氢元素的质量分数约为11.1%。此类计算关键在于公式的准确运用和相对原子质量的正确查找与计算。步骤要完整，结果要规范。（二）突破练习1.维生素C（化学式为C₆H₈O₆）对人体健康有重要作用。请计算：（1）维生素C的相对分子质量为______。（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。2.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。若要制取0.2g氢气，理论上需要锌的质量是多少？（请写出完整的计算步骤）3.向100g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，加入5.6g铁粉，恰好完全反应。求：（1）生成铜的质量。（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（提示：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）（练习解析思路提示）1.相对分子质量是各原子相对原子质量之和。元素质量比是各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比，然后化简。2.化学方程式计算的步骤：设未知量、写方程式、找相关物质的相对分子质量和已知量、列比例式、求解、作答。注意氢气的质量是纯净物的质量。3.利用化学方程式，根据铁粉的质量（纯净物）可以求出参加反应的硫酸铜的质量和生成的铜的质量。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。结语化学中考的重点突破，并非一蹴而就，需要同学们在理解基础知识