辽宁省名校联盟2025-2026学年高三下3月模拟考试化学试卷（含答案）

本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N1401一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.食品工艺的背后是化学的舞台。下列生产过程涉及化学变化的是A.工业合成用于无糖可乐的甜味剂阿斯巴甜B.低温真空蒸馏法制作无醇啤酒C.超临界二氧化碳萃取法制作脱因咖啡D.离心分离法制作脱脂牛奶2.“狗吠实验”指的是N₂O与CS2的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及B.N₂O可用于灭火C.S单质属于分子晶体D.N₂O和SO₂的空间结构都是V形3.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是实验操作及现象结论A向蔗糖中加人适量浓硫酸，蔗糖变黑B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO₂转化为N₂O4的反应吸热C苯酚溶液中加入FeCl₃,溶液变紫DSO₂通入品红溶液中，溶液褪色4.由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设NA为阿A.雄黄(AsS₄)与铁反应可制备金黄色的FeS₂,1molFeS₂中含有阴离子数为2NAB.砒黄(As₂O₃)与铜反应可得含砷5%的砷铜合金(黄色),每生成1molAs,转移电子数目为6NAC.朱砂(HgS)与锡共热可得“彩金”SnS₂,该反应的原子利用率为100%化学第1页(共8页)扫描全能王创建5.下列叙述正确的是①②③④A.图①用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.图②装置用于测定中和反应的反应热C.图③用于制取和收集氨气D.图④用于验证铁粉和水蒸气的反应的关键作用。但随着科技的进步和环保意识的增强，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是A.涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性D.甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂7.化合物(YW₄)₂(XZ)可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是B.上述化合物阴、阳离子都存在配位键C.从上述结构中可以推断XZ2是离子化合物8.2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子N₆,因其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下：下列说法不正确的是A.N₆和N₂是氮元素的同素异形体B.N₆(g)——3N₂(g)该反应的△H>0,△S>0D.N₆分子中，N原子采取sp和sp²两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化)化学第2页(共8页)扫描全能王创建A.R生成P的反应类型是加聚反应B.R生成Q的反应类型为缩聚反应A.●表示K+C.两个F的最短距离一定为apmD.化合物X的密度图1化学第3页(共8页)扫描全能王创建下列说法错误的是A.胶束的形成体现了超分子的自组装B.1molDMPE与NaOH溶液反应，最多能消耗5molNaOHD.pH升高不利于球状胶束形成(忽略水解反应)12.化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反应):VI₂+2S₂O}→S₄O2-+21-下列说法错误的是B.I~Ⅲ中避光、加盖可抑制Br₂或I₂的挥发以及预防O₂的干扰C.IV中消耗的Na₂S₂O₃越多，说明废水中苯酚含量越少(1)向MnO₂所在腔室通入海水，启动电源1,使海水中的Lit进入具有孔道结构的MnO₂;(2)关闭电源1和海水通道，启动电源2,同时向电极2上通入空气，使Li₂Mn₂O₄中的Lit脱出进入腔室2(忽略其他离子在该交换膜上的移动)。溶液Na₂SO₄电极2电极1下列说法错误的是B.接通电源2时，电极2为阴极C.该装置同时可以淡化海水D.每收集到1molLiOH,电极2上消耗O₂约5.6L(标准状况)实验I:将0.2120mol·L⁻¹FeSO₄溶液与0.0260mol·L⁻¹Ag₂SO₄溶液(pH=1)等体积混合(忽略混合导致的体积变化，下同);实验Ⅱ:将一定量Ag粉与0.0500mol·L-¹Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)混合。测得两个实验Ag+的浓度随时间变化如下：0123456实验Ic(Ag+)/(mol·L-¹)实验Ⅱc(Ag+)/(mol·L-¹)0下列说法正确的是A.实验I中，0～5min内平均反应速率v(Fe²+)=0.0006mol·L-¹·min-¹B.若向实验Ⅱ反应后的溶液加入Ag粉，上述反应向逆方向进行C.实验I和实验Ⅱ都可以计算出K常温下构建体15.HL为组氨酸，是常见氨基酸配体，其质子化物种H₂L+的pK=6.0,pK。=9.3。Cu(Ⅱ)-H₂L+溶液体系，其中c。(Cu²+)=1×10⁻³mol·L-¹,c。(H₂L+)=2×10⁻²mol·L-¹,系pX-pH曲线如图，忽略改变pH常温下构建体下列说法正确的是A.曲线I为[CuL]+的变化曲线B.pH=3.6时，体系中c(H₂L+)>c{[CuL]+}>c(OH-)>c(HL)C.pH=4.0时，含L的主要物种为[CuL]D.Cu²++CuL₂2[CuL]+的平衡常数K约为10二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(16分)锝(Tc)在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为Fe³+、Ce⁴+、Ca²+、Ba²+、Cs+、TcO。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示。已知：滤液1加入氨水调pH=8的目的是把Ce+进行沉淀分离。Ce⁴+具有强氧化性，还原产物(1)Tc比Mn原子序数大18。Tc处于元素周期表的区，其价层电子排布式为0(2)若让Fe³+恰好完全沉淀，则m为。(已知：K[Fe(OH)₃]=4×10⁻38;lg2≈0.3)化学第5页(共8页)(3)滤液3中含TcO7,转化为TcO₂过程中加入的试剂X可能是0a.HClO₄b.NaOHc.SO₂(4)滤渣2的成分为,滤液4中含有的金属阳离子有o(5)TcO₂浸取过程中发生的离子方程式为(6)NH₄TcO₄在稀H₂SO₄溶液中电解生成Tc的阴极方程式为,Tc的产率与初始硫酸浓度的关系如图，电解时硫酸浓度过大而Tc的产率下降的原因是17.(12分)我国的科研工作者提出了如下“一锅煮”的方案实现了将芳香胺中惰性C—N键经硝胺中间体转化为碳卤键。这代替了传统方法如Sandmeyer反应使用亚硝酸钠/HCl,避免生成重氮盐以制备对硝基氯苯(熔点80℃,M=157.5g·mol-¹)的反应为例：I.制备。向一个干燥的烧瓶中依次加入5.0mmol对硝基苯胺、50mL溶剂二氯甲烷、25mmol催化剂DMAP和2mL浓硝酸。将反应混合物在70℃下搅拌15min,蒸去浓硝酸，再缓慢加入1mL氯化试剂SOCl₂(足量),继续在70℃下搅拌。Ⅱ.后处理。将反应液冷却至室温。小心地将反应混合物倒入饱和NaHCO₃水溶液，并用乙酸乙Ⅲ.纯化。用乙酸乙酯溶剂将粗产品重结晶(用水浴加热溶解，再用冰水浴冷却使结晶完全)。过回答下列问题：(1)上述转化过程中还产生N₂O和SO₂,总反应的化学方程式为(2)该实验方法代替传统Sandmeyer反应的优点是(答出一条即可)。(3)DMAP是一种碱性催化剂，结构为,所有C和N原子共平面，其中N原子结合质(4)步骤Ⅱ加入饱和NaHCO₃水溶液的作用是o(5)步骤Ⅲ重结晶及过滤操作中，除溶解用的圆底烧瓶和水浴锅以外，还需要下列仪器中的 (填仪器名称)。 化学第6页(共8页)18.(12分)水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将CaCO₃分解反应引回答下列问题：(2)下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是-0a.降低温度b.提高H₂O的初始投料c.加入合适催化剂d.增大压强(缩小容器体积)(3)压力p下，按一定比例通人CO和H₂O,并加入足量CaCO₃,发生上述反应，气相中CO、H₂O和H₂的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。①已知曲线I表示H₂O的体积分数，则曲线(填图中序号)表示CO的体积分数。③压力p下，温度为T。时，反应|的平衡常数K,=,再向该平衡体系中通人一定量的19.(15分)喹啉衍生物在生物医药中有广泛应用，聚喹啉化合物P化学第7页(共8页)M回答下列问题：(1)C中官能团的名称是°(2)生成E的反应类型是°(3)写出满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式：ii.苯环上的一氯取代物只有一种(4)合成J的化学方程式为(5)反应①和反应②的作用是_o(6)L的结构简式是o(7)参考上述路线，由M制备P的反应分两步：M→中间体→P,中间体的结构简式是(高分子的端基可省略不写)。P化学第8页(共8页)参考答案及解析硫酸的脱水性，A项正确；NO₂生成N₂O₄的反应为放视为极具前景的清洁储能材料，加上N₂极高的过程两步都生成1molAgCl,共生成2molAgCl,C项正确；2号和5号N(氮链从左往右氮原子依次为1～6号)为sp杂化，3号和4号N为sp²杂化，D项正确。有阴离子数为NA,A项错误；As₂O₃与铜反应生成As,每生成1molAs转移电子数目为3NA,B项错误；HgS与锡生成SnS₂和副产品Hg,原子利用率不是100%,6.B【解析】汞是重金属，可让蛋白质变Pb₂(OH)₂CO₃与硫酸反应生成难溶物PbSO₄,B项错7.C【解析】X最外层电子数等于能层数，所以X是Be或者A1,而阴离子应当带2个负电荷(严格来说是偶数个负电荷),所以阴离子是[BeF₄]²-,不能是[AlCl₄],F。阳离子NH与阴离子[BeF₄]²一和水分子都可以形合反应),B项错误；通过R生成P和R生成Q的反应10.C【解析】通过数量关系和价态，可知晶体化学式为关系也一致(体心四方点阵),B项正确；由于不知道aR—NH₃与其去质子化物质R—NH₂的物质的量之比为1:1,pH升高，会让更多DMPE失质子，带负电荷的DMPE比例升高，此时因为电荷的排斥作用，会·化学·参考答案及解析的总量可通过BrO₃确定，Br₂先后被苯酚和I消耗，所以I消耗的Br₂越多，说明废水中苯酚越少，此时此时Br₂几乎都被I-消耗，物质的量关系1KBrO₃~13.C【解析】根据题意，接通电源1,海水中的Lit进入MnO₂结构而形成LiMn₂O₄,电极反应为2MnO₂+aLit++xe⁻——Li₄Mn₂O₄,A项正确。接通电源2,需要让Li₂Mn₂O₄脱附Li+,并且让Lit进入腔室2,所以电极2为阴极；接通电源1时，腔室1中Na+通过右边的阳离子交换膜进入海水中，海水中LiCl的Li+进入不会淡化海水，C项错误。每收集1molLiOH,转移1mol电子，电极2反应0.25molO₂,即标准状况下约液体积翻倍的稀释问题),实验I达到平衡时0.020mol·L⁻¹,c(Fe³+)=0.0060mol·L⁻¹,反应平衡常数c(Ag+)=c(Fe²+)=0.05mol·L-¹,反应的浓度商Q=20>K,所以继续加入Ag,反应逆向进行。通过分析，只能通过实验I计算K,实验Ⅱ未达到平衡态化为[CuL]+和CuL₂,所以曲线I是Cu²+,曲线Ⅱ是co(H₂L+)远大于co(Cu²+),所以无论pH是多少，大的数值(可以自行画H₂L+/HL/L-分布分数随pH变化曲线，更直观),此时未配位的组氨酸几乎都是H₂L+,即c(H₂L+)≈2×10-²mol·L-¹;c([CuL]+)≈10-3.3mol·L-¹(通过纵坐标估算);2×10-4.4mol·L-¹,所以，体系中c(H₂L+)>c([CuL]+)>c(HL)>c(OH-),B项错误。通过分析，L的主要存在形式一定是未配位的，再根据K数值(或H₂L+/HL/L-分布分数随pH变化曲线),此时未配位的组氨酸几乎都是H₂L+,C项错误。设Cu²++L-一[CuL]+的平衡常数为K₁,[CuL]++L-一CuL₂的平衡常数为K₂,显然D项的;设pH=3.6时c(L-)=c₁,pH=4.1时c(L-)=c₂,则K₁=还是4.1,根据K数值可c(H₂L+)≈c。(H₂L+)=2×10⁻²mol·L-¹,再根据,所以项正确。(2)3.2(2分)(4)CaCO₃、BaCO₃(每个1分，共2分)Cs+、Na+(每个1分，共2分)(5)TeO₂+3Ce(OH)₄+8H得分)c(H+)过大会让阴极上H+上放电生成H₂为主(2分，写出氢离子的副反应即可得分)(5)滤渣1为Ce(OH)₄,则反应的离子方程式为TcO₂+3Ce(OH)₄+8H+——TO7+3(2)无需使用有毒的NaNO₂;无需使用易挥发有害的炸(2分，答出任意一点均可得分，其他合理答案也可得分)(3)强于(2分)(4)除去未反应完的SOCl₂(写除HCl和SO₂也可得2分，若只写其中一种得1分)(2分)(6)80%(2分)【解析】(2)本实验是2025年我国的研究，由于(3)2个N原子均为sp²杂化，①号N孤电子对在杂化杂化p轨道中，参与形成大π键，成键后不再易结合质子。(4)SOCl₂与水反应生成SO₂和HCl,用饱和NaHCO₃(5)过滤需要漏斗；由于该粗产品重结晶用乙酸乙酯，(2)abd(2分，选对2个得1分，选对1个不得分，选错不得分)(3)①Ⅱ(2分)②不变(2分)③-(2分，写小数进行适当保留也可得分)24(2分)错误；反应ii的平衡中，CO₂分压不随总压变化而变H₂(g)三者的分压等比例增大，所以反应i的浓度商③平衡时，由于是恒压恒温条件，设平衡时n总=1mol,n(CO)=n(H₂)=0.1mol,n(H₂O)=0.3mol,则n(CO₂)=(1-0.1-0.2—0.3)mol=0.5mol,反应i前后气体系数和相等，所以K。=Kp,也可以直接用到平衡后降低到,则反应i逆向进行了n(H₂O)=0.35mol,n(CO₂)需要用反应i的K。计(p为总压),即CO₂的平衡体积分数始终是50%,故新平衡n总=1.75×2=3.5mol。n总=n(CO)+n(H₂)+n(H₂O)+n(CO₂)+n(N₂),